1.3氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

2DA1CA氧化還原反應(yīng)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化高溫高溫高溫反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2↑AB==A+B置換反應(yīng)C+2CuO====2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CBFe2O3

+3CO

2Fe+3CO2屬于何種反應(yīng)類型？？蘋果變色鐵釘生銹在生活中我們能看到一些常見的現(xiàn)象，為什么會(huì)出現(xiàn)這些神奇的現(xiàn)象呢？氧化還原反應(yīng)變化反應(yīng)空氣中的氧氣新的物質(zhì)得到氧H2

＋CuO

H2O＋

Cu

失去氧Cu

OHHCuHH

O一、從得氧失氧角度分析：△

在反應(yīng)H2+CuOCu+H2O中，H2發(fā)生了什么反應(yīng)?CuO發(fā)生了什么反應(yīng)？△第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)思考與討論2CuO+H2══2Cu+H2O得到氧失去氧高溫氧化銅

氧，發(fā)生

反應(yīng)。氫

氧，發(fā)生

反應(yīng)。失去得到氧化還原Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO2失去氧得到氧氧化鐵

氧，發(fā)生

反應(yīng)。一氧化碳

氧，發(fā)生

反應(yīng)。失去得到氧化還原H2＋CuO

H2O＋

Cu

△氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

像這樣有物質(zhì)得氧被氧化，同時(shí)有物質(zhì)失氧被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)得氧被氧化的反應(yīng)；物質(zhì)失氧被還原的反應(yīng)。同時(shí)進(jìn)行問題2:下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

2NaClH2

＋Cl2

2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于何種反應(yīng)類型？高溫二、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)），H2

＋CuO

H2O＋

Cu

失去氧，被還原（還原反應(yīng)），△＋２００＋１物質(zhì)得氧被氧化的反應(yīng)；物質(zhì)失氧被還原的反應(yīng)。可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。問題3:化合價(jià)的升降是什么原因引起的？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

2NaClH2

＋Cl2

2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)發(fā)生變化的呢？探究引起化合價(jià)變化的根本原因以鈉在氯氣中燃燒為例得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)0+1-10失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)1.通過電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.化合價(jià)升降的根本原因——電子得失。結(jié)論+11+17Cl-

Na+

+11Na

Cl

+172Na+Cl2

2NaCl靜電作用Na+Cl-2Na＋Cl2

2NaCl００+１-１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+電子的得失三、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：吸引力強(qiáng)吸引力弱電子對(duì)偏移H2

＋Cl2

2HCl００+１-１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移非金屬與非金屬的反應(yīng)HClHCl氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：

某元素失去電子

化合價(jià)升高

氧化反應(yīng)（或電子對(duì)偏離)某元素得到電子

化合價(jià)降低還原反應(yīng)（或電子對(duì)偏向)

（本質(zhì)）

（特征）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)特征：元素的化合價(jià)發(fā)生變化氧化反應(yīng):原子失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng):原子得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)被氧化被還原被氧化被還原練習(xí)1：判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)⑴.

2Fe+3Cl2=2FeCl3⑵.

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑⑶.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑷.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3⑸.

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O⑹.Fe2(SO4)3+

SO2+

2H2O=2FeSO4+2H2SO4

是是是是不是不是分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)類型表達(dá)形式舉例是否氧化還原反應(yīng)化合A+B==C2H2+O2==2H2ONa2O+H2O==2NaOH分解AB==A+B2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑置換A+BC==AC+BZn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+CuCl2==Cu+FeCl2復(fù)分解AB+CD==AD+CBNaOH+HCl==NaCl+H2OBaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl是否是否是是否否△△可以發(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)出現(xiàn)了升降；而有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系結(jié)論:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)⑴.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失⑵.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都變化⑶.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)⑷.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原⑸.同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生的⑹.置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)⑺.氧化還原反應(yīng)中一定有單質(zhì)參與反應(yīng)

⑻.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化√××√×√××練習(xí)2：判斷下列說法是否正確總結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。◆從化合價(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。