湖北省宜昌縣域高中協(xié)同發(fā)展共合體2023年化學高一上期末教學質量檢測試題含解析

湖北省宜昌縣域高中協(xié)同發(fā)展共合體2023年化學高一上期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列情況與膠體性質有關的有①明礬凈水②血液透析③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵蔻莒o電除塵⑤在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱A．2項B．3項C．4項D．全部都是2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．0.2mol氧原子中含1.6NA個電子B．1mol氯化鎂中含有離子數(shù)為NAC．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NAD．28g一氧化碳氣體所含的電子數(shù)為20NA3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L4、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．K+、Fe3+、SCN–、Cl– B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D．Na+、H+、SO42–、CO32–5、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產生。下列關于金屬甲、乙、銅活動性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅6、“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學反應的物質)的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO7、下列物質在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿8、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，則c(SO42-)為A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L9、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是A．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉移液體 D．分離互不相容的兩種液體10、下列敘述正確的是A．H2的摩爾質量是2g/molB．物質的量的符號是molC．常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD．物質的摩爾質量的數(shù)值等于其相對原子質量或相對分子質量11、通過實驗得出的結論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽12、在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，下列微粒：①、②Fe3＋、③H＋、④NO、⑤NO2，在該裝置中一定大量存在的()A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA14、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤15、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列說法錯誤的是（）A．反應后溶液呈酸性 B．配平后水的化學計量數(shù)為4C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28 D．氧化產物為AsO43-和SO42-16、下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。18、已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。19、(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）(1)裝置B中的試劑是(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及。(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是。（填寫字母代號）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液20、下圖是實驗室制氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條Ⅱ堿石灰無水CaCl2濃硫酸無水CaCl2Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中原因___________。（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式：______。21、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：（1）X的化學式是________。（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故③正確；④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達爾效應，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關，故⑤正確；答案選D。2、A【解析】

A.一個氧原子所含電子數(shù)=質子數(shù)=8，所以0.2mol氧原子中含1.6NA個電子，故A正確；B.1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，共3mol離子，故B錯誤；C.白磷分子式為P4，12.4g白磷中含有磷原子物質的量為，故C錯誤；D.28gNO的物質的量為，一個NO分子中含有的電子數(shù)為15，所以28g一氧化碳氣體所含的電子數(shù)為15NA，故D錯誤故答案為A。3、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LSO2的物質的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應時生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯誤；D．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應中元素化合價變化的判斷。4、C【解析】

A.Fe3+、SCN-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，A錯誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。5、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動性比甲強，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產生，說明乙的金屬活動性比氫強，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動性由強到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c睛】本題考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。6、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質能與硫酸反應，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應，故D不符合題意；答案：A。7、C【解析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！军c睛】容易吸水的物質在空氣中會發(fā)生潮解，有的結晶水合物在空氣中會發(fā)生風化，如碳酸鈉晶體。8、B【解析】

溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負電的數(shù)值，故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，答案選B；正確答案為B【點睛】溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負電的數(shù)值，這就是溶液中的電荷守恒規(guī)律，利用此規(guī)律解答相關題目，更簡單和便捷，注意的是每種離子所帶的電荷等于離子的濃度和離子本身所帶電荷的乘積。9、B【解析】

A項，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長管進氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項能達到目的；B項，分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，B項不能達到目的；C項，向容量瓶中轉移液體時用玻璃棒引流，C項能達到目的；D項，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項能達到目的；答案選B?！军c睛】實驗裝置圖是否能達到實驗目的通常從兩個角度分析：（1）實驗原理是否正確；（2）裝置圖中的細節(jié)是否準確，如洗氣時導氣管應“長進短出”，蒸餾時溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應從下口進上口出等。10、A【解析】

A．H2的相對分子質量是2，可知H2的摩爾質量是2g/mol，故A正確；B．物質的量的符號是n，單位是mol，故B錯誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．物質的摩爾質量單位是g/mol時，其數(shù)值等于其相對原子質量或相對分子質量的數(shù)值，故D錯誤；故答案為A。11、C【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進行加熱，因此沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質，故B錯誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應為元素的性質，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題注意檢驗NH4＋時，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會逸出而觀察不到現(xiàn)象。12、B【解析】

12mol·L－1的HNO3為濃硝酸，反應生成的為NO2，從下邊幾個角度分析：(1)鐵過量，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的離子是Fe2+和；(2)硝酸過量，則反應方程式為Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的離子是Fe3+、H+和；(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，鐵被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、?！驹斀狻扛鶕?jù)題目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正確。13、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.24gMg物質的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯誤；故選：B。14、D【解析】

①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應生成O2，不是置換反應，故②錯誤；③Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應均為黃色，故⑤正確。故答案選D。15、C【解析】

反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，化合價共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數(shù)為84，故As2S3系數(shù)為3，NO3-系數(shù)為28，根據(jù)原子守恒可知，AsO43-系數(shù)為6，SO42-系數(shù)為9，NO系數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項為H+，故H+系數(shù)為8，由原子守恒可知，故H2O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反應后有H+生成，溶液呈酸性，故A正確；B．由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故B正確；C．As2S3是還原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為28：3，故C錯誤；D．反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，AsO43-、SO42-是氧化產物，故D正確；故答案為C。16、B【解析】

A．鐵有良好的導熱性，可以用來制作炊具，A正確；B．銅有良好的導電性，可用于制導線，B錯誤；C．重金屬有毒，所以廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染，C正確；D．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以可用來制造人造骨骼，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質。【詳解】X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。18、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F的反應是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應生成的三價鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應生成的碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2?！军c睛】白色沉淀轉化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應為紫色是解題突破口。19、(1)濃硫酸(2)有固體物質生成；在該反應溫度下，普通玻璃會軟化(3)排盡裝置中的空氣(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能與H2O劇烈反應，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。（2）在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質硅，因此在裝置D中有固體物質生成。因為反應的溫度很高，在該反應溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。（3）由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。（4）鐵和鹽酸反應生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。20