必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度快慢差別很大的化學(xué)變化必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的主要特征是物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量的變化.而當(dāng)我們面對(duì)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)時(shí):我們經(jīng)常可以發(fā)現(xiàn),有些反應(yīng)進(jìn)行的很快,幾乎瞬間完成,也有一些反應(yīng),進(jìn)行得很慢,需要很長(zhǎng)時(shí)間,不同的反應(yīng)進(jìn)行得快慢差別很大.舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度那么你知道在科學(xué)研究中如何描述一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎?與物理學(xué)中物體運(yùn)動(dòng)快慢用

“速度”表示相類似,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示.？對(duì)于不同的反應(yīng)可通過(guò)比較的方法幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)相對(duì)速率的大小,但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小,應(yīng)當(dāng)看反應(yīng)物在單位時(shí)間里減少的量或單位時(shí)間生成物增加的量.由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行,反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過(guò)容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加或減少來(lái)表示.因此我們可得到如下結(jié)論:必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量.2、表示方法：用單位時(shí)間（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。3、數(shù)學(xué)表達(dá)式v(x)=——⊿c⊿t4、常用單位mol/(L·min)或mol/(L·s)必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO、O2來(lái)表示為多少?其數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解:v(x)=——⊿c⊿t必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

小結(jié)：(1)、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。(2)、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其

數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)、化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。(4)對(duì)于有純液體或固體參于的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,它們不存在濃度的改變.必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

練習(xí)1：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/)L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。一定要選某一種物質(zhì)的速率才能比較大小.必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí)2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為

。3.2mol必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí)2：在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s,鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度討論：為什么不同的化學(xué)反應(yīng)速率的會(huì)不同呢?同一化學(xué)反應(yīng)的速率也會(huì)有變化呢?5、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度⑴不同物質(zhì)之間反應(yīng)速率的快慢影響因素

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

最快比較快不同種物質(zhì)之間的反應(yīng)速率（本質(zhì)）影響因素：由物質(zhì)的性質(zhì)決定,即內(nèi)因決定.必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度⑵同一反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑升高溫度，加快反應(yīng)速率.增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率1、溫度：2、濃度：3、反應(yīng)物的接觸面積：反應(yīng)物固體顆粒越小，增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)2-5:探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：當(dāng)其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)，氣體的體積縮小,濃度變大,故反應(yīng)的速率可加快.4、壓強(qiáng)5、催化劑某些化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)催化劑，可加快反應(yīng)的速率.實(shí)驗(yàn)2-6:探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意：不是所有催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度科學(xué)視野凈化汽車尾氣的催化劑及其載體閱讀P43:神奇的催化劑必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:溫度、濃度、催化劑其它因素:如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、聲、光、電磁波等等小結(jié):必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度實(shí)驗(yàn)步驟：截取3cm鎂條，用砂紙打磨掉表面氧化物組裝好實(shí)驗(yàn)裝置量取40mL0.5mol/LHCl倒入錐形瓶中將鎂條投入錐形瓶中，立刻塞好橡皮塞每隔5秒記錄收集到氫氣的體積，至第90秒清洗錐形瓶量取40mL2mol/LHCl倒入錐形瓶中，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)將所得數(shù)據(jù)繪成曲線必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度思考：從微觀粒子的角度如何解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物?2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種固體或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng).原因是什么?3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng).原因是什么?4.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余),如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會(huì)重新增多起來(lái).原因是什么?低溫條件,食品變質(zhì)慢.增大其接觸面積.提高其接觸機(jī)會(huì).濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大.必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度注意:1.對(duì)于純固體、純液體來(lái)說(shuō):單位體積內(nèi)所含物質(zhì)的量相等,故不涉及濃度對(duì)速率的影響.即增加量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響.2.對(duì)于氣體來(lái)說(shuō):壓強(qiáng)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)因素.必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1.某溫度時(shí).在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________;反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________分析：在相同時(shí)間、相同體積內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比．３Ｘ＋Ｙ２Ｚ123451.00.60.40.20.80.2．．．0.７0.９ｎ／ｍｏｌｔ／ｍｉｎＸＺＹ０0.０５ｍｏｌ／（Ｌ．ｍｉｎ）必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度２．反應(yīng)４ＮＨ３＋５Ｏ２４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在５Ｌ的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，ＮＯ的物質(zhì)的量

增加了０．３ｍｏｌ．則此反應(yīng)的平均速率ｖ（ｘ）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）Ａ、ｖ（Ｏ２）＝０．０１ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｂ、ｖ（ＮＯ）＝０．００８ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｃ、ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｄ、ｖ（ＮＨ３）＝０．００２ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）ＣＤ必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度３．反應(yīng)Ａ＋３Ｂ２Ｃ＋２Ｄ在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①ｖ(Ａ）＝0.15mol/(L.s)②ｖ(Ｂ）＝0.６mol/(L.s)③ｖ(Ｃ）＝0.４mol/(L.s)④ｖ(Ｄ）＝0.４5mol/(L.s)則該反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撷埽劲冢舰郏劲俦匦薅诙碌谌?jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度４．燃燒硫鐵礦產(chǎn)生ＳＯ２，為了提高生成ＳＯ２的速率，下列措施可行的是（）Ａ、把塊狀礦石碾成粉末Ｂ、向爐內(nèi)噴吹氧氣Ｃ、使用塊狀礦石Ｄ、降低體系的溫度ＡＢ5、10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L.s）若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L.s），則該反應(yīng)所需的溫度是（）30℃B.40℃C.50℃D.60℃C必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度6.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L的鹽酸的燒杯中,均加入水稀釋到50mL時(shí),此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃20mL,3mol/L的X溶液B20℃30mL,2mol/L的X溶液C20℃10mL,4mol/L的X溶液D10℃20mL,2mol/L的X溶液B分析:對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素是溫度.濃度等.本題反應(yīng)最快的是溫度高濃度大,由于X溶液均加水稀釋至50mL,所以加入X的物質(zhì)的量越大,則C(x)越大.必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度7.已知:5S2O32-+6H+=6S↓+2SO2↑+2SO42-+3H2O下列情況最先看到淡黃色渾濁的是()溫度硫代硫酸鈉溶液硫酸溶液的的體積和濃度體積和濃度A.20℃

10mL,0.2mol/L10mL,0.2mol/LB.20℃

15mL,0.1mol/L15mL,0.1mol/LC.50℃

50mL,0.5mol/L50mL,0.5mol/LD.50℃

50mL,0.1mol/L50mL,0.1mol/LC必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度分析:能改變化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)改變,必須為“有效壓強(qiáng)”,即壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物或生成物濃度的改變.AB8.對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO,在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度C9.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大①④B.②③C.①③D.②④必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度10．在Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）２ＣＯ（ｇ）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入ＣＯ２④恒壓下通入Ｎ２⑤恒容下通入Ｎ２⑥通入ＣＯＡ、①③④Ｂ、②④⑥Ｃ、①③⑥Ｄ、③⑤⑥Ｃ必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式4、常用單位5、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因:溫度、濃度、催化劑其它因素:如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、壓強(qiáng)、聲、光、電磁波等等必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度問(wèn)題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物？演示實(shí)驗(yàn)2-7：1mol/LCaCl2溶液+1mol/LNa2SO4溶液;濾液+Na2CO3溶液想一想:從實(shí)驗(yàn)中你能得到什么啟示?科學(xué)研究表明:不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,即正向反應(yīng)(反應(yīng)物→生成物)和逆向反應(yīng)(生成物→反應(yīng)物)都能同時(shí)進(jìn)行.必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度二．化學(xué)反應(yīng)的限度１．可逆反應(yīng)一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)．正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)．逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(１)．不同的反應(yīng)，其可逆程度不一樣，通常我們把可逆程度很小即逆反應(yīng)很弱的反應(yīng)視為不可逆．事實(shí)上可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的．(２)．可逆反應(yīng)在寫化學(xué)方程式時(shí)不用“＝”，而用“”注意：如:Ag++Cl-=AgCl↓二．化學(xué)反應(yīng)的限度１．可逆反應(yīng)必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度科學(xué)史話煉鐵高爐尾氣之迷P50在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO219世紀(jì)人們就已經(jīng)注意到高爐尾氣中含有大量CO，曾推測(cè)CO不被完全利用是CO與礦石接觸時(shí)間不夠所致，于是設(shè)法把爐子修得更高，然而高爐尾氣中的CO并未因此而減少。請(qǐng)對(duì)此作出合理的解釋。因?yàn)闊掕F反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行完全的反應(yīng)，故CO始終有剩余，把爐子修得更高也不能影響可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，故尾氣不會(huì)減少。必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度２．化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)①定義當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這就是反應(yīng)達(dá)到了限度，也稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”．V正V逆0tV正=V逆V二．化學(xué)反應(yīng)的限度１．可逆反應(yīng)必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度以SO2與O2反應(yīng)生成SO3為例：2SO2＋O22SO3必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度２．化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)①定義②化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆等定動(dòng)變化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．平衡時(shí)，平衡體系中各組分濃度保持不變．當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，則原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)建立新的平衡．必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度③可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志:a、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b、對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。e、對(duì)于氣體系數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變c、各組分的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或各氣體組成的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變d、若某組分有顏色，體系的顏色一定不再改變時(shí)。必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度如：在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)≒2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(C)單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol的A2同時(shí)生成2n

mol的AB

(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

√√必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度④.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的圖示:V(正)V(逆)達(dá)到平衡時(shí)V(正)=V(逆)Vt必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí):1.對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.M.N.Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B.M.N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分比組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止C必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2.一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度3.下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成AC必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度4．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ）Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）Ａ、混合氣體的密度Ｂ、有１ｍｏｌＣ生成的同時(shí)有１ｍｏｌＤ生成Ｃ、混合氣體的總物質(zhì)的量Ｄ、Ｂ的物質(zhì)的量的濃度ＡＤ必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度5．可逆反應(yīng)Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到最大限度的是（）Ａ、３V正（Ｎ２）＝V正（Ｈ２）Ｂ、V正（Ｎ２）＝V逆（ＮＨ３）Ｃ、２V正（Ｈ２）＝３V逆（ＮＨ３）Ｄ、Ｖ正（Ｎ２）＝V逆（Ｈ２）Ｃ必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中ＭＮ的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）Ａ、反應(yīng)的化學(xué)方程式為２ＭＮＢ、ｔ２時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等Ｃ、ｔ３時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Ｄ、ｔ１時(shí)Ｎ的濃度是Ｍ的濃度的２倍物質(zhì)的量／ｍｏｌＤ６２８４ｔ１ｔ２ｔ３０MNmin3必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度7:將1LN2和3LH2充入一個(gè)密閉容器,使其在一定條件下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);下列哪些狀態(tài)是平衡狀態(tài).(1)混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半時(shí)(2)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間改變而改變時(shí)(3)N2、H2、NH3的總質(zhì)量不再隨時(shí)間改變而改變時(shí)(4)單位時(shí)間內(nèi)有1LNH3分解，有0.5LN2生成的狀態(tài)(5)單位時(shí)間內(nèi)有1LNH3分解，有0.5LN2反應(yīng)的狀態(tài)(6)H2、N2的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)(7)N2、H2、NH3質(zhì)量之比不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)(8)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)×√××××√√必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(11)反應(yīng)速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2(12)密閉容器中壓強(qiáng)不再改變時(shí)(13)密閉容器中密度不再改變時(shí)(14)密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)××√√××(9)H2減少的速率等于NH3增加的速率(10)一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度三．化學(xué)反應(yīng)條件的控制１．原則：促進(jìn)對(duì)人們有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制對(duì)人們有害的化學(xué)反應(yīng)．２．措施通常控制化學(xué)反應(yīng)的條件可從濃度．溫度．壓強(qiáng)．催化劑．光照等方面加以考慮．對(duì)于希望發(fā)生的反應(yīng)，就要?jiǎng)?chuàng)造條件既提高化學(xué)反應(yīng)速率又提高化學(xué)反應(yīng)限度．必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度思考與交流建筑物的定向爆破必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度３．實(shí)例：如何提高煤的燃燒效率？（１）煤的狀態(tài)與煤的燃燒速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？（２）空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？（３）應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？（４）如何充分利用煤燃燒后的廢氣中熱量？（５）燃料不充分燃燒有何危害？（６）燃料充分燃燒的條件是什么？必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度答：煤被研得越細(xì)，粉末越?。c空氣中Ｏ２的接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快．（１）煤的狀態(tài)與煤的燃燒速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度答：空氣充足，煤燃燒生成