2022-2023學(xué)年福建省福州市第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.如圖所示裝置中，K閉合前與閉合后相比，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)換形式相同B.Cu片上產(chǎn)生的現(xiàn)象不同

C.該裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)不同D.溶液中c（SO?"）不同（忽略

溶液體積變化）

參考答案:

B

2.下列各組指定原子序數(shù)的元素,能形成AB2型離子化合物的是

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

參考答案：

C

略

3.已知碳有三種常見的同位素：氣、霓、“C,氧也有三種同位素：聞、”0、“0,由這六種

微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（0=C=0）中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有（）

A.7種B.8種

C.6種D.12種

參考答案：

A

解：碳的同位素：飛、"C、"C,氧的同位素："0、”0、*0,這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分

子有：

，2l6

C02,相對(duì)分子質(zhì)量為12+32=44；

比"。2,相對(duì)分子質(zhì)量為12+34=46；

12,8

C02,相對(duì)分子質(zhì)量為12+36=48；

1；il6

C02,相對(duì)分子質(zhì)量為13+32=45；

't'U,相對(duì)分子質(zhì)量為13+34=47：

13l8

C02,相對(duì)分子質(zhì)量為13+36=49；

"'CU,相對(duì)分子質(zhì)量為14+32=46；

17

"C02,相對(duì)分子質(zhì)量為14+34=48；

I8

"C02,相對(duì)分子質(zhì)量為14+36=50；

,2Cl60170,相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+17=45；

l2C160180,相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+18=46；

,2C17OI8O,相對(duì)分子質(zhì)量為12+17+18=47；

,3Cl60170,相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+17=46；

，3Cl60l80,相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+18=47；

l3C17O18O,相對(duì)分子質(zhì)量為13+17+18=48；

"'Cl60'70,相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+17=47；

"C160'80,相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+18=48；

"Cl70's0,相對(duì)分子質(zhì)量為14+17+18=49；

故相對(duì)分子質(zhì)量有:44、45、46、47、48、49、50；

故選A.

4.X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物X\Z;三種元素原子序數(shù)之

和為44,且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是（）

A.XYZ,是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

B.XYZ,是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

C.XYZ,是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ

D.XYZi是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZzt

參考答案:

B

5.下圖各裝置

中，不能構(gòu)成原

電池的

是

參考答案：

D

略

6.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。

A.與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小

C.密度比鈉小D.它可以作還原劑

參考答案：

B

7.下圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容，判斷下列說(shuō)法不正確的是

0.9%氨化鈉注射液

250mL

【性狀】本砧為尢色透明液體

【規(guī)格】250mL.2.25g

（r?］密閉保存

A.該注射液的質(zhì)量為2.25g

B.0.9%是氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.該注射液的密度約為Ig/mL

D.氯化鈉的物質(zhì)的量濃度約為0.15mol/L

參考答案：

A

【詳解】A.由標(biāo)簽可知，該注射液含NaCl的質(zhì)量為2.25g,故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)簽中的

2.25g

0.9%

0.9%,指氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；C.該注射液的密度為蘇丁一Ig/mL,故C正

2Hg

58沼mol

確；D.氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為M0.15mol/L,故D正確；故答案為A。

8.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應(yīng)后，得18克B、49克C、還

有D生成，已知D的相對(duì)分子量為106,現(xiàn)將22克A和11克B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)

的量為（）

A.ImolB,0.5molC.0.275molD.0.25mol

參考答案：

D

試題分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g,生成的C的質(zhì)量為

49g-40g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g,HgB完全反

11g

應(yīng)需要A的質(zhì)量為40gx五g/Z=20g,小于22g,故22gA和llgB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，

故生成D的質(zhì)量為53gx22g=26.5g,故生成D的物質(zhì)的量為I./E01=0.25mol,故選

Do

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H*=2Fe3++3H2

2+

B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO3+2H=CO2+H2O

2+

C.氧化銅溶于醋酸：CUO+2CH3COOH=CU+2CH3COO+H2O

2+2

D.硫酸銅與氫氧化鋼溶液混合：Ba+SO4=BaSO4

參考答案：

C

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【分析】A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

B.碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；

C.二者反應(yīng)生成醋酸銅和水；

D.漏掉氫氧根離子與銅離子反應(yīng).

【解答】解：A.鐵粉溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：

+3+

Fe+2H=2e+H2T，故A錯(cuò)誤；

+2+

B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H=CO2+H2O+Ca,故B錯(cuò)誤；

2+

C.氧化銅溶于醋酸，離子方程式：CUO+2CH3COOH=CU+2CH3COO-+H2O,故C正

確；

2+2+2

D.硫酸銅與氫氧化鋼溶液混合：Cu+2OH+Ba+SO4=Cu(OH)21+BaSO4b故D錯(cuò)

誤；

故選：C.

10.下列關(guān)于金屬的敘述正確的是()

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

參考答案：

B

11.下列不能證明反應(yīng)M(g)+3為(g)=2NH3(g)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是

A.單位時(shí)間內(nèi)每生成3molH2,必定同時(shí)生成2molNH3

B.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

C.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體質(zhì)量不再變化

參考答案：

D

12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是

A.無(wú)水乙醇作醫(yī)療消毒劑B.甲醛可用作食品防腐劑

C.聚氯乙烯用作食品保鮮膜D.油脂用于制造肥皂

參考答案：

D

分析：A.無(wú)水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性速度過(guò)快；B、甲醛是有毒的

物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性；C.聚氯乙烯塑料在使用過(guò)程中會(huì)釋放出氯化氫等有害物質(zhì)；

D.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。

詳解A無(wú)水乙MM是蛋白質(zhì)發(fā)生受件,但安杵速度太快,容易使細(xì)鼻外的形成像按■,不能完全條

妞出苗.府用75%的乙M溶液作僵方消毒劑.故A的談：B甲笛是布韋氣體.不能像食dA防腐劑.

故B錨湛；C,量■乙烯筮N在使用過(guò)程中會(huì)野放出■化*芬常宮鈾質(zhì).不用作含叢保料膜.K用聚

乙解制作食品保Uli.故C”式D.油脂在?性條杵下發(fā)生水解反應(yīng)生成;5級(jí)質(zhì)肪*鹽和甘油.肥電

的主要成分是高堤防舫依倩,所以油膿可以制造肥皂.故D止確：故選D，

13.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）

A.純水B.向沸水中滴入

FeCL飽和溶液所得液體

C.濱水D.有塵埃的空氣

參考答案：

C

略

14.現(xiàn)有含NaCkNa2s04和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑?/p>

劑將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)c「、SO42-和NO3-的相互分離：

沉淀A

msB

過(guò),試點(diǎn)2MKC

②

其中試劑1、2、4分別為

A.氯化鋼溶液硝酸銀溶液鹽酸溶液

B.氯化鋼溶液硝酸溶液硝酸銀溶液

C.硝酸鋼溶液硝酸銀溶液硝酸溶液

D硝酸銀溶液硝酸鋼溶液硝酸溶液

參考答案：

C

15.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K'、H"、SO?'.CO3”、

OH。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

222

A.CO3-,OH、SO4'B.K*、OHSCO3

C.Fe3\H\SO?'D.K\H\SO?'

參考答案：

B

【分析】

甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有FM+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒

杯中可能存在的離子。

【詳解】甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO3"、OH-離子與Fe3+離

子生成沉淀而不能大量共存，則CO3”、0H離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則

一定存在陽(yáng)離子，而H+離子與CO,2',OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，

所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO/離子，乙燒杯中含有K+、OH、CC^一離子，故選B。

【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子

能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.Imol/L的NaOH溶液480mL,請(qǐng)回答：

(1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量____________g；

(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托

盤天平⑦量筒.配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器(填序號(hào))，還缺少的儀器

是;

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是；

(4)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序

為(填序號(hào))；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移.

(5)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是(填序號(hào))；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；③定容時(shí)俯視刻度；④容量瓶不干

燥，含有少量蒸儲(chǔ)水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶.

(6)現(xiàn)將200mL0.Olmol/LNaOH與50mL0.02moi/LCa(OH)z溶液混合(混合后體積變化忽

略不計(jì))，所得溶液中01「的物質(zhì)的量濃度是mol/L.

參考答案：

1.2.02.①④⑤膠頭滴管；

3.檢漏4.⑤②①③④5.③⑤6.0.016

考點(diǎn)：溶液的配制.

分析：(1)依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；

(3)容量瓶使用前用檢查是否漏水；

(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；

n

(5)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=T進(jìn)行誤差分析；

(6)計(jì)算200mL0.Olmol/LNaOH與50mL0.02moi/LCa(OH),溶液中含有氫氧根離子總物質(zhì)

n

的量，依據(jù)C=E計(jì)算濃度.

解答：解：(1)配制0.Imol/L的NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)

量=0.lmol/LX40g/molX0.5L=2.0g；

故答案為：2.0g；

(2)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托

盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL

容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至

液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；

必須使用的玻璃儀器：①燒杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；

還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管，

故答案為：①④⑤，膠頭滴管；

(3)容量瓶使用前用檢查是否漏水；

故答案為：檢漏；

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻等操作，所以正確的順序?yàn)椋孩茛冖佗邰埽?/p>

(5)①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故不

選；

③定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸鐳水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，溶液濃度不

變，故不選；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏大，故選；

故選：③⑤；

(6)200mL0.Olmol/LNaOH50mLO.02mol/LCa(OH)2溶液，n(OH)

=0.2LX0.01mol/L+0.02mol/LX2X0.05L=0.004mol,

0.004inol

C=0.25L=0.016mol/L；

故答案為：0.016.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意

誤差分析的方法，題目難度不大

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

17.化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖是鋅鎰干電池的基本構(gòu)造圖。

建篇I標(biāo)

一破杼,用作

龜泡正松.

廠磔粉與二

L期狀氧少錢

?是電解城

①該干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是。

②關(guān)于該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是()

A.該電池可充電后反復(fù)使用

B.該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

C.該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6.5g

(2)目前常用的鍥(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：

放電、

_

Cd+2NiO(OH)+2H2O'^m2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2

均難于溶水但能溶于酸。

負(fù)極的反應(yīng)式是,正極的反應(yīng)式是。

(3)另一種常用的電池鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大

而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)

溶液需用非水溶液配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

參考答案：

⑴①Zn-2e=Zn2+②BD⑵負(fù)極Cd-2e+2OH=Cd(OH)2正極2NiO(OH)+2e-

+2H2O=2Ni(OH)2+2OH(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2t

解析：(1)①根據(jù)圖示，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,故答

案為:Zn-2e-Zn2+；

②A.該電池屬于一次電池，不可充電，錯(cuò)誤；B.該電池能夠作為電源使用，可用于鬧

鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等，正確；C.廢電池能夠污染環(huán)境，不能隨意丟棄，錯(cuò)誤；D.根據(jù)

Zn-2e=Zn2+,外電路中每通過(guò)0.2mol電子,負(fù)極溶解O.lmol鋅，質(zhì)量減小6.5g,正確；

故選BD；

放電、

-

(2)根據(jù)Cd+2NiO(OH)十2H2。與至2Ni(OH)2+Cd(OH)2,反應(yīng)中Cd的化合價(jià)升高被氧

化，為負(fù)極，負(fù)極的反應(yīng)式為Cd-2e+2OH=Cd(OH)2,NiO(OH)中Ni的化合價(jià)降低，被還

原，為正極，正極的反應(yīng)式為2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH,故答案為：Cd-2e-

+2OH=Cd(OH)2;2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；

(3)鋰能夠與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2f,因此電解質(zhì)溶液需用非

水溶液配制，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2f。

18.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有；互為同素異形體的有；屬于

同