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文檔簡介
2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)百色市南坡初級中學(xué)高
三化學(xué)模擬試題含解析
一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只
有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)
1.下列描述正確的是()
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸:堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.在NaHS()4稀溶液中存在的離子有:Na+、H+,HSO「、OH-
參考答案:
B
略
2.物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作,也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)
節(jié)。下列有關(guān)敘述中,不正確的是()
A.乙酸乙酯中混有乙酸,可選用飽和Na2c03溶液洗滌,然后將兩層液體分
開
B.在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí),可向雞蛋清溶液中加入濃(NH。2s。4溶液,
然后將所得沉淀濾出,即得較純的蛋白質(zhì)
C.油脂的提純中,可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱,然后過濾,濾出的溶
液即為較純的油脂
D.甘蔗是制備蔗糖的主要原料?,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色,在制取
蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭,攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,即得較純的蔗糖
參考答案:
答案:C
3.C1O2是一種廣譜消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C102將取代Cb成為生產(chǎn)自來水的消
毒劑(02能和水中溶解的某些有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng),生成致癌物質(zhì)).工業(yè)上常
用NaCICh和Na2s03溶液混合并加H2s04酸化后反應(yīng)制得C1O2,以上反應(yīng)中NaCICh和
Na2so3的物質(zhì)的量比為()
A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3
參考答案:
B
略
4.為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaQO溶液)消毒,下列說法
不正確的是()
A.NaQO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
B.ImolCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣
參考答案:
B
略
5.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為O.lmoLLr的三種酸(HA、HB
和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()
B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)
C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H')
參考答案:
C
試題分析:未滴定時(shí),三種酸的pH:HA>HB>HD,酸性越強(qiáng),電離常數(shù)越大,故A正
確;P點(diǎn)時(shí).,相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB混合,此時(shí)溶液呈酸性,故HB的電離
程度大于B-的水解程度,故c(B一)最大,由于溶液呈酸性,故B」的水解程度小于B元素
的50%,故c(HB)<c(B元素>50%,而c(Na+)=c(B元素>50%,故c(Na+)>c(HB),設(shè)HB
的電離程度為60%,則的IT水解程度為40%,根據(jù)三段式法即可得出c(HB)>c(H)又因
為溶液呈酸性,故c(H+)>c(OH-),故B正確;因?yàn)槿N酸在等濃度時(shí)pH不同,則三種酸
的電離程度不同,故A\B\的水解程度不同,故pH=7時(shí)c(A-)>c(B),c(D)不
同,C錯(cuò)誤;當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),NaOH恰好與三種酸完全反應(yīng),根據(jù)電荷守恒:
c(A一)+c(B一)+c(D)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒:c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(HA)+
c(HB)+c(HD)=c(Na'),兩式相加即為D答案,故D正確。
【名師點(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比
較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí),要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā),分析思考。
(1)兩個(gè)理論依據(jù):①弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。
②水解理論:水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。(2)三個(gè)守恒關(guān)系:①電荷守
恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離
子的電荷總濃度。②物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)
守恒。③質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH-),在堿性鹽溶液中0H
-守恒,在酸性鹽溶液中H+守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推
導(dǎo)得到。解答本題時(shí),能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。
6.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1molCb溶于水的過程中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B.在1LO.lmolLr氟化鈉溶液中含有F數(shù)目為NA
C.Imol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA
D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H'數(shù)目為2M\
參考答案:
C
7.
某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的
是
A.&Y的電離方程式:Q2H++Y*
B.該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OlF)+c(Y2-)+c(11Y-
)
C.該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系:c(H*)+c(H2Y)=C(OH-)+c(丫2一)
D.該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
參考答案:
C
8.下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是()
ABcD
AI2O3SiNazChNazSiCh
兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽
參考答案:
C
A、氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水,與堿反應(yīng)生成鹽和水,因此氧化鋁是兩性氧化物,故
A說法正確;B、Si是由一種元素組成,屬于單質(zhì),故B說法正確;C、過氧化鈉屬于過
氧化物,不屬于堿性氧化物,因?yàn)榕c水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,故C說法錯(cuò)誤;D、硅酸
鈉屬于最簡單的硅酸鹽,故D說法正確。
9.下列各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是
A.密度:GH9cl>C3II7CI>C2H5cl>CH3C1B,熔
點(diǎn):Rb>K>Na>Li
C,氧化性:Cu2'>H'>Fe">Zn2'D.半徑:S2>K'>
+3+
Na>Al
參考答案:
D
10.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分
數(shù)為a,將其全部投入lOOmLbmolL?的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO
是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Ct?+時(shí),則a與b的關(guān)系為:
()
A.b>40y(2-)B.b>80y(2-)
C.b>40y(l-)D.b>80y(l-)
參考答案:
C
略
11.下列離子方程式中正確的是
2
A.硫化亞鐵放入鹽酸中S'+2H'-H2St
2++
B.硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu+I12S-CuSI+2H
3+
C.氯化鋁溶液中加入過量氯水Al+4NH3?H20fA10?一+4NH/+2H20
32
D.碳酸氫鉉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO'+Olf-C03^+II20
參考答案:
答案:B
12.(2009?天津卷)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與02結(jié)合生成HbO2,因
此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2^=iO2+HbCO,37°C時(shí),
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220?HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受
損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)&CO)?c3%)
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的02越少
C.當(dāng)吸入的CO與02濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
參考答案:
C
由平衡表達(dá)式CO+HbO2=iO2+HbCO可知A正確;CO增多,平衡向右移動(dòng),
遜?
B正確;同理D正確。當(dāng)?出>。2)時(shí),人的智力受損,結(jié)合
,得“5)I】。。。,所以C不正確。
13.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HN03反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體
積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L,測得溶液的pH=l,此時(shí)溶液中NO3
的濃度為()
A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L
參考答案:
B
略
14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是()
A.28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
B.一定條件下,O.lmolCu與O.lmolb充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為
D.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA
參考答案:
C
略
15.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是()
A.用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B.用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
C.用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物
D.用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解
參考答案:
A
略
二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)
16.(15分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑.焦亞
硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末,150。(:時(shí)開始分解,在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧
化.實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng):
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O...(a)
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3...(b)
2NaHSO3=^=Na2s2O5+H2O...(c)
實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2,制取比的離子方程式
為?
(2)如圖1裝置中,導(dǎo)管X的作用是
(3)通氫氣一段時(shí)間后,以恒定速率通入SO2,開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高,隨
后溫度緩慢變化,溶液開始逐漸變黃."溫度迅速升高"的原因?yàn)?;?shí)驗(yàn)
后期須保持溫度在約80℃,可采用的加熱方式為.
(4)反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出,參照題如圖2溶解度曲線,除去其中亞
硫酸鈉固體的方法是;然后獲得較純的無水Na2s2O5應(yīng)將溶液冷卻到30冤左右
抽濾,控制“3(TC左右”的理由是.
(5)用如圖3裝置干燥Na2s2O5晶體時(shí),通入比的目的是;
真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是.
22
(6)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法.已知:S2O5+2b+3H2O=2SO4
22
+4I+6H+;2S2O3+l2=S4O6+2r
請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有:焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚獻(xiàn)溶
液、標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液及蒸鐳水).
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中.
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,
然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸儲水.
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至接近終點(diǎn).
④.
⑤.
⑥重復(fù)步驟①?⑤;根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值.
參考答案:
(1)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H?個(gè);
(2)排出H?、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等;
(3)SO?與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng):80汽水浴加熱;
(4)趁熱過濾;此時(shí)溶液中Na2so3不飽和,不析出;
(5)排出空氣,防止焦亞硫酸鈉被氧化;干燥室內(nèi)部的壓力低,水分在低溫下就能氣
化,減少產(chǎn)品氧化;
(6)④加入1?2mL淀粉溶液;
⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn),記錄滴定所消耗
的體積.
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.
【分析】(1)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(2)該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化,如果錐
形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會產(chǎn)生安全事故;
(3)S02與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高;溫度小于10(TC時(shí)要采用水
浴加熱;
(4)根據(jù)圖知,溫度越高Na2s2O5溶解度增大,當(dāng)接近40久時(shí)亞硫酸鈉溶解度減??;控
制"30久左右”時(shí),此時(shí)溶液中Na2sCh不飽和;
(5)焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化;真空干燥時(shí),干燥室內(nèi)部的壓力低,水分在低溫下就能
氣化;
(6)④碘能使淀粉變藍(lán)色,所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn);
⑤繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為:繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn),
記錄滴定所消耗的體積.
【解答】解:(1)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2A1+20H
+2H2O=2AIO2+3H?個(gè),
故答案為:2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3出個(gè);
(2)該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化,如果錐
形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會產(chǎn)生安全事故,所以導(dǎo)管的作用是排出H2、未反應(yīng)的S02及水蒸氣等,
從而防止安全事故的發(fā)生,故答案為:排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等;
(3)SO?與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高,所以溶液"溫度迅速升高";
溫度小于100?時(shí)要采用水浴加熱,需要的溫度是8(TC,所以用水浴加熱;
故答案為:SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng):8(TC水浴加熱;
(4)根據(jù)圖知,溫度越高Na2s2O5溶解度增大,當(dāng)接近40久時(shí)亞硫酸鈉溶解度減小,所
以要趁熱過濾;控制"30久左右"時(shí),此時(shí)溶液中Na2so3不飽和,不析出,
故答案為:趁熱過濾;此時(shí)溶液中Na2sCh不飽和,不析出;
(5)焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化,則通入氫氣的目的是排出空氣,防止焦亞硫酸鈉被氧
化;真空干燥時(shí),干燥室內(nèi)部的壓力低,水分在低溫下就能氣化,從而減少產(chǎn)品氧化,
故答案為:排出空氣,防止焦亞硫酸鈉被氧化;干燥室內(nèi)部的壓力低,水分在低溫下就能
氣化,減少產(chǎn)品氧化;
(6)④碘能使淀粉變藍(lán)色,所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn),需要的操作是加入1?
2mL淀粉溶液,故答案為:加入1?2mL淀粉溶液;
⑤繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為:繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn),
記錄滴定所消耗的體積,然后再重復(fù)實(shí)驗(yàn),減少實(shí)驗(yàn)誤差,故答案為:繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)
Na2s2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn),記錄滴定所消耗的體積.
【點(diǎn)評】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)
鍵,側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評價(jià)、物質(zhì)制備能力,知道各個(gè)儀器的作用,題目難度
中等.
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)
17.(9分)某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)1的化學(xué)式
是。
第1組第2組第3組
S(單質(zhì))
S02、X、Na2s。3、NaHS03SO3、H2so4、Na2so4、
NallSOi
(2)利用下圖所示的裝置研究S02的性質(zhì):
(熔點(diǎn):S02-76.1℃,S0316.8℃;沸點(diǎn):S02—10℃,S0345℃)
NnOH溶液
IV
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中S02催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是
②甲同學(xué)按I、口、HI、IV的順序連接裝置,裝置II的作用是;裝
置HI中溶液逐漸褪色,生成Mn「則該反應(yīng)的離子方程式是o
③乙同學(xué)按I、IEIV的順序連接裝置,若裝置IV中有40mL2.5mol?L'NaOIl
溶液,反應(yīng)后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是?
參考答案:
(9分)(1)H2s03
D口Q
(2)①2so2+02'K2sO3②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離
22++
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO4+2Mn+4H
③3sO2+4NaOHNa2sO3+2NaHSO3+H20
略
18.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含1?,03502、八12。338°5年0等。現(xiàn)以
此廢渣制備鐵紅(Fez0力的過程如下圖。此濃度時(shí),部分陽離子以氫氧化物形式沉
淀時(shí)溶液的PH見右下表。
Fes勒空氣NaOH開始沉沉淀完
沉淀物
111r-淀pH至pH
發(fā)液一松沼卜一艮研—過濾卜?卜:化?
Al(OH),3.05.2
Fe(OH)sL52.8
鐵紅T研信|一|烘碼+?過準(zhǔn)?
Fe(OH)27.69.7
tMgCOH),8.012.4
H:0
(1)酸溶過程中FezOs與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)還原過程中加入FeS22是將溶液中的Fe”還原為Fe?',而本身被氧化為SO;。寫出
有關(guān)的離子方程式:。
(3)氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。
寫出有關(guān)的離子方程式:
(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
(5)若NaOH加入過量,所得的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì),但可能無AI2O3,其原因是(用離
子方程式表示):__________________________________
參考答案:
(1)FejO,+3H,SO4=Fe2(SO4),+3H,0
,1
(2)FeSj+14Fe4+8H1O=15Fe*+2SO/'+16H*
J,
(3)4Fe+O2+2HjO+8OH"=4Fe(OH),1
或Fe"+2OH"=Fe(OH)jI,4Fe(0H),+0j+2H,0=4Fe(OH),
(4)2.8WpH<3.。
(5)A1**+40H-=[A1(OH)J-或Al"+4OH-=A1O;+2H,0
略
19.(16分)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂
糖、油脂的漂白與殺菌。圖M2—7是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸
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