2022-2023學年湖南省新課標高考仿真卷化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤

的是()?

-1.2-08-0400040.812

*c(HX/匕

A.常溫下Kai(HzX)的值約為1044

c(HX)

B.曲線N表示pH與——

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(OH)

2、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯

誤的是

S吧或1g㈣

c(HX)

6

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為IO"

c(HX-]

B.曲線N表示pH與lg—抗丁的變化關系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

4、下列說法正確的是()

A.犯與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸(HCOOH)和乙酸互為同系物，化學性質(zhì)不完全相似

C.CH1。的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯(單層石墨)和石墨烷(可看成石墨烯與W加成的產(chǎn)物)都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導電性

能

5、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4?下列說法正確的是()

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

2-

C.放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放電時，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

6、工業(yè)酸性廢水中的Cr^O；可轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為5（）mL,Crq；-的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不正確的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr?O；-的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr?O；的去除率

B.實驗②中，CrQ；-在陰極放電的電極反應式是CrQ；+6e-+l4H+=2C「"+7H2O

C.實驗③中，Cr,。：去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr?。；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有OSmolCr?。；-被還原

7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是B

A.FeJ2^L^Fe2O3—^-?Fe2（SO4）3

B.CU見JHC10-您一

C.CuO厘>CuCC（aq）3~^?無水CUCL

O2/:a

D.S--'>SO3—^°^H2SO4

8、某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、AI2O3、Fe2（h等雜質(zhì)）制取CaCk?6H2O,設計了如下流程:

T同懷：

石板水

T溶液】

工業(yè)足H酸試枇

濟液濟淳m|—|qj磯。

大理石Hu}

q因體ij

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiCh,固體II中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體H中A1（OH）3轉(zhuǎn)化為AKh-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCL?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCb?6H2O

9、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

10、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d"）4sl

11、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）

選項性質(zhì)實際應用

ASO2具有漂白性SC）2可用于食品增白

BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器

CA1（OH）3具有弱堿性A1（OH）3可用于制胃酸中和劑

DFe3+具有氧化性FeCb溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

12、肉桂酸（?-E=CH-<00H）是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9。2

B.不存在順反異構(gòu)

C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應

D.與安息香酸（<>COOH）互為同系物

13、下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（）

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

14、下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為C1C此且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是

（不含立體異構(gòu)）（）

A.分子式為CsHio的烯克分子式為C4H8O2的酯

C.的一溟代物D.立方烷（；）的二氯代物

15、關于“植物油”的敘述錯誤的是（

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

16、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強堿反應

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以烯危為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

CH3CH-CHCH3-%|XI

哈可等叵巨］竽

1f1.4-二一

已知：I.",A（或?qū)懗?R代表取代基或氫）

H.甲為燃

HI.F能與NaHCCh反應產(chǎn)生82請完成以下問題:

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是,Bn的CCL溶液呈_____色.

(2)X-Y的反應類型為：；D-E的反應類型為：.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是.

(4)寫出下列化學方程式：

A—B；

Z—W.

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是

18、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

C6H10;TC|Hl20—久/COOH-----AUyCOOC：Hf-

因①回一E-回

-f八HCHOH,多化＞OHBr—Br

CH5CHO—(CH;OH)3CCHO一「HDC^H—*3rDQrJ

[Ei"in°⑦’兇

請回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名為一。

(2)反應②的反應類型是一。

(3)反應⑥所需試劑為一o

(4)寫出反應③的化學方程式為

(5)F中官能團的名稱是一。

(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構(gòu))。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：21:1的結(jié)構(gòu)簡式

為_(寫出其中一種)。

oo

(7)參照上述合成路線，以C2H50H和人QOOCft為起始原料，選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線

19、草酸合銅(II)酸鉀［KaCUb(C2O4)c?xH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CUSO4晶體和K2c2。4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是。

(2)某同學為測定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟I測定Cu2+：準確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol-L1

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu+H2Y-^=CuY+2H),消耗EDTA標準溶液20.0()mL；

2

步驟II測定C2O4：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70?80C,趁熱用0.1000mol?LTKMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnOj被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應的離子方程式為。

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是。

③通過計算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學式(寫出計算過程)。

20、將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸儲工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸儲。

(三)(-)(五)(-)(六)(四)

i

W

iuAw1

g日

三X

i

Te1,--------------^_|

(1)圖中I、II、HI三種儀齡的名稱是_、_、

(2)將以上儀器按(一)-(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()?

(3)I儀器中c□是d口是(填“進水口”或“出水口”)

(4)蒸儲時，溫度計水銀球應放在—位置。

(5)在n中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是

(6)給n加熱，收集到沸點最低的微分是一。收集到78℃左右的饋分是一。

21、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是一,寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式，制氯氣：一、制消毒

液：_?此方法獲得的消毒液的有效成分是—（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是一。

（3）此消毒液在使用時應注意一些事項，下列說法正確的是—。

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒

c.可以用于皮膚消毒

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好

（4）CL是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗CL是否泄漏，有關反應的化

學方程式為：3a2（氣）+8NH3（氣）=6NHiCl（固）+N2（氣）若反應中消耗CLL5mol,則被氧化的NH3在標準狀

況下的體積為_L,該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為一個。

II.（5）二氧化氯（CKh）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽

酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0c的加熱方法是一,寫出該反應的化學方程式一。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2。寫出陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應式：_?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

cHX-]C

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當pH相同時，-----2)

C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2-)c(HX\c(X2")

根據(jù)圖象可知N為lg-^——的變化曲線，M為1g一一的變化曲線，當1g———^=0或Ig一一^=0時，說

C

C(H2X)c(HX-)(H2X)C(HX-)

C(HX-)C(X2-)

明———^=1或一一~^=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c此X)c(HX-)

【詳解】

c(HX-)c(HX\

A.lg―-------^=0時，一-----<-=1,此時溶液的pHM4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10-g,A正確;

c(H,X)c(”,X)

絲4的變化曲線，B正確

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示1g

c

c.根據(jù)圖象可知：當坨戶、半2=1,即c(『二g),此時溶液的pH約等于53,溶液顯酸性,

=0時,

cHX-]

說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;

D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，Ig^目>0,說明c(X〉)>c(HX?)，因此該溶液中c(Na+)>c(X3>c(HX-)>c(OW),

D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

2、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka產(chǎn)以>Ka2=c(X，所以當pH相等即

C(H2X)C(HX)

氫離子濃度相等時1g等號>lg￡*,因此曲線N表示pH與1g粵*的變化關系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2~}

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點，————=10-°6molL-1,c(H+)=10-48molL~,,代入Ka?得到Ka2=10f、因

c(HX)

此&2(H2X)的數(shù)量級為10",A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與愴=*的關系，B正確；C.曲線

C\ri2A)

c(HX-)

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點,=10n6mol*L-1,c(H+)=10-somol*L-|,代入Kai得到

c(7/2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常數(shù)是lOT/10-44<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當1g噌4=0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，1g噌±>0,即c(X")>c(HK),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

3、D

【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，貝!I&p(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯誤；

答案為D。

4、B

【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個-CH2-,甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.CJlio的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯誤。

故選B。

5、C

【解析】

A.充電時，陽離子向陰極移動，即K+向陰極移動，A項錯誤；

B.放電時總反應為2Zn+Ch+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-,則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項錯誤；

C.放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4”，C項正確；

D.標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2+2H2O

2

+4e=4OH-,負極電極反應式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上

放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極

接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。

6、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，02072?的去除率

越大；

B.實驗②中，CrzCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應；

C.實驗③中，Cr2(h2-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CrzCh”；

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnCh%理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCrzCh?-在陰極上被還原，且溶液中還有CrzCh?一被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2(h2-的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72一的去除率，A正確；

B.實驗②中，CnCH-在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2Ch>+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正確；

C.實驗③中，CmfV-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh*,C正確；

D.實驗③中，CnCh?一在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh，理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應式Cr2O72-+6e”4H+=2Cr3++7H2O,則有0.5molC^CV?在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCnCh備被Fe?+還原，所以共有0.75molCotV-被還原，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

7、B

【解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

8、D

【解析】

工業(yè)大理石(含有少量Si(h、ALO3、Fe2(h等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有SiO2,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體D,過濾,

向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiCh,固體II中含有Fe(OHhA正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AK)。B正確；

CCaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化鉞，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6H2O不純，D錯誤；

答案為D。

9、A

【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，A、D、E三點均在25c下水的電離平衡曲線上，三點的K.

相同，圖中五點溫度B>C>A=D=E,則K、,間的關系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OIT)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，K、.增大，且A點和C點c(H+)=c(0H-),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s04,溫度不變則K“不變，c(H+)增大則c(OH、減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

D.100"C時，Kw=10_,2,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2moi/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

10、A

【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4sl在d區(qū)域價電子排布式為3d,si在ds區(qū)域價電子排

布式為3d??4si,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

11、A

【解析】

A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；

B、Si(h是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；

C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；

D、銅和Fe3+發(fā)生反應，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故說法正確。

12、C

【解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：C9H8。2,A錯誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，竣基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A

選項。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。

13、C

【解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動性

順序解釋，故A錯誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動性順序無關，故c正確；

D.構(gòu)成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失

電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化

酸除外)；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質(zhì)生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H20。

14、A

【解析】

分子式為C1C4H7。2,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有粉基，然后看成氯原子取代丁酸煌基上的氫原子，丁酸

有2種：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以該有機物有3+2=5種；

CH3

CH3cHeH2cH3I

A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,|、CH3—C—CH3,若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

CH,I

CH,

CH3cHeH2cH3

相應烯垃有CH2VH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為I，相應烯點有：

CH,

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3,CH3CH(CH3)CH=CH2；若為CH3—c—CH3,沒有相應烯燒，總共5種，

CH,

故A正確；

B.分子式為C4H8。2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8。2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有

4種，故B錯誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一澳代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯誤。答案選A。

15、B

【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

16、D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與丫位于同一主族，丫與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設X、丫的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當a=l,b=4時滿足題意，即

丫為Li、X為Na、Z為Si。

【詳解】

由分析可知：丫為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiCh是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和O2%則陰陽離子之比為1:2,故D錯誤；故答案為D。

【點睛】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核

+2++2-

電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na>Mg>AP,S>Cro（2）同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\（3）電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F->

Na+>Mg2+>AI3\（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,

H+VHVH,（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AF+與S2-的半徑大小，可找出

與AP+電子數(shù)相同的。2一進行比較，A13+VO2,且故AP+VS2，

二、非選擇題（本題包括5小題）

OQ

H-p<>H<<H<><-4

17、2-丁烯橙紅取代反應消去反應

C1CH}CH](HxCIhCI<2、aOM—?2>KII3ljO

合成步驟過多、有機反應比較復雜

【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應生成B,B和乙烯反應生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,則A為C1CH2cH2cH2cH2。，X

為CICH2CH=CHCH2C1,環(huán)己烯與溟發(fā)生加成反應生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去

反應生成E為,E發(fā)生加聚反應得到X發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化

CHaOH

反應生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為燒，Z和甲反應生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應生成CH，0H,結(jié)合題給

W的結(jié)構(gòu)簡式為：|CYC，，°,1,4-二甲苯被酸性高鎰

信息知，Z和甲發(fā)生加成反應，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為:

CH2OH

酸鉀氧化生成F為HOOCY^^COOH,HOOCCHj0H發(fā)生縮聚反應反應生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡

Oo

H-f-OHjCCHJO-C-G

式為：f0%,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，Br2的CC14溶液呈橙紅色;

(2)X—Y是C1CH2CH=CHCH2C1發(fā)生水解反應生成丫為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應;D—E是

在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成玲，故答案為：取代反應；消去反應;

H-POH2CCH2O-C-G±OH

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是：'IJ;

(4)A—B的反應方程式為：ciCHJCHICHJCHJCI+2NaOH―標CH產(chǎn)CH-CHHC%+2NaCI+2H2O,Z—W的反應

/CHO

方程式為：女+催化劑

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故

答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。

0濃硫酸0

11+H2

18、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應濃氫漠酸火。。/?3cH20HJ^COOC2H.°羥基、

CHOCOOH

II

醛基C00H或

12H3C—c—UH2-H3C—c—CH2-CHO

CH3CHJ

【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應，B到C發(fā)生信息②反應，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對稱，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B中有

H3cx>/x>

兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為,則A為二、，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D。

【詳解】

(1)A為丫，根據(jù)烷危的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；

(2)B到C的過程為酸性高錦酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應;

(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過程中羥基被溟原子取代，所需試劑為濃氫澳酸;

O濃碳酸0

(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為：JJCOOH+CH3cH20HJ^coOC,H^+H2°;

⑸根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其官能團為羥基、醛基；

⑹化合物M是D的同分異構(gòu)體，且滿足：

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生成Imol二氧化碳，說明ImolM

中含有Imol竣基；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即ImolAg固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；

除去竣基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：和/],先