2022-2023學(xué)年寧夏銀川市寧夏大學(xué)附中高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

2、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,

常溫下X、Z,W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及（）.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

3、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OHT為lOZnol

c（H+）

B.25c時(shí)，向0.1mo1?L"CJhCOONa溶液中加入少量水，溶液中「^一——減小

c（CH3coOH）

C.25℃時(shí)，將ViLpH=n的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViWVz

D.25℃時(shí)，將a氨水與0.01mol?LT鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cr),用含a的代數(shù)式

109

表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=

a-0.01

4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO

C.CaCCh高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

5、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3CF+5H2O?貝!IRO產(chǎn)中R的化合價(jià)是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

6、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸

B.HB一定是弱酸，無(wú)法確定HA是否為強(qiáng)酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)?(OH，)

7、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶

液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22c上

升到70C。下列判斷不正確的是

曲線1部敏曲線3“化編

茴線2第酸曲線4M版帕

而向

圖1圖2

A.由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是C1的遷移速率大于CH3COO-

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)

8、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、O.lSmol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉，

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

9、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBr,的催化作用下，苯可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)

10、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

11、金屬鴇用途廣泛，H2還原WO3可得到鴇，其總反應(yīng)為：WO3+3H2邈W+3H2O,該總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階

段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度(℃)25℃~550℃~600℃?700C

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

12、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過(guò)濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.取用固體NH3NO、時(shí)動(dòng)作一定要輕

B.蒸饋提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

14、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是

A.的中子數(shù)為8B.16。和18。質(zhì)子數(shù)相差2

C.16。與18。核電荷數(shù)相等D.1個(gè)16。與1個(gè)18。質(zhì)量相等

15、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8翟掣8Li2Sx,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,

充電

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

Af2ftW

A.電池充電時(shí)X為電源負(fù)極

B.放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li*+Li2s”+2e-=2Li2S：

C.充電時(shí)，沒(méi)生成lmolSs轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過(guò)陽(yáng)離子，并防止電子通過(guò)

16、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鴇酸(H3PW12O40,以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃,時(shí)間:

2h)如圖所示，下列說(shuō)法不無(wú)硼的是

9

9>25

嬋85

松

380

75

曲70

65

60

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

17、在25℃時(shí)，將1.01/11101七1013(：0011溶液與0.111101脂011固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘

+

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K,=——

c-0.1

18、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.將amol?L“的醋酸與0.01moll」的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3C(Mr),則醋酸的電離常數(shù)

Ka=Z把二（用含a的代數(shù)式表示）

a-0.01

D.向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則T的值減小

C（NH3?H2O）

19、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiCh、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

20、反應(yīng)CL+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

21、“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（）

CH,

CH,

H,C人Y人“

M

A.屬于芳香燃

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

22、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI27*C2HC1

C.工業(yè)制取乙烯：C2H50H由「CH2=CH2T+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca（OH）2+2CI2=Ca（ClO）2+CaCh+2H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是有機(jī)物H的合成路徑。

口后?2催化劑

已知：—{J—H+—CH;—U-.........—CH-CH—<—

CHOH

|TY=CH38OHJ|HCH。/催化池7][0][c￡|NaOH[^1-CHQH

U濃硫酸一,I71松」反應(yīng)①斗1。一[催kg/A

ABcDE

焉彘蠹器|室00=。

H

⑴①的反應(yīng)類型是。②的反應(yīng)條件是.

(2)試劑a是?F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

-l-CH—CH4-

根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由［:丁點(diǎn)2cH32

(5)為原料合成°的路線,無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

方法為:目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、(12分)有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

叵］金回一

①B分子中沒(méi)有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被CI取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溪的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：、o

(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基一1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

cri.cHC1氣_>300°C

CuCb2H2。F00c?CuC12,----------------

------*€%(0電Cl,-^°*Q.?CuO

BC

（1）儀器X的名稱是,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中試紙的顏色變化是。

⑵實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a->?e（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是?

方法二：

（4）向CuSC）4,溶液中加入一定量NaCl和Na2sO,可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過(guò)濾，沉淀用

2=x-3-加的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點(diǎn)）。

（含量測(cè)定）

⑸準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的Fee、溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K2G2O7溶液滴定Fe?+到終點(diǎn)，消耗溶液bmL,反應(yīng)中Cr?。/被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2,N?和O?）的百分組成。

D

（6）已知:

LCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CU(CO)C1H2OO

ii.保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、。

26、(10分)用如圖裝置探究NH3和CuSO』溶液的反應(yīng)。

⑴上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONHyH2O,、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g-cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSCh溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。o繼續(xù)通氨氣至過(guò)

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=<,

②ti時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過(guò)程中v正的變化.

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：O

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH”和N%(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，y正先增大后

減小的原因___________________________________.

t/s

27、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

I.Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如

圖所示。

(Db中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是.

⑶實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量，原因是。

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2sth、Na2s等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在NaiSCh：

n.探究Na2s2(h與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2(h2?『+Fe(SzO3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2O3可溶于過(guò)量的S2O32-

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

W0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NCh3

X溶液液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mo!/L

既、町S.、溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無(wú)色溶液

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2(V-還原為Fe2+,通過(guò)—(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了

Fe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象：—o

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fe3+o實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是。

(8)進(jìn)一步探究Ag+和SztV-反應(yīng)。

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

F0.2mL

0.1mol1.

b、.品心溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNCh溶液

2ml黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1mol/L

'溶液

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)(寫出兩條)?

28、(14分)SCh、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SCh,催化還

原不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SCh轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成

CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為o

⑵用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖

乙所示：

分析可知X為(寫化學(xué)式)；0王時(shí)間段的反應(yīng)溫度為,OF時(shí)間段用Sth表示的化學(xué)反應(yīng)

速率為o

⑶焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2c(s)+2SCh(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為Imol/L的SCh

與足量焦炭反應(yīng)，SCh的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

(4)25℃時(shí)，用Imol/L的Na2sCh溶液吸收SCh,當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。

8

(已知：H2sCh的電離常數(shù)Kai=1.3xl0-2,Ka2=6.2xl0-)

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸錢的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽(yáng)極室得到的物質(zhì)是,寫出陽(yáng)極反應(yīng)

方程式;陰極室得到的物質(zhì)是,寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式

29、(10分)已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原

子的P軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，A與C能形成A2c

型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E」+離子和氯原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是(填元素符號(hào))

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為,B的原子軌道雜化類型為o

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響Ch在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀，

當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。CN-與(一種

分子)互為等電子體，則1個(gè)CK中7T鍵數(shù)目為?

(4)E(h與碳酸鋼在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

在該晶體中，E，+的氧配為數(shù)為?若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密度為g/cm，(阿伏

加德羅常數(shù)為NA)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HCkH2S、PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2C>2、。3、H2O2、NaClO,Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為。2,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,周0中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性

共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故c錯(cuò)誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

2、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HC1O4；O.lmol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10Wmol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s0舒常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個(gè)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性C1>S,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，HCKh為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小：

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

3、D

【解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OIT)=c(H+)=10-6mol?L-i,含OH一為故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，向0.1mo1?L“CHsCOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中~~』—增大，故B錯(cuò)誤；

c(CH3coOH)

C.pH=n的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmoFL-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmol-Lr,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmokL-i,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯(cuò)誤；

+-1

D.在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mobL,根據(jù)物料守恒得c(NI^HzO)=(0.5a-0.005)mol-L

r,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=10-7mol【r,溶液呈中性，NHylfcO的電離常數(shù)

_以0曠允(阻+)_10-7x5x10_3_10-9

KB=3故D正確;

C(NH3?2)―_a-X-—a-

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

4、B

【解析】

A.FeCb具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發(fā)生水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SCh和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用

于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；

C.CaCCh能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCCh高溫下能分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

5、D

【解析】

3+4—3

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=^---------=2,。元素是一2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，

2

答案選D。

6、D

【解析】

A.強(qiáng)酸稀釋1伊倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項(xiàng)分析可知，HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

7、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過(guò)程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說(shuō)明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進(jìn)CHhCOONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比醋酸高，說(shuō)明可能原因是C1-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；

D.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

8,B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3molZLx0.1L=0.06mol,反應(yīng)計(jì)算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NO?+4H2O。

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03mol

?.?考E，Cu過(guò)量，???白.'.NOy過(guò)量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225moV0.1L=0.225moVL,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2>CU(NO3)2電離生成的NCh-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問(wèn)題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO"H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

9、C

【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油脂不是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯不能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.在FeBg的催化下，苯可與液溟發(fā)生取代反應(yīng)，但不與濱水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

O.lmol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

11、A

【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5,同時(shí)還生成H2O,反應(yīng)方程式為：

2WO3+H2-W2OS+H2O,溫度介于550c?600℃,固體為W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2-W2OS+H2O>W2O5+H2-2WO2+H2O,WO2+2H2^W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量

之比為Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

12、B

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

13、B

【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解。

【詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕，故不選A；B.蒸儲(chǔ)提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，

應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

14、C

【解析】

由eX（簡(jiǎn)化為'X）的含義分析解答。

【詳解】

原子ex中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為（A—Z）。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，可簡(jiǎn)寫為“X。

A.氧是8號(hào)元素，18。的中子數(shù)為18—8=1（）,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

BJ6O和18。質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.wo與18。核電荷數(shù)都是8,C項(xiàng)正確；

DJ6。、18。的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

15、B

【解析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時(shí)X為電源正極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時(shí)每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯(cuò)誤；D、電子一定不會(huì)通過(guò)交換膜，D錯(cuò)誤，答案選B。

16>D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；

C、用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項(xiàng)C正確；

D、催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

17、D

【解析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3COOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3coOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HC1,c點(diǎn)反應(yīng)CHjCOONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3coONa減少，CHjCOOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CHjCOONa

增多，CH3coOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH^CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

ClhCOONa的混合溶液，b點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明CH3coOH濃度遠(yuǎn)大于CfhCOONa,c點(diǎn)CH3coONa與HC1反應(yīng)

完全，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCl溶液，貝!Jc(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確；

C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3coONa+IhO恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時(shí)pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時(shí)，c(H+)=10'7mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

”838。)?c(H+)107x0.2_2xlQ-8

則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=故D錯(cuò)誤;

c(CH,COOH)c-0.2c-0.2

故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)c(CH,COOH)

和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。

18、B

【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S)故B正確；

C、將amol?L”的醋酸與0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COCr),溶液恰好呈中性,

醋酸的電離常數(shù)K產(chǎn)10’,故C錯(cuò)誤；

4—0.01

c(NH41c(OH〕

D、向NHQ溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh='4''_?值不變，所以則一_tJ—

C(NH3-H2O)C(N”3H2。)

的值增大，故D錯(cuò)誤。

19、D

【解析】

A.SO2、SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

20、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，C12屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯-1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

21、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C,含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錦酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯克的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

22、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H20」曜2NaOH+H2T+CLT，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；

C.C2H50H:三?CH2=CH2t+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤;

D.將過(guò)量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(CIO)2+CaCh+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

二、非選擇題(共84分)

廣科-CH20H

23、加成濃硫酸、加熱CHCOOH

3CHCH2C00H

OH