4.1.2.元素周期表課件高一上學(xué)期人教版

1.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量電子中子質(zhì)子一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N9.109×10-28g1.675×10-24g1.673×10-24g相對(duì)原子質(zhì)量：以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)m(12C)=1.993×10-23g1.0081/1836質(zhì)量數(shù)：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。1/12m(12C)=1.661×10-24g一、原子結(jié)構(gòu)K

L

M

N

O

P

Q

1234567核外電子排布的一般規(guī)律能量規(guī)律(能量最低原理)核外電子一般總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層(距離原子核越近能量越低)，而原子失去電子時(shí)一般先失去最外層電子。一、原子結(jié)構(gòu)核外電子排布的一般規(guī)律數(shù)量規(guī)律最外層電子數(shù)最多8個(gè)（K層最多2個(gè)）次外層電子數(shù)最多18個(gè)原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為2n2

個(gè)二、元素周期表二、元素周期表原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示后，元素周期表中元素的排列依據(jù)改為原子的核電荷數(shù)，按元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。元素周期表的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，通過分類歸納制出了第一張?jiān)刂芷诒?。揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、元素周期表元素種數(shù)電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期7主族A7副族B0族第Ⅷ族主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)218283184185326327三、核素元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。（即同一元素的不同核素互稱為同位素）、三、核素存在：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是按照該元素各種核素原子所占百分比計(jì)算出的平均值。同位素三、核素14C用于考古工作中測(cè)定一些文物的年代。235U用于制造原子彈、核能發(fā)電。2H、3H用于制造氫彈。放射性同位素釋放的射線用于治療惡性腫瘤、育種等。同位素的應(yīng)用四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有金屬性非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)隨原子序數(shù)增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)相似性遞變性最外層電子數(shù)都是1四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性K+O2===KO2?Na+O2===Na2O2?現(xiàn)象：先熔化成小球，后劇烈燃燒，反應(yīng)比鈉更劇烈，火焰呈紫色四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液變紅2K+2H2O=2KOH+H2↑四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)決定化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性最外層只有1個(gè)電子都易失電子，都易與O2、H2O反應(yīng)電子層數(shù)逐漸增多元素原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)原子半徑逐漸增大金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱金屬性（或還原性）逐漸增強(qiáng)一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來判斷。四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增，密度逐漸增大(K反常)，熔沸點(diǎn)逐漸降低。堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性及遞變性除銫之外均為銀白色，較柔軟，密度都較小，熔沸點(diǎn)都較低，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。相似性遞變性四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)相似性：都有顏色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有機(jī)溶劑遞變性：熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下的狀態(tài)：氣-氣-液-固，顏色逐漸加深，密度逐漸增大四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)隨原子序數(shù)增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大相似性遞變性最外層電子數(shù)都是7四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性①鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與H2化合難度逐漸增大，劇烈程度逐漸減弱，且生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱一般情況下，元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)較活潑的鹵素單質(zhì)可以將較不活潑的鹵素單質(zhì)從它們的鹽溶液中置換出來氧化性：Cl2＞Br2＞I2決定化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性最外層有7個(gè)電子化學(xué)性質(zhì)活潑，能與H2、金屬單質(zhì)化合電子層數(shù)逐漸增多元素原子得電子能力逐漸減弱鹵族元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑逐漸增大非金屬性：F

＞Cl＞Br＞I四、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)非金屬性（或氧化性）逐漸減弱原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱在