4.3.1離子鍵高一化學(xué)精美課件

新教材第1課時(shí)離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵問題導(dǎo)學(xué)

目前發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種，然而，由這100多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種，那么，這些元素的原子是通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？各種物質(zhì)中，原子又為什么總是按一定的數(shù)目關(guān)系相結(jié)合呢？比如：氯氣為什么是雙原子分子？水分子為什么是有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成？稀有氣體為什么是單原子分子？氯化鈉為什么沒有分子式？寫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

HNaClNe→上述原子能單獨(dú)穩(wěn)定存在嗎？

如不能，它們構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？【知識(shí)回顧】1.何為“鍵”，你怎樣理解“鍵”字？？電鍵肌腱鍵盤-----“鍵”表示“連接”的意思，且很重要?！瓣P(guān)鍵”2.你認(rèn)為什么是化學(xué)鍵？使原子或離子相結(jié)合成物質(zhì)的相互作用力通稱為“化學(xué)鍵”例：H2H—HNaCl

Na+---Cl-3.化學(xué)鍵的分類離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵構(gòu)成離子化合物構(gòu)成共價(jià)型分子或原子團(tuán)構(gòu)成金屬單質(zhì)和合金組成豐富多彩的物質(zhì)世界第三節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部的連接作用

一、離子鍵實(shí)驗(yàn)：金屬鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)式：微觀上，應(yīng)如何理解上述反應(yīng)？2Na+Cl2==2NaCl△？我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的生活有滋有味1.試從原子結(jié)構(gòu)著手，分析NaCl的形成過程并用圖示解釋。2.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？注意：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使自身結(jié)構(gòu)變成8e-（K層為2e-）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向3．什么是離子鍵?4．構(gòu)成離子鍵的微粒是什么？離子鍵的實(shí)質(zhì)是什么作用力？5.什么叫離子化合物？

6.你認(rèn)為什么類型的元素之間易形成離子鍵？

你能列舉一些離子化合物嗎？閱讀課本P107，回答下列問題：問題：1.試從原子結(jié)構(gòu)著手，分析NaCl的形成過程并用圖示解釋。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移18氯化鈉的形成過程：宏觀在氯化鈉晶體中，每個(gè)Cl—周圍有6個(gè)Na+，每個(gè)Na+周圍也有6個(gè)Cl—。氯化鈉晶體具有立方體結(jié)構(gòu)Na+Cl－+—+—Na+、Cl—正負(fù)電荷互相吸引Na+核外10個(gè)電子Cl—核外18個(gè)電子電子間負(fù)電荷互相排斥Na+核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子Cl—核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子質(zhì)子間正電荷互相排斥當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡狀態(tài)，就形成了穩(wěn)定的化合物NaCl靜電作用靜電作用：包括靜電吸引和靜電排斥2.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？存在NaCl晶體中的這種靜電作用，化學(xué)上稱之為“離子鍵”1.定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵

（或帶相反電荷離子間的相互作用）2.成鍵微粒：3.成鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用（包括靜電吸引和靜電排斥）陰、陽離子活潑金屬失電子被氧化陽離子ne-

活潑非金屬得電子被還原陰離子靜電作用離子化合物離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物思考:你認(rèn)為什么類型的元素間易形成離子鍵？你能列舉一些離子化合物嗎？一.離子鍵活潑的金屬元素活潑的非金屬元素易形成離子鍵。5.離子鍵的成鍵的條件：Li、Na．K、Rb、CsBe

Mg

Ca

Sr

Ba

F、Cl、Br、IOSSe如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等（ⅠA族、ⅡA族）(ⅥA族、ⅦA族)一.離子鍵構(gòu)成離子鍵的陽離子除活潑金屬陽離子外，還可以是NH4+構(gòu)成離子鍵的陰離子除活潑非金屬陰離子外，

還可以是原子團(tuán)：OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2O、CaO、Mg(NO3)2、

K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2S等是離子化合物強(qiáng)堿活潑金屬氧化物大部分鹽拓展：Mg(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2S等物質(zhì)類別:記住強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分鹽5.離子化合物：如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2MgO、Na2O2、K2O、CaO只要含離子鍵的化合物就是離子化合物注意：1)離子化合物只有化學(xué)式,沒有分子式!1molNaCl中含NA個(gè)NaCl分子()[氣態(tài)時(shí)能以分子形式存在]2)離子化合物中一定含金屬元素嗎？3)含金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？如A1C13、BeCl2等不是離子化合物，而是共價(jià)化合物。4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物怎樣用實(shí)驗(yàn)來證明AlCl3是共價(jià)化合物？做AlCl3熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)不一定。如：NH4NO3不一定。1.下列不是離子化合物的是(

)

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3解析:A項(xiàng)H2O中沒有離子鍵,不是離子化合物。A2.(雙選)下列關(guān)于離子鍵的敘述一定正確的是(

)A.離子鍵是通過陰、陽離子的靜電吸引形成的B.金屬與非金屬化合,不一定都能形成離子鍵C.凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素D.離子鍵只能由陰、陽離子通過靜電作用形成BDAlCl3NH4Cl*含有離子鍵的化合物一定是離子化合物（）*含有金屬元素的化合物一定是離子化合物（）*非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物（）*陰陽離子通過靜電引力形成離子鍵（）*離子化合物中一定含有金屬元素（）判斷正誤：×√×√×要點(diǎn)提示:①只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。例如NaOH等。②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。例如AlCl3不是離子化合物。③不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。例如NH4Cl、(NH4)2SO4。質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?——電子式7.電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”

來表示原子最外層電子的式子,叫電子式。(1)原子的電子式：(P107資料卡片)將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。[注意美觀對稱性]H··Ca·×Ca×

(2)離子的電子式：①簡單陽離子用離子符號(hào)表示。例：Na+、Al3+②復(fù)雜陽離子：如表示NH4+？要用[]號(hào)把最外層電子及元素符號(hào)括起來，在括號(hào)的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。

NH+HHH．ClO2-③陰離子的電子式簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子一般用

表示Rn-H注意使每一個(gè)原子鋪開,并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)O22-:OH-

:(2)離子的電子式：7.電子式(P107資料卡片)(3)離子化合物的電子式:各離子電子式都要單寫，不可合并.離子的電子式盡可能對稱排列AB型AB2型A2B型[遷移練習(xí)]CaOK2OMgF2如：NaCl如：Na2O如：MgCl27.電子式(P107資料卡片)Mg2ClClSKKClMgClS2-KK例：(4)用電子式表示離子化合物的形成過程K2SMgCl2用電子式表示化合物形成過程注意事項(xiàng)：MgCl2的形成過程：首先考慮左方原子的擺放，并寫出它們原子的電子式。箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。不能把箭號(hào)改成等號(hào)7.電子式(P107資料卡片)1、下列說法正確的是（

）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D2、M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去,形成離子化合物。下列說法中正確的是（

）A、M與R形成離子化合物的化學(xué)式為MR2B、M與R形成的化合物一定溶于水C、M與R形成的化合物的電子式可能為：[:R:]-M2+[:R:]-D、M2+與R-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同........AC3．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(

)D4.下列各式用電子式表示的化合物的形成過程，正確的是（

）D、B注意：相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①能寫出1—18號(hào)原子的電子式H

HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr②寫出下列離子的電子式(1)H＋

Na＋

Mg2＋

Al3＋

Ca2＋

(2)F－

Cl－

S2－H－N3—③寫出下列離子化合物的電子式⑴CaS(2)Na2O（3）MgBr2④用電子式分別表示第③題中離子化合物的形成過程5.完成下列問題：1.離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式按一定比例和順序組成，相同離子不能合并盡可能對稱(每個(gè)離子都應(yīng)與帶相反電荷的離子直接相鄰）2.用電子式表示化合物形成過程注意事項(xiàng)：提醒：首先考慮左方原子的擺放，并寫出它們原子的電子式。箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。不能把箭號(hào)改成等號(hào)注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程1.某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物XY2，請用電子式表示該離子化合物。