江西省吉安市新干中學2023-2024學年化學高一上期末綜合測試試題含解析

江西省吉安市新干中學2023-2024學年化學高一上期末綜合測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液2、磷單質(zhì)在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原3、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿4、“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是A．有丁達爾效應 B．不能吸附溶液中懸浮物C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定5、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）()A．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，析出晶體后過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾6、化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C．可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導纖維D．可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多7、用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：18、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為0.1molL—1。進行以下實驗：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．肯定含有的陽離子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的離子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能確定是否含有的離子是Na+9、等質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中、②空氣中、③氮氣中、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③C．③<②<①<④ D．③<①<②<④10、我國銻的蘊藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列說法正確的是（）A．反應②說明高溫下C的氧化性比Sb強B．反應①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應①中每消耗1molFe時，共轉(zhuǎn)移2mol電子11、有些物質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁12、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL13、下列化學反應的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O14、下列各項正確的是()A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu15、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．NH3易溶于水，可用作制冷劑16、陶瓷是火與土的結(jié)晶，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關系，下列說法錯誤的是（）A．瓷器青色，來自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．陶瓷主要化學成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應，而D不能18、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學式)⑥發(fā)生反應的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無19、如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應的目的是_____________________________。（2）實驗開始時應先將彈簧夾a________(填“打開”或“關閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應為_________________________。20、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：________________________________；②設計B、C的實驗目的是：________________________________________________；③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：_____________________。21、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3（2）當人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質(zhì))。（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。2、C【解析】

磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。3、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案選C?！军c睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。4、A【解析】

膠體的微粒直徑在1-100nm之間，將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的是膠體。A．膠體有丁達爾效應，故A正確；B．膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮的雜質(zhì)，故B錯誤；C．膠體能透過濾紙，故C錯誤；D．膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，故D錯誤。答案選A。5、D【解析】A．二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾可分離，A正確；B．碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇，過濾后再加足量鹽酸后加熱可除雜，B正確；C．溴易溶在四氯化碳中，可以通過萃取除去氯化鈉溶液中的單質(zhì)溴，C正確；D．硝酸銀與KCl反應生成沉淀和硝酸鉀，但KCl過量會引入新雜質(zhì)，應加適量的KCl溶液過濾，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側(cè)重性質(zhì)及應用、實驗能力的考查，注意除雜的原則。6、C【解析】

A.鐵鹽或明礬均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項正確；B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項正確；C.太陽能電池是晶體硅制作的，光導纖維是二氧化硅制作的，C項錯誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過多的胃酸（鹽酸），D項正確；答案選C。7、C【解析】

氯酸鉀制氧氣中，生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關系為：；氧化汞分解制氧氣，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關系為：；高錳酸鉀制氧氣，生成1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關系為：；故制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為：1：1：1，答案為C。8、D【解析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中含有I-，因Fe3+與I-不能共存，故不含F(xiàn)e3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有Mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有NH3?H2O，說明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過實驗確定的離子有：Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，綜上所述，答案為：D?！军c睛】高中階段對于Na+的檢驗，常見方法有：①根據(jù)焰色反應確定，若顏色反應火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進行分析。9、C【解析】

Mg在氧氣中：2Mg＋O22MgOMg在空氣中：2Mg＋O22MgO(主)；3Mg＋N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO【詳解】對于Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量比較：設有1molMg完全反應：①MgMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g＝9.3g③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g，故產(chǎn)物質(zhì)量為④>①>②>③，所以答案選C。10、D【解析】

A.反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合價升高，作還原劑，因此不能說明高溫下C的氧化性比Sb強，故A錯誤；B.反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S價態(tài)未變，F(xiàn)e化合價升高，作還原劑，O2化合價降低，作氧化劑，反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；C.生成1molSb時，反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中還原劑為Fe，共6mol，反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中還原劑為C，共6mol，因此反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D.反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe轉(zhuǎn)移12mol電子，因此反應①中每消耗1molFe時，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。綜上所述，答案為D。11、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強酸反應生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強堿反應，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強堿溶液反應生成和水偏鋁酸鹽，與強酸反應生成鹽和水，故D不符合題意；【點睛】常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。12、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。13、C【解析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為C。14、B【解析】

A、鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項A錯誤；B、鐵與水蒸氣的反應為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項B正確；C、鎂可以與熱水反應，鋁可以與沸水反應，選項C錯誤；D、鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項D錯誤；答案選B。15、C【解析】A.光導纖維的主要成分為二氧化硅，是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故錯誤；B.ClO2具有氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤；C.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生碳酸鈉和O2，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以可用作呼吸面具供氧劑，故正確；D.NH3容易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以用作制冷劑，與氨氣溶于水無關，故錯誤；故選C。16、A【解析】

A、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD。【點睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。18、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強氧化性分析書寫相關離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗方法分析實驗現(xiàn)象，書寫相關反應離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強弱分析反應的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實驗現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向濾渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3，⑥發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強于銅，則鐵先反應，反應完全后銅開始反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。19、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中應預先盛放固態(tài)反應物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液可進入B裝置中，據(jù)此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時生成FeSO4，并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，所以需要關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應，這是高中化學中較重要的一個實驗，是學習重點。20、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解析】

根據(jù)碳和硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品紅褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反應變渾濁，二氧化硫也能，故先檢驗二氧化硫并除去，后檢驗二氧化碳。【詳解】(1)碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品紅褪色，故A中品紅溶液褪色；②因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先除去SO2并檢驗SO2氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；④二氧化硫完全除去后才能根據(jù)澄清石灰水的現(xiàn)象分析，故能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁?！军c睛】掌握物質(zhì)檢驗的方法和防干擾措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應先檢驗二氧化硫并除去