分解反應(yīng)置換反應(yīng)

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)1、請(qǐng)分別列舉并寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反

應(yīng)的反應(yīng)方程式，這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)

準(zhǔn)是什么？思考與交流一2、你認(rèn)為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的么嗎？反應(yīng)物是否得氧、失氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同一反應(yīng)中的兩個(gè)不同方面，一定同時(shí)存在于同一反應(yīng)中

ΔCuO+H2===Cu+H2O得到氧，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原、發(fā)生還原反應(yīng)CuO是氧化劑，H2是還原劑

1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（初步）

請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？思考與交流二

CuO+H2Cu+H2O△

CuO+CCu+CO高溫

CuO+CO

Cu+CO2△

+200+1

+200+2

+2+20+4結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升降的變化。

CuO+H2Cu+H2O△

+2

0

0

+1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2.從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（特征）

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)不僅能分析有得氧和失氧關(guān)系的反應(yīng)，還能分析雖沒有得氧和失氧關(guān)系，但元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)。（3）定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和氧化還原反

應(yīng)的關(guān)系如何？化學(xué)反應(yīng)分氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)討論嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。結(jié)論：

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系1、請(qǐng)回答下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型的哪一種？屬于氧化還原反應(yīng)的話，請(qǐng)標(biāo)明元素化合價(jià)的升降，及哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原，各發(fā)生了什么反應(yīng)？（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3（3）Cu(OH)2==CuO+H2O△課堂練習(xí)（4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化合置換分解復(fù)分解00+3-1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)0+10+3化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)2、下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、Cu(OH)2==CuO+H2OB3、下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3

+HCl

B、AgNO3+

NaCl

C、Fe+CuSO4

D、NaOH+H2SO4C4、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A、一定被氧化B、一定被還原C、化合價(jià)降為0價(jià)D、可能被氧化，也可能被還原D5、同一物質(zhì)中，同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）A、2KNO3=2KNO2+O2↑B、NH4HCO3=NH3↑

+CO2↑

+H2OC、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、SO2+2H2S=3S↓+2H2OC

問：元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？因?yàn)樵鼗蟽r(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移(即:電子得失或偏移)有密切關(guān)系所以氧化還原反應(yīng)也與電子的轉(zhuǎn)移密切相關(guān).元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子排布有密切的關(guān)系3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+、Cl-，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？HCl分子又是怎樣形成的呢？思考與交流1、氯化鈉形成示意圖

點(diǎn)燃2Na+Cl2===2NaCl2Na+Cl2===2NaCl00+1-1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去2×e—化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到2×e—（離子化合物）2、氯化氫分子形成

示意圖點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl氯氣與氫氣的反應(yīng)H2+Cl2===2HCl00+1-1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

偏離2×e—偏向2×e—（共價(jià)化合物）3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原

反應(yīng)（本質(zhì)）

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+200+1氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價(jià)升降的關(guān)系-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e-,化合價(jià)升高，被氧化得到e-,化合價(jià)降低，被還原小結(jié)氧化還原反應(yīng)

1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（初步）2.從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（標(biāo)志）3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）5、化合價(jià)規(guī)律（1）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是最高價(jià)，該物質(zhì)具有氧化性（2）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是最低價(jià)，該物質(zhì)具有還原性（3）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，該物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性4、口訣得低還，失高氧6、注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均指生成物7、同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)態(tài)

“兩頭變中間，只靠攏不相交”。如：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O+5-10

得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)（1）KClO3是氧化劑。（2）HCl是還原劑（3）Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物例1：關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的下列說法正確的是()

A．H2僅是氧化產(chǎn)物

B．H2僅是還原產(chǎn)物

C．CaH2中H既被氧化又被還原

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等

D例2、在下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、CaCO3CO2

B、FeFeC、NaNa

D、CuCu+2+30+1+20B、C例3、在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（