2023年化學(xué)方程式教案篇

2023年化學(xué)方程式教案篇

［投影］2NaOH＋H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

2mol98g

0.1molm(H2SO4)

m(H2SO4)==4.9g

答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9g。

［師］下面，請(qǐng)大家依據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡(jiǎn)潔的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。

［投影］例2：將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。計(jì)算：

(1)參與反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

［學(xué)生計(jì)算，老師巡察，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］

［師］請(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。

［投影展示］解法一：

(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87gmol－1

n(MnO2)＝＝0.26mol

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

41

12molL－1×V［HCl(aq)］0.26mol

V［HCl(aq)］＝＝0.087L

(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

11

0.26moln(Cl2)

n(Cl2)＝＝0.26mol

V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26mol×22.4Lmol－1＝5.8L

答：參與反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8L。

解法二：

(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87gmol－1

n(MnO2)＝＝0.26mol

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋H2O↑

41

n(HCl)0.26mol

n(HCl)＝＝1.04L

V［HCl(ａｑ)］＝＝0.087L

(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

1mol22.4L

0.26molV(Cl2)

V(Cl2)＝＝5.8L

答：參與反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8L。

解法三：

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

4mol87g22.4L

12molL－1×V［HCl(aq)］30g×76.6%V(Cl2)

V［HCl(aq)］==0.087L

V(Cl2)==5.8L

答：參與反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8L。

［問(wèn)］大家認(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)潔呢？

［生］第三種解法更簡(jiǎn)捷！

［師］當(dāng)然，本題的解答過(guò)程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說(shuō)明：解答同一個(gè)問(wèn)題可以通過(guò)不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維實(shí)力能更上一層樓！

下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的學(xué)問(wèn)來(lái)計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。

［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

P31五、4.6gNa與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的`氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899gL－1)。

答案：2.24L

P42二、4.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)，其中

A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多

C.Na2CO3消耗的鹽酸多D.NaHCO3消耗的鹽酸多

答案：C

［學(xué)生活動(dòng)，老師巡察］

［問(wèn)］通過(guò)做以上兩題，大家有什么體會(huì)？

［生］用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)潔！

［師］對(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡(jiǎn)潔化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。

［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要留意解題的規(guī)范性。

［作業(yè)］習(xí)題：一、3、4二、3、4三、2

板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

一、原理

2H2＋O22H2O

化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比：2∶1∶2

擴(kuò)大NA倍：2NA∶NA∶2NA

物質(zhì)的量之比：2mol∶1mol∶2mol

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

二、步驟

1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O

2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比21

3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量0.1moln(H2SO4)

4.依據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算＝

n(H2SO4)==0.05mol

三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

教學(xué)說(shuō)明

通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。

參考練習(xí)

1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是()

A．紅色B．紫色C．藍(lán)色D．無(wú)色

答案：A

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為()

A．11.2LB．5.6LC．22.4LD．16.L

答案：A

3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為()

A．1：l：lB．1：2：3

C．I：3：3D．3：2：1

答案：B

4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是()

A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27

答案：C

5．O.2molNaCl和O.1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是()

A．O.2molL-1B．0.3molL-1

C．O.4molL-1D．O.5molL-1

答案C

化學(xué)方程式教案4

課題1質(zhì)量守恒定律

一、教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問(wèn)與技能

①相識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

③通過(guò)試驗(yàn)探究，培育學(xué)生動(dòng)手試驗(yàn)實(shí)力和視察分析實(shí)力。

2、過(guò)程和方法

①通過(guò)定量試驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法

②通過(guò)學(xué)生之間的探討溝通，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出說(shuō)明，培育學(xué)生分析及推理實(shí)力

3、情感看法與價(jià)值觀

①?gòu)暮献鲗W(xué)習(xí)中培育學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好

②培育學(xué)生勤于思索、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神

二、教材分析：

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題支配在學(xué)生學(xué)習(xí)定性相識(shí)化學(xué)反應(yīng)之后，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。

教學(xué)重點(diǎn)：

通過(guò)試驗(yàn)探究相識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明生活中的一些常見(jiàn)現(xiàn)象。

教學(xué)難點(diǎn)：

從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

（一）課前打算

1、在課前就進(jìn)行試驗(yàn)分組，將試驗(yàn)實(shí)力強(qiáng)和試驗(yàn)實(shí)力弱的同學(xué)混合搭配，分成四人為一試驗(yàn)小組。

2、布置每個(gè)試驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)試驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對(duì)試驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行試驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。

（二）教法選擇

直觀性教學(xué)、小組合作式教學(xué)、試驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。

（三）過(guò)程設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看試驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣試驗(yàn)探究、

老師引導(dǎo)發(fā)覺(jué)學(xué)生驗(yàn)證明驗(yàn)、探究溝通動(dòng)手畫水分子分解圖、

突破難點(diǎn)學(xué)問(wèn)活用、小結(jié)反饋。

以試驗(yàn)為主，讓學(xué)生在試驗(yàn)探究中體驗(yàn)，在發(fā)覺(jué)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采納“視察、試驗(yàn)探究、小組合作學(xué)習(xí)、探討、分析、練習(xí)、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步駕馭“提出問(wèn)題→作出假設(shè)→試驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→說(shuō)明反思”的科學(xué)試驗(yàn)探究的探討方法。

四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)：

教學(xué)過(guò)程

老師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖

（第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣）

[課時(shí)引入]演示試驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒

[設(shè)問(wèn)]火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒(méi)留下，莫非物質(zhì)從世界上消逝了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒(méi)有改變呢？

傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解

（第2步試驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)覺(jué)）

[試驗(yàn)探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的試驗(yàn)

[引導(dǎo)]1。稱量時(shí)天平應(yīng)留意調(diào)平；2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、留意視察試驗(yàn)現(xiàn)象和天平的改變。

[歸納]質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

[講解并描述]法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將天平用于試驗(yàn)，用定量的試驗(yàn)法探討氧化汞分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺(jué)簡(jiǎn)史。

（第3步驗(yàn)證明驗(yàn)、探究溝通）

[提問(wèn)]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變后其總質(zhì)量究竟是增加？不變？還是減小呢？假如你們根據(jù)學(xué)案上的四個(gè)試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行試驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢？與老師剛才所演示試驗(yàn)的結(jié)論是否相同？

老師巡察指導(dǎo)

[提問(wèn)]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的試驗(yàn)不勝利的緣由在哪里？

[設(shè)問(wèn)]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？試驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相沖突？

[追問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們探討可實(shí)行什么措施使天平平衡？

（第4步建立模型、突破難點(diǎn)）

[設(shè)問(wèn)]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀改變過(guò)程，并思索化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的改變狀況

（第5步學(xué)問(wèn)活用、小結(jié)反饋）

[練習(xí)]讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。

[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？

[老師評(píng)價(jià)]1、通過(guò)本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問(wèn)題→作出假設(shè)→試驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→說(shuō)明反思。

2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。

[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

視察試驗(yàn)

分組溝通、探討，學(xué)生代表發(fā)言。

學(xué)生的猜想有：

①參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

③參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[觀察、聽(tīng)講、思考]

[小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

傾聽(tīng)。

[實(shí)驗(yàn)與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定；方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)；方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定；方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)定。

學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。

實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論

[分析與交流]針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。

[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的'解釋與措施。

[教師與學(xué)生共同小結(jié)]

1、方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反應(yīng)前并沒(méi)稱量二氧化碳的質(zhì)量。

2、如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。

3、無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說(shuō)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。

學(xué)生欣賞動(dòng)畫

[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]

[歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

[練習(xí)]做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題

[學(xué)生交流]

激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入

幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。

使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。

讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺(jué)科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，促進(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。

追求一個(gè)開(kāi)放的、自主的探究氛圍。

利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題情境，及時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí)，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

通過(guò)用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過(guò)程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。

讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問(wèn)題，努力做到學(xué)以致用。

學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。

板書設(shè)計(jì)：第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

質(zhì)量守恒定律

一切化學(xué)反應(yīng)

實(shí)質(zhì)

反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

五、教學(xué)中主要存在問(wèn)題分析：

由于全班學(xué)生基礎(chǔ)各不相同，實(shí)驗(yàn)操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學(xué)生準(zhǔn)備彌補(bǔ)了一些不足，但教學(xué)中主要存在的不可避免的問(wèn)題還是在學(xué)生實(shí)驗(yàn)上，主要體現(xiàn)在：1、有部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作過(guò)慢，這要求教師要會(huì)控制教學(xué)進(jìn)度；2、部分學(xué)生操作失誤過(guò)多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差大；3、對(duì)實(shí)驗(yàn)缺乏分析能力。要解決這些問(wèn)題的對(duì)策思考：在以后的教學(xué)中繼續(xù)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與探究能力。

教學(xué)評(píng)價(jià)

學(xué)案：質(zhì)量守恒定律探究之旅

[觀察]1、火柴燃燒2、酒精燃燒

[提出問(wèn)題]火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒(méi)留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒(méi)有變化？

你對(duì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間的關(guān)系的猜想有：

[實(shí)驗(yàn)探究]老師演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

（提示：注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和老師的實(shí)驗(yàn)操作）

[實(shí)驗(yàn)初步結(jié)論]

[提出問(wèn)題]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？

[驗(yàn)證探究]

每一實(shí)驗(yàn)小組在下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)

方案方案一

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案三

鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案四

向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)儀器、藥品。粗鐵釘、燒杯、天平、硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天平天平、小燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末天平、小燒杯、石灰水、吸管

實(shí)

驗(yàn)

步

驟

（1）將粗鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。

（2）將粗鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡（1）將盛有少量氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有硫酸銅溶液）的橡皮塞，把它們放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。

（2）輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡（1）先在小燒杯中裝1至2藥匙碳酸鈉粉末，然后把盛有鹽酸的小試管小心地放入燒杯中，將小燒杯放在天平上用砝碼平衡。

（2）使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平上，觀察天平是否平衡（1）將盛有一定質(zhì)量石灰水的燒杯與吸管一起放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。

（2）用吸管向燒杯中澄清石灰水吹氣至完全渾濁，再將燒杯與吸管一起放回天平，看天平是否平衡。

[收集證據(jù)]小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)所選做實(shí)驗(yàn)完成下表

實(shí)驗(yàn)方案方案（）方案（）

反應(yīng)物的化學(xué)式和狀態(tài)

生成物的化學(xué)式和狀態(tài)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前后天平是否平衡

你的結(jié)論

[實(shí)驗(yàn)反思]你在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？或者你對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芴岢鍪裁磫?wèn)題？

（課后小組探討或組外交流或設(shè)計(jì)一方案解決）

[討論與交流]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？

[思考與探討]1、天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？2、請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡？

[得出結(jié)論]

[解釋結(jié)論]

[建立質(zhì)量守恒的微觀模型]用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過(guò)程。

[討論]化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況，分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

你認(rèn)為質(zhì)量守恒的原因是

[實(shí)踐與運(yùn)用]

基礎(chǔ)題1、下列說(shuō)法是否正確？

（1）、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質(zhì)量守恒定律的。

（2）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二升氫氣與一升氧氣反應(yīng)生成三升水蒸氣。

（3）、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此不符合質(zhì)量守恒定律。

基礎(chǔ)題2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：

（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。

（2）鎂燃燒后所得的全部固體生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大？還是??？還是相等？為什么？

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量20g34g2g2g

反應(yīng)后質(zhì)量38g02g未知

提高題1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量如右表：

問(wèn)：（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是___克；（2）C物質(zhì)可能是_______（填“反應(yīng)物、生成物或催化劑”）。（3）該反應(yīng)的類型是______反應(yīng)。

（4）容器中發(fā)生反應(yīng)的B物質(zhì)與生成的A物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_______，

（5）寫出一條符合容器中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式：_________________。

[反思與評(píng)價(jià)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？

[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

邱永富

化學(xué)方程式教案5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

能力目標(biāo)通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見(jiàn)正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的'列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)過(guò)程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。

討論完成：

S+O2點(diǎn)燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

3264

1.63.2

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________，生成五氧化二磷_________。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596

11.6x

(4)列比例式,求未知量245/11.6=96/x

x=96×11.6/245=4.6

(5)答：答:可以得到4.6氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化錳多少?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量2459611.6x

(4)列比例式，求未知量245/11.6=96/xx=96×11.6/245=4.6

(5)答：可以得到4.6氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

化學(xué)方程式教案6

教學(xué)目標(biāo)

1．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，化學(xué)方程式——初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。

2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。

教學(xué)過(guò)程

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）

〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法

〔提問(wèn)〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號(hào)，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清，化學(xué)教案《化學(xué)方程式——初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。

強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的'配平，并要注意其規(guī)范化。

〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

〔板書〕4P+5O22P2O5

質(zhì)的方面：略

量的方面：略

〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

〔總結(jié)〕略

化學(xué)方程式教案7

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算——初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

內(nèi)容簡(jiǎn)析

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

重點(diǎn)難點(diǎn)解析

1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”

3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題

4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．

命題趨勢(shì)分析

根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

核心知識(shí)

一、涵義：

化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具．

二、步驟：

1．設(shè)未知量X

2．寫正確的化學(xué)方程式

3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．

4．列比例式

5．解比例式，求出本知量

6．答

三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：

在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．

典型例題

例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．

解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．

2H2Ｏ2H2↑+O2↑

36432

10克ｘy

==

∴x=1.1y=8.9

答：可制得H21.1g，O2為8.9g．

例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．

加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg

KClO2KCl+O2↑

122.532

12.25gx

=∴x=3.2g

答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．

（1）錯(cuò)誤原因；（2）改正．

分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．

解（1）化學(xué)方程式末配平；

（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg

2KClO22KCl+3O2↑

2×122.53×32

12.25gx

=∴x=4.8g

答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．

例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的.混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？

分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．

解根據(jù)質(zhì)量守恒定律

mO2=13.32g–9.48g=3.84g

設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg

2KClO22KCl+3O2↑

14996

x3.84g

=∴x=5.96g

MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g

答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）

分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．

解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．

4P+5O22P2O5

4×315×322×142

6.2gxy

==∴x=8gy=14.2g

VO2===5.6L

答：需要氧氣5．6升．

例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）

分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

物質(zhì)的純度（％）=×100%

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg

Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

652

200g×65%x

=

答：可制得44．4升H2．

化學(xué)方程式教案8

第二課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步驟是什么？

［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）

［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過(guò)量的問(wèn)題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過(guò)程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。

［板書］三、多步反應(yīng)計(jì)算

［師］和解決過(guò)量計(jì)算問(wèn)題類似，我們還是通過(guò)典型例題的分析來(lái)總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題的基本方法和步驟。

［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［生］閱讀題目，思考如何下手解決問(wèn)題。

［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問(wèn)題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過(guò)程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。

［生］思考，寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［師］下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來(lái)。

［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。

方案之一：逆推法

設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44100

x6.8

得解得x=2.992g

再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

1603×44

y2.992g

得解得y=3.6g

所以w(Fe2O3)==72%

方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

1603×100

m(Fe2O3)6.8g

所以m(Fe2O3)==3.6g

則w(Fe2O3)=×100%=72%

［師］評(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來(lái)比較麻煩，而第二種方案則簡(jiǎn)單明了，充分利用反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。

［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見(jiàn)板書）

［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容

［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：

1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。

［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。

［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4

煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。

［師］這里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開(kāi)動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問(wèn)題。

［生］展開(kāi)熱烈的討論，各抒己見(jiàn)，最后大致還是得到兩種方案。

方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2~2H2SO4

1202×98

2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4t。

方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4

由于有5.0%的S損失，2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為

m(S)=m(FeS2)w(S)

=2.5t×85%××95%

=1.08t

則由S～H2SO4

3298

1.08tm(98%H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)==3.4t

故可制得98%硫酸3.4t。

［師］評(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。

［補(bǔ)充說(shuō)明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：

1.原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）

=

2.產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=

3.已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）

4.元素的損失率====該化合物的損失率

［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？

［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y

由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：

NH3～NO～NO2～HNO3

1763

y92%x

y=

用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為

30t-y=30t-

由NH3+HNO3=====NH4NO3

1763

（30t-）×98%x

得［30t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76t

［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。

［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過(guò)討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。

［布置作業(yè)］P26二、4、5

●板書設(shè)計(jì)

三、多步反應(yīng)計(jì)算

用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟

1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。

●教學(xué)說(shuō)明

多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問(wèn)題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問(wèn)題能力。

參考練習(xí)

1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90gNal的'溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過(guò)程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?

答案：21.3g

3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()

①l：l②2：l③2：3④5：4

A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料

在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過(guò)汁算說(shuō)明它們的關(guān)系：

題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m×x％=mx%t。

損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；

損失FeS2的質(zhì)量==

損失礦石的質(zhì)量=my%t。

因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

礦石的損失率=(my％)／m=y％。

從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。

綜合能力訓(xùn)練

1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()

A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8

答案：C

2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無(wú)氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmolL-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()

A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL

答案：D

3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?

解法一：關(guān)系式法：

FeS2~2H2S04

120t196t

200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x

解得x=205．2t。

解法二：守恒法

設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，

x=205．2t。

答案：205．2

化學(xué)方程式教案9

教學(xué)目標(biāo)

技能1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。

2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。

過(guò)程

方法通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

情感

態(tài)度認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)難點(diǎn)解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)提問(wèn)

化學(xué)方程式的意義

[提問(wèn)]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？

創(chuàng)設(shè)情境

氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？

依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書課題）

指導(dǎo)閱讀

怎樣把同學(xué)們的'思路清楚的表示出來(lái)呢？

閱讀課本第100頁(yè)例題1.要求：對(duì)照例題1把完整的解題過(guò)程寫出來(lái)。

展示學(xué)生的完整書寫格式

完整的解題格式。

并請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、

解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評(píng)價(jià)與指正

觀看

討論歸納

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)

用具體的情景素材提出問(wèn)題，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性

嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題

通過(guò)自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題

設(shè)計(jì)意圖

1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；

2、解題步驟

1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。

鞏固練習(xí)

課本第101頁(yè)課堂練習(xí)

及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)

總結(jié)歸納

同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？

已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任

何物質(zhì)的質(zhì)量。

閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式

實(shí)際生產(chǎn)中，開(kāi)采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？

計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式

(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)

電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎？你能從中得到什么啟示嗎？

甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。

HO2H↑+O2↑

331

36gx

答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.

乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。

H2OH2↑+O2↑

182

36gx

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計(jì)算過(guò)程

討論

閱讀

討論：不行，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

甲不對(duì)

啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

乙不對(duì)

啟示：化學(xué)方程式要配平

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)對(duì)比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)

使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式

通過(guò)多媒體手段進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)

設(shè)計(jì)意圖

答可得到4克氫氣

丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。

2H2O2H2↑+O2↑

204

36x

答：可得到7.2克氫氣

丁同學(xué)[解]設(shè)可得X克氫氣。

2H2O2H2↑+O2↑

364

36gx

x=4g

答：可得到4克氫氣

計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

鞏固提高

大家知道食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH

若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問(wèn)：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？

反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

丙不對(duì)

啟示：要準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

不對(duì)

啟示：解設(shè)比答要完整

練習(xí)

談感受

完成作業(yè)

展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力

規(guī)范解題

提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力

板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；

二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書寫化學(xué)方程式

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。

三、計(jì)算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）

四、計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；

算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；

關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

化學(xué)方程式教案10

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1．化學(xué)方程式的概念。

2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1．重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平?！?/p>

三、課時(shí)安排

1課時(shí)

四、教具準(zhǔn)備

坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。

(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?

[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。

2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?

[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問(wèn)題，建立化學(xué)方程式的概念。

3．教師提問(wèn)

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的'?

學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說(shuō)出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說(shuō)明具體書寫步驟。

[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。

(1)什么是化學(xué)方程式的配平?

(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?

(3)為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)

(1)化學(xué)方程式的概念。

(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。

2．能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

3．德育目標(biāo)

尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生觀察并組織討論。

(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。

1．化學(xué)方程式

概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點(diǎn)燃

木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2

那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

催化劑

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02

加熱

能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

2．化學(xué)方程式的書寫方法

學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)—第72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)

(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)

書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

②是遵守質(zhì)量守恒定律。

書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

(說(shuō)明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)

[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。

①什么是化學(xué)方程式的配平?

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?！?/p>

③為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論。

化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。

[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“二”表示的意義)。

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2

=245=149=96

從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”

從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

化學(xué)方程式的書寫:左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

中間連等號(hào)，條件要注清；

生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

最小公倍數(shù)配平法:

步驟1.找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

2.求它的最小公倍數(shù)。3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

(五)智能反饋

點(diǎn)燃

1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意義是①②。

此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)][量]。

2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)模?/p>

使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據(jù)是。配平的理論依據(jù)是。

3．配平下列化學(xué)方程式：

(1)Al+02→A1203

(2)Fe+O2→Fe204

點(diǎn)燃

(3)CO+02───→C02

點(diǎn)燃

(4)H2+02───→H20

(5)HgO──→Hg+02

(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

點(diǎn)燃

(8)CH4+02───→C02+H20

點(diǎn)燃

(9)C2H2+02───→C02+H20

點(diǎn)燃

(10)Fe203+CO───→Fe+C02

點(diǎn)燃

(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2

點(diǎn)燃

(12)FeS2+02───→Fe02+S02

化學(xué)方程式教案11

知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。

學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

教學(xué)演練法

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

[問(wèn)題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

問(wèn)題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，每份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成克二氧化碳。

運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。

指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見(jiàn)附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

完成練習(xí)一

及時(shí)鞏固

[過(guò)渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過(guò)式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過(guò)程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。

領(lǐng)悟

讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。

[解]（1）設(shè)未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過(guò)程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

[投影]課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問(wèn)題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的`學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。

[投影]隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附4）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。

獨(dú)立完成檢測(cè)題。

及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

附1：課堂練習(xí)一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為，每份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成份質(zhì)量的水?，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成克二氧化硫.

附2;課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

附4;隨堂檢測(cè)

1.電解36克水,可以得到克氧氣.

克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成克氫氣.

化學(xué)方程式教案12

一、目標(biāo)解讀：

1、理解質(zhì)量守恒定律適用于全部化學(xué)改變

2、能嫻熟書寫化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義

3、能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

二、要點(diǎn)回顧：

（一）、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)改變，不適用于物理改變；

②不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）肯定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）肯定變更宏觀：物質(zhì)的種類肯定變

微觀：分子種類肯定變

（3）可能變更：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變

（二）、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：步驟（一寫二配三注）（留意：a、配平b、條件c、箭頭）

3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（注：對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物