吉林省長(zhǎng)春市農(nóng)安縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

農(nóng)安縣高二年級(jí)2023年秋季期中調(diào)研化學(xué)試題第Ⅰ卷選擇題（共45分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案，共15個(gè)小題，每小題3分）1．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（）。A．純堿溶液去油污 B．明礬做凈水劑C．用氧化鐵溶液制氫氧化鐵膠體 D．用做沉淀劑，除去溶液中的2．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成和，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是（）。A．增大壓強(qiáng) B．降低壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．升高反應(yīng)溫度3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是（）。A．，B．，C．，D．，4．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下。其中表示反應(yīng)速率最快的是（）。A． B．C． D．5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的（）。A．將水加熱，增大，pH變小B．向水中加入稀氨水，平衡道向移動(dòng)，減小，減小C．向水中加入少量氣體，平衡逆向移動(dòng)，減小，減小D．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，增大，變大6．反應(yīng)，在密閉容器中投入和的，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．2分鐘末 B．1分鐘內(nèi)的轉(zhuǎn)化率是50％C． D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于7．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）。①②的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤8．在相同溫度下，的醋酸溶液與的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）。A．中和時(shí)所需的量 B．電離的程度C．的物質(zhì)的量濃度 D．的物質(zhì)的量9．某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是（）。A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．降低溫度。正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D．增大、，K增大10．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）。酸HAHBHC電離常數(shù)KA．三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HA＞HB＞HCB．相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液、、，水解程度最大C．反應(yīng)能夠發(fā)生D．相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液、、，pH值依次增大11．在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為，保持溫度不變。將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍。再達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是（）。A．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C． D．物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大12．在3種不同條件下。分別向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530平衡時(shí)1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)下列說法正確的是（）.A．B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入和，平衡正向移動(dòng)13.25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，則下列說法正確的是（）。A．該溶液中水的電離被促進(jìn) B．該溶液中、、、可以大量共存C．該溶液pH-一為2 D．該溶液一定是堿溶液14．溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．它們分別與足量反應(yīng)時(shí)，放出的一樣多B．它們與完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的多C．兩種溶液中相同D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中比鹽酸溶液中的大15．已知反應(yīng)：。某溫度下，將置于密閉容器中，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法正確的是（）。A．圖甲中表示A的轉(zhuǎn)化率，、表示溫度，則可推斷出：B．圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：、為平衡狀態(tài)C．圖丙中（％）表示A的平衡轉(zhuǎn)化率，p表示體系總壓強(qiáng)，則推斷出：M點(diǎn)平衡常數(shù)為D．達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示第Ⅱ卷填空題（共55分）16．（8分）按要求填空：（1）是一種無色氣體，在空氣中能發(fā)生爆炸性自燃生成固態(tài)和液態(tài)。已知室溫下自燃放出熱量。寫出室溫下自燃的熱化學(xué)方程式__________。（2）在時(shí)，在中完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。（3）在25℃、下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量，燃燒生成的用過量電和石灰水吸收可得沉淀，則在此條件下，乙醇完全燃燒的__________。（4）可轉(zhuǎn)化為，在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃、時(shí)：則__________。17．（16分）Ⅰ．某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K溶液（含硫酸）溶液溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究__________（填外部因素）的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中__________；__________；通過實(shí)驗(yàn)__________可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是__________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。Ⅱ．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：XYZQ起始/mol1.20末/mol0.82.70.82.7末/mol0.8已知內(nèi)，。（3）確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時(shí)__________，__________。18．（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）在恒容密閉容器進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①______0，其理由是__________。②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A． B．容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變 D．容器中壓強(qiáng)保持不變③圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)在時(shí)刻達(dá)到平衡，在時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。圖甲中時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________，圖乙中時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。④若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中、、、的濃度分別為、、、，此時(shí)v（正）__________v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是__________。19．（8分）酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管D．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞溶液E．取下堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把度F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度0．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次完成以下填空。（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從__________，且半分鐘內(nèi)不變色。（2）如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為，__________。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：__________。滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60x第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（4）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作（其他操作均正確），其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有__________（填字母）A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗D，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視液面讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失注選做題要求：十中選做（包括：十中、伏龍泉，合?。黄渌x做（包括剩余所有學(xué)校）20．（9分）十中選做我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鍋的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。（1）寫出磷酸鎘沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：__________。（2）一定溫度下，的，的，該溫度下__________（填“”或“”]的飽和溶液中濃度較大。（3）向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為__________[已知]，此時(shí)__________（填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。（4）如圖是氨氧燃料電池示意圖。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。20．（9分）其它選做29℃時(shí)，如果溶液測(cè)得混合溶液的?；卮鹨韵聠栴}：（1）依據(jù)題意推測(cè)HA酸為__________（填強(qiáng)酸或弱酸）。（2）該溶液的的原因：__________（用離子方程式表示）。（3）該溶液中由水電離出的______（填“＞”“＜”或“＝”）溶液中由水電離出的。（4）該溶液中各離子濃度的大小比較__________。（5）同溫度下，等濃度的四種鹽溶液中由大到小的順序是___________（填字母）。A． B． C． D．農(nóng)安縣高二年級(jí)2023年秋季期中調(diào)研化學(xué)答案一、選擇題答案題號(hào)123456789101112131415答案DCBDAACBACACBAB16．（1）2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）17．（1）草酸濃度（2分）6（2分）293（2分）B、C（2分）（2）其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大（2分）（2分）（3）（2分） （2分）18．（1）＞（2分）隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則該反