2022屆新高考化學(xué)模擬演練卷 重慶卷

2022屆高考化學(xué)模擬演練卷重慶卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-70-16K-39Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

L“超級(jí)工程”北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中，化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是（）

A.所用含機(jī)高強(qiáng)建筑用鋼屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.所用石膏板的主要成分屬于有機(jī)高分子材料

C.所用瀝青混凝土中的瀝青為能消除噪聲的燃的衍生物

D.所用隔震橡膠墊中的橡膠是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.C2H2的電子式:H：C：C：HB.K，的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.HCI0的結(jié)構(gòu)式：H-CI-0D.NaCI的形成過(guò)程電子式：

Na**+^C]：—a：（：）：

3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中不正確的是（）

A.生石灰用作食品抗氧化劑B.用活性炭除去冰箱中的異味

C.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D.小蘇打是面包發(fā)酹粉的主要成分

4.設(shè)'A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鈉與°2反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成的陰離子數(shù)目為0.1'A

B.3.6gH20與足量丙烯完全反應(yīng)時(shí)生成的CH3cH2cH20H分子數(shù)目為0以'A

C.5.6g鐵粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子數(shù)目為0.1NA

D.含有3.9g短的KHSO3溶液中，HSO]SO,數(shù)目之和為a1以

5.、。）~地在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖

0

所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

7

0

￡

?3

§

卷

葭

?

反應(yīng)歷程

D,選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量

6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫正確的是（）

A,向2mol/L100mLNaAlC>2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO,氣體：

AIO；+C02+2H2O=A1(OH),>k+HCO；

++

Ag+2NHrH2O=[Ag（NH,）2]+2H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解：

HCC1

c.Cu3溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成U2溶液：

△

Cu"+2C1+Cu+2HC1（濃）一2[CuCl]+2H+

D.等物質(zhì)的量Fe?（SOJ、Ba（OH）2和HNO,溶液混合：

2++

Fe"+3SO：+40H-+3Ba+H=Fe(OH),J+3BaSO4J+H20

7.工業(yè)上用乙苯（Q一）經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯（U）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.乙苯可通過(guò)石油催化重整獲得

B.乙苯的同分異構(gòu)體超過(guò)四種

C.苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

8.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

目的操作

A檢驗(yàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性蔗糖中加入濃硫酸

加入Ha。？，再加入Mg。，攪拌、靜置、

B除去MgCl?溶液中的Fe?+雜質(zhì)

過(guò)濾

將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)?/p>

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡

泡排出

用pH計(jì)分別測(cè)定SO2和H2s飽和溶液的

D驗(yàn)證酸性：H2SO3>H2S

PH

A.AB.BC.CD.D

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na與CuSCU溶液反應(yīng)可置換出金屬Cu

B.SiC，4與H2反應(yīng)可以得到高純硅

C.過(guò)量Fe粉在少量氯氣中完全反應(yīng)，最后得到Fe02

D.電解熔融Al。？可制得金屬Al

10.硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成

分為ZnO、FeO、Cn。、Pb。）生產(chǎn)ZnSO「7H2°的流程如下:

稀收酸MuCIO嘴檀Wtt

1反血口1窿液-ZnSOj

I

下列敘述不正確的是（）

A.“溶浸”時(shí)攪拌可以加快“溶浸”速率

B.“濾渣A”的主要成分是PbS04

Cu2++Zn^Zn2++Cu

c.“反應(yīng)n”中，加入鋅粉時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

D.從濾液獲得ZnSO^7%。的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

11.在2L的密閉容器中，2A（g）+B（g）=2c（g）△”,將2mO|A氣體和imolB氣體在反

應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示（圖中虛線表示相同條件下A的

平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是（）

>

3

港

V

溫度/t

A.反應(yīng)2A（g）+B（g）-^2C（g）的AW>0

B.圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)口（正）>v（逆）

D.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于丫點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)

12.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

一溫度計(jì)

銀條:硬瓶板

*艘仲

二國(guó)化”

一碎抵條

巨U幺7混和合裙物粉的

1?4

A.圖1：實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水MgChB.圖2：證明NaOH的堿性強(qiáng)于N凡?凡。

C.圖3：制得金屬鐳D.圖4：測(cè)定中和熱

13.室溫時(shí)擬用0.010mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0Q10mol/L的醋酸，滴定曲線

如圖所示，已知AOH的電離常數(shù)為I，10”,下列有關(guān)說(shuō)法說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

c(CH,COO)

A.CH3coOA溶液中=1

B.a點(diǎn)溶液中：2c(Na，)=c(CH3coOH)+《CH3coO)

cH+

C.稀釋b點(diǎn)溶液時(shí),')、減小

c(CH,COOH)

D.pH=7時(shí)溶液中：c(Na+)=c(CH3COCT)>c、(H+)=c(OH_)

14.一種流體電解海水提鋰的工作原理如圖所示，中間室輔助電極材料

（LiMn2O4/Li,_xMn2O4）具有選擇性電化學(xué)吸附/脫出鋰離子功能。工作過(guò)程可分為兩步,

第一步為選擇性吸附鋰，第二步為釋放鋰，通過(guò)以上兩步連續(xù)的電解過(guò)程，鋰離子最終以

LiOH的形式被濃縮到陰極室。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.第一步接通電源1選擇性吸附鋰，第二步接通電源2釋放鋰

B.釋放鋰過(guò)程中，中間室材料應(yīng)接電源負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為

LiMn,O4-xe^=Lil_iMn2O4+xLi+

C.中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時(shí)，理論上附極室產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

二、非選擇題：共58分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（-）必考題：共43分。

15.（15分）“魚浮靈”是一種常用的化學(xué)增氧劑，其主要成分過(guò)氧碳酸鈉（2Na2cO3口乩。？）

具有Na2co:和HQ?的雙重性質(zhì)，50C開(kāi)始分解，在異丙醇中溶解度較低。

I.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧碳酸鈉

某學(xué)習(xí)小組用Na2cO?與穩(wěn)定劑的混合溶液和H2O2化合制備過(guò)氧碳酸鈉，裝置如圖所示。

2Na2CO3(aq)4-3H2O2(aq)=2Na2CO3-3H2O2(aq)NH<0

已知

（1）儀器X的名稱為,恒壓滴液漏斗支管的作用為。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了獲得過(guò)氧碳酸鈉固體，可在反應(yīng)液中加入適量的，再進(jìn)

行靜置、過(guò)濾、洗滌、。

11.探究“魚浮靈”的增氧原理

（3）學(xué)習(xí)小組對(duì)“魚浮靈”的增氧原理作出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：;

假設(shè)2：Na2co3催化HQ。分解，促進(jìn)了02的釋放；

基于上述猜想，查閱文獻(xiàn)得知HQ。的酸性比H2cO、弱，得出假設(shè)1不成立。

（4）為進(jìn)一步探究Na2cO3對(duì)Hz。？的催化機(jī)理，學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化壓強(qiáng)傳感器進(jìn)行驗(yàn)證

（假定錐形瓶?jī)?nèi)起始?jí)簭?qiáng)為OkPa）,完成如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間（s）相對(duì)壓強(qiáng)（kPa）

向錐形瓶中加入40mL

1301.10

H2O2

i.COj催化

向錐形瓶中加入40mL

H2o2分解

2H2O2,再加入_②302.61

向錐形瓶中加入40mL

ii._①一3H2O2,再加入302.59

5mLpH=8的NaOH溶液

（5）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的相對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)可認(rèn)為相同，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析“魚浮

靈”增氧的原理:

（6）在上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上，小組成員查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，堿性條件下，旦。2的分解機(jī)理

可分為兩步，第一步：推測(cè)第二步反應(yīng)為

H2O2+OH-——>HOO+H2O,0

16.（14分）鈕具有“現(xiàn)代工業(yè)味精”之稱，主要應(yīng)用于鋼鐵、冶金、航空、電子等領(lǐng)域，

是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)不可或缺的重要金屬材料。從石煤中提取銳的流程如圖所

已知：①石煤的主要成分及含量如表所示

物質(zhì)

V。VO2SiO2CaCO3FeS2AI2O,

含量/%3~42~355~6522~282~3<1

②低價(jià)帆易被氧化，高價(jià)帆易被還原，酸浸液中鈕的存在形式為V0；,有很強(qiáng)的氧化性。

③P204是一種酸性萃取劑，可與金屬離子發(fā)生絡(luò)合，銳的存在形式為VO"。

④VOSO』難溶于水，易溶于酸。回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒過(guò)程中除硫的化學(xué)方程式為?

（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有。

（3）觀察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸時(shí)間圖像，最佳硫酸用量為25mL,原因是

酸浸時(shí)間最佳為?

152025303：

硫酸用量/mL

甲硫酸用量對(duì)鈕浸出率的膨響

70

65

60

3456

時(shí)間/h

乙浸出時(shí)間對(duì)機(jī)浸出率的膨響

(4)萃取前浸出液需要處理，寫出VO；發(fā)生的離子方程式：o

(5)寫出加入NaClO?的作用：。

(6)第二次用硫酸濃度要大，目的是。

(7)沉鈕的主要反應(yīng)為

6(VO2)2SO4+(NH4)2SO4+(7+H)H2O=(NH4)2V,:O3I-H(H2O)J+7H2SO4,所得沉淀為

多乳酸鐵，俗稱紅磯，經(jīng)干燥后燃燒，可得到產(chǎn)品，煨燒的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.(14分)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二

氧化碳被轉(zhuǎn)化為多種基礎(chǔ)化學(xué)品，如甲醇、烯燃、芳燃、環(huán)狀碳酸酯等的技術(shù)成為研究焦點(diǎn)。

I.(1)己知25℃時(shí)，H?(g)、CH30H的燃燒熱分別為

11

285.8kJ-mol\726.5kJ-mof,H2O(g)=--^H2O(1)AH=-44kJmor

,25℃時(shí)H?(g)和CO?

生成CHQH(l)和HQ(g)的熱化學(xué)方程式為。

(2)C°2與反應(yīng)可能會(huì)有多種生成物，用乙烯的選擇性最高的催化劑，在了溫度下的

恒容體系中，初始投入〃(82)：〃(也)=1：3，壓強(qiáng)為o.IMPa進(jìn)行反應(yīng)

2CO2(g)+6H2(g)4^GH4(g)+4H2O(g),平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)壓強(qiáng)的0.835倍，C2H4的

產(chǎn)率為,此溫度下的平衡常數(shù)勺=（MPa）'（列出計(jì)算式。以分壓表示,

分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）8?與H?反應(yīng)生成CH30H、乙烯的過(guò)程中還存在副反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)AW=+41.2kJ/mol

,若在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)

行該反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到乙時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填

序號(hào)）。

（平衡常數(shù)）A鞏物質(zhì)的晶）

Ko

II.在CC）2的轉(zhuǎn)化應(yīng)用研究中，利用此反應(yīng)-CH,+CO2----*o.1將CC)2

環(huán)氧丙烷(PO)

環(huán)狀碳酸酯(PC)

轉(zhuǎn)化為PC塑料。通過(guò)控制變量探究生產(chǎn)環(huán)狀碳酸酯（PC）的適宜條件，各種參數(shù)對(duì)特殊催

化劑催化條件下PC產(chǎn)率和選擇性的影響如圖所示：

90

|9曲0%90

/80

8070

i武t

|70

嵋

70

60一?產(chǎn)季?■產(chǎn)率

。選擇性O(shè)選擇性

1.01.52.02.5

/j/MPa

(B)球強(qiáng)

享90

80

<70

80

軍

X產(chǎn)

擇

選

性

9010011012013014023456

77Tt/h

(c)m(D)反應(yīng)時(shí)間

（4）根據(jù)圖A、B、C、D可知，CO,合成PC的適宜條件為催化劑的質(zhì)量為0.15g,溫度°C、

壓強(qiáng)MPa；反應(yīng)時(shí)間選擇5h的原因是o從綠色化學(xué)的角度看，此反應(yīng)的優(yōu)

點(diǎn)是。

（5）為了降低大氣中CO?含量，你認(rèn)為化學(xué)技術(shù)上需要克服的難題除了研究合適的催化劑

之外，還要解決（寫一種即可）。

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從第18題和第19題中任選一道作答。如果多做，則按所

做的第一題計(jì)分。

［選修T）質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

18.（15分）“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開(kāi)化學(xué)。銀錦合

金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素銖Re,熔點(diǎn)僅

次于鋁，是稀有金屬之一，地殼中銖的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

（1）銀原子價(jià)層電子表示式為，在元素周期表中，銖與錦在同族，銖在元素周

期表中的位置是。

（2）錦易形成高配位數(shù)的化合物如Re/CO%。，該配合物中（填元素符號(hào)）提

供孤對(duì)電子與鋅成鍵，原因是,imolReJC%中有mol配位鍵。

（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅［ZnCO3,3Zn（OH）J薄膜，使其具

有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榈目臻g構(gòu)型為

（用文字描述）。與互為等電子體的分子是（寫一種即可）。

（4）CH：,分子中碳原子的雜化類型為,OCR比

NF%的熔點(diǎn)沸點(diǎn)（填"高"或"低”），原因是。

（5）三氧化銖晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶胞密度為hg/cn?,氧原子配位數(shù)

為,銖原子填在了氧原子圍成的（填“四面體”“立方體”或“八面

體”）空隙中，該晶胞的空間利用率為（銖的原子半徑為&pm,氧原子半徑為

6Pm,列出計(jì)算式）。

［選修5一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

19.（15分）諾卡酮（Nootkatone）是葡萄柚的風(fēng)味和香氣的主要原因，也是一種針對(duì)蚊子

和白蟻的環(huán)境友好驅(qū)蟲劑。下面是諾卡酮的合成路線：

已知：①RCH?Br8徽瞪>RCH2cH(COOCH)

②X-COCH2coOH*捫-COCH,

°X:-OH、烷基

RCOCHCOOCH3

③RCOCH^COOCH,+CH,=CHCOCH,--四『

CH2CH2COCH3

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）諾卡酮的分子式為O

（2）化合物A的鍵線式為。

（3）C中官能團(tuán)的名稱是,F到H的反應(yīng)類型是。

（4）D生成E的化學(xué)方程式是。

（5）乙二醇的作用為。

（6）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②lmol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)可生成3gH2

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2：2:2:9

o

（7）請(qǐng)寫出由己二酸［HOOC（CHJCOOH］制備環(huán)戊酮（/、）的合成路線:

答案以及解析

1.答案：D

解析：含鋼高強(qiáng)建筑用鋼為合金，屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；石膏板的主要成分是石膏，即硫

酸鈣，硫酸鈣為無(wú)機(jī)化合物，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；瀝青是一種防水、防潮和防

腐的有機(jī)膠凝材料，是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑褐色復(fù)雜混合

物，C錯(cuò)誤；橡膠是二烯燃發(fā)生加聚反應(yīng)生成的有機(jī)高分子材料，D正確。

2.答案：B

解析:A.乙煥分子的結(jié)構(gòu)式為HC三C-H,兩個(gè)C原子共用3對(duì)電子，電子式為H：C：；C：H,

故A錯(cuò)誤；B.K的質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為18,分層排布，最外層電子數(shù)為8,其離

子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確；C.HCIO的中心原子是0,含有0-H和0-CI鍵，

結(jié)構(gòu)式為H-O-CI,故C錯(cuò)誤；D.NaCI在形成時(shí)，鈉原子失去電子生成鈉離子，氯原子得到

電子生成氯離子，其形成過(guò)程為N；「—*、”［：，］：［，故D錯(cuò)誤；故選：Bo

????

3.答案：A

解析：生石灰即氧化鈣，不具還原性，不能用作食品抗氧劑。

4.答案：A

解析：當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)生成0.2molNa+,因Na2°、Na?。22中陽(yáng)離子與陰離

子個(gè)數(shù)比均為2：1,故陰離子數(shù)目為0.I^A,A項(xiàng)正確；丙烯與水反應(yīng)還可以生成

（CH3）2CHOH；B項(xiàng)錯(cuò)誤；5.6gFe若全部轉(zhuǎn)化為Fe",則生成的N。分子數(shù)目為0.1NA,

但Fe可能會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2+,c項(xiàng)錯(cuò)誤；KHSO,溶液中還有H2so3,H2so3、HSO￡、SO,

數(shù)目之和為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：A

OH4。

解析：A根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知U)比的能量低，

00H

AH更穩(wěn)定，錯(cuò)誤。B.由圖像可知，反應(yīng)生成RH的活化能為

oo

54.0kJmor',正確。C.C^CpjiI與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互

00H

為同分異構(gòu)體，正確。D.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改?/p>

不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量，正確。

6.答案：B

解析:NaAlO?和CO?物質(zhì)的量比是2：1,反應(yīng)的離子方程式是

2A10；+C02+3H2O=2AI(OH),1+COf

,A錯(cuò)誤；銀氨溶液配制的離子方程式是

++

Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3),]+2H2O

,B正確；CuCU溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，

A

2t-

Cu+Cu+4Cf—2[CUC12]

生成HCuCl?溶液，濃鹽酸是完全電離的：,C錯(cuò)誤；假設(shè)

三者參加反應(yīng)的物質(zhì)的量都是3mol,則氫氧化鋼和硝酸都反應(yīng)，硫酸鐵有剩余，離子方程

2++

Fe"+3SO；+60H+3Ba+3H=Fe(0H)3J+3BaSO4J+3H2O

式是，D錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：石油催化重整可使鏈虹轉(zhuǎn)化為芳香炷，A項(xiàng)正確；二甲苯有3種結(jié)構(gòu)，均屬于乙苯的

芳香燒類的同分異構(gòu)體，但乙苯還有許多非芳香燒類的同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；苯乙烯與

HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代苯乙烷,C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共平面，

乙苯中乙基上的碳原子及乙基直接連接的苯環(huán)上的碳原子可確定一個(gè)平面，此平面有可能

與苯環(huán)確定的平面重合，苯乙烯中苯環(huán)與碳碳雙鍵確定的平面有可能重合，D項(xiàng)正確。

8.答案：B

解析：A.蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。B.除去Mg。？溶液

中的Fe?+雜質(zhì)時(shí)，加入H?。?可將Fe?+氧化為Fe",再加入MgO可促進(jìn)Fe，+水解轉(zhuǎn)化為

Fe(OH%沉淀，正確。

C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，尖嘴不應(yīng)垂直向下，而應(yīng)將尖嘴處略向上抬起，擠壓膠管

內(nèi)玻璃球，錯(cuò)誤。

D.由于SO?和H2s的溶解度不同，二者的飽和溶液的濃度不同，所以無(wú)法通過(guò)測(cè)定SOz和

H2s飽和溶液的pH來(lái)比較H2sO3與H2s的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。

9.答案:B

解析：Na與水反應(yīng)先生成NaOH,NaOH繼續(xù)和CuSC?4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，無(wú)法置

高溫

SiCl4+2H2=^Si+4HCl

換出Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；%與SiC」發(fā)生反應(yīng)，可制備高純硅，B項(xiàng)

正確；鐵粉與氯氣反應(yīng)，無(wú)論鐵粉與氯氣的量如何，最終都生成FeCh,C項(xiàng)錯(cuò)誤；A1c%是

分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融“2°3的方式制備金屬鋁，口項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：D

解析：適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌等都可以加快“溶浸”速率，A正確；鋅

渣用硫酸“溶浸”，PbO轉(zhuǎn)化成PbSg,則過(guò)濾得到的濾渣A主要成分為PbSCX,,B正確；

Cu2++Zn=Zn2++Cu

“反應(yīng)n”中，加入的鋅粉置換銅離子，反應(yīng)的離子方程式為，c

正確；從濾液中獲取ZnS。"？％。，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干

燥等步驟，D錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：隨溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未

達(dá)到平衡，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度繼續(xù)升高，A平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明溫度升高

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A"<0,A錯(cuò)誤;Z

點(diǎn)達(dá)到平衡，平衡后增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，故增大B

的濃度能提高A的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；由以上分析可知，丫點(diǎn)己經(jīng)達(dá)到平衡，v(正)=V

(逆)，C錯(cuò)誤；x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于'點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，

平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于F點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)，D

正確。

12.答案：C

解析：A.實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水MgCl?應(yīng)該在HCI氣流中加熱以抑制其水解，故A錯(cuò)誤；B.

利用NaOH固體溶解放出大量的熱，使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，并不能證明NaOH的堿性強(qiáng)

于NH/HzO,故B錯(cuò)誤；C.由于AI,具有強(qiáng)還原性，可以用鋁熱法制備部分難熔的金屬性

比AI弱的金屬，故圖中裝置可制備金屬鎰，故C正確；D.圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且兩

燒杯的瓶口不相平，保溫不好，故D錯(cuò)誤；故選：C。

13.答案:C

解析：由圖可知，當(dāng)NaOH的UnlOmL丫=01nL時(shí)，0.010mol/L醋酸溶液的pH=4,則醋酸

+

C(CH3COO-)C(H)10-X10-鏟

的電離常數(shù)為'c(CH3coOH)0.01,由醋酸的電離常數(shù)和AOH的電

《CH3coer)]

離常數(shù)相等可知，兩者電離程度相當(dāng)，CH’COOA溶液呈中性，溶液中c(A+),A

正確；a點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH溶液的體積V=5mL時(shí)，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為V=5mL

時(shí)，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為的等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒關(guān)系可得

2c(Na[=c(CH3coOH)+c(CH3coO)R正確；"點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液的體積1/=10mL時(shí)，

c”)人

醋酸完全反應(yīng)生成醋酸鈉，"點(diǎn)溶液中4飆8叫4cH3coeT),稀釋/，點(diǎn)溶液時(shí)

c”)

《CH3coCT)減小，￡不變,則c(CH3coOH)增大,c錯(cuò)誤；pH=7時(shí)溶液呈中性，根據(jù)電

荷守恒，各離子的濃度大小關(guān)系為《閑》水113coer)>c(H+)=c(OH)D正確。

14.答案:B

+

Li,_vMn2O4+xe-+jtLiLiMn2O4

解析：第一步接通電源1,中間室為陰極，發(fā)生反應(yīng)，

選擇性吸附鋰，第二步接通電源2,中間室為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)

LiMn2O4-xe~^=Lil_iMn2O4+xLi+

,釋放鋰，故A正確；釋放鋰過(guò)程中，發(fā)生的電極反

+

LiMn2O4-xe-=0,_^11204+xLi

應(yīng)式為，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故中間室材料應(yīng)接電源2

的正極，故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,第一步選擇性吸附鋰過(guò)程中陽(yáng)極室中的鋰離子向中間室移動(dòng)，

第二步釋放鋰的過(guò)程中鋰離子移向陰極室,所以中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜,

故C正確；當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時(shí)，即生成0.2molLiOH,由電子守恒可知，電路中轉(zhuǎn)移

2H2O-4e=4H*+0,T

0.2mol電子，陽(yáng)極室電極反應(yīng)式是',產(chǎn)生氧氣的體積是

02

—x22.4L=1.12L

4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D正確。

15.答案：（1）球形冷凝管（寫“直行冷凝管”“冷凝管”不得分，1分）；平衡氣壓，使

順利滴下（只寫“平衡氣壓”不得分，1分）

（2）異丙醉（2分）；低溫烘干（或真空干燥，1分）

（3）Na2c。3與H2O2反應(yīng)生成02（2分）

（4）①水解產(chǎn)生的OH-催化H2O2分解（只寫“OH-催化HQ?分解”也得滿分，2

分）；②5mLpH=8的Na2cO,溶液（只寫“Na2c溶液”不得分，？分）

CO-

（5）'+H2O^^HCO；+OH-產(chǎn)生的OH一促進(jìn)了耳。,分解產(chǎn)生°?（2分）

（6）H2O2+HOO——>OH+H2O+O2T（2分）

解析：（1）儀器X的名稱為球形冷凝管，該制備過(guò)程是放熱反應(yīng)，而Hz02受熱易分解，為

了提高原料利用率，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝H202溶液，支管起到平衡氣壓，使H202順利滴下

的作用。

（2）由題目信息可知，過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇中溶解度較低，故可在反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)液

中加入適量異丙醇，降低過(guò)氧碳酸鈉的溶解度使其從反應(yīng)液中析出，再進(jìn)行靜置、過(guò)濾、洗

滌、干燥。由題目信息可知過(guò)氧碳酸鈉固體在50℃開(kāi)始分解，故采用低溫烘干或真空干燥

效果更好。

（3）“魚浮靈”的主要成分過(guò)氧碳酸鈉（2Na2CO,-3H2O2）具有Na2cO3和HQ2的雙重性

質(zhì)，乩5可分解生成。2,故結(jié)合假設(shè)2,可推測(cè)假設(shè)1可能是Na2c。3和HQ?發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)生成°?，假設(shè)1不成立的證據(jù)是HQ?的酸性比H2c弱，說(shuō)明Na2cO,和H?。?不能發(fā)

生反應(yīng)，進(jìn)一步確定假設(shè)1為Na2cO、和HQ?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成°2。

（4）與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2探究COj對(duì)Hz。?分解的催化作用，參照猜想i,結(jié)合實(shí)驗(yàn)3

的操作，可知猜想ii為CO；水解產(chǎn)生的OH一催化HQ?分解。仿照實(shí)驗(yàn)3的操作，根據(jù)控

制變量法，實(shí)驗(yàn)2在引入C°：的同時(shí):應(yīng)與實(shí)驗(yàn)3的其他因素保持一致，即力口入5mLpH=8

的Na2co3溶液。

（5）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的pH相同，相對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)也可認(rèn)為相同，說(shuō)明在4°H）

相同的情況下，也02分解生成0?的量相同，即OH-對(duì)HQ?分解具有催化作用，結(jié)合化學(xué)

用語(yǔ)，C°2}+H2°^^HC°3+OH',產(chǎn)生的OFT促進(jìn)了HQ2分解產(chǎn)生°?。

（6）已知OH-是H2O2分解的催化劑，H2O2分解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2O,=2H2O+O2T

,用總反應(yīng)減去反應(yīng)機(jī)理的第一步，則可得出第二步反應(yīng)為

H2O2+HOO——>OH-+H,O+O2To

4FeS2+1102,口皿-2Fe2O3+8SO2

16.答案：（1）（2分）

（2）增大硫酸濃度，加熱，將焙燒后產(chǎn)物粉碎（填寫一種即可）（2分）

（3）浸出率適宜，且第一次加硫酸不宜過(guò)多，避免后續(xù)加氨水調(diào)pH時(shí)用量太多，所以選

擇25mL（2分）；5h（2分）

4H*+2V0；+Fe^Fe"+2VO2++2H,0

（4）（2分）

（5）將VO?+氧化為V0；（1分）

（6）提高鈾的浸出率（1分）

JM

（NH4）,VI2O31'nH2Q"6V2OS+2NH3T+（?+l）H,0

（7）（2分）

解析：（1）焙燒過(guò)程中石煤與氧氣反應(yīng)，高溫煨燒后發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中除硫反應(yīng)的化學(xué)方

4FeS,+11O2”皿,2Fe2O3+8sO?

程式為''o

（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有增大硫酸濃度，加熱，將焙燒后的產(chǎn)物粉碎。

（3）硫酸用量為20mL時(shí)，浸出率為35%左右，25ml.時(shí)浸出率為60%左右，30mL時(shí)浸出

率小于70%,且加酸量不能過(guò)多，否則后面加入氨水調(diào)節(jié)pH時(shí)耗堿過(guò)多；由圖乙可知，酸

浸時(shí)間最佳為5h?

（4）萃取劑P204萃取四價(jià)機(jī)的能力比五價(jià)鋼要強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4JT+2VO：+Fe=Fe2++2VO2++2H,0

o

（5）產(chǎn)品中鈕為+5價(jià)，要用Nad。,將VO"氧化為VO；。

（6）第二次用硫酸濃度要大，目的是提高機(jī)的浸出率。

（7）紅磯經(jīng)干燥燃燒后生成VQ的化學(xué)方程式為

L

（NH4）,VI2O3I-/?H?Q'"6V2O5+2NH,T+（n+1）H2O

CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(l)+H2O(g)AW=-86.9kJ/mol

16.答案：I.(1)(2分)

f0.0835x0-88)x(0.0835x822]

[3.34JI3.34)

1.68?0.56丫

0.0835x-----Ix0.0835x-------

(2)44%(2分)；I3.34J<334J(2分)

（3）②④（2分）

II.（4）120（1分）；1.5（1分）；5h產(chǎn)率己很高，隨著反應(yīng)達(dá)到平衡，將反應(yīng)時(shí)間進(jìn)一步

延長(zhǎng)至6h后，PC產(chǎn)率幾乎保持不變，反而會(huì)增加生產(chǎn)成本，得不償失（合理即可得分）（2

分）；成本低，無(wú)毒無(wú)害無(wú)污染，原子利用率達(dá)100%（1分）

（5）大氣中C02捕獲并純化（或大氣中C02的富集或COz高效的吸附技術(shù)及吸附材料或者

C°2轉(zhuǎn)化的條件探索等）（答案合理，寫一種即可）（1分）

解析：（1）根據(jù)題意寫出氫氣、甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式①

H2(g)+-O2(g)H2O(1)=-285.8kJ/mol

②

3

CHOH(1)+-o(g)-CO(g)+2HO(1)\H=-726.5kJ/mol

32222且已知③

H,O(g)^H2O(l)AH=-44kJmol'

o根據(jù)蓋斯定律，3X①-②-③可得

CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(l)+H,O(g)=-86.9kJ/mol

（2）根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（°。）的，比值，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推

'=0.035

論，平衡時(shí)為，設(shè)起始加入“molCO?和3amolH*平衡時(shí)生成xmolC2H,，據(jù)題意

列三段式:

2CO,(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2O(g)

起始(mol)a3a00

反應(yīng)(mol)2x6xX4x

平衡(mol)a-2x3a-6xX4x

Y

—=44%

a

平衡時(shí)，4a“35,解得x=0.22a

C2H4的產(chǎn)率=2.將x=0.22a代入三段式,

即

2co式g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2O(g)

起始(mol)a3a00

反應(yīng)(mol)0.44。1.32。0.22。0.88。

平衡(mol)0.56。1.68a0.22。0.88。

反應(yīng)平衡后的壓強(qiáng)為

0.0835x—>lx(0.0835x^1

p4(HO)xp(CH)3.34)I3.34)

p=0.1MPax0.835=0.0835MPa,K,224

p62

p(H2)xp(CO2)0.0835x(0.0835x—

3.34)I3.34)

（3）達(dá)到平衡時(shí)%=%，且保持不變，故①不是平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱

體系中，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，K減小，當(dāng)K不變時(shí)，即溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，

故②可以判斷，③隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，"（c°2）減小，"（CO）增加，但反應(yīng)中二者的變化量

之比應(yīng)該是1:1,圖中的變化量之比約為2:1,不符合題意，不能判斷；④W'（C°2）逐漸減小，

最后不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱體系中正向進(jìn)行，溫度應(yīng)

該是先降低后不變才可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥反應(yīng)熱是個(gè)固定值，不能判斷可逆反應(yīng)是否

達(dá)到平衡狀態(tài)，故填②④。

（4）由圖像B、C可知，溫度為12CTC、壓強(qiáng)為