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文檔簡介

山東省臨沂市2022屆高三第二次模擬考試

化學試題

一、單選題

1.實驗室中下列做法正確的是()

A.用無水氯化鈣干燥氨氣

B.用二硫化碳清洗試管內壁附著的硫

C.用帶橡膠塞的棕色瓶保存濃硝酸

D.用用期加熱MnC%?442。制備MnC%

2.下列生活應用或生產(chǎn)活動,沒有運用相應化學知識的是()

選項生活應用或生產(chǎn)活動化學知識

A用二氧化碳跨臨界直接制冰液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱

B用小蘇打焙制糕點NaHCg受熱易分解生成氣體

C用FeC"溶液蝕刻電路板上的銅FeC%溶液呈酸性

D丙三醇可用于配制化妝品丙三醇與水形成氫鍵,有很強的保濕性

A.AB.BC.CD.D

3.利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實驗是()

A

①②③⑥

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘

B.CaS/溶液的濃縮結晶

C.配制lOOmLLOmol?廠】的稀硫酸

D.除去苯甲酸晶體中的Si。?

4.某新型漂白劑的結構如圖,其組成元素均為短周期元素,其中X與Y同周期,X與W對應的簡單

離子核外電子排布相同,且W、Y、Z的價電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是()

X—Z

2+Z-XX-X

w\Y/\YZ

z—x/、x—x/、X—Z

A.原子半徑:W>Y>X>Z

B.四種元素中X電負性最大

C.Imol該物質中含有2moi配位鍵

D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種

5.某合成藥物中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是()

A.分子式為J3H13NO

B.該分子存在順反異構體

C.分子中碳原子有3種雜化方式

D.Imol該分子最多能與5mol,2發(fā)生加成反應

6.液氨具有微弱的導電性,加入鈉單質可快速得到深藍色溶液,并慢慢產(chǎn)生氣泡,溶液導電能力顯

著提升。下列說法錯誤的是()

A.液氨能夠發(fā)生電離,有NH*和NH]生成

B.鈉和液氨可發(fā)生反應:2NH3+2Na=2NaNH2+W2T

C.蒸發(fā)鈉的液氨溶液,藍色會逐漸褪去

D.O.lmol鈉投入液氨中生成O.Olmol/時,Na共失去0.02mol電子

7.一種提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.不慎將白磷沾到皮膚上,可用CuS04稀溶液沖洗

B.過程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為5:6

C.過程n中,除生成Cd3(P04)2外,還可能生成Ca(,2P04)2、CaHP04

高溫

D.過程III的化學方程式為2Cci3(P04)2+6Si02+10C-6CaSiO3+P4+10COT

8.環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)具有特殊的結構,其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()

B.m的所有原子都在一個平面內

C.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯煌

D.p和m可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

9.三氯乙醛(CC^CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的裝置(加熱儀器略)如

圖所示。已知:“也”。易溶于水和乙醇,易被HC1O氧化生成CC/OOH。下列說法錯誤的是()

A.反應結束后可通過分液法分離出產(chǎn)品

B.反應過程中可能會生成副產(chǎn)物CH3cH2。

C.裝置c中主反應為CGC/。4+4C%&CCl3CHO+5HCI

D.在b和c之間、d和e之間均需增加干燥裝置

10.一種以硼鎂礦(含2MgO-B2O3-H2。、SiCh及少量FeO、FezCh、AI2O3等)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)的

工藝流程如下。

硫酸試劑X

硼鎂礦粉一[豆由H熱子濾1浸出液卜濾液T降溫了晶?硼酸晶體

浸出渣濾渣母液

已知:/BO?與足量NaOH溶液反應生成Na[B(0H)4]。

下列說法錯誤的是()

A.A/3BO3的電離方程式為“38。3+H20="++B(0H);

B.“熱過濾”的目的是防止H3BO3從溶液中結晶析出

C.“除雜”過程中加入的試劑X依次為MgO、H2O2

D.“母液”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥可得到硫酸鎂晶體

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()

實驗操作和現(xiàn)象結論

向新制的硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲)溶

―5鄰二氮菲能與亞鐵離

A

\=NN=/子形成配合物

液,溶液變?yōu)槌燃t色

向盛有Ag2O固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水,Ag2O

BAg2。是兩性氧化物

均溶解

澳乙烷與NaOH的乙醇溶液混合、加熱,將產(chǎn)生的氣體通入盛有

C反應生成了乙烯

酸性KMnO4溶液的洗氣瓶中,溶液褪色

向BaSCU固體中加入飽和Na2c03溶液,過濾,沉淀洗凈后加入Ksp(8aS04)

D

足量稀鹽酸,沉淀部分溶解,且產(chǎn)生氣泡>Ksp(BaC03)

A.AB.BC.CD.D

12.一種新型無隔膜可充電電池Zn/MnO2,水系電池以鋅箔、石墨氈為集流體,ZnS(?4和MnSO4的混

合液作電解質溶液,工作原理如圖所示。

下列說法正確的是()

A.過程I為充電過程,a接電源的正極

B.為增強電池效率,可向電解液中加入硫酸以增強溶液的導電性

C.過程n為放電過程,石墨氈極的電極反應式為Mn2+—2e-+2H2。=用n。2+4”+

D.放電時,當外電路轉移2moie-時,兩電極質量變化的差值為22g

二、多選題

13.一種以Pd-Cu為催化劑還原去除水體中N。]的機理如圖a所示;其他條件相同,不同pH時,NO]

轉化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質的量的百分比如圖b所示。

(

100野

只-80)

/NO;./

60三

40

一°氮態(tài)就匚

20磐

J:

注:Pd-H表示Pd吸附的氫離子;:H員

氨態(tài)氮代表N%、NH4和NH3H2。的總和

圖a圖b

已知:溶液pH會影響Pd對NO5的吸附,不影響對H的吸附。

下列說法正確的是()

A.pH越大,Pd對NO*的吸附能力越強

B.通過調節(jié)溶液的pH,可使NO]更多的轉化為N2

H+

C.反應ii中生成NH4的離子方程式為NO3+6H+2H=NH:+2H2O

D.pH=12時,每處理6.2gN。],理論上消耗標準狀況下5.6L%

14.在2L恒容密閉容器中,充入2.0molNO和2.0molS02,在一定條件下發(fā)生反應2NO(g)+

2so2(g)=N式g)+2SO3(^)1測得平衡體系中NO、S0的物質的量分數(shù)(%)與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.Ti時,當為/。2)=2u逆他)時反應達到平衡狀態(tài)

C.72時,若反應經(jīng)ts達到平衡,則咿2)=稱-T

D.b點時,往容器中再充入NO、SO2、N2、SO3各l.Omol,再次平衡時工(助)增大

15.常溫下,向一定濃度H2c2。4溶液中加入KOH(s),保持溶液體積和溫度不變,測得pH與-lgX[X

為C(H2c2。4)、C32。k)、,吃l變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

c(H。02。a4)

4.00

Jgx3,OO

2.00

1.00

02.84.36.0

pH

A.常溫下,H2c2。4的Kal=10-2.3

B.a點溶液中:c(K+)-c(OH-)=以/7。2。1)+2以/72。2。4)-c(H+)

+

C./<"。2。4溶液中:c(/<)>C(HC2O^>c(C2O1-)>c(W2C2O4)

+

D.b點溶液中:c(/<)>3c(WC2C)4)

三、綜合題

16.銅陽極泥(含有CuzS、Se、Ag2Se、Au等)是粗銅電解精煉的副產(chǎn)品,常用作提取稀散元素和貴金

屬的重要原料。

Na2s2。3溶液

(1)Cu2s溶解的離子方程式為:從''有機相"

可回收的金屬是。

(2)保持其他條件不變,測得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率口咤鶻X100%]

m(銅陽極泥)

隨加入加幾。2的質量變化如圖所示。

%

0.00.30.60.91.21.5

w(MnO2)/g

①加入MnOz的質量約為g時,Cu元素恰好完全浸出。

②當0.8g<m(MnO2)<1.2g時,Se元素浸出率和浸出渣率均增加的原因

是O

(3)已知“溶浸”時發(fā)生的反應如下:

AgCl(_s)+2s2。打(aq)=鈾⑸/)廠(aq)+C「(aq)K=6.66x103;

13

4g+(aq)+2s2。打(aq)WAg^2O3)l-(aq)K=3.7x10

PF沉銀''時,溶液中c(C廣)>mol?「1時,可使Ag+沉淀完全唧c(4g+)<10-5mol-

L-1]o

(4)研究發(fā)現(xiàn),硫代硫酸鹽浸出金的過程是電化學催化腐蝕過程,催化機理如圖所示。

AU(NH)2C心+

S2◎O23-3

4

X

CU(NH3)202+H2O

圖中。表示金粒+NH3

①正極的電極反應式為:浸金過程中的催化劑是

(填化學式)。

②若有標準狀況下11.2LO2參加反應,浸出金的質量為go

17.金屬銀及其化合物在軍工機械、生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)N/+與丁二酮月虧生成鮮紅色丁二酮眄銀沉淀,該反應可用于檢驗Ni2+。

H3CCH3

c——c

IIII

CH3—c-c—CH3O-NN-0

cIIII\z\.

2NN+Ni2+HNiHi+2H+

\Z\.?▼

HOOH『L

丁二酮后c——c

zX

H3cCH3

丁二酮的銀

①基態(tài)N*+核外電子排布式為。

②丁二酮月虧銀分子中M2+采取dsp2雜化,為平面正方形構型,則該分子中共面的原子最多為

個。

③丁二酮的銀分子內存在的化學鍵有(填標號)。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.范德華力

(2)鎂能形成多種配合物,如M(C0)4、[Ni(N43)6產(chǎn)等。

①Ni(C0)4晶體中含有的。鍵與兀鍵數(shù)目之比為。

②[Ni(N,3)6F+中鍵角H-N-H比獨立存在的N%分子中鍵角略大,其原因

是_________________________________________________________________

(3)苯與M(CN£在氨水中可生成一種淡紫色苯包合沉淀物,苯分子位于晶胞的體心且2個碳碳c

鍵平行于z軸。該晶體屬四方晶系,晶胞參數(shù)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90。。已知Ni-N/鍵長

為ripm,C-C鍵長為廠22^。

則該晶體的化學式為;A點的分數(shù)坐標為;晶胞

中A、B間距離d=pm。

18.除田0(。2。4)3>3,2。(三草酸合鐵酸鉀)易溶于水,難溶于乙醇,常用作有機反應的催化劑。某同

學利用下圖裝置制備Fee?/?2H2O,然后再制備三草酸合鐵酸鉀。

回答下列問題:

(1)打開心、。和心,關閉勺,制備FeS。”為使生成的FeS04溶液與,2c2。4溶液接觸,應進行

的操作為,B中生成Fee?%-2/0沉淀的離子方程式

為。

(2)向尸6。2。4,2H2。中加入過量飽和K2c2。4溶液,水浴加熱并緩慢滴加,2。2溶液,制得

/<3[Fe(C2O4)3],同時有紅褐色沉淀生成,該反應的化學方程式

為;將上述混合物煮沸,加入飽

和H2c2。4溶液,充分反應后緩慢加入乙醇,結晶、抽濾、洗滌、干燥得到目標產(chǎn)物。將混合物煮沸的

目的是;H2c2。4的作用

是。

(3)制備的長3/6(。2。4)3>3H2O(M=491g-nwL)中可能含有,2c2。4-2H2。,采用KMnCU滴

定法測定產(chǎn)品純度,實驗步驟如下。

I.取ag樣品于錐形瓶中,加入稀”25。4溶解,水浴加熱至75℃。用的KMn/溶液趁熱

滴定,消耗KMnCU溶液匕小心。

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2s。4酸化后,在75℃繼續(xù)用

KMnO4溶液滴定,又消耗KMn(?4溶液匕血力。

若省略步驟II,能否測定燈[%(。2。4)3卜3“2。的質量分數(shù)(若能,寫出表

達式;若不能,說明原因);若樣品中不含H2c2。4-2“2。,則匕與%的關系為

若步驟I中滴入KMnt?4不足,則測得樣品中Fe元素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

19.用CO2制備。2,4,有利于實現(xiàn)“雙碳”目標。主要反應為:

L2。。2(。)+6也(。)UC2H仰)+4H2。(。)訓

11

-。。2(。)+%(g)UCO(g)+H2O(g)AH2>0

(l)已知298K時,部分物質的相對能量如下表所示(忽略/H隨溫度的變化)。

物質C02(g),2。(。,2。(。)“2(。)C2,4(g)

相對能量(kJ,mol)-393-286-242-110052

貝!=kJ-

(2)向某剛性容器中,按投料比"CO?);""2)=1:3充入CO2和小,在不同催化劑(M、N)下發(fā)

生上述反應。一段時間后,測得。。2的轉化率。244的選擇性(含碳生成物中。244的百分含量)隨溫度的

變化如圖1所示。

128o

1

1翅

東0

17o

、

M-W8

6o與

Z日

O6

。5oO

44O

500600700800溫度K

圖1

①由圖可知,的催化效果好(填"M”或"N”)。

(2)500~800K之間,乙烯的選擇性隨溫度變化的原因

(3)在一定條件下,向密閉容器中充入5.0molC02和8.()010舊2,發(fā)生反應2co2(g)+

6H2(。)UC2H式g)+4H2。(。)。測得相同時間內,CQ的轉化率隨溫度的變化如圖2所示(虛線表示CO?

①由圖可知,為。)"逆。)(填“>”、“<”或"=");已知z點體系的壓強為200kPa,則叫時,

該反應的標準平衡常數(shù)=(保留2位小數(shù),已知:分壓=總壓x該組分物質的量分數(shù),對于

反應d"g)+eE(g)=gG(g)+/iH(g)'*一;<

nd「e,其中p。=100/cPa,PG、PH>PD>PE為各

賀?隼)

組分的平衡分壓)。

②已知速率方程叱fUk/ZicOzAcGaz),v逆=*/(。2"4),。,(也。),卜正、上逆是速率常數(shù)。圖

中a、b、c、d分別代表x點、z點的速率常數(shù),其中—_______點表示X點、的Igk正;升高溫度時;k正-k逆

(填“增大”、“減小”或“不變

20.某藥物中間體F的合成路線如下

ANBSB,

GHQzN?|C,HQNBr

C

HOAckPd(dpp0Ch<CO

fCnH^ONjBr-CuHgBrDMF/HQ,HOOP人工首

F

回答下列問題:

(1)A-B的反應類型是—__________;C中含氧官能團的名稱為________________O

(2)A的結構簡式為;符合下列條件的A的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①含有苯環(huán)和兩個-N“2

②能與NaOH溶液發(fā)生反應

③核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為4:2:1:1

(3)B-C的化學方程式為;E的結構簡式為

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.由于NH3能與CaCL形成配合物所以不能用無水氯化鈣干燥氨氣,應該用堿石灰

或者CaO或者NaOH固體,A不合題意;

B.已知硫易溶于CS2有機溶劑,則可以用二硫化碳清洗試管內壁附著的硫,B符合題意;

C.由于濃硝酸具有強氧化性,能腐蝕橡膠塞,同時濃硝酸見光易分解,故應該用帶玻璃塞的棕色瓶

保存濃硝酸,C不合題意;

D.由于MnCL會水解,生成的HC1揮發(fā),故不能直接用用煙加熱MnC%?4/0制備MnC%,應該在

HCI的氣流中加熱MnC%-4H2。制備MnC%,D不合題意;

故答案為:Bo

【分析】A.氨氣可以和氯化鈣反應生成CaCh-8NH3;

B.硫單質易溶于二硫化碳;

C.濃硝酸有強氧化性,能氧化橡膠塞;

D.用用期加熱MnC12.4H2O,MM+會水解。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱,能使水快速結冰,故用二氧化碳跨臨界直接制冰,A

不合題意;

B.NaHCCh受熱易分解生成無毒無害的C02、水蒸氣等氣體,故用小蘇打焙制糕點,B不合題意;

C.用FeCb溶液蝕刻電路板上的銅,發(fā)生的離子方程式為:2Fe3++Cu=QP++2Fe2+,該反應中FeCb作

氧化劑,體現(xiàn)氧化性,而并未利用FeCL溶液呈酸性的化學知識,C符合題意;

D.丙三醇即甘油中含有三個羥基,能與水形成氫鍵,有很強的保濕性,決定丙三醇可用于配制化妝

品,D不合題意;

故答案為:Co

【分析】A.液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱使周圍溫度下降;

B.NaHCCh受熱易分解生成二氧化碳氣體;

C.FeCb溶液具有強氧化性,可蝕刻電路板上的銅;

D.丙三醇與水形成氫鍵,具有保濕作用。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.用四氯化碳萃取碘水中的碘的實驗儀器需要燒杯、玻璃棒和分液漏斗,故能完成,

A符合題意;

B.CUSO4溶液的濃縮結晶的實驗儀器有:酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,因缺少蒸發(fā)皿,無法完成實

驗,B不合題意;

C.配制10()mL1.0nw2"T的稀硫酸需要的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭

滴管等,因缺少膠頭滴管,無法完成實驗,C不合題意;

D.除去苯甲酸晶體中的Si。?需要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作,需要儀器有:燒杯,玻璃棒、

漏斗,蒸發(fā)皿等,因缺少漏斗、蒸發(fā)皿,無法完成實驗,D不合題意;

故答案為:Ao

【分析】A.萃取需要分液漏斗、燒杯;

B.濃縮結晶需要蒸發(fā)皿、玻璃棒;

C.配制l()()mL、l.Omol.LJ的稀硫酸,定容時需要膠頭滴管;

D.除去苯甲酸晶體中的SiCh,溶解后趁熱過濾可分離。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.同周期元素從左到右原子半徑增大,電子層數(shù)越多原子半徑越大,則原子半徑:

W(Mg)>Y(B)>X(O)>Z(H),A不符合題意;

B.非金屬性越強其電負性越大,四種元素中,氧元素電負性最大,B不符合題意;

C.結合Y為B和結構圖可看出Imol該物質中含有2moi配位鍵,C不符合題意;

D.第一電離能介于。和B之間的同周期元素有Be和C兩種,D符合題意;

故答案為:D。

【分析】短線表示是共價健和配位鍵,X形成兩個鍵可能是O或S,Z形成一個鍵可能是H或F或

C1,根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”,Z只能是H,W原子最外層有2

個電子,可推出Y最外層3個電子,說明結構中Y形成化學鍵中有配位鍵,再根據(jù)“W、X對應的簡

單離子核外電子排布相同“,且X與Y同周期,W只能是Mg,X是O,Y是B,Z是H。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.由圖可知,該化合物的分子式為G3H13NO,A不符合題意;

B.該分子中含有碳碳雙鍵,且兩個碳原子上均連有取代基和氫原子,故該分子存在順反異構體,B

不符合題意;

C.該分子中,飽和碳原子采用sp3雜化,雙鍵上的碳原子和苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化,輒基中的

碳原子采用sp雜化,故該分子中碳原子有3種雜化方式,C不符合題意;

D.該分子中含有1個碳氧雙鍵、1個碳碳雙鍵、1個氟基和1個苯環(huán),則Imol該分子最多能與7moi

在發(fā)生加成反應,D符合題意;

故答案為:D。

【分析】A.該有機物分子含有13個碳原子、13個氫原子、1個氧原子、1個氮原子;

B.碳碳雙鍵中不飽和碳原子均連接2個不同的原子或原子團的物質具有順反異構;

C.-CN中碳原子采取sp雜化,甲基中碳原子采取sp?雜化,苯環(huán)及雙鍵中碳原子采取sp2雜化;

D.苯環(huán)、碳碳雙鍵、班基、-C三N均與氫氣發(fā)生加成反應。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.液氨具有微弱的導電性,說明液氨與水相似,能發(fā)生微弱的自耦電離產(chǎn)生NH。和

NHR電離方程式為2NH3=N”,+N"5,A項不符合題意;

B.液氨中加入鈉單質可快速得到深藍色溶液,并慢慢產(chǎn)生氣泡,溶液導電能力顯著提升,說明溶液

中自由移動的帶電粒子的濃度增大,Na與液氨可發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+2Na=2NaNH2+H2f,

B項不符合題意;

C.根據(jù)圖示,液氨中加入鈉單質可快速得到深藍色溶液,其過程表示為Na+2nNH3=Na+(NH3%+e-(NH3%

(溶液呈深藍色的原因),蒸發(fā)鈉的液氨溶液,氨蒸去,藍色會逐漸褪去,C項不符合題意;

D.Na投入液氨中發(fā)生的反應有Na+2nNH3=Na+(NH3)n+e-(NH3)n、2NH3+2Na=2NaNH2+H2t,在反應中

Na的化合價都由0價升至+1價,故O.lmolNa投入液氨中Na共失去O.lmol電子,D項符合題意;

故答案為:D。

【分析】A液氨具有微弱的導電性,則液氨中有自由移動的帶電子粒子;

B.Na和液氨反應生成NaNH2和H2;

C.鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子;

D.Na和液氨反應的化學方程式為:2NH3+2Na=2NaNH2+H2f,據(jù)此計算。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.白磷有毒,且對人體具有腐蝕作用,不慎將白磷沾到皮膚上,可以用硫酸銅溶液

沖洗,A項不符合題意;

B.過程I中反應方程式為:11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+24H3Po4+60H2so4,其中磷酸為氧化產(chǎn)物,

Cu3P為還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為6:5,B項符合題意;

C.過程n為磷酸和氫氧化鈣反應,除生成Cci3(P04)2外,還可能生成。膜”22。4)2、CaHP04,C項不

符合題意;

D.據(jù)圖分析,結合氧化還原反應,過程III的化學方程式為2。。3宙。4)2+6SiO2+10C-6CaSiO3+

P4+10COT,D項不符合題意。

故答案為:B。

【分析】A.由圖中過程I可知,白磷與硫酸銅溶液反應;

B.過程I中P元素的化合價由0升高為+5價、降低為-3價,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價;

C.磷酸為三元酸;

D.過程ni中磷酸鈣、二氧化硅、焦炭反應生成,硅酸鈣、co,白磷。

8.【答案】D

°\12

【解析】【解答】A.定一移一法作出b的二氯取代物有〉=,共4種,A項不符合題

43

忌T*r.;

B.m中含有飽和碳原子,類似甲烷結構,所有原子不可能都在一個平面上,B項不符合題意;

C.p物質與溟原子相連碳原子鄰位沒有氫原子,不能在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應,C

項不符合題意;

D.p和m的官能團不同,可用紅外光譜區(qū)分,都只有一種氫,不能用核磁共振氫譜區(qū)分,D項符合

題意;

故答案為:D?

【分析】A.b的二氯代物中兩個氯原子可以在同一個碳原子上,可以在不同碳原子上;

B.m中飽和碳原子具有甲烷結構特點;

C.p中連接溟原子的碳原子相鄰碳原子上不含氫原子;

D.紅外光譜判斷化學鍵,核磁共振氫譜測定氫原子種類及不同氫原子的個數(shù)比。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.反應結束后的產(chǎn)物CCI3CH。易溶于水和乙醇,則不可通過分液法分離出產(chǎn)品,A

符合題意;

B.反應過程中由于生成的HCI,CH3cH2OH+HC1MCH3cH2CI+H2O,故反應過程中可能會生成副產(chǎn)物

CH3CH2Cl,B不符合題意;

C.由分析可知,裝置C中主反應為CH3cH204+4C%2。口3。,0+5”儀,C不符合題意;

D.由題干信息可知,CCbCHO易被HC10氧化生成CC/3C。。,,CL與水反應能生成HC1O,故在b

和c之間、d和e之間均需增加干燥裝置防止水進入反應裝置.c中,D不符合題意;

故答案為:Ao

【分析】恒壓漏斗中盛裝濃鹽酸,向a中加入濃鹽酸與KMnO4反應生成KCkMnCb,Ch以及H2O,

再通過裝置b(盛飽和食鹽水)除去Cb中的HCL裝置c事先加入乙醇,乙醇與CL反應生成CChCHO,

方程式為:C2H5OH+4c12±CCbCHO+5HCl,裝置d的作用是冷凝回流乙醇和CC13cHO,從而使原料

乙醇得到充分利用,也使CCHCHO的產(chǎn)量更高,裝置e(盛裝NaOH溶液)吸收多余的Cl2,防止污染

空氣。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.由題干信息可知,“38。3與足量NaOH溶液反應生成Na[B(0,)4],438。3的電離

方程式為H3BO3+H2O="++B(OH);,A不符合題意;

B.由分析可知,“熱過濾”的目的是防止/B03從溶液中結晶析出,B不符合題意;

C.由分析可知,“除雜”過程中加入的試劑X應該先加H2O2溶液,將亞鐵離子轉化為鐵離子,再加入

MgO調節(jié)溶液的pH約為5,使鐵離子、鋁離子均轉化為沉淀,C符合題意;

D.由分析可知,“母液”中主要含有硫酸鎂和硼酸,則經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥可得到

硫酸鎂晶體,D不符合題意;

故答案為:Co

【分析】由流程可知,加硫酸溶解只有SiCh不溶,趁熱過濾,防止H3BO3從溶液中析出,浸出渣

為SiCh,“除雜”過程中加入的試劑X應該先加H2O2溶液,將亞鐵離子轉化為鐵離子,再加入MgO調

節(jié)溶液的pH約為5,使鐵離子、鋁離子均轉化為沉淀,則濾渣為氫氧化鋁,氫氧化鐵,然后對濾液

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分離出H3BO3,母液中主要含有硫酸鎂和硼酸。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.鄰二氮菲是否與亞鐵離子形成配位鍵,溶液變?yōu)槌燃t色,則可檢驗配位鍵的形成,

A符合題意;

B.AgzO和稀硝酸反應生成AgNCh和H?0,和氨水反應生成配合物,Ag2O屬于堿性氧化物,B不合

題意;

C.由于乙醇易揮發(fā),且乙醇也能是酸性高鎰酸鉀溶液褪色,故濱乙烷與NaOH的乙醇溶液混合、加

熱,將產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶中,溶液褪色,但不能說明反應生成了乙烯,C

不合題意;

D.向BaSCh固體中加入飽和Na2cCh溶液,過濾,沉淀洗凈后加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解,且

產(chǎn)生氣泡,說明過濾后沉淀中含有BaCCh,說明硫酸鋼加入飽和碳酸鈉溶液時,形成的溶液中

c(Ba2+)c(C0「)>Ksp(BaCO3),不能據(jù)此比較BaSCU與BaCO3的Ksp的相對大小,事實上KspCBaS。。

<Ksp(BaCO3),D不合題意;

故答案為:Ao

【分析】A.鄰二氮菲能與亞鐵離子形成配合物為橙紅色;

B.Ag2O與硝酸反應生成鹽和水,與氨水反應生成配合物;

C.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均使酸性高錦酸鉀溶液褪色;

2+2

D.加入飽和Na2co3溶液,c(Ba)c(CO3)>Ksp(BaCO3),生成BaCCh沉淀可溶于鹽酸。

12.【答案】D

【解析】【解答】由圖可知,水系可充電電池放電時即過程II,鋅箔作負極,電極反應式為Zn-2e=ZM+,

石墨為正極,電極反應式為MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O,充電時即過程I,鋅箔作陰極,電極反應式

為ZM++2e-=Zn,石墨為陽極,電極反應式為M/+-2e-+2H2。=Mn。?+4H+,據(jù)此作答。

A.過程I為充電過程,a接電源的負極,A項不符合題意;

B.向電解液中加入硫酸,硫酸與二氧化錦反應,電池效率降低,B項不符合題意;

C.過程H為放電過程,石墨為正極,電極反應式為MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O,C項不符合題意;

D.放電時即過程II,鋅箔作負極,電極反應式為Zn-2e=ZM+,石墨為正極,電極反應式為

+2+

MnO2+4H+2e=Mn+2H2O,當外電路有2moi電子轉移時,負極減少65克,正極減少88克,兩極質

量差為88-65=22克,D項符合題意。

故答案為:D。

【分析】由圖可知,過程I為放電過程,Zn在反應中失電子生成鋅離子,鋅箔作負極,電極反應式

+2+

為Zn-2e=Zn2+,石墨氈為正極,電極反應式為:MnO2+4H+2e=Mn+2H2O,過程H為充電過程,鋅

2++

箔作陰極,石墨氈為陽極,電極反應式為:Mn-2e+2H2O=MnO2+4H?

13.【答案】B,C

【解析】【解答】A.由圖b可知,隨著pH減小,n(N2)增大,n(鏤態(tài)氮)變化不大,則還原產(chǎn)物中n(N2):

n(鏤態(tài)氮)比值增大,Pd表面吸附的NO?和個數(shù)比變大,而溶液pH會影響Pd對NO]的吸附,不影響

對H的吸附,即pH越小,Pd對N。^的吸附能力越強,A不符合題意;

B.由圖b信息可知,pH值不同還原產(chǎn)物也不同,pH為4時主要還原產(chǎn)物為N2、pH為12時,還原

產(chǎn)物幾乎全是N。。故通過調節(jié)溶液的pH,可使N。1更多的轉化為N2,B符合題意;

H

C.由圖a可知,反應ii即N05和H反應生成NHj,根據(jù)氧化還原反應配平可得,反應ii中生成NH4的

離子方程式為N。*+6H+2H+=NHt+2H2O,C符合題意;

D.由圖b可知,pH=12時,還原產(chǎn)物幾乎全是N。],則每處理6.2g即冠2鬻=f=0.1molNO1,根

據(jù)電子守恒可知,理論上消耗標準狀況下空臀x22.M/nw,=L12LH2,D不符合題意;

故答案為:BC。

【分析】由圖可知,反應NO3+CU=NO2+CUO,2Pd+H2=2Pd-H,2H+CuO=2Pd+Cu+H2O,同時發(fā)生

反應iiNCh-和H作用生成氮氣或鏤態(tài)氮。

14.【答案】B,D

【解析】【解答】A.升高溫度,NO的物質的量分數(shù)增大,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應放熱,

該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能,故A不符合題意;

B.反應達到平衡狀態(tài),正逆反應速率比等于系數(shù)比,一時當上<SO2)=2%(N2)時反應達到平衡狀

態(tài),故B符合題意;

c.R時,反應達到平衡,SO3的物質的量分數(shù)為40%,

2NO(g)+2s。2(。)=岫⑼+2SO3(5)

初始。noZ)2200

轉化(jnol)2x2xx2x

平衡(jnol)2—2x2—2%x2x

2

2-2x+2-2x+x+2x=0,4,、=/01’若反應經(jīng)ts達到平衡'則。岫)=黑=*血。/?L?s-1‘故

C不符合題意;

D.b點時,X(NO)=X(S03);

2NO(g)+2s。2(。)=4⑼+2S3(g)

犯玲。nol)2200

轉化Qnol)2x2xx2x

平衡(jno。2—2x2—2xx2x

2-2x=2x,x=0.5mol;K=22=1,往容器中再充入NO、SO?、岫、Sq各l.Omol,

(噌x(警)

2

Q=2£2=075<K=1,平衡正向移動,》(凡)增大,故D符合題意;

(哪)x(哪)

【分析】A.由圖可知,升高溫度,NO的物質的量分數(shù)增大,可知升高溫度平衡逆向移動,燧變等于

正逆反應的活化能之差;

B.不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比時,為平衡狀態(tài);

C.依據(jù)化學平衡三段式計算結合化學反應速率分析解答;

D.依據(jù)化學平衡三段式計算分析。

15.【答案】A,D

2_

【解析X解答】A.由分析結合圖中數(shù)據(jù)可知,但pH=4.3時,-1g半緣”0,…八一、?=1,貝1」1<^2=1043,

C(HC2O4)C(HC2O4)

根據(jù)a點可知,常溫下,4gC(H2c2O4)=-lgC(C2。/)即c(H2c2O4)=c(C2。:-),則有

Ka)Ka2=C(Cz0)C2('+)=C2(H+)=(1028)2=10S6,故"zCzOzi的心1=KF6,A符合題意;

c(H2c2。4)

B.由分析可知,a點溶液中-lgc(H2c2C>4)=-lgc(C2。/)即C(H2c2O4)=C(C2。/),根據(jù)電荷守恒可得:

+

C(K+)+C(H+)=c(WC2O4)+2C(C2O1-)+c(OH-)即C(K+)+c(H)=c(HC2O^+2c(H2C2O4)+

+

c(OH-)即c(K+)-c(OW-)=c(WC204)+2c(H2c2。4)-c(H),B不符合題意;

—14

27

C.由A項分析可知,Kai=10-L3,Ka2=1043,Kh2=-^-=lP-T1=10'-<Ka2,即,C2。7的電離大于水

解,則KHCzQj溶液中有:c(K+)>c(HC2OO>c(C2Oe)>c(H2C2O4),C不符合題意;

++

D.根據(jù)電荷守恒:c(/<)4-c(W)=c(WC2O4)+2C(C2O^-)+c(OH-),圖中b點對應的溶液的pH

為4.3,即““。204:)=。。2。廣),即C(K+)+C(H+)=3C(HC2QT)+C(。"-),故b點溶液中有:c(K+)

<3C(HC2O4).D符合題意;

故答案為:AD?

【分析】已知H2c2。4中加入KOH固體,隨著pH增大,C(H+)減小,H2c2。4減小,-lgc(H2c2。4)增

2—2—

大,C2O42-的濃度增大,-lgC(C2O4”)減小,52%竿則也增大,_.9少?減小,且隨著

Y

c(“2c2。4)C("+)C(//2C2O4)

pH的增大,C(HC2OT)先大于C(C2O42-)到等于,再到小于,即*2緝2從小于1,到等于1,再到大

c(HC2O4)

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