2022屆陜西榆林市高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

CH?

（）

2.香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為,,下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

,入,

H,CCH,

A.Imol香芹酮與足量的出加成，需要消耗2m01也

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和浸水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

3.下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+C>2（g）U2N2O5（g）可以自發(fā)進(jìn)行，則AHcO

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的c（H）?c（0H）保持不變

D.標(biāo)況下，Imol二黑.分別與足量Na和NaHCOs反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有AO的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNCh與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

+2+

A.實驗室用濃鹽酸和MnCh混合加熱制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O

+

B.將CL溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+Cr+ClO

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=A1（OH）

6.下列化學(xué)用語正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：《1*28

....18

C.CO2的電子式：：0：C：0：D.中子數(shù)為18的氯原子符號17。

7.將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2s晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

8.下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是

證明一瓶紅棕色氣體是浪蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2(h

C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.檢驗OP+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出CiP+

9.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)-SO2(g)+297.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)23kJ,下列說法正確的是

A.ImolSOMg)的能量總和大于ImoIS(s)和ImolCh(g)的能量總和

B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量

C.S(g)+O2(g)-SO2(g)+QikJ；Qi的值大于297.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)23

D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)23kJ熱量

10.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反應(yīng)II：H2so4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g)sAH2=+327kJmol

1

反應(yīng)III:2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和L對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g);AH=+286kJ-mol-1

D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

11.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJmol

r、463kJ-mori和495kJ?mo「L下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開1molH2O(1)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJ-mol-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=+485kJ-mol

D.2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)AH=-485kJmoF1

12.下列說法不正確的是()

A.FezO3可用作紅色顏料B.濃H2sCh可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點(diǎn)

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

X-

I.0二

.5i

9-

O

—C

N

U

10.020030.040.0o204.06.08.0

r(NaOlhmL-IgdSO：)

丙

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH〈0

B.圖乙是室溫下出。2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moI?LT某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液

2-2+

中c(SO4)越大c(Ba)越小

14.常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮的水解)。下列敘述正確的是()

A.Ksp(Ag2c2O4)的數(shù)量級等于10"

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cr)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為10904

15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖1表示上與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則上的燃燒熱為241.8kJ?molt

B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

16.鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為丁。也，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正

COOH

確的是()?

A.該物質(zhì)能與溟水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4moi出生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

平

??1(?

已知:

①CIhCN在酸性條件下可水解生成CH3COOHo

和均不穩(wěn)定。

②CH2=CH-OHCH3OOH

(DC生成D的反應(yīng)類型為oG中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的名稱為。

⑵沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用INH?表示)。

NHjCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

18.丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下:

已知：

OOH

R—C—R'—l)-(N~~?R—2—R'(R和R，為燒基或H)

2)HQH"

回答下列問題:

(DB的化學(xué)名稱是,H的分子式是

(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3

(6)+?2-8土(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

I

COOCH3

體的合成路線：?(無機(jī)試劑任選)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）

②實驗室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實驗開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？,原因是

2+

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2Ol+2NH4\在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所

示：

①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2Oo

20.長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb-存在，少量以r存在。現(xiàn)使

用Na2s2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.r的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN(h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

_________色，則存在匕同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖：

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱,此時B裝置的作用是

(3)反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?填化學(xué)式)。裝置D的作用是

(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K”玻璃液封管x中所盛液體最好為.(填序號)

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)。

③加熱煮沸，除去過量的澳，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：「+3Br2+3H2O=IC)3+6H++6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O^=2I+S4O；

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg-kg'o

21.用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維?；卮鹣铝袉栴}：

c°n

(1)用過氧化氫檢驗Cr(W)的反應(yīng)是Cr2Cb”+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs結(jié)構(gòu)式為,該反應(yīng)是否為氧化

還原反應(yīng)？一(填“是"或“否

(2)已知：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△”=-571.6kJ?mol'

1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△”=-187.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)8kJ?mol

1

2H2O2⑴=2出。(1)+O2(g)△”=—kJ?mol',

(3)一定條件下，H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時速率可表示為v(H2O2)=k?CYH2O2),

k為速率常數(shù)。

①0-20min內(nèi),叱32。2)=。

②據(jù)圖分析，n=_.

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是一(填標(biāo)號)。

A.v(H2C>2)增大B.k增大C.減小D.Ea(活化能)不變

(4)氣體分壓pi=p^Xxi(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫50℃、恒壓lOlkPa,將足量的C11SO4?5H2。、NaHCCh置于一個

密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。

2

CuSO4-5H2O(s)-CuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)/fpi=36(kPa)

2NaHCO3(s)^Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)KP2

一p(H,O)

①平衡時、=---'Kp2=。

p(CO2)

②平衡后，用總壓為lOlkPa的潮濕空氣［其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa］替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。

容器內(nèi)CuSCh?5出0的質(zhì)量將一(填“增加”“減少”或“不變”，下同)，NaHCCh質(zhì)量將一?

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【答案解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!)：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2Al+3H2SO4=Ah(SO4)3+3H2t,

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2A1+6HC1=2A1C13+3H2T，反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

2、B

【答案解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；蔍mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m01%,A錯

誤;

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個談基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物，

B正確；

CH,

O

C.一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮（0）分子中標(biāo)特殊記號的這個碳原子與周圍相連

入

H,CCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，c錯誤；

D.香芹酮與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溪水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色，

反應(yīng)類型不相同，D錯誤；

答案選B。

3、B

【答案解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCkHBr、HI的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCI,故A錯誤；

B.反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）B2N2O5（g）可以自發(fā)進(jìn)行，貝!J-H-T?S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，-SVO,則AHvO,

故B正確；

C.CH3cOCT水解促進(jìn)水的電離，ClhCOONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c（H+）>c（OH-）減小，故C錯誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol二c分別與足量Na

二:產(chǎn)一COOH

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯誤。

答案選B。

4、C

【答案解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于L個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤;

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即N*個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選：C?

5、A

【答案解析】

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2c「=2=Mn2++C12T+2H20,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為CL+H2O=H++C/+HCK),故B錯誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH-+SO2=H2O+SO32-,故C錯誤；

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為A13++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+,

故D錯誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

6、B

【答案解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,故A錯誤；

B.鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖蕨故B正確；

C.CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：6：：c：：6：，故C錯誤；

D.從符號吃X的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號：：；C1,故

D錯誤；

故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”

并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時

首先要明確原子間結(jié)合順序（如HC1O應(yīng)是H—O—C1,而不是H-C1-O）,其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

7、B

【答案解析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使

溪水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【題目詳解】

A.Na2s03具有還原性，可與淡水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溟水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與溟水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溟水褪色，B符合題意；

C.澳易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；

D.鐵可與澳水反應(yīng)澳化鐵，溟水褪色，D不符合題意；

故合理選項是B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

8、D

【答案解析】

A.溪蒸氣、二氧化氮均能氧化廠生成L,淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；

B.鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有FezO."B錯誤；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH,C錯誤；

D.由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨

流動相移動的速度慢一些，氨與CM+可形成藍(lán)色配合物，D正確；

答案選D。

9、C

【答案解析】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以ImolSCMg)的能量總和小于ImolS(s)和ImoKh(g)的能量總

和，故A錯誤；

B.加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焰變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；

C.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于

297.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)23/團(tuán)01?！?，故C正確；

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于ImoL故D錯誤；

故答案為：C.

10、C

【答案解析】

A、通過流程圖，反應(yīng)II和in,實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2t+1/202t,SO2和H起到催化劑的作用，故B說法正確；

1

C、反應(yīng)1+反應(yīng)11+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ?mo「=+286kJ?moF,或

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mo「，故C說法錯誤；

D、△!!只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說法正確。

11、D

【答案解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

B.2HzO(g)=2Hi(g)+02(g)AH=463kJ*mor'x4—436kJ,mol-1x2—495kJ,mol1=+485kJ'inor1,故B錯誤；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

_1

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)A//=-485kJmol,故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、C

【答案解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2sCh具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，Jgc(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(氏。2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?")越小，Jgc(Ba2+)越大,說明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

14、D

【答案解析】

A.Ksp(Ag2c204)=(10-4)2x10246=10.46,科學(xué)計數(shù)法表示時應(yīng)該是axlO、a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于10RA錯誤；

B.n點(diǎn)時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

C.設(shè)c(Cr)=c(C2O43)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液時，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=-----,顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤;

a

10246

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為(收獲,尸=10904?D正確；

故合理選項是D。

15、C

【答案解析】

試題分析：A.燃燒熱是Imol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol,而且產(chǎn)生的是氣

體水，所以壓的燃燒熱大于241.8kj/mol,錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反

應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，錯誤；C.根

據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這

時就會形成Fe(0H)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D.當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，

根據(jù)圖像可知酸性：HA>HBo酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識。

16、B

【答案解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯誤;

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）取代反應(yīng)醛基和醛鍵丙氨酸

CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

CH2NH

+HCHO+H2O5

C0°HCH2=NCOOH

Br2NaOH,HQCHJCHOHCHTOH⑼-CH1-CCOOH

CHiCH=CH；——CHjCHBrCHjBr-

AO

①NH,

CH3-C-COOH生^CH3cH(NHz)COOH

②酸化

NH

【答案解析】

CH3CHO>NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O,結(jié)合

H2N.Oh

信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為）~=N,水解后生成HQ人”8,中和后得到

H3c。

H2NOH2NO

B,B為）——（，與SOCL和CH30H發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為）一（

,C與N%反應(yīng)生成D,

H3COHH3Co—CH3

【題目詳解】

出\OH2NO

(1)C為〉~《，C與NH3反應(yīng)生成D,D為\"一《，C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為

H3cO—CH3H3CNH2

B的名稱為丙氨酸。

故答案為：取代反應(yīng)；醛基和酸鍵；丙氨酸;

(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+HIOO分析反應(yīng)⑵的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式

---+HCHO+H2OO

COOHCOOH

故答案為：CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O；

+HCHO-+H2O；

COOHCOOH

(4)H是FHOO-CHO相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，①苯環(huán)

oo

CH3

上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚三種；酸

一種、和酯

H0

故答案為：5；

(5)根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與澳發(fā)生加成反應(yīng)，得1,2-二溪丙烷,水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成CWfCOOH,?；膳cNH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,

0

CHJCH=CH-^CHjCHBrCHjBrNaOH,HzO(oi

21???CHjCHOHCHzOH——?CHi-CCOOH

△i

①NH3

CH3cH(NHz)COOH

②酸化

NaOH.H2O[oi

CHjCH=CH；CH3CHBrCHBr一?CHJCHOHCHOH—*CHjCCOOH

2△2

故答案為:O

①NH\CH3-C-COOHHz

------*CH3CH(NH]COOH

②酸化2

NH

18、鄰硝基甲苯(或2-硝基甲苯)C13H20ON2濃HNO3/濃H2s04,加熱氨基取代反應(yīng)

ClK2CO3吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

O

II或

CHjO-C-OCH3

oOH

II1)HCN照—工強(qiáng)CH/)H

CH—C—CHj—----------]aCH2=0—ffl}CH2=C—CH3

S2)H2O，iT△濃HiSOd，△I

COCHCOOHOOOCH3

【答案解析】

CH3

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯B中有-NO2,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-c%和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

O

H（）11

*rR<_R，（R和R，為燒基或H）二者反應(yīng)條件一致,

結(jié)合題干信息:C-

CHsCHCOOH

則確定D是乙醛CH3CHO,E是|，部分路線如下:

CH3CHO

【題目詳解】

(1)B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是Cl3H20ON2；

（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2so4,反應(yīng)條件：加熱;

中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的C1原子被丙胺脫掉一NH2上的一個H原

子后剩下的集團(tuán)CH3cH2cH2NH一取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為彳

有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2cCh消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HC1,使平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

CH3

「J-|CH2=C-CHJCH）二C—Oh

（5）士的單體是』,聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是?u與甲醇酯化反應(yīng)生成單

CJLXXJH3CXXZH

COOCH3

CH尸C—CH3OCHi=C—CHi

體hod由原料丙酮CHk&G產(chǎn)Jkon增長了碳鏈'用到題干所給信息:

OOH

R—C—R,—上吧^—AR—8—R，(R和R，為攵仝居或H),故流程如下:

2)H。H4

COOH

OOH

CH/)H

11cH趣2g

CHj—C—a13I)~?CHj—(^CHj04.CH2=C—CH3CHj=C—CH)

2)H1O，JTIAI濃HjSS，△

COOHCOOHCOOCH3

19、aedbcfg或aedcbfgH2>CO2、H2S>SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳

的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=