云南省宣威市六中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

云南省宣威市六中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種半徑的大小關(guān)系B．表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)C．表示第三周期各主族元素的最高化合價(jià)D．表示第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和2、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A．Fe與Cl2反應(yīng)B．CO2通入石灰水C．HNO3中加入CuD．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液3、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3mol氧氣和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023個(gè)二氧化碳分子與0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)4、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，CuSO4.5H2O屬于A．酸 B．堿 C．氧化物 D．鹽5、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋ǎ?、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③6、下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7、分別將0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為()A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:18、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳B．硅C．鎂D．鋁9、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－10、下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體或溶液不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHAgNO3A．A B．B C．C D．D11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個(gè)C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數(shù)大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個(gè)12、下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr13、下列離子方程式不正確的是A．向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2++H2O=+H2SiO3↓14、下列物質(zhì)的分類組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D15、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+16、下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存是（）A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式__________，C的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式__________。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。19、如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將活塞E______(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________________。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。20、實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問(wèn)題：（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性。接下來(lái)的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開(kāi)活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的事實(shí)是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號(hào)）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液21、按要求填空（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的是_____（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分?jǐn)?shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；B.ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，故B正確；C.第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價(jià)依次升高，故C正確；D.第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖像不符，故D錯(cuò)誤。答案選D。2、A【解析】

A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；B．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C．銅與濃硝酸應(yīng)生成，與稀硝酸反應(yīng)；D．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與氯氣的量無(wú)關(guān)，故A正確；B．通入石灰水，過(guò)量則生成碳酸氫鈣鈣，，氫氧化鈣過(guò)量則生成碳酸鈣，，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C．銅和硝酸溶液反應(yīng)，如果是濃硝酸，生成，如果是稀硝酸，生成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤。故選：A。3、C【解析】

A.0.3mol氧氣中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯(cuò)誤；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯(cuò)誤；C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D.6.02×1023個(gè)二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯(cuò)誤；答案為C。4、D【解析】

鹽是由金屬陽(yáng)離子（包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物?！驹斀狻緾uSO4?5H2O是含5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，屬于純凈物中的鹽；答案選D。5、B【解析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過(guò)程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序?yàn)棰貰aCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過(guò)濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過(guò)濾后，操作的順序就很容易確定了。6、A【解析】

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對(duì)污染物進(jìn)行收集或處理，這樣做符合“綠色化學(xué)”的理念；①中的裝置在對(duì)氨氣進(jìn)行收集時(shí)，可以利用滴有酚酞的水驗(yàn)證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過(guò)程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；③中的氣球可以收集反應(yīng)過(guò)程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。7、A【解析】

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【詳解】0.2mol鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂與鹽酸反應(yīng)生成0.2mol氫氣，0.2mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量之比為0.1mol×2g/mol:0.2mol×2g/mol:0.3mol×2g/mol=1:2:3;答案選A。8、A【解析】A.碳在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的，A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.鎂是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，D錯(cuò)誤，答案選A。9、D【解析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。10、B【解析】

噴泉產(chǎn)生原因是產(chǎn)生壓強(qiáng)差，當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體時(shí)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉?！驹斀狻緼項(xiàng)、HCl極易溶于水，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；B項(xiàng)、HCl為極性分子，極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，HCl不溶于CCl4，不會(huì)造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO2與與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C正確；D項(xiàng)、HCl與AgNO3溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題以噴泉實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意物質(zhì)的溶解性及發(fā)生的反應(yīng)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。11、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于3NA，C正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數(shù)無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為C。12、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.HCl屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。13、A【解析】

A．向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH?═2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C正確；D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2++H2O=+H2SiO3↓，故D正確；答案選A。14、D【解析】

A、空氣是混合物，水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、FeSO4·7H2O屬于純凈物、NH3屬于非電解質(zhì)、CH3COOH屬于電解質(zhì)，答案分類組合，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。16、D【解析】

A．Fe2+、、H+，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O，A不合題意；B．Fe3+、SCN﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，B不合題意；C．在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)生成Al(OH)3或Al3+，C不合題意；D．Al3+、Na+、C1﹣、在強(qiáng)酸性溶液中都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖贐r-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。18、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過(guò)濾【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說(shuō)明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說(shuō)明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，說(shuō)明含有鉀元素和氯元素，則說(shuō)明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2，C的化學(xué)式KOH，D的化學(xué)式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說(shuō)明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過(guò)濾。【點(diǎn)睛】通過(guò)特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。19、鐵屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打開(kāi)H2關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供Fe2＋，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）為防止生成的Fe(OH)2被氧化，則需要利用反應(yīng)中產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將活塞E打開(kāi)，C中收集到氣體的主要成分是H2；（3）要產(chǎn)生Fe(OH)2，則需要把A裝置中生成的FeSO4壓入B中，則生成Fe(OH)2的操作過(guò)程為關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，此時(shí)Fe(OH)2被氧化，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。20、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子