物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)式與化合價2

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新思想新理念第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題4化學(xué)式和化合價（二）三.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。1.計算相對分子質(zhì)量O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18練習(xí)：計算(NH4)2SO4（硫酸銨）的相對分子質(zhì)量【解】硫酸銨的相對分子質(zhì)量=（14+1×4）×2+32+16×4=1325個水分子與4個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少？【分析】一個水分子的相對分子質(zhì)量是18、一個二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量是44，5個水分子與4個二氧化碳分子的質(zhì)量比就是它們總的相對分子質(zhì)量之比。【解】5個水分子與4個二氧化碳分子的質(zhì)量比為：(18×5):(44×4)=45:88質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個數(shù)比是多少？【解】SO2和SO3的相對分子質(zhì)量分別是64和80，設(shè)它們的分子個數(shù)分別為X、Y，則有64·X=80·Y解得X:Y=5:4。2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=(56×2):(16×3)=112:48=7:3。計算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質(zhì)量比【解】錳酸鉀中各元素的質(zhì)量比=(39×2):55:(16×4)=78:55:64標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度是0.089g/L，氧氣的密度是1.429g/L。電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1，請計算生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（0.089g/L×2）:（1.429g/L×1）=1:8H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（2×1）:16=1:83.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與物質(zhì)的總質(zhì)量之比。計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N的相對原子質(zhì)量×2NH4NO3的相對分子質(zhì)量×100%=14×280=35%×100%⑴計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵計算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量。⑶64t二氧化硫與多少t三氧化硫含硫元素的質(zhì)量相等。⑴SO2的相對分子質(zhì)量=32+16×2=64SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S的相對原子質(zhì)量×1SO2的相對分子質(zhì)量×100%=3264=50%×100%⑵64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量64t×50%=32tSO3的相對分子質(zhì)量=32+16×2=80SO3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S的相對原子質(zhì)量×1SO3的相對分子質(zhì)量×100%=3280=40%×100%⑶先計算三氧化硫中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)64t二氧化硫與質(zhì)量為X的三氧化硫含硫元素的質(zhì)量相等64t×50%=40%·X解得X=80t課后完成課本P841、7、