高一年級上學(xué)期化學(xué)期末考試試題(含答案)

高一年級上學(xué)期化學(xué)期末考試試題(含答案)一、單選題(本大題共14小題)1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.H?SO?B.NaOHC.CuD.Na?S2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KCl溶液B.Fe(OH)?膠體C.蔗糖溶液D.CuSO?溶液3.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是A.KOHB.MgCl?C.K4.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.Cl?B.HCl5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A.CaO用作食品脫氧劑B.Na?O?用作呼吸面具供氧劑C.Ca(ClO)?用作游泳池消毒劑D.Fe?O?用作油漆紅色顏料6.下列化學(xué)用語書寫不正確的是C.用電子式表示NaCl的形成過程：D.H?還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：7.1911年盧瑟福用a粒子(即氦核{(lán)He)轟擊'N,得到'?0,由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子(|H):';N+2He→'?O+}H。下列敘述不正確的是A.?O的中子數(shù)為9B.原子半徑：0>N8.下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.淡黃色Na?O?固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.用強(qiáng)光照射氯水，一段時(shí)間后溶液變成無色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色D.向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol-B.常溫常壓下，22.4LN?中含有2molNC.44gCO?含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023D.1L0.5mol·L-MgCl?溶液中，含有的Cl數(shù)約為6.02×102310.甲酸(HCOOH)被認(rèn)為是一種有前途的儲氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。ab表示催化劑及不同部位表示H表示0表示C下列分析不正確的是A.過程I,若用HCOOH代替HCOOH,則在催化劑a處吸附的是2HB.過程II,生成的CO?分子是直線型結(jié)構(gòu)C.過程Ⅲ,形成非極性共價(jià)鍵D.HCOOH分解制氫的總反應(yīng)為：11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用FeCl?溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2A1+20H'+2H?O=2AIOz+3H?↑C.常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O?=Na?O?D.熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：12.某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2、NH雜質(zhì)，可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去):N?N?下列說法不正確的是A.鹽泥的主要成分是Mg(OH)?B.生成N?的反應(yīng)為：3Cl?+2NH4+80H2=N?+6Cl+8H?OC.粗鹽水b中還可能含有C10~D.上述除雜過程涉及到的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)13.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性向某溶液中滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有ClC向Al(OH)?沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解更劇烈實(shí)驗(yàn)結(jié)果I淀②燒杯中溶液pH變化如下水Na?CO?溶液NaHCO?溶液D.III中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7(1)在該反應(yīng)中，還原劑是_(填化學(xué)式),KNO?發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化”或“還在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。反應(yīng)中每消耗0.1molS,釋放的氣鈉鉀鈣鍶鋇銅黃紫若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有元素，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖反應(yīng)Ⅱ下列說法正確的是(填序號)。a.Sn元素的最高正化合價(jià)為+4(1)用Na?CO?固體配制100mL0.200mol·LNa?CO?①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和(2)探究Na?CO?與鹽酸的反應(yīng)。向0.NH?CO?NH?CO?飽和NaCl溶液一ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)18.二氧化氯(ClO?)泡騰片由NaClO?、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒的家庭用品。使用時(shí)只需將泡騰片放入水中，5~10分鐘即可完全溶解，釋放出C1O?iii.用xmol·L'的Na?S?O?溶液滴定生成有關(guān)反應(yīng)方程式為：2C10?+10I+8H+=5I?+2Cl+4H?O;I?+圖裝置(部分裝置省略)制備KC10?和Na(5)探究NaC10的性質(zhì)。石蕊溶液D中所得溶液振蕩后褪色ⅡⅢ液面上方產(chǎn)生黃綠色氣體②III中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是(寫離子方程式)。(6)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)的因素有20.小組同學(xué)用FeSO?·7H?O晶體和蒸餾水配制0.5mol·L-FeSO?溶液(pH為3.3)。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。(1)取少量黃色溶液，(填操作和現(xiàn)象),證明黃色溶液中含有Fe3。(2)取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式(3)探究溶液變黃的原因。①實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液變黃是因?yàn)榭諝庵械?,將Fe2氧化，反應(yīng)的離子方程式為②用FeSO?和稀硫酸配制不同溶液，進(jìn)一步探究影響溶液變黃的其他因素，實(shí)驗(yàn)如實(shí)驗(yàn)編號IⅡⅢ淺綠色淺綠色，比I淺同I淺綠色，同Ⅱ淺綠色淺綠色淺綠色5h顏色淺黃色a.實(shí)驗(yàn)Ⅲ和IV說明對溶液變黃快慢有影響。b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比I更快變黃的原因是(4)檢驗(yàn)黃褐色沉淀的成分。①通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，黃褐色沉淀中含有SO2。a.證實(shí)黃褐色沉淀中含有SO2的證據(jù)是b.洗滌黃褐色沉淀的目的是②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(OH)SO?.將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3+(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，配制FeSO?溶液時(shí)，為使溶液較長時(shí)間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出兩點(diǎn))。參考答案【詳解】【詳解】【分析】【詳解】【詳解】【詳解】C.鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子D.氫氣失去電子，氧化銅得到電子，1mol氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，氫氣把電【詳解】A.一個(gè)原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，?0的中子數(shù)=17-8=9,A正確；B.同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小，因此N的原子半徑大于0的原子半C.同一周期元素原子的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，因此N的非金屬性小于0的非【詳解】【詳解】為g/mol,故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol,故A正確；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4LN?的物質(zhì)的量小于1mol,N原子物質(zhì)的量小于2mol,故B錯(cuò)誤；C.44gCO?的物質(zhì)的量為1mol,則含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023,故C正D.1L0.5mol·L-MgCl?溶液中，n(MgCl?)=1L×0.物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,個(gè)數(shù)約為6.02×102,故D正確；故選B?！驹斀狻緼.觀察甲酸的結(jié)構(gòu)可知，過程I,催化劑a吸收的H是與0相連的H,而不是羧基C上的H,故用2HCOOH,則催化劑a吸收的不是標(biāo)記氫2H,故A錯(cuò)誤；B.CO?分子結(jié)構(gòu)式為O=C=0,CO?分子是直線型結(jié)構(gòu)，故B正確；C.過程III形成H?,H?中的H-H是非極性鍵，故C正確；CO?↑+H?↑,故D正確；【詳解】B.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2Al+20H+2H?O=2AlO?C.Na表面光亮逐漸變暗，生成是氧化鈉，反應(yīng)方程式：4Na+O?=2Na?O,故C錯(cuò)誤；D.鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式：2,故D正確；【詳解】A.根據(jù)流程圖知，粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2,加入NaOH調(diào)節(jié)pH=11時(shí)，Mg2結(jié)合OH生成Mg(OH)?沉淀，則鹽泥的主要成分是Mg(OH)?,故A正確；B.根據(jù)流程圖分析，通入氯氣時(shí)反應(yīng)生成氮?dú)?，在堿性條件下反應(yīng)為：3Cl?+2NHC.過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以粗鹽水b中還可能D.上述除雜過程中，生成Mg(OH)?沉淀的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；【詳解】A.滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，氯水含HCl、HC10,HC10具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；B.白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag?CO?,則溶液中不一定含有Cl,故B不符合；C.氫氧化鋁具有兩性，溶于NaOH溶液，鋁有一定的非金屬性，故C符合；D.金屬性越強(qiáng)、與水反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知，金屬性：Na<K,故D符【分析】【詳解】離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO3+Ca2+=CaCO?↓,故B正【分析】【詳解】化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；C元素化合價(jià)由0升(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故答案為：8.96;離子核外共18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：;故答案為：鉀；【詳解】(1)Si為第14號元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；(2)SiO?為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO?在水中難溶；(3)①H?SiO?難溶于水，因此可以用Na?SiO?和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；③Si和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si<S,原子半徑Si>S,得電子能力Si<S,非金屬性Si<S,硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；(4)a.Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Sn為第IVA族元素，因此Sn的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，a正確；b.同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si,b故答案選ab。17.【答案】100mL容量瓶；2.12g;b;HCO;+H=CO?↑+H?O;2NaHCO?【詳解】(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；②配制溶液是需要的Na?CO?的質(zhì)量nFn·NF=c·V·N=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=③a.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，b.定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致加入液體的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，b符合c.搖勻后液面低于刻線再加水，導(dǎo)致液體體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，c故答案選b;(3)根據(jù)侯德榜聯(lián)合制堿法的原理，向飽和NaCl溶液中通入NH?和CO?,NaCl、成的沉淀為NaHCO?,隨后將NaHCO?置于煅燒爐中煅燒生成Na?CO?;①根據(jù)上述分析，煅燒爐中發(fā)生的分解反應(yīng)為2NaHCO?—Na?CO?+CO?↑+H?O;②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO?和NH?Cl,反應(yīng)的離子方程式為Na?+CO?+NH?+H?O=NH18.【答案】+4;1:4;作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)；13.5;【分析】(1)根據(jù)化合物元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析解答；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比；(4)根據(jù)酸堿滴定原理計(jì)算物質(zhì)的含量?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析，0元素化合價(jià)為-2價(jià)，則C1O?中C1元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為：+4;(2)5CIO?+4H'=4C1O?+C1+2H?O中，CIO;既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)降低的部分作氧化劑，被還原，則5molClO?參加反應(yīng)時(shí)，1mol作氧化劑，4mol作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4,故答案為：1:4;(3)二氧化氯泡騰片使用時(shí)需要加水，水的作用是作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)，故答案為：作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)；67.5g/mol×2×10?mol=0.0135g=13.5mg,故答案為：13.5?！痉治觥繉?shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽銴C10?和NaC