2012人教版九年級化學第四單元知識點總結(jié)

PAGE1第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第1頁共4頁第四單元自然界中的水一．愛護水資源1.人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使水資源更為短缺。2.愛護水資源一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業(yè)上，通過應用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。二．水的凈化1.純水與天然水、硬水與軟水

區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物2.水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2)天然水通過吸附沉淀、過濾、吸附、消毒蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用吸附；沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層沉淀可溶性雜質(zhì)過濾把液體與不溶于液體的固體分離分離不容雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面吸附色素消毒，蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A．原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)C．操作時注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。D.除雜后溶液為什么還是渾濁的？原因可能慮子破裂；過濾時液體高于濾子。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶內(nèi)應加入幾粒沸石（或碎瓷片）——防止加熱時暴沸溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反三．水的組成1.電解水實驗：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣。氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達式：水→氫氣+氧氣3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。4.氫氣點燃(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。點燃(2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣——→水），被認為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。四、化學式（1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式（2）化學式的寫法：A．單質(zhì)的化學式①雙原子分子的化學式：如氫氣H2氧氣O2氯氣Cl2②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。③單原子分子如紅磷白磷P硫S碳C硅SiB.化合物的化學式①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學式的意義：A、化學式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的B、化學式中數(shù)字的意義：①化學式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)②化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。③元素符號前邊的化學計量數(shù)表示：原子個數(shù)④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目。化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)（2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”（3）一般規(guī)律：①化合價有正價和負價。a．氧元素通常顯-2價b．氫元素通常顯+1價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為0。③在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－聯(lián)系同種元素(或原子團)的化合價改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團的化合價①用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷 二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見②常見原子團的化合價+1價：銨根NH4+-1價：氫氧根OH-1硝酸根NO3-1，氯酸根ClO4-1-2價：硫酸根SO4-2，碳酸根CO3-2，-3價：磷酸根PO3-3（6）根據(jù)化合價書寫化學式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3（7）相關(guān)計算相對分子質(zhì)量的計算質(zhì)量分數(shù)，某種物質(zhì)或某種元素的計算課堂練習1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子是(

)2、通過化學反應不能生成的是（）A.一種新分子B.一種新原子C.一種新離子D.一種新單質(zhì)3．在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”或用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：(1)帶電的原子或原子團叫

；(2)保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子是氫

；(3)化學變化中的最小粒子是

。(4)鈣原子

(5)氫氧根離子

(6)+2價的鎂元素

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