【高中化學(xué)】氯氣的實驗室制法 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素──鈉和氯第一節(jié)氯及其化合物第2課時

一、氯氣的實驗室制法1.反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

①改寫成離子方程式②找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物③電子轉(zhuǎn)移④HCl的作用？【課堂練習(xí)1】1.實驗室用下列方法制氯氣時所得的氯氣（

）①用含4個HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用1個MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)A.①比②多B.②比①多C.一樣多 D.無法比較2.實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，錯誤的是（

）A.MnO2是反應(yīng)的氧化劑，鹽酸是還原劑B.每生成1個Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個C.每消耗87gMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4×36.5gD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)CB①A裝置為

裝置，作用是

氣體②B裝置為

裝置，作用是

氣體。③C裝置為

裝置，作用是

。二、實驗裝置氣體發(fā)生制備收集收集尾氣處理吸收多余Cl21.利用此裝置收集的Cl2純凈嗎？有什么雜質(zhì)？裝置收集的Cl2不純，有HCl和H2O(g)。除HCl：通入飽和食鹽水除H2O：通入濃硫酸先除HCl，再除H2O2.若得到干燥純凈Cl2上述裝置如何改進(jìn)？提示：已知氯氣在飽和食鹽水中溶解度比在水中小，

氯化氫極易溶于飽和食鹽水P49方法引導(dǎo)：實驗室中制取氣體裝置的設(shè)計反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的密度、氣體在水中溶解性、是否與水反應(yīng)等發(fā)生裝置收集裝置除雜裝置尾氣處理裝置氣體的性質(zhì)改進(jìn)后實驗室制Cl2的裝置(先除雜，后干燥)還有其他收集方法嗎？如何判斷氯氣已收集滿？2.凈化裝置：飽和食鹽水(除HCl)

濃H2SO4(除水)3.收集裝置：①向上排空氣法②排飽和食鹽水法4.驗滿方法：

①用濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口Cl2+2KI=KCl+I2(試紙變藍(lán))

②用濕潤的有色布條靠近集氣瓶口(褪色)

③用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口(先變紅后褪色)5.尾氣處理裝置：NaOH溶液(吸收多余的Cl2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O注意事項：①應(yīng)使用分液漏斗②必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)③滴加HCl不要太快，加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)④多余Cl2應(yīng)通入氫氧化鈉溶液中吸收，不能用澄清石灰水，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。其它實驗室制氯氣的反應(yīng)原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑

指出裝置中的錯誤沒有使用濃鹽酸缺酒精燈位置顛倒導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出應(yīng)用分液漏斗澄清石灰水用NaOH溶液【練習(xí)】實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實驗，如下圖所示。飽和食鹽水濃硫酸氯化氫和水蒸氣隨Cl2進(jìn)入D中能和鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合受熱會發(fā)生爆炸(1)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是__________________________________________________________________________。(2)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓Cl2充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)F裝置所起的作用是______________________________________________________?！?Fe＋3Cl2=====2FeCl3吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中2.某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答問題：(1)A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用是_________。(2)C裝置盛放的試劑是________，其作用是_______________________________。(3)寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。分液漏斗作氧化劑濃硫酸干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O實驗2-9氯離子的檢驗實驗現(xiàn)象離子方程式滴入AgNO3溶液加少量HNO3①HCl②NaCl③Na2CO3有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Cl－＋Ag＋=AgCl↓Cl－＋Ag＋=AgCl↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋

CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓三、Cl-的檢驗方法總結(jié)試劑：稀硝酸、AgNO3溶液排除的CO32－干擾現(xiàn)象：有白色沉淀生成

Cl-的檢驗答題模板取少量試液于試管中，先滴加適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,則含有Cl-。1.檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是(

)A.防止CO32－的干擾 B.防止Cl－的干擾C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干擾2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有(

)A.Cl－、SO42- B.Cl－、NO3－C.Cl－、CO32－ D.Cl－、OH－AC【練習(xí)】1.氣體發(fā)生裝置四、實驗室制備氣體【課堂練習(xí)2】2.凈化裝置：先除雜后干燥裝置甲(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進(jìn)，短管出。裝置乙(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出。不能與被干燥氣體反應(yīng)干燥劑的選擇原則干燥劑分類①酸性干燥劑(濃H2SO4、P2O5)，可干燥酸性或中性氣體

可干燥CO2、SO2、Cl2、HCl、H2、O2、CO等②堿性干燥劑(堿石灰)，可干燥堿性或中性氣體

可干燥NH3、H2、O2、CO等③中性干燥劑(無水CaCl2)可干燥酸性、中性或堿性氣體

但不能干燥NH3【課堂練習(xí)3】1.可以用如圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A.H2

B.NH3

C.Cl2

D.SO22.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，干燥管中盛放堿石灰[CaO、NaOH混合物]，則R是

A.HCl

B.Cl2

C.H2

D.CO2排（水）液法向上