【高中化學(xué)】鈉的幾種化合物課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)鈉及其化合物（第二課時鈉的幾種化合物）第二章海水中的重要元素名稱

氧化鈉

過氧化鈉

化學(xué)式與化合價

組成結(jié)構(gòu)

顏色狀態(tài)

物質(zhì)類別Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黃色固體Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

一、氧化鈉和過氧化鈉堿性氧化物過氧化物由Na+與O2-構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為1：2

白色固體Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與酸反應(yīng)

2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑失去2×e-得到2×e-注意：Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理①先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)②再發(fā)生分解反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）Na2O2+2H2O=H2O2

+2NaOH2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑H2O既不是氧化劑，也不是還原劑NaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑名稱

氧化鈉

過氧化鈉

化學(xué)式與化合價

組成結(jié)構(gòu)

顏色狀態(tài)

類別Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黃色固體Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO3

一、氧化鈉和過氧化鈉堿性氧化物過氧化物由Na+與O2-構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為1：2

白色固體Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與酸反應(yīng)

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

-10-2失去2×e—

得到2×e—

-2過氧化鈉的存放要避免與CO2和H2O接觸Na2O2在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑名稱

氧化鈉

過氧化鈉

化學(xué)式與化合價

組成結(jié)構(gòu)

顏色狀態(tài)

物質(zhì)類別

Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黃色固體Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

一、氧化鈉和過氧化鈉堿性氧化物過氧化物由Na+與O2-構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為1：2

白色固體Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與酸反應(yīng)

生成條件

用途鈉與O2常溫下反應(yīng)：

4Na+O2＝2Na2O供氧劑、氧化劑、漂白、殺菌劑

2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O2Na＋O2=Na2O2△2Na2O＋O2==2Na2O2

△CO和H2組成的混合氣2.4g在足量純氧（O2）中充分燃燒，反應(yīng)后混合物通過含足量Na2O2的固體粉末，經(jīng)充分吸收后剩余氣體中只含O2。求固體質(zhì)量增加多少克？物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3

）碳酸氫鈉（NaHCO3

）俗稱外觀滴入幾滴水，并將溫度計分別插入其中加入5mL水滴入1-2滴酚酞溶液初步結(jié)論二、碳酸鈉和碳酸氫鈉純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小的白色晶體結(jié)塊變成晶體，溫度計示數(shù)上升少部分溶解，溫度計示數(shù)略有下降完全溶解固體量有所減少溶液呈紅色溶液呈淺紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶于水放熱，溶液堿性比NaHCO3

強(qiáng)加水少量溶解，溶于水吸熱，溶液堿性比Na2CO3

弱問：向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，有何現(xiàn)象？為什么？

溶液變渾濁，因為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3同溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，且反應(yīng)使溶劑減少。（1）與CO2反應(yīng)若向澄清的石灰水中長時間通入二氧化碳，會先變渾濁然后又變清。

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)21.化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑HCO3

-+H+=H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑

向一溶液加入鹽酸，產(chǎn)生一種無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有CO32

-。（）①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2氣體多。碳酸氫鈉╳（2）與酸反應(yīng)CO2↑+H2OCO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

2.寫出NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式。Ca2++2OH-+2HCO3-

=CaCO3↓+2H2O+CO32

-

Ca(OH)2

逐滴加入NaHCO3

中（NaHCO3過量）HCO3-

+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2ONaHCO3逐滴加入Ca(OH)2

中（Ca(OH)2

過量）原則：以不足量的為標(biāo)準(zhǔn)，即：以少定多?！罢l不足，誰按配比”。（3）與堿反應(yīng)1.寫出Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式。CO32-+Ca2+

＝CaCO3↓（4）熱穩(wěn)定性2NaHCO3===Na2CO3+

CO2↑+H2O△熱穩(wěn)定性規(guī)律：1、Na、K的碳酸鹽：正鹽>酸式鹽>對應(yīng)的酸

Na2CO3>NaHCO3>H2CO32、Na、K的碳酸鹽>Ca、Mg等碳酸鹽

Na2CO3>CaCO3（4）熱穩(wěn)定性

相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3固體/NaOH

H+/CO2+H2O混合物的計算：解：設(shè)NaHCO3

的質(zhì)量為x2NaHCO3===Na2CO3+

CO2↑+H2OΔm△16810662x(10.0–8.45)gx=4.2g例題：加熱10.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再改變，剩余固體的質(zhì)量為8.45g。計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CO2與含NaOH的燒堿溶液充分反應(yīng)后，再減壓蒸干得到固體，求固體的組成。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3

1Na2CO3NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3NaHCO3

名稱

碳酸鈉（Na2CO3

）碳酸氫鈉（NaHCO3

）堿性熱穩(wěn)定性

溶解性

與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化用途穩(wěn)定，加熱時不易分解二、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均呈堿性，且Na2CO3溶液堿性比NaHCO3

溶液強(qiáng)不穩(wěn)定，加熱易分解2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△

易反應(yīng)，較快CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

反應(yīng)劇烈、非?？霩CO3-+H+＝H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3固體/NaOH

H+/CO2+H2O制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵劑、滅火劑、治胃酸過多等與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應(yīng)生成BaCO3、CaCO3沉淀能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3易溶于水水中溶解度不大，小于碳酸鈉侯氏制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

向飽和食鹽水中先通入NH3

，再通入CO2，順序不能反。為什么？①洗：用鹽酸洗去鉑絲表面的