2021年人教版九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：第九單元 《溶液》

人教版九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案:

第九單元《溶液》

【學(xué)習(xí)目標】

團認識溶解現(xiàn)象，了解溶液的組成

國了解飽和溶液、不飽和溶液

回了解溶解度和溶解度曲線

回了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念

團了解結(jié)晶現(xiàn)象

團了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法

團能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【課前預(yù)習(xí)】

1.下列溶液中，溶劑不是水的是

A.澄清石灰水B.鹽酸C.碘酒溶液D.高錦酸鉀溶液

2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是

A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D.將10%的氯化鈉溶液倒出一半后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%

3.要配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）

A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒

B.稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將祛碼放在左盤，藥品放在右盤

C.稱量時，心須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量

D.溶解時，將氫氧化鈉倒入量好水的量筒中，并用玻璃棒攪拌

4.下圖所表示的實驗操作，哪一項可以將食鹽水中的食鹽結(jié)晶出來

5.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理正確的是

A.同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)一定相同，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

B.溶液具有穩(wěn)定性，所以長期放置后不會分層的液體一定是溶液

C.乙醇在氧氣中燃燒有水生成，因此乙醇中含有氫元素

D.化合物由不同種元素組成，因此含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物

6.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是（）

A.煮沸的成湯比煮沸的水溫度高

B.溶液均一、穩(wěn)定，濁液不均一、不穩(wěn)定

C.食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的電子

D.冬天為防止汽車水箱中的水結(jié)冰，可在水箱中加入少量乙二醉之類的化合物

7.小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作（圖示為

小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確），小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（水的密度為Ig/cm，）

......................—ynH小芳視線

2電4soH量筒讀數(shù)

―T單位：mL

A.12.4%B.12.5%C.16.9%D.7.2%

8.要使如圖裝置中的小氣球變癟，則使用的固體和液體可以是

廠球

頭滴音

「耀一液體

垂L固體

A.硝酸核和水B.鐵和稀硫酸C.固體氫氧化鈉和水D.生石灰和水

9.甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

①甲的溶解度隨溫度的升高而增大

②40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法

③2（TC時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解

④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量大

A.①②B.③④C.②④D.②③④

10.KNCh、NaNCh、NaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,下列說法正確的是（）

180簪辮一「

岬牡

30^4=0=NaCl

020406080100

溫度七

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.將KNO3飽和溶液升溫，溶液中KNCh的質(zhì)量分數(shù)不變

C.NaCl飽和溶液中含少量KN03,可通過降溫結(jié)晶的方法提純

D.將100g40℃的NaNO3飽和溶液降溫至0℃,析出31g晶體

11.如圖是KNCh和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)10℃時，硝酸鉀的溶解度是。

(2)a點的KNCh和NaCl兩份飽和溶液，同時升溫至60C(不考慮水的蒸發(fā))，則此時兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(3)的

大小關(guān)系為：3(KNCh)(">""v"或"=")3(NaCl),

(3)60℃時，將60g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為g；將該溶液降溫至10℃,從溶

液中可析出硝酸鉀晶體g?

(4)NaCl固體中含有KNO3雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl固體，實驗步驟為溶解、、、洗滌、干燥。

12.實驗室配制飽和澄清石灰水和質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關(guān)實驗。

下表是20℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2cO3NaHCCh

溶解度/g0.161090.006516.621.89.6

(1)向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCCh,再轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先沒有明顯現(xiàn)象，過段時間溶液中才有晶體析出。

請用方程式表示晶體析出的原因：。

(3)理論上吸收4.4gCO2,需飽和澄清石灰水的質(zhì)量至少是多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到個位)

13.請按要求回答下列問題：

(1)自然界中的水都是混合物，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化?；钚蕴烤哂辛己玫摹?，可以濾去水中一

些不溶性和可溶性雜質(zhì)。在圖1和圖2示意的凈水原理中，能明顯降低水的硬度的凈水方法是一。(填“圖1”或“圖2”)

(2)水是一種化學(xué)資源，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

（3）水在自然界的物質(zhì)循環(huán)中起著至關(guān)重要的作用。

葉綠素

①水參加植物光合作用的化學(xué)方程式為：6CO2+6HO^==6O+X,則X的化學(xué)式：。

2光照2一

②電解水可以產(chǎn)生氫氣。氫氣作為未來最理想的能源，主要優(yōu)點是。上圖4是水的電解裝置，氫氣在與電源

極相連的玻璃管內(nèi)放出。

③在圖3和圖4所示的水的兩種變化中，其微觀本質(zhì)區(qū)別在于。

（4）小明用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）,配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。①配制

步驟為：計算、量取、、裝瓶貼標簽.

②需要6%的氯化鈉溶液mL。（結(jié)果取整數(shù)）

14.“疫情就是命令，防控就是責(zé)任”。

（1）佩戴口罩隔離新冠肺炎病毒，與化學(xué)實驗基本操作中的原理相似。

（2）醫(yī)用外科口罩（如圖1所示）所用材料中，屬于金屬材料的是o

聚乙烯材料

（鼻夾外部）

鍍鋅鐵絲

（鼻夾內(nèi)部）

87

聚丙烯材質(zhì)

（無紡布面料）

圖1

（3）抗擊新冠肺炎疫情中，醫(yī)用酒精充當(dāng)了人們?nèi)粘Ｉ顨⒕镜摹跋蠕h”（如圖2所示），請問醫(yī)用酒精中的溶劑是

（填化學(xué)式）。

（4）如圖3所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，液體X和固體Y因發(fā)生化學(xué)變化而使氣球逐漸變大的是

（填序號）。

①④⑤

X稀鹽酸水水雙氧水水

Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化鎰硝酸鍍

15.實驗是進行科學(xué)探究的重要手段。請回答下列問題。

①同學(xué)們做了A試管和B試管的對比實驗，

［碘I碘［高鎰酸鉀

發(fā)現(xiàn)B試管中固體可溶，A試管中固體幾乎

不溶。該對比實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的

111因素是_____o

水酒精水②同學(xué)們又補充了C試管所示實驗，他們想

ARC探究的影響因素是_____o

（2）點燃蠟燭，用用煙鉗夾持一根尖嘴玻璃管，將其末端插入燃著的蠟燭燭心附近，一段時間后用火柴在玻璃管尖嘴處

點燃，有火焰產(chǎn)生（如圖所示），由此可知，蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）石蠟燃形成的。

要使該實驗成功，同學(xué)們認為尖嘴玻璃管不宜過長，原因是..

【課堂導(dǎo)學(xué)】

知識點1溶液的形成

1?溶液

⑴概念：或分散到________________里形成的、混合物叫做溶液

⑵基本特征：、、

注意：a.溶液不一定無色。如：CuSCh溶液為色，F(xiàn)eSC>4溶液為色，F(xiàn)e2（SO4）3溶液為色

b.溶質(zhì)可以是、或氣體；是最常用的溶劑

c.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積豐溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d.溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）

2.溶質(zhì)和溶劑的判斷：①物質(zhì)溶于水，水為。

②固體、氣體物質(zhì)溶于液體物質(zhì)，物質(zhì)是溶劑。

③兩種液體互相溶解時，通常物質(zhì)的是溶劑。

溶液溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)溶劑

氧化鈣溶于

碘酒

水所得溶液

三氧化硫溶

鹽酸于

水所得溶液

白酒石灰水

注意：CUS04或CuSO45H2。溶于水，其水溶液中，溶質(zhì)均是CuSCU,溶劑為出。

（宏觀：由_______和_________組成

-”［微觀：由溶質(zhì)的_________或___________和溶劑_________組成

知識點2飽和溶液、不飽和溶液

1.概念：在下，向溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)溶解時，所得的溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)溶解時，所得的溶液叫做這種溶

質(zhì)的飽和溶液

2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

不飽和溶滿飽和溶液

注：a.Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

b.最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①濃溶液是飽和溶液

②稀溶液是不飽和溶液，如20℃時，100g中溶解0.17gCa(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶質(zhì)含量很

少，是稀溶液，但卻是飽和溶液。

③在一定溫度時，同種溶質(zhì)的同一溶劑的要比它的不濃

5.物質(zhì)溶解時的熱現(xiàn)象：①溶于水溫度顯著升高：、、

②溶于水溫度顯著降低：、、

③溶于水無變化：、、

知識點2溶解度

1.固體的溶解度

⑴溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑

③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

⑵溶解度的含義：

200c時NaCl的溶液度為36g含義：_____________________________________________________________

⑶影響固體溶解度的因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②外因：溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNQ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物

質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2.

⑷溶解度曲線

例：根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：

①t3℃時A的溶解度為。

②P點的的含義:.

③N點為t3℃時A的溶液，可通過________________的方法使它

變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

④t」C時A、B、C、溶解度由大到小的順序0

⑤從A溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體。

⑥從B的溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體。

⑦時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tJC會析出晶體的有,無晶體析出的有

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為。

⑧除去A中的泥沙用法；分離A與B(含量少)的混合物，用法。

2.氣體的溶解度

⑴氣體溶解度的定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

⑵影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

r蒸發(fā)結(jié)晶：主要適用于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)物質(zhì)，如氟化鈉

3.結(jié)晶，

降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：主要適用于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)物質(zhì)，如硝酸鉀

知識點3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.概念:與之比------溶液組成的定量表示

2.公式:

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量X100%

3.在飽和溶液中：。

Sg

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（C%）=100g+SgX100%（C<S）

4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

⑴用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

⑵用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

知識點4有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.計算配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

3.溶液稀釋和配制問題的計算

4.溶液的加濃和濃縮問題

5.溶液混合問題

【規(guī)律方法探究】

歸類示例一溶液的形成

【例1】溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體

B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)

C.某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

D.物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變

-----------------------［后宅歸納%

理解溶液概念的質(zhì)涵1東延以及溶液的特征、溶質(zhì)

的狀態(tài)類型是正確解答的關(guān)鍵。

歸類示例二飽和溶液與不飽和溶液

【例2】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣

②升高溫度③降低溫度④加入水⑤恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）

A.①②④B.?@④

C.①③⑤D.@@⑤

--------------------------------------f衿話歸納%-----------------------

增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶加需可以把不飽和溶液變成飽和

溶液，但通過改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要

具體分析溶解度與溫度的關(guān)系再確定改變溫度的方法。

歸類示例三溶解度曲線的應(yīng)用

【例3】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（D）

A.h℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是C>B>A

氏當(dāng)A中含少量B時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純A

C.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?/p>

D.將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至h℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C>B>A

解答溶解度曲線而窺后曲：魯先要弄清橫坐標、縱坐

標表示的意義和坐標軸上對應(yīng)的數(shù)值；其次要分清曲線

的走向、斜率及其含義；再次要弄清曲線的起點、交點、曲

線上的點、曲線上方的點、曲線下方的點表示的意義；最

后要能結(jié)合溶解度曲線及相關(guān)知識解決有關(guān)問題。

歸類示例四有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

【例4】在20°C時，將下列物質(zhì)各20g,分別投入80g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的是（B）

A.Na2OB.KNCh

C.CaOD.CUSO4-5H2O

---------------------------------------f衿話歸禍，-----------------------

進行溶質(zhì)質(zhì)量分加石彳,皮前，要搞清楚溶質(zhì)是什么，

質(zhì)量是多少；溶液包括哪些組分，質(zhì)量分別是多少，在算

式上注意不要漏掉“X100%”和質(zhì)量單位。

歸類示例五配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

［例5］某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗：

⑴圖1中儀器a的名稱是

⑵完成此實驗正確的操作順序是（填序號）。

①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計算

⑶按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）。

（4）小靖按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小靖的操作有錯誤。你認為小靖操作中的錯誤

是:她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為—go

圖3

⑸小民所取蒸鐳水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（水的密度約為1

gem3）。

---------------萬話歸朝今---------------

做配制一定質(zhì)量分裝的溶液的題目時，首先要回憶

起做實驗的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的

儀器和操作是否正確。

【課后練習(xí)】

1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

A.純凈物：冰水混合物、液氧、CuSO4-5H2OB.單質(zhì)：C60、氫氣、氯化鉀

C.氧化物：水、氧化鐵、過氧化氫溶液D.混合物：空氣、石油、甲烷

2.下列說法正確的是（）

A.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大B.在山林中遇火災(zāi)時，盡量向順風(fēng)方向奔跑

C.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D.過濾和加熱都可以使硬水軟化

3.缺乏必要的化學(xué)知識往往會產(chǎn)生錯誤的認識。下列認識錯誤的是

A.圖書檔案失火，可用二氧化碳滅火器撲滅B.煤爐上放一盆水不能防止一氧化碳中毒

C.用洗滌劑清除餐具上的油污是一種常見的乳化現(xiàn)象D.家用電器著火時，立即用水進行滅火

4.如圖所示，傾斜裝置使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復(fù)原狀。下列藥品符合該實驗現(xiàn)象

的是

氣球

①②

A.硝酸鈉和水B.氫氧化鈉固體和水C.二氧化鎰和過氧化氫溶液D.鎂條和稀鹽酸

5.乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著十分廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用于乳化無關(guān)的是

A.洗潔精清洗手上的油污B.合成農(nóng)藥、醫(yī)藥制劑

C.各種日用洗滌劑用于化妝品的配制D.高銃酸鉀溶于水可以殺菌消毒

6.通過稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸（密度為1.05g/mL）,

需用濃鹽酸的體積約為

A.250.0mLB.364.9mLC.114.5mLD.450.0mL

7.鑒別下列各組物質(zhì)的方法不正確的是

A.氫氧化鈉與硝酸鉉固體：加水測溫度B.孔雀石與赤銅礦：觀察顏色

C.碳酸氫錢與葡萄糖：加熱聞氣味D.蔗糖溶液與酒精溶液：測導(dǎo)電性

8.下列關(guān)于溶液的說法正確的是

A.均一穩(wěn)定的液態(tài)都是溶液B.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱

C.溶液都有良好的導(dǎo)電性D.洗潔精能將油污溶解于水中從而將其洗凈

9.在實驗室中，配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書簽”，下列說法正確的是

A.將NaOH固體直接放在托盤上稱量

B.NaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡

C.溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解度

D.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%

10.X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（）

20406080溫度七

A.401時Z的溶解度最大B.溫度由60口降至40口時，Y析出的晶體最多

C.40］時，Z和Y的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

D.60℃時，100g水中，加入50gX得到飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%

IL（1）含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱為硬水,生活中為了降低水的硬度并殺菌消毒，可采用的方法是。

（2）溶液對在日常生活中應(yīng)用廣泛，消毒碘酒中的溶質(zhì)是；某同學(xué)出現(xiàn)低血糖癥狀時，校醫(yī)給他喝了一瓶質(zhì)量為

200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的葡萄糖水，快速補充糖分，這瓶葡萄糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量為g；若將此葡萄糖水加水稀

釋成10%的溶液，則需加水的質(zhì)量為O

12.化學(xué)源于生活，化學(xué)改變生活。請利用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）我國古代發(fā)明了燃松脂取炭黑造墨。用墨書寫或繪制的字畫能夠長時間保存而不變色，這是因為常溫下碳的

不活潑。

（2）涂擦3%醫(yī)用雙氧水給皮膚創(chuàng)口消毒時，會有許多小氣泡產(chǎn)生，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：,該反應(yīng)屬

于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

（3）用洗潔精洗碗，是由于洗潔精對油污有作用

（4）山區(qū)修建公路用到的炸藥TNT的化學(xué)式為C7HS（NO2）3,每個TNT分子由個原子構(gòu)成，TNT中所含氫、氮元

素的質(zhì)量比為o

13.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）當(dāng)溫度為℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）A中混有少量的B時，提純A的方法是o

（3用℃時，A、B飽和溶液降溫到t2°C時析出固體的質(zhì)量AB（填“大于”“小于”“等于”“無法確定”）。

（4用℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各300g,分別蒸發(fā)等量的水，所得溶液質(zhì)量最大的是—.，

（52℃時，將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，再降溫到t/C,所得溶液溶質(zhì)量

分數(shù)大小關(guān)系為（用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示）。

14.在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗操作過程如圖所示。

（1）其中操作錯誤的是（填字母）。

（2）下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是o（填字母）

A稱量的氯化鈉固體含有少量硝酸鈉B用量筒量取水時仰視讀數(shù)

C往燒杯中加水時有水灑出D將配制好的溶液裝入試劑瓶時濺出少許

（3）若用10%的氯化鈉溶液（密度為1.03g/mL）來配制6%的氯化鈉溶液50g,則需要10%的氯化鈉溶液mL。（計

算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

15.溶液在生產(chǎn)、?；钪衅鹬种匾淖饔谩Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：

（1）可以作為溶質(zhì)的是（填字母）。

A只有固體B只有液體C只有氣體D氣體、液體、固體都可以

（2）生活中常用75%酒精消毒，配制75%酒精溶液不需要用到的儀器有（填序號）。

①天平②膠頭滴管③漏斗④量筒⑥燒杯⑥玻璃棒

(3)衣服上粘了油污，小明建議媽不要直接用水清洗，而是用酒精或洗潔精清洗，請分別解釋它們?nèi)コ臀鄣脑?

(4)a、b是常見的兩種固體物質(zhì)，根據(jù)圖表的信息回答下列問題:

溶解度作

溫皮t

物Jga的溶解度曲線圖

物質(zhì)b的溶解度表

溫度/℃0102030405060

b的溶解度/g1420