北京市第六十五中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試化學(xué)試題（解析版）

北京市第六十五中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試題高三化學(xué)試卷考試時(shí)間90分鐘滿分100分第I卷(選擇題共42分)1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。2.下列關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是更多免費(fèi)優(yōu)質(zhì)滋元可家威杏MXSJ663A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，在陽極產(chǎn)生Cl2B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙主要成分為C.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用會產(chǎn)生D.光照可促進(jìn)氯水中HClO分解，使溶液pH減小【答案】B【解析】【詳解】A．用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，在陽極氯離子失電子生成Cl2，故A正確；B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙主要成分為，故B錯(cuò)誤；C．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，NaClO與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯化鈉、氯氣，故C正確；D．光照可促進(jìn)氯水中HClO分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液pH減小，故D正確；選B。3.Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1研究發(fā)現(xiàn)CuCl2(s)催化反應(yīng)的過程如下：反應(yīng)i：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1反應(yīng)ii：CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1反應(yīng)iii：……下列表述不正確的是A.反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.反應(yīng)ii中，1molCuCl(s)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-C.推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1D.由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A正確；B．反應(yīng)ii中，銅從+1升高到+2、氯從-1升高到0，則1molCuCl(s)反應(yīng)時(shí)失去2mole-，氧氣中氧從0降低到-2，則molO2得到2mole-，B正確；C．按蓋斯定律，反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1減去2×(反應(yīng)i+反應(yīng)ii)可得：2CuO(s)+4HCl(g)=2CuCl2(s)+2H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1，則CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1，C不正確；D．由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)后重新生成，但催化劑改變反應(yīng)路徑、通過降低反應(yīng)活化能提高反應(yīng)速率，D正確；答案選C。4.下列離子方程式書寫正確的是A.氨水與稀鹽酸反應(yīng)：OH?+H+=H2OB.CuO與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B．CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NO氣體接觸空氣通入酸性溶液中將氣體泡進(jìn)熱水中盛放苯酚晶體的試劑瓶，未封緊現(xiàn)象無色氣體變?yōu)榧t棕色紫色溶液褪色氣體紅色變淺無色晶體變?yōu)榉奂t色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NO氣體接觸空氣，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B．通入酸性溶液中，被酸性溶液氧化，使其褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符題意；C．將氣體泡進(jìn)熱水中，平衡移動(dòng)，顏色變淺，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D．苯酚有還原性，在空氣中被氧化粉紅色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符題意；答案選C。6.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是A.電解法精煉鋼的陰極反應(yīng)：B.H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：D.向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并最終變?yōu)榧t褐色：、【答案】B【解析】【詳解】A．電解法精煉鋼的陰極反應(yīng)：，A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H和Cl形成共價(jià)鍵過程：，B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：，C正確；D．向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并最終變?yōu)榧t褐色：、，D正確；答案選B。7.工業(yè)合成：。下列分析正確的是A.雖然反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在工業(yè)中仍然使用高溫，是因?yàn)榇呋瘎┗钚栽诟邷叵螺^好，且生產(chǎn)速率較快B.若在容器中投入1mol和3mol，最終反應(yīng)放出熱量akJC.、、都為非極性分子D.在恒容恒溫的容器中，若體系的密度不在變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．雖然反應(yīng)溫度升高會導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，但是溫度較高時(shí)能保證催化劑活性較高反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)速率更快，故A正確；B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，投入1mol和3mol不能全部轉(zhuǎn)化，故放出熱量小于akJ，故B錯(cuò)誤；C．氨氣分子中有一對孤對電子，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．恒容容器中體積恒定，反應(yīng)體系都是氣體，氣體質(zhì)量不變，密度是個(gè)恒定值，密度不變不能判斷達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。8.鍋爐煙氣中的NO可用連二亞硫酸鹽(S2O)脫除，通過電解可使再生，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.連二亞硫酸鹽作還原劑B.電極a應(yīng)連接直流電源負(fù)極C.電極b的電極反應(yīng)式：2H2O?4e?=O2↑+4H+D.電解過程中電極a附近溶液pH變小【答案】D【解析】【詳解】A．NO可用連二亞硫酸鹽(S2O)脫除，被氧化為，則連二亞硫酸鹽為還原劑，A正確；B．a(chǎn)極上生成，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陰極，則電極a應(yīng)連接直流電源負(fù)極，B正確；C．b極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+，C正確；D．電極反應(yīng)式為2+2e-+4H+=+2H2O反應(yīng)消耗氫離子，則電解過程中電極a附近溶液pH變大，D錯(cuò)誤；答案選D。9.降低硫含量是裂化汽油精制處理的關(guān)鍵。S—Zorb技術(shù)使用Ni/ZnO作脫硫吸附劑脫除噻吩()中硫原子的過程如圖。下列說法不正確的是A.過程①涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂B.過程③通入O2的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和SO2C.過程③中參加反應(yīng)的O2和ZnS的物質(zhì)的量之比是3∶2D.過程④通入H2的主要目的是使脫硫吸附劑再生【答案】C【解析】【詳解】A．由題中圖示可知，反應(yīng)①方程式為Ni++H2+NiS，該反應(yīng)中涉及C-S極性鍵斷裂和H2中H-H非極性鍵斷裂，故A正確；B．由題中圖示可知，反應(yīng)③的方程式為Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，該過程通入O2的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和SO2，故B正確；C．由題中圖示可知，反應(yīng)③的方程式為Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，該過程參加反應(yīng)的O2和ZnS的物質(zhì)的量之比是2:1，故C錯(cuò)誤；D．由題中圖示可知，反應(yīng)④的方程式為NiO+H2=Ni+H2O，該過程通入H2的主要目的是使脫硫吸附劑再生，即產(chǎn)生Ni單質(zhì)，故D正確；答案為C。10.探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4具有還原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用。11.用下列儀器或裝置(圖中部分夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖球?yàn)證溴乙烷消去反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯收集NO2氣體酸性：碳酸＞苯酚ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，乙醇具有揮發(fā)性，使制取得到的乙烯中含有乙醇，通過水除去乙醇，然后將氣體通入酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，就證明反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B．乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯與揮發(fā)的乙酸、乙醇通過導(dǎo)氣管進(jìn)入飽和Na2CO3溶液來除去雜質(zhì)，為防止倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該將導(dǎo)氣管伸入到液面上，不能伸入到液面以下，B錯(cuò)誤；C．NO2氣體密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣方法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)斷出，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2氣體，但濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl也會與溶液中的苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚，因此不能得到酸性：碳酸＞苯酚的結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選A。12.CO2的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點(diǎn)。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將CO2分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A.在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B.在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOHC.在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的過程中碳、氧原子的利用率均為100%D.上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖看出路徑中有碳氧單鍵斷裂和碳氧三鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．HCOOH的C元素化合價(jià)為+2，CO2為+4價(jià)，化合價(jià)降低，CO2被還原為HCOOH，B錯(cuò)誤；C．CO2轉(zhuǎn)化為CO，O原子失掉一個(gè)，原子利用率不是100%，C錯(cuò)誤；D．該機(jī)理圖可知CO2在兩種金屬催化劑作用下生成兩種不同產(chǎn)物，即催化劑具有選擇性，D正確；故選：D。13.某溫度下，在體積為1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知和的初始物質(zhì)的量均為0.01mol，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，下列說法正確的是A.平衡后向容器中再通入0.01mol，平衡向右移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率大于60%B.升高溫度平衡常數(shù)K減小C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若初始、、、物質(zhì)的量均為0.01mol，則反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．平衡后向容器中再通入，平衡向右移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化率降低，小于60%，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，B錯(cuò)誤；C．，平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．，平衡正向移動(dòng)，D正確；答案選D。14.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如圖：下列說法不正確的是A.步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾B.步驟②中發(fā)生的反應(yīng)：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2OC.步驟③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率D.步驟④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質(zhì)【答案】C【解析】【分析】黑錳粉中含有、、、、及炭黑等，步驟①將黑錳粉分離為溶液和粗品，可知步驟①為水洗、過濾分離出溶液、溶液和固體；所得粗品中含有、、及炭黑等，步驟②是將粗品在空氣中加熱，可知、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化，其中C被氧化為CO2，被氧化為，此時(shí)粗產(chǎn)品中含有、；步驟③是向粗產(chǎn)品(含、中加入H2O2溶液、稀H2SO4，并加熱得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀；步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再經(jīng)過濾操作得到MnCl2溶液。【詳解】A．步驟①將黑錳粉分離為溶液和粗品，可知步驟①為水洗、過濾分離出溶液、溶液和固體，可知步驟①分離出、的試劑和操作為：水、過濾，故A項(xiàng)正確；B．經(jīng)步驟①分離所得的粗品中含有、、及炭黑等，步驟②是將粗品在空氣中加熱，可知、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化，其中C被氧化為CO2，被氧化為，則步驟②中發(fā)生的反應(yīng)正確，故B項(xiàng)正確；C．③中先加入雙氧水，會催化分解H2O2，使其利用率降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，故D項(xiàng)正確。故選C。第II卷(選擇題共58分)15.I．研究其他條件相同時(shí)，僅改變一個(gè)條件對乙二醛制備的影響，獲得如下數(shù)據(jù)。（1）乙二醛的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）圖1中，曲線a對應(yīng)溫度是___________，判斷的依據(jù)是___________。（3）圖2中，c→d乙二醛的產(chǎn)率降低，并檢測出較多的副產(chǎn)物，如乙二酸。產(chǎn)生較多乙二酸的原因是___________。II．運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖如下(電極均為惰性電極)。（4）與電源負(fù)極相連的是___________(填“X”或“Y”)。（5）結(jié)合電極反應(yīng)分析硝酸回收原理：___________。【答案】15.OHCCHO16.①.45℃②.起始階段相同時(shí)間內(nèi)曲線a對應(yīng)的乙二醛濃度變化更大；17.硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸濃度增大，導(dǎo)致副反應(yīng)速率增大使得乙二醛被氧化為乙二酸18.X19.Y極上水放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，，B中硝酸根離子向C室移動(dòng)，氫離子和硝酸根離子在C室得到硝酸；【解析】【小問1詳解】乙二醛的結(jié)構(gòu)簡式是OHCCHO；【小問2詳解】溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，可知曲線a對應(yīng)的溫度是45℃，原因是起始階段相同時(shí)間內(nèi)曲線a對應(yīng)的乙二醛濃度變化更大；【小問3詳解】硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸濃度增大，導(dǎo)致副反應(yīng)速率增大使得乙二醛被氧化為乙二酸；【小問4詳解】運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)分離純化乙二醛并回收硝酸，則B中硝酸根離子向C室移動(dòng)，電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，則Y為陽極、X為陰極，X與電源負(fù)極相連；【小問5詳解】Y極上水放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，，B中硝酸根離子向C室移動(dòng)，氫離子和硝酸根離子在C室得到硝酸；16.金屬鎵(Ga)是合成半導(dǎo)體材料砷化鎵(GaAs)的重要基礎(chǔ)材料，一種由砷化鎵廢料制備鎵的工藝流程如圖。已知：i.Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似ii.NO2可以溶于濃HNO3中(1)酸浸溶解：①上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有___。②將GaAs與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：___。GaAs+HNO3(濃)=Ga(NO3)3+H3AsO4++H2O③其他條件相同時(shí)，研究鎵的浸出率隨時(shí)間變化情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。推測NO2能夠催化GaAs與濃硝酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測。實(shí)驗(yàn)方案：用N2不斷將生成的NO2吹出，測鎵的浸出率隨時(shí)間變化情況。預(yù)測該方案對應(yīng)的鎵的浸出率隨時(shí)間變化情況___(在圖中畫出相應(yīng)變化情況曲線)。(2)除雜轉(zhuǎn)化：①上述工藝流程中濃氨水的作用是___。②Ga(OH)3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___。(3)電解制鎵：以Pt為電極材料，電解NaGaO2溶液制金屬鎵，陰極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮竣?研磨、攪拌、加熱②.GaAs+11HNO3(濃)=Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O③.④.將Ga3+轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)分離⑤.Ga(OH)3+OH-=GaO+2H2O⑥.GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-【解析】【分析】砷化鎵廢料通過研磨，然后加入濃硝酸酸溶，過濾得到的濾液中加入濃氨水生成Ga(OH)3沉淀，Ga(OH)3沉淀中加入氫氧化鈉溶解生成NaGaO2溶液，電解NaGaO2溶液生成Ga，以此分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有研磨、攪拌、加熱等。②反應(yīng)中As元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，硝酸中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知方程式為GaAs+11HNO3(濃)＝Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O。③如果NO2能夠催化GaAs與濃硝酸的反應(yīng)，則用N2不斷將生成的NO2吹出，鎵的浸出率不變，但浸出時(shí)間會增加，因此對應(yīng)的鎵的浸出率隨時(shí)間變化情況為。(2)①由于Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，所以不能用強(qiáng)堿沉淀鎵離子，則上述工藝流程中濃氨水的作用是將Ga3+轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)分離。②依據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的原理可判斷Ga(OH)3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ga(OH)3+OH-＝GaO+2H2O。(3)電解制鎵時(shí)以Pt為電極材料，電解NaGaO2溶液制金屬鎵，陰極是GaO得到電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鎵，反應(yīng)式為GaO+3e-+2H2O＝Ga+4OH-。17.完成下列問題。（1）將通入0.5mol/L溶液中，一段時(shí)間后，試管中液面與空氣接觸部分出現(xiàn)紅棕色氣體。寫出與反應(yīng)的離子方程式___________。（2）NSR(的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行)技術(shù)可有效降低稀燃柴油和汽油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中的排放，其工作原理如下圖。儲存階段中Ba存儲后轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是___________。（3）的吸收與利用：利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如下圖所示。過程2的化學(xué)方程式是___________。（4）已知：的還原產(chǎn)物是酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下“沉淀”過程中產(chǎn)生CuCl的離子方程式是___________。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】試管中液面與空氣接觸部分出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)過程中生成NO，離子方程式：；【小問2詳解】根據(jù)圖像可知，儲存階段中Ba存儲后轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式：；【小問3詳解】過程2為氧化亞鐵與二氧化碳反應(yīng)生成四氧化三鐵和碳單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒，化學(xué)方程式：；【小問4詳解】酸性溶液將氧化生成氧氣，自身被還原生成，離子方程式：；【小問5詳解】硫酸銅與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅，離子方程式：；18.褪黑激素的前體K的合成路線如圖。已知：+R3OH(R表示烴基或氫)（1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A的名稱是______。（2）D分子中含有的官能團(tuán)是_____。（3）試劑W的分子式是C8H5O2N，其結(jié)構(gòu)簡式是______。（4）G中只含酯基一種官能團(tuán)。生成G的反應(yīng)方程式是______。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式是______。（6）由K合成Q()，Q再經(jīng)下列過程合成褪黑激素。①Q(mào)→X的反應(yīng)類型是_____。②試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_____?！敬鸢浮浚?）丙烯醛

（2）羥基（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（5）（6）①.取代反應(yīng)②.CH3COOH或【解析】【分析】由逆推法，G發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成乙醇和M，G屬于酯基，結(jié)合G的分子式推知G為CH3COOC2H5，則試劑a為CH3CH2OH、M為；A的分子式為C3H4O，由(1)中A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為CH2=CHCHO，A中碳碳雙鍵與水加成生成B為HOCH2CH2CHO，B中醛基與氫氣加成生成D為HOCH2CH2CH2OH，D中羥基被溴原子取代生成E為BrCH2CH2CH2Br，W的分子式是C8H5O2N，推知W為，E與W反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，M與F發(fā)生取代反應(yīng)生成K?！拘?詳解】根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，名稱為丙烯醛；【小問2詳解】D為HOCH2CH2CH2OH，官能團(tuán)是羥基；【小問3詳解】試劑W的分子式是C8H5O2N，由分析可知W的結(jié)構(gòu)簡式是；【小問4詳解】G為CH3COOC2H5，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；【小問5詳解】由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳解】由褪黑激素結(jié)構(gòu)簡式可知，Q發(fā)生酯基、酰胺基水解生成X為，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；X酸化后脫水生成Z，Z中氨