2024屆新疆烏魯木齊市第61中學(xué)高三高考復(fù)習(xí)化學(xué)試題（解析版）

烏魯木齊市第61中學(xué)高中化學(xué)2024高考復(fù)習(xí)練習(xí)卷一、單選題1．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素(青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5)，它是從中藥青蒿中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯，是一種用于治療瘧疾的常用藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，近日獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為我國(guó)獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人。下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是A．青蒿素屬于有機(jī)化合物B．青蒿素的一個(gè)分子中含有42個(gè)原子C．0.1mol青蒿素的摩爾質(zhì)量為28.2gD．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%2．關(guān)于，說(shuō)法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．體積是 B．密度是的2倍C．含有個(gè)電子 D．溶于水形成個(gè)分子3．下列儀器名稱(chēng)不正確的是()A．燒瓶 B．冷凝管 C．表面皿 D．蒸餾燒瓶4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CH4的比例模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4C．N2的電子式： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C15．實(shí)驗(yàn)室制備的原理為(濃)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氟化鈣中陰離子的示意圖為B．中子數(shù)為的鈣原子符號(hào)為C．在水中電離方程式為D．的電子式為6．下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是A．植物油 B．絲織品 C．聚乙烯 D．人造毛7．下列說(shuō)法正確的是A．1H、2H、3H互為同位素，實(shí)際上是同一種核素B．和互為同分異構(gòu)體C．12C和14C互為同素異形體，后者可用于考古研究D．C7H16與C4H10必互為同系物8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．土壤膠體帶負(fù)電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩9．用化學(xué)方法降解水中有機(jī)物已成為污水處理領(lǐng)域的重要研究方向。酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如圖1所示。其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1中，炭只起導(dǎo)電傳遞電子的作用B．反應(yīng)中可能會(huì)生成氫氣C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系為：3Fe++6H+=3Fe2+++2H2OD．pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是顯堿性，平衡逆向移動(dòng)10．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說(shuō)法A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O雙線(xiàn)橋：B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Cu>Fe2+C_______MnO+_______C2O+_______=_______Mn2++_______CO2↑+_______化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)依次為：2，5，16H+，2，10，8H2OD4CuO2Cu2O+O2↑每生成1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子A．A B．B C．C D．D11．有關(guān)中和滴定有如下操作：洗滌；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定；檢查滴定管是否漏水；用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管其正確的操作順序是A． B． C． D．12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含氫原子數(shù)為3NAB．2.3g鈉由原子變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.2NAC．1mol甲基—CH3含有的電子數(shù)為10NAD．常溫常壓下，1.7gNH3所含Ｎ原子數(shù)是0.1NA13．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是A．將碳酸氫銨溶液與NaOH溶液混合：B．向溶液中加入過(guò)量溶液：C．將少量通入NaClO溶液：D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：14．關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說(shuō)法正確的是A．將煤氣化和液化，可得到清潔的燃料和化工原料，上述兩個(gè)變化均為物理變化B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實(shí)現(xiàn)水果保鮮C．“祝融號(hào)”火星車(chē)成功在火星表面著陸，其太陽(yáng)能電池的材料是二氧化硅D．袁隆平院士研制種植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等，上述物質(zhì)都是高分子化合物15．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)“治療瘧疾的新療法”，也就是發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物可以與溶液發(fā)生反應(yīng)放出B．不能發(fā)生取代反應(yīng)C．該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)可以生成D．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)，分別是羥基和醛基16．過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按如圖方法制備過(guò)目標(biāo)產(chǎn)物氧化鈣晶體()：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①，煮沸過(guò)程的作用是除去溶液中多余的HCl和CO2B．步驟②中H2O2作氧化劑C．步驟②生成CaO2的反應(yīng)水浴溫度過(guò)高會(huì)影響產(chǎn)率D．步驟③中水洗的次數(shù)不宜過(guò)多以減少產(chǎn)物溶解帶來(lái)的損失17．關(guān)于常溫下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D．該氨水溶液與等體積，pH＝3的鹽酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)18．已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)

△H

=－285.8kJ／mol當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其熱量變化是

(

)A．吸收44kJ B．放出44kJC．放出2.44kJ D．吸收2.44kJ19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生Na2O固體B．HClO見(jiàn)光分解生成H2O和Cl2C．鈉投入水中，將沉入水底并熔化成小球、且有氣泡產(chǎn)生D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色20．用溶液氧化廢水中的還原性污染物，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃①251②451③257④251下列說(shuō)法正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)①在內(nèi)的降解速率為B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②證明升高溫度，的降解速率增大C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明越大，越有利于的降解D．實(shí)驗(yàn)②④說(shuō)明的濃度越小，的降解速率越慢21．電解溶液制取溶液和溶液的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)是B．物質(zhì)是，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性C．溶液中由陽(yáng)極室向陰極室遷移D．陽(yáng)極放電，濃度增大，轉(zhuǎn)化為22．下列敘述正確的是①陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；③失電子多的還原劑還原性就強(qiáng)；④有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。A．②③⑤ B．①②③⑥ C．④⑤⑦ D．⑤⑥23．常溫下，將通入的KOH溶液中。溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是AA．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的B．b點(diǎn)溶液中：C．c點(diǎn)溶液中：D．d點(diǎn)溶液中：24．由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3雜質(zhì))制備純SiO2的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ中的主要反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替D．若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在坩堝中進(jìn)行25．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)B．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)二、填空題26．應(yīng)用原子力顯微（）、掃描隧道顯微（）等技術(shù)可對(duì)分子的電子云進(jìn)行成像。Ⅰ．應(yīng)用技術(shù)對(duì)沉積于表面的8-羥基喹啉（）成像。探測(cè)到電子的區(qū)域呈淺色。部分有機(jī)物熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)8-羥基喹啉7-羥基喹啉6-羥基喹啉并五苯正二十二烷熔點(diǎn)（）7523919525744(1)8-羥基喹啉分子間可形成氫鍵，其原因是______________________。(2)8-羥基喹啉的熔點(diǎn)明顯低于7-羥基喹啉、6-羥基喹啉的熔點(diǎn)的原因是______________________。(3)①8-羥基喹啉與苯相似，除鍵外，還有___________鍵，使C、N原子的性質(zhì)與普通的烷烴、烯烴、胺明顯不同。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，8-羥基喹啉分子間除氫鍵外，還存在______________________等氫鍵，分子間出現(xiàn)反常氫鍵的可能原因是___________。Ⅱ．應(yīng)用技術(shù)對(duì)沉積于表面的并五苯（）成像。(4)下列說(shuō)法中正確的是_____a．并五苯為非極性分子b．理論能夠較好的預(yù)測(cè)并五苯分子的電子分布情況c．技術(shù)與技術(shù)表征的是不同類(lèi)型的電子云d．根據(jù)結(jié)果，x、y兩處H原子取代的難度可能不同e．并五苯分子間除范德華力外可能存在其他相互作用三、計(jì)算題27．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。(2)表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______(填序號(hào))。(3)10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_(kāi)______kJ。(4)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。(5)FeS2焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸。已知、時(shí)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-197kJ?mol-1H2O(g)H2O(l)

?H2=-44kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

?H3=-545kJ?mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。四、元素或物質(zhì)推斷題28．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是_____．（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_____填序號(hào)）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____；甲與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____．五、原理綜合題29．2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛(ài)自然，刻不容緩”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國(guó)保護(hù)環(huán)境的最重要課題。I.利用高效催化劑可以處理汽車(chē)尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CONO中的共價(jià)鍵N≡NC=O鍵能()1076630946799則上述反應(yīng)的_______。(2)在恒容密閉容器中充入和，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①溫度下，內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率_______；溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。②溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入和，則再次達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。II.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖。(3)寫(xiě)出脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用消除NO污染，其反應(yīng)原理為：。不同溫度條件下，為時(shí)，得到NO脫除率曲線(xiàn)如圖所示。脫除NO的最佳溫度是_______。在溫度超過(guò)100℃時(shí)NO脫除率驟然下降的原因可能是_______。六、實(shí)驗(yàn)題30．磷化鋁(A1P)是一種廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑，主要用于熏殺貨物的倉(cāng)儲(chǔ)害蟲(chóng)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】①磷化鋁(A1P)吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性的PH3氣體(溶點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng))。②焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液有很強(qiáng)的還原性，常溫下易與O2、Cl2等物質(zhì)反應(yīng)。③國(guó)家衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.05mg·kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。【實(shí)驗(yàn)裝置】已知：B中盛有足量的焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.11×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器D冷卻水的進(jìn)水方向是_____________(填“a”或“b”）。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的作用是___________。(3)吸收裝置E中PH3被氧化成磷酸，則E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(4)實(shí)驗(yàn)后收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，從中取25.00mL溶液于錐形瓶中，用5.0×10-4mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，請(qǐng)計(jì)算該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為_(kāi)_________mg·kg-1，該原糧質(zhì)量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。(5)實(shí)驗(yàn)中若去掉B裝置，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或不變”）。七、有機(jī)推斷題31．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2。物質(zhì)A在體內(nèi)脫氨酶的作用下含氧化的有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型①___________反應(yīng)③___________。(2)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。(4)反應(yīng)④中除生成外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為_(kāi)__________(填寫(xiě)字母)。a.醇

b.醛c.羧酸

d.酚(6)設(shè)計(jì)一條由乙醇和乙炔為原料合成有機(jī)2-丁醇的合成路線(xiàn)___________。(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)答案解析1．C【詳解】A．由青蒿素的化學(xué)式可知，青蒿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，A正確；B．由青蒿素的化學(xué)式可知，每個(gè)青蒿素分子中含有15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，共42個(gè)原子，B正確；C．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，與其物質(zhì)的量是多少無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈63.8%，D正確；綜上所述答案為C。2．C【詳解】A．6.4gSO2為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molSO2為2.24L，題中沒(méi)說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；B．題目中沒(méi)有給出同溫同壓條件，無(wú)法判斷密度的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．6.4gSO2為0.1mol，1個(gè)SO2分子中有32個(gè)電子，則0.1molSO2含有3.2NA個(gè)電子，C正確；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．A【詳解】A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒(méi)有玻璃塞，A不正確；B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管，B正確；C.該儀器為表面皿，C正確；D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶，D正確；本題選不正確的，故選A。4．D【詳解】A．CH4的比例模型為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N2的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H-O-C1是HClO的結(jié)構(gòu)式，D項(xiàng)正確；答案選D。5．C【詳解】A．氟化鈣中陰離子F-核外有10個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．Ca的質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=20+22=42，中子數(shù)為的鈣原子符號(hào)為，故B正確；C．是弱酸，部分電離，電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，電子式為，故D正確；故答案為C。6．A【詳解】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤。7．D【詳解】A．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，是三種核素，故A錯(cuò)誤；B．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，則和為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素，12C和14C互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，C7H16與C4H10分子組成符合CnH2n+2，則二者一定是烷烴，不同碳原子數(shù)的烷烴互為同系物，故D正確；故選D。8．A【詳解】A、膠體不帶電，膠粒帶電荷，A錯(cuò)誤；B、加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑，B正確；C、太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，C正確；D、燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，D正確，答案選A。9．D【詳解】A．鐵失去電子變成，電子傳遞到炭中，在炭表面得到電子變成，再得到電子變成，A正確；B．酸性條件下，鐵失電子，氫離子能得電子變成氫氣，B正確；C．根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平能得出該反應(yīng)為3Fe++6H+=3Fe2+++2H2O，C正確；D．pH增大，生成沉淀，沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，降低了反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選D10．C【詳解】A．氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1和-1價(jià)，既是氧化劑又是還原劑，雙線(xiàn)橋上轉(zhuǎn)移電子為2e-，A錯(cuò)誤；B．Cu為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Cu>Fe2+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平離子方程式為：，C正確；D．氧氣為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】中和滴定的操作順序?yàn)闄z查滴定管是否漏水；洗滌；用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定。故選D。12．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能用氣體摩爾計(jì)算所含氫原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．2.3g鈉由原子變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol甲基—CH3含有的電子數(shù)為9NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，1.7gNH3為0.1mol，所含Ｎ原子數(shù)是0.1NA，故D正確；故選D。13．A【詳解】A．碳酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與過(guò)量硫化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硫化亞鐵沉淀和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)為銀離子與一水合氨反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選A。14．B【詳解】A．煤經(jīng)氣化生成水煤氣，煤經(jīng)液化生成甲醇等液體燃料，均發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．乙烯能催熟水果，并且具有還原性，能被高錳酸鉀溶液吸收，所以用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可達(dá)到保鮮目的，故B正確；C．“祝融號(hào)”火星車(chē)成功在火星表面著陸，其太陽(yáng)能電池的材料是晶體硅，半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D．袁隆平院士研制種植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等，其中脂肪相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為B。15．A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥基甲戊酸中含有的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥基甲戊酸中含有的羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥基甲戊酸中含有的羧基和羥基都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol二羥基甲戊酸與金屬鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥基甲戊酸的官能團(tuán)為羧基和羥基，故D錯(cuò)誤；故選A。16．B【詳解】A．步驟①中加熱煮沸可以降低氣體在溶液中的溶解度，因而可減少HCl及反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體在溶液中的溶解，故將溶液煮沸可以除去溶液中多余的HCl和CO2，A正確；B．在步驟②中發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，H2O2的作用是與堿性條件下CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生CaO2·8H2O，B錯(cuò)誤；C．步驟②生成CaO2的反應(yīng)中，若水浴溫度過(guò)高，NH3·H2O會(huì)分解逸出NH3，不利于CaO2·8H2O的制取，因而會(huì)影響物質(zhì)的產(chǎn)率，C正確；D．由于過(guò)氧化鈣微溶于水，所以步驟③中水洗的次數(shù)不宜過(guò)多，否則會(huì)因水洗使物質(zhì)溶解導(dǎo)致產(chǎn)物的量減少，以至帶來(lái)的損失，D正確；故合理選項(xiàng)是B。17．D【詳解】A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+

)+c(NH3?H2O)＞0.001mol/L=c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B錯(cuò)誤；C．氨水的濃度大于NaOH溶液，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯(cuò)誤；D．該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后，氨水過(guò)量，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。18．C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，兩式相加即可得到H2O(g)＝H2O(1)，則△H=+241.8kJ／mol-285.8kJ／mol=-44kJ／mol，故1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量為44kJ/molmol=-2.44kJ，答案為C。19．D【詳解】試題分析：A、鈉在氧氣中燃燒后生成過(guò)氧化鈉，不是氧化鈉，所以不選A；B、次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，所以不選B；C、鈉投入水中，在水上漂浮不是沉入水底，所以不選C；D、氯氣通入紫色石蕊試液中，和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅，后褪色，所以選D?？键c(diǎn)：鈉和氯氣的性質(zhì)。20．B【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)，可知15min內(nèi)△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，則v（M）==1.33×l0-5mol/（L?min），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖中曲線(xiàn)變化可看出實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)②的溫度高，所以說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大，選項(xiàng)B正確；C．由圖中曲線(xiàn)變化可看出實(shí)驗(yàn)①相對(duì)于實(shí)驗(yàn)③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)③的pH高，所以說(shuō)明pH越高，越不利于M的降解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表中信息可知，實(shí)驗(yàn)②④除了濃度不同，還有溫度不同：無(wú)法判斷是哪個(gè)條件影響M的降解速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。21．B【詳解】A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極上氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，A正確；B．由圖可知，在陰極室生成氫氧化鈉，若物質(zhì)B為氯化鈉，則會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，B錯(cuò)誤；C．鈉離子是陽(yáng)離子，陰極帶負(fù)電，在電解質(zhì)中由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極室遷移，C正確；D．陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑，氫離子濃度增大，氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)H++CO=HCO，D正確；答案選B。22．D【詳解】①最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I-；但介于中間價(jià)態(tài)的離子如Fe2+、則既有氧化性又有還原性，①錯(cuò)誤；②含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na2CO3中的Na是+1價(jià)，C是+4價(jià)，都是該元素的最高價(jià)態(tài)，但其氧化性非常弱，②錯(cuò)誤；③還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，③錯(cuò)誤；④有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體中間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)生成，但元素化合價(jià)不變，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，如、都是含有金屬元素的陰離子，⑤正確；⑥金屬陽(yáng)離子得到電子被還原，可能變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)陽(yáng)離子，也可能得到金屬單質(zhì)，如Fe3+得到電子可以變?yōu)镕e2+，也可以變?yōu)镕e單質(zhì)，故不一定得到金屬單質(zhì)，⑥正確；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)可以是氧化劑，也可以為還原劑，如Cl2與H2O或NaOH反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既升高，又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，⑦錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是⑤⑥，故合理選項(xiàng)是D。23．B【分析】根據(jù)題中溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關(guān)系可知，本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析?！驹斀狻縜點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性，A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的，故A正確；B.b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，所以溶液呈堿性，溶液中的，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的離子濃度最大時(shí)，說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液，根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：，故C正確；D.d點(diǎn)溶液中水電離出的離子濃度，溶液呈中性，，結(jié)合電荷守恒，兩式相減得：，故D正確；答案選B。24．C【分析】二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸分解生成二氧化硅；【詳解】A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．X中還含有NaAlO2，若步驟Ⅱ中的稀硫酸用CO2替代，還會(huì)生成Al(OH)3沉淀，灼燒會(huì)引入氧化鋁雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．加熱分解固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D正確；故選：C。25．A【詳解】A．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽在酸性介質(zhì)中，氧化性更強(qiáng)，而溶液的pH減小，酸性越強(qiáng)，故A正確；B．濃H2SO4具有三大特性：吸水性、脫水性以及強(qiáng)氧化性，濃硫酸使糖類(lèi)化合物炭化過(guò)程中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，即把H、O按照2：1脫去生成水，糖類(lèi)化合物自身并不含有水，故B錯(cuò)誤；C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，方程式為：3NaI+H3PO4(濃)Na3PO4+3HI↑，體現(xiàn)了濃H3PO4的難揮發(fā)性，難揮發(fā)性的酸可以制取揮發(fā)性的酸，另酸性：H3PO4<HI，故C錯(cuò)誤；D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，則濃HNO3氧化性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是A項(xiàng)，故答案為A。26．(1)氮元素電負(fù)性大，能與氫原子形成氫鍵(2)8-羥基喹啉能形成分子內(nèi)氫鍵，7-羥基喹啉、6-羥基喹啉可以形成分子間氫鍵(3)

大π鍵

O和N的電負(fù)性都比較大，O—H與另一個(gè)分子的羥基中的O形成氫鍵，所以分子間出現(xiàn)反常氫鍵。(4)ad【詳解】（1）氮元素電負(fù)性大，能與氫原子形成氫鍵，所以8-羥基喹啉分子間可形成氫鍵。（2）由于8-羥基喹啉能形成分子內(nèi)氫鍵，7-羥基喹啉、6-羥基喹啉可以形成分子間氫鍵，所以8-羥基喹啉的熔點(diǎn)明顯低于7-羥基喹啉、6-羥基喹啉的熔點(diǎn)。（3）①8-羥基喹啉與苯相似，除鍵外，還有大π鍵，使C、N原子的性質(zhì)與普通的烷烴、烯烴、胺明顯不同。②分子中含有羥基，根據(jù)示意圖可判斷8-羥基喹啉分子間除氫鍵外，還存在等氫鍵，O—H與另一個(gè)分子的羥基中的O形成氫鍵，所以分子間出現(xiàn)反常氫鍵。（4）a．并五苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，a正確；b．根據(jù)示意圖可知STM理論能夠較好的預(yù)測(cè)并五苯分子的電子分布情況，b錯(cuò)誤；c．并五苯分子中電子云是相同的，所以技術(shù)與技術(shù)表征的是相同類(lèi)型的電子云，c錯(cuò)誤；d．根據(jù)結(jié)果，x、y兩處成像不同，因此H原子取代的難度可能不同，d正確；e．并五苯分子間不能形成氫鍵，只有范德華力，e錯(cuò)誤；答案選ad。27．(1)①(2)③(3)1209(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-283kJ?mol-1(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

?H=-130kJ?mol-1【解析】（1）吸熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，?H＞0，則上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。答案為：①；（2）表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，C(s)的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物為CO2(g)，則符合要求的為③。答案為：③；（3）由H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，則10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為=1209kJ。答案為：1209；（4）利用蓋斯定律，將反應(yīng)③-②，即得CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-393.5kJ?mol-1–(-110.5kJ?mol-1)=-283kJ?mol-1。答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-283kJ?mol-1；（5）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-197kJ?mol-1②H2O(g)H2O(l)

?H2=-44kJ?mol-1③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

?H3=-545kJ?mol-1利用蓋斯定律，將反應(yīng)③×-①×-②得：SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

?H=(-545kJ?mol-1)×-(-197kJ?mol-1)×-(-44kJ?mol-1)=-130kJ?mol-1。答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

?H=-130kJ?mol-1。28．

Na2O2

①②⑤

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【詳解】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為①②⑤；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．29．

-730

0.04

2

增大

900℃

催化劑失去活性或催化劑活性突然減小或催化劑活性大大降低【詳解】(1)=斷鍵吸收能量-成鍵放出能量=1076×2+630×2-(946+799×4)=-730kJ/mol；(2)①溫度下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為80%，，故內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率；T1溫度下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)CO、NO、N2、CO2濃度0.25mol/L，0.25mol/L，0.125mol/L，0.25mol/L，故；②T1平衡后加入CO、NO，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；(3)由圖可知，NH3、NO和O2反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中消耗Fe2+后又生成Fe2+，F(xiàn)e2+在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，化學(xué)方程式為：；(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為，由不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)為2:1時(shí)NO脫除率曲線(xiàn)知：900℃時(shí)NO的脫除率最高；因此脫除NO的最佳溫度是900℃，由于催化劑在一定溫度具有強(qiáng)的催化活性，當(dāng)溫度較高時(shí)會(huì)失去活性，因此在溫度超過(guò)1000℃NO脫除率驟然下降的原因可能是催化劑失去活性。30．

a

將產(chǎn)生的PH3從C中排出，被酸性KMnO4溶液吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差

5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O

0.0425

合格

偏低【詳解】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣