2022年全國甲卷化學(xué)試卷+解析

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)

化學(xué)

一、單選題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”

2.輔酶Qi。具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶QK＞的說法正確的是

O

A.分子式為C60H9GO4B.分子中含有14個(gè)甲基

C.分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2ST

3+

B.明磯溶液與過量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1O:+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

2++

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4Hse)4溶液以體積比1：2混合：Ba+2OH+2H+SO+=BaSO41+2H2O

4.一種水性電解液Zn-MnCh離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Z#+以Zn(OH);存在)。電池放電

時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

MjnOz電_極_離子J選擇隔膜\Zn憶電極

1;_________

___J____________弓_____

—-Z----------2—

—.-----.；-----------z——

■---二三二二----二二彳二二j二：

；H2s。4溶液2K2s溶液?1KOH溶液

IIIIII

A.n區(qū)的K+通過隔膜向ni區(qū)遷移

B.I區(qū)的SO：通過隔膜向II區(qū)遷移

+2+

C.MnCh電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)+Mn+2H2O

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mo「L」AlCk溶液中，AT"的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為L4NA

D.電解熔融CuC",陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

6.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同

周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡單氫化物的佛點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

分別測濃度均為的

比較CH?。-和HCO；

AKh(CH3COO)<Kh(HCOj)

CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,

的水解常數(shù)

后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹落于濃鹽酸，滴入KMn。,溶

B鐵繡中含有二價(jià)鐵

價(jià)鐵液，紫色褪去

探究氫離子濃度對(duì)

向K2cg“溶液中緩慢滴加硫酸，黃色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

CM口2。彳相互轉(zhuǎn)化

5。歹的方向移動(dòng)

變?yōu)槌燃t色

的影響

向乙爵中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

色氣體

A.AB.BC.CD.D

二、工業(yè)流程題

8.硫酸鋅(ZnS。,)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。

菱鋅礦的主要成分為ZnCOs，雜質(zhì)為SiO?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下:

X

菱

鋅礦HSIZn粉HF

2WKMnO4

II.

V

調(diào)pH=5氧化濾液②轉(zhuǎn)化濾液③脫鈣鎂濾液④

焙燒浸取>ZnSO?7HO

過濾過濾過濾*過濾42

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表:

離子Fe3+Zn"Cu2tFe2+Mg2+

4.0x10-386.7x10172.2x10-2。8.0x1O-161.8xl0-"

回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標(biāo)號(hào))。

A.NHtH2OB.Ca(OH)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、?

(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO”溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO?,該步反應(yīng)的離子方程

式為。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是,

(6)濾渣④與濃H2sO’反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是、o

三、實(shí)驗(yàn)題

9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。

硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醉。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醵重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。回答下列問

題：

(1)工業(yè)上常用芒硝(NazSCVlOH。。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是o回流時(shí)，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過

冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是。

(3)回流時(shí)間不宜過長，原因是?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水

浴，正確的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實(shí)驗(yàn)熱過濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去的雜質(zhì)為。若

濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是o

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量______洗滌，干燥，得到Na^.xHq。

四、原理綜合題

10.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiOj轉(zhuǎn)

化為TiCL，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(DTK)2轉(zhuǎn)化為TiCl』有直接氯化法和碳氯化法。在1000C時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

12

(i)直接氯化：TiO2(s)+2a2(g)=TiCl4(g)H<)2(g)AHl=172kJmor>Kpl=1.0xl0-

1l2

(ii)碳氯化：TiO2(S)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH,=-51kJmol,Kp2=1.2xlOPa

1

①反應(yīng)2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的AH為kJ.mol,0=Pao

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。

③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)(填響左“響右“或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率(填

“變大”“變小”或“不變

⑵在1.0xl05pa，將TiO”C、C1?以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分

數(shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

①反應(yīng)C(s)+CC)2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=Pa。

②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiO?幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是

⑶TiO?碳氯化是一個(gè)“氣—固—固，，反應(yīng)，有利于TiO「C”固一固”接觸的措施是

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場館的再利用，其美

麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CHZ)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是

圖a圖b圖c

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)〃形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)o

(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和;聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙

烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______.

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)

為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm。

六、有機(jī)推斷題

12.用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需

考慮部分中間體的立體化學(xué))。

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為o

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為

(3)寫出C與B與/CCL反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)H中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(6)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高缽酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸，寫出X的結(jié)

構(gòu)簡式。

0

(7)如果要合成H的類似物HX寫出相應(yīng)的D，和G，的結(jié)構(gòu)簡

式________、。H分子中有個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性

碳)。

參考答案：

1.D

【解析】

【詳解】

A.漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者

不能混合使用，A錯(cuò)誤；

B.溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物

質(zhì)是硫氧化物、氮氧化物等，B錯(cuò)誤；

C.棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動(dòng)物，主

要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，c錯(cuò)誤；

D.干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸

氣凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確：

答案選D。

2.B

【解析】

【詳解】

A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90。4,A錯(cuò)誤；

B.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點(diǎn)代表甲基，10個(gè)重復(fù)基團(tuán)的最后一個(gè)連接H原

子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個(gè)甲基，B正確；

C.雙鍵碳以及與其相連的四個(gè)原子共面，演基碳采取Sp2雜化，皴基碳原子和與其相連的

氧原子及另外兩個(gè)原子共面，因此分子中的四個(gè)氧原子在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.D

【解析】

【詳解】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或

NO2,反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO,+S2-=S1+2NO2T+2H20（濃）或8H++2NO<+3S2-

=3SJ+2NO+4H20（?。?，A錯(cuò)誤；

B.明磯在水中可以電離出AF+,可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成A1（OH）3,但由

答案第1頁，共14頁

于氨水的堿性較弱，生成的A1(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

AF++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH：,B錯(cuò)誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則

根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO；

-

+H2O+CO2=H2SiO3J.+CO3(C02少量)或SiO：+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO；(CO2過量)，

C錯(cuò)誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4Hs04溶液以體積比1：2混合，Ba(OH”電離出的

0H-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO

;反應(yīng)生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO：-=BaSO“+2H2O,D正

確；

故答案選D。

4.A

【解析】

【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，01區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-

+40H=Zn(0H)f,I區(qū)MnCh為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2。；電

池在工作過程中，由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)

離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到I區(qū)消耗H+,生成Mn2+,II區(qū)的K+向I

區(qū)移動(dòng)或I區(qū)的so；向n區(qū)移動(dòng)，in區(qū)消耗OH-,生成zn(0H)；,1［區(qū)的so；向ni區(qū)移

動(dòng)或ni區(qū)的K+向II區(qū)移動(dòng)。據(jù)此分析答題。

【詳解】

A.根據(jù)分析，n區(qū)的K+只能向I區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，I區(qū)的SO：向I［區(qū)移動(dòng)，B正確；

C.MnCh電極的電極反應(yīng)式為MnCh+2e-+4H+=Mn2++2H2O,C正確；

D.電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)；+Mn2++2H2O,D正確；

故答案選A。

5.C

答案第2頁，共14頁

【解析】

【詳解】

A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故

A錯(cuò)誤；

B.AP+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AICI3溶液中AP+數(shù)目小

于2.0NA,故B錯(cuò)誤；

15點(diǎn)燃

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5coOH+］。?-7COz+3Hq,Imol苯甲酸燃燒生

成7molcCh,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為L4NA,故C正確；

D.電解熔融CuCL時(shí)，陽極反應(yīng)為2C「-20=02個(gè)，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,陰極增加

的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電

子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6.D

【解析】

【分析】

Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原

子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于

第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于

Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之

和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元

素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為0元素，則Z的最

外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為

7,為C1元素；綜上所述，Q為N或0或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此

分析解題。

【詳解】

A.X為Al,Q為N或O或B同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上

往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)

答案第3頁，共14頁

Si>AL即Y>X,B錯(cuò)誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或0或F,其簡單氫化物為H2O或NH3

或HF,Z為C1或S或P,其簡單氫化物為HC1或H2s或PFh,由于前者物質(zhì)中存在分子

間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z,C錯(cuò)誤：

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、C1的非金屬性均強(qiáng)于Si,

因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：D。

7.C

【解析】

【詳解】

+

A.CH3coONE中NH：水解，NH：+H2O^^NH3H2O+H,會(huì)消耗CH3co0冰解生成

的OH,測定相同濃度的CH3coONK和NaHCCh溶液的pH,后者大于前者，不能說明

Kh(CH3COO)<Kh(HCO'),A錯(cuò)誤；

B.鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+,滴入KMnCh溶液，紫色褪

去，不能說明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；

C.K2C1O4中存在平衡2CrO：(黃色)+2H+^^：Crq；(橙紅色)+比0,緩慢滴加硫酸，H+濃

度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；

D.乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；

答案選C。

8.⑴2型

ZnO+CO2f

(2)增大壓強(qiáng)將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等

(3)BFe(0H)3CaSO4SiO2

2++

(4)3Fe+MnO4+7H2O=3Fe(OH)，H+MnO2；+5H

⑸置換CM+為Cu從而除去

(6)CaSO4MgSO4

【解析】

【分析】

答案第4頁，共14頁

由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCCh,雜質(zhì)為SiCh以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合

焙燒

物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCCh^ZnO+CChT，再加入H2sO4

酸浸，得到含ZM+、Ca2+、Ma2+,Fe2\Fe3\CM+的溶液,加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5,結(jié)合

2

表格數(shù)據(jù)，過濾得到Fe(OH)3、CaSO4.SiCh的濾渣①，濾液①中主要含有ZM+、Cu\

Mg2+、Ca2\Fe2+,再向?yàn)V液①中加入KMnCM溶液氧化Fe?+,過濾得到Fe(OH)3和MnO?

的濾渣②，濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Z#+=Cu,過濾后得到濾渣③為Cu,再

向?yàn)V液③中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣④為CaF2、MgF2,濾液④為ZnSCU溶液，經(jīng)一

系列處理得到ZnSO4-7H2O,據(jù)此分析解答。

(1)

由分析，焙燒時(shí)，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO3^ZnO+CO2T；

(2)

可采用增大壓強(qiáng)、將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的

浸取率；

(3)

A.NH3H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟(jì)成本較高，故A不適宜；

B.Ca(OH)2不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；

C.NaOH會(huì)引入雜質(zhì)Na+,且成本較高，C不適宜；

故答案選B；

當(dāng)沉淀完全時(shí)(離子濃度小于lO^mol/L),結(jié)合表格Ksp計(jì)算各離子完全沉淀時(shí)pH<5的只

有Fe3+,故濾渣①中有Fe(OH)3,又CaSC>4是微溶物，SiC>2不溶于酸，故濾渣①的主要成

分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；

(4)

向80~90℃濾液①中加入KMnCU溶液，可氧化Fe?+,得到Fe(OH)3和MnCh的濾渣②，反

2++

應(yīng)的離子方程式為3Fe+MnO4+7H2O=3Fe(OH)31+MnO2l+5H；

(5)

濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,故加入鋅粉的目的為置換?**為Cu從

而除去；

答案第5頁，共14頁

(6)

由分析，濾渣④為CaF2、MgF2,與濃硫酸反應(yīng)可得到HF,同時(shí)得到的副產(chǎn)物為CaSCM、

MgSO4o

高溫

=

9.(1)Na2so#10H2O+4CNa2S+4COT+10H2O

(2)硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸

石降低溫度

(3)硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時(shí)間過長，Na2s會(huì)直接析出在冷凝管上，使提純率較

低，同時(shí)易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸D

(4)防止濾液冷卻重金屬硫化物溫度逐漸恢復(fù)至室溫

(5)冷水

【解析】

【分析】

本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞蚧c并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用芒硝

高溫

(Na2so「10凡0)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應(yīng)原理為：Na2SO4-10H2O+4C—

Na2S+4COT+1OH2O,結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問題。

(1)

工業(yè)上常用芒硝(Na2so「10HQ)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生產(chǎn)C0,根據(jù)得失電

高溫

子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4-1OH2O+4CNa2S+4COt+10H2O；

(2)

由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)

可以直接作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低降低溫度，使

氣壓降低；

(3)

硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時(shí)間過長，Na2s會(huì)直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同

時(shí)易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸；回流結(jié)束后，先停止加熱，

再移去水浴后再關(guān)閉冷凝水，故正確的順序?yàn)棰佗邰?，答案選D。

答案第6頁，共14頁

⑷

硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止濾液冷卻，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過

濾除去的雜質(zhì)為重金屬硫化物，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，

濾紙上便會(huì)析出大量晶體；

(5)

乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾后，晶體可用少量冷

水洗滌，再干燥，即可得到Na2s“HQ。

10.(1)-2231.2x10”碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,是增增、放熱過

程，增判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過

程向左變小

(2)7.2x105為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCLt產(chǎn)品，提高效益

(3)將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入CL,使固體粉末“沸騰”

【解析】

(1)

①根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)ii-反應(yīng)i”得到反應(yīng)2c(s)+O2(g)=2CO(g),則414=-511<〃0101-

172kJ/mol=-223kJ/mol；貝ijKp=—=12X10'Pa=1.2xlOl4Pa；

1.0x10-2

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，因?yàn)樘悸然磻?yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,是嫡

增、放熱過程，炳判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是

吸熱過程；

③對(duì)應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)

減少的方向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移

動(dòng)，即向左移動(dòng)，則平衡轉(zhuǎn)化率變小。

(2)

①從圖中可知，1400℃,體系中氣體平衡組成比例C02是0.05,TiCL是0.35,CO是0.6,

反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=^^=Q6義上。*丁

0.05P隹0.05x1.0x105

Pa=7.2xl()5pa；

②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于

答案第7頁，共14頁

200℃,就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiC14產(chǎn)品。

(3)

固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiCh-C“固-固”接觸，可將兩

者粉碎后混合，同時(shí)鼓入CL,使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。

2s2P

(2)圖a同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P能級(jí)為

半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高圖b

(4)sp2sp3C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

(5)Ca2+且apm

4

【解析】

【分析】

根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價(jià)電子排布式；根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離能趨勢和

原因；根據(jù)氫鍵的表示方法書寫(HF)3的結(jié)構(gòu)；根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析兩種物

質(zhì)的穩(wěn)定性差異；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各粒子的個(gè)數(shù)，判斷粒子種類。

(1)

F為第9號(hào)元素其電子排布為Is22s22P5,則其價(jià)電子排布圖為

故答案為

(2)

C、N、0、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由

于N元素的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高，因此

C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<0<N<F,滿足這一規(guī)律的圖像為

圖a,氣態(tài)基態(tài)正2價(jià)陽離子失去1個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價(jià)陽離子所需要的的能量為

答案第8頁，共14頁

該原子的第三電離能，統(tǒng)一周期原子的第三電離能的總體趨勢也一次升高，但由于C原子

在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子需要的能量稍高，則

滿足這一規(guī)律的圖像為圖b,故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高

的，但由于N元素的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、。兩種元素

高、圖b。

(3)

固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為F、.F、故答案為：

(4)

CF2=CF2中C原子存在3對(duì)共用電子對(duì)，其C原子的雜化方式為sp2雜化，但其共聚物

ETFE中C原子存在4對(duì)共用電子對(duì)，其C原子為sp3雜化；由于F元素的電負(fù)性較大，

因此在于C原子的結(jié)合過程中形成的C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能的強(qiáng)弱

決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚

乙烯，故答案為：sp2、sp3、C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)

越穩(wěn)定。

(5)

根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu)，淺色X離子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，則1個(gè)晶胞中淺色X離子共

有8x：+6xg=4個(gè)，深色Y離子分布在晶胞內(nèi)部，貝ij1個(gè)晶胞中共有8個(gè)深色Y離子，

因此該晶胞的化學(xué)式應(yīng)為XY2,結(jié)合螢石的化學(xué)式可知，X為Ca2+；根據(jù)晶胞，將晶胞分

成8個(gè)相等的小正方體，仔細(xì)觀察CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)F位于晶胞中8個(gè)小立方體中

互不相鄰的4個(gè)小立方體的體心，小立方體邊長為ga,體對(duì)角線為無a,Ca2+與F之間

距離就是小晶胞體對(duì)角線的一半，因此晶體中正負(fù)的核間距的最小的距離為立apm,故

4

答案為:Ca2\巫apm。

4

12.(1)苯甲醇

(2)消去反應(yīng)

答案第9頁，共14頁

BrCHO

(5)硝基、酯基和默基

【解析】

【分析】

由合成路線，A的分子式為C7H80,在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B,B的結(jié)

構(gòu)簡式為,B與CH3cH0發(fā)生加成反應(yīng)生成

再發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成C,C的結(jié)

答案第10頁，共14頁

CHO

構(gòu)簡式為，C與Bn/CCL,發(fā)生加成反應(yīng)得到

Br^^CHO

/—

Br^^CHO

力J

B與E在強(qiáng)堿的環(huán)境下還原得到F,E的分子式為C5H6。2,F

0

的結(jié)構(gòu)簡式為廣'/'

,可推知E為，F(xiàn)與

N°2生成G,G與D反應(yīng)生成H,據(jù)