2022年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：核心考點(diǎn)默寫(xiě)練習(xí)（含答案）

2022年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：核心考點(diǎn)默寫(xiě)練習(xí)

常見(jiàn)儀器的識(shí)別

碳氮氧氟演

鈉鎂鋁硅磷

硫氯家鉀鈣

二、其他8種元素

鋅鐵銅汞銀金鎰鎖

畫(huà)出1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

HeLi

Be________

N_________OF

Ne_________NaMg

Al_________SiP

S_________ClAr

?？茧x子或原子團(tuán)

一、?？茧x子

氫離子:_________鈉離子：_________

鉀離子：_________銀離子：_________

鎂離子：_________鋅離子：_________

鈣離子：_________銅離子：_________

亞鐵離子：_________鐵離子：_________

鋁離子：_________氯離子：_________

二、常考原子團(tuán)

氫氧根離子：硝酸根離子：

碳酸氫根離子：碳酸根離子：

硫酸根離子：鉉根離子：_________

在加點(diǎn)元素的正上方標(biāo)出其化合價(jià)

O2COH2CO3CH4SO3MgSO4H2S

HCINaClOKCIO3NON2O5NH4NO3MnO2

KMnO4K2MnO4P2O5A1CLNa2FeO4

寫(xiě)出下列數(shù)字“2”表示的意義

H2：_______________________________

2H：___________________

203：_______________________

2Fe3+：_______________________

Fe2+：________________________

+2

MgSO4：_______________________

化學(xué)式

7-1常見(jiàn)化學(xué)式梳理

一、單質(zhì)

鉀鈣鈉鎂鋁

鋅鐵銅銀金

碳硅磷硫氨氣

氫氣氮?dú)庋鯕獬魵饴葰?/p>

二、化合物

1.氧化物

一氧化碳：___________二氧化碳：一

二氧化硫：_____________水：_______

過(guò)氧化氫：______________二氧化鎰：.

五氧化二磷：______________氧化鈣：_

氧化銅：_______________氧化鋁：_

氧化鐵：____________四氧化三鐵:

2.酸

鹽酸:___________硫酸：_____

碳酸：____________硝酸：_____

3.堿

氫氧化鈉：____________氫氧化鉀：____________

氫氧化鈣：______________氫氧化鎂：_____________

氫氧化銅：______________氫氧化亞鐵：_____________

氫氧化鐵：_____________氫氧化鋁：____________

4.鹽

氯化鈉：______________硝酸鈉：_____________

碳酸氫鈉：___________碳酸鈉：____________

硫酸鈉：_____________氯化鉀：____________

硝酸鉀：____________碳酸鉀：____________

硫酸鉀：_____________氯化銀：_____________

硝酸銀：____________氯化鎂：_____________

硝酸鎂：______________碳酸鎂：____________

硫酸鎂：_____________氯化鈣：____________

硝酸鈣：____________碳酸鈣：_____________

硫酸鈣：_____________氯化領(lǐng)：_____________

硝酸鋼：____________碳酸領(lǐng)：____________

硫酸鋼：____________氯化銅：_____________

硝酸銅：____________硫酸銅：____________

氯化鋅：_____________硝酸鋅：_____________

硫酸鋅：_____________氯化亞鐵：____________

硝酸亞鐵：_____________硫酸亞鐵：_____________

氯化鐵：____________硝酸鐵：___________

硫酸鐵：______________氯化鋁：_____________

硝酸鋁：____________硫酸鋁：_____________

5.有機(jī)物

甲烷：_____________乙醇：____________

7-2易錯(cuò)化學(xué)式梳理

過(guò)氧化氫：______________氧化鋁：_____________

氧化鐵：______________氯化鐵：_____________

氯化亞鐵：_____________氨氣：_____________

氨水：_____________碳酸倍：____________

碳酸氫筱：_____________高缽酸鉀：_____________

銃酸鉀：_____________二氧化缽：_____________

乙醇：_____________

7-3根據(jù)物質(zhì)的俗名（或主要成分）寫(xiě)化學(xué)式

干冰：______________天然氣、沼氣：_____________

胃酸：______________生石灰：_____________

熟石灰、消石灰：

石灰石、大理石：

火堿、燒堿、苛性鈉：

純堿、蘇打：____________

發(fā)酵粉、小蘇打：

鐵銹、赤鐵礦：磁鐵礦:

酒精：______________

化學(xué)方程式

8—1教材化學(xué)方程式梳理

一、常見(jiàn)氣體的制取

1.實(shí)驗(yàn)室制氧氣

(1)高銃酸鉀分解制氧氣

(2)氯酸鉀分解制氧氣

(3)過(guò)氧化氫分解制氧氣

2.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

3.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

二、物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)

1.非金屬單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)

(1)木炭完全燃燒___________________________________________

(2)木炭不完全燃燒___________________________________________

(3)硫在氧氣中燃燒___________________________________________

(4)磷在氧氣中燃燒__________________________________________

⑸氫氣在氧氣中燃燒___________________________________________

2.金屬單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)

(1)鐵絲在氧氣中燃燒__________________________________________

(2)鎂條在氧氣中燃燒___________________________________________

(3)銅絲在氧氣中加熱___________________________________________

(4)鋁常溫下和氧氣反應(yīng)___________________________________________

3.化合物和氧氣的反應(yīng)

⑴一氧化碳在氧氣中燃燒

⑵甲烷在氧氣中燃燒

(3)乙醇在氧氣中燃燒

三、物質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)

1.水和二氧化碳反應(yīng)

2.碳高溫還原二氧化碳

3.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4.二氧化碳和澄清石灰水(氫氧化鈣)反應(yīng)

四、和金屬有關(guān)的反應(yīng)

I.常見(jiàn)金屬和酸的反應(yīng)

(1)鎂和稀鹽酸反應(yīng)

(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)

(3)鋁和稀鹽酸反應(yīng)

(4)鋁和稀硫酸反應(yīng)

(5)鋅和稀鹽酸反應(yīng)

(6)鋅和稀硫酸反應(yīng)

(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)

(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)

2.常見(jiàn)金屬氧化物和酸的反應(yīng)

(1)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

(2)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

(3)氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)

(4)氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)

(5)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

(6)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

3.常見(jiàn)金屬和金屬鹽溶液的反應(yīng)

(1)鐵和氯化銅溶液反應(yīng)

(2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

(3)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)

(4)鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)

(5)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

4.金屬的冶煉

⑴銅的冶煉

①氫氣還原氧化銅

②一氧化碳還原氧化銅

③木炭還原氧化銅

(2)鐵的冶煉

①氫氣還原氧化鐵

②一氧化碳還原氧化鐵

③木炭還原氧化鐵

④一氧化碳還原磁鐵礦(四氧化三鐵)

五、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)

1.常見(jiàn)酸和堿的反應(yīng)

(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

(2)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)

(3)稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)

(4)稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)

(5)稀鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)

(6)稀硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)

2.常見(jiàn)酸和鹽的反應(yīng)

(1)稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)

(2)稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

(3)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)

(4)稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)

(5)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)

(6)稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)

⑺稀硫酸和硝酸鋼反應(yīng)

3.常見(jiàn)堿和鹽的反應(yīng)

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

(2)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)

(3)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

(4)氫氧化鍬溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

(5)氫氧化鋼溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)

4.常見(jiàn)鹽和鹽的反應(yīng)

(1)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

(2)氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

(3)氯化鋼溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

(4)氯化領(lǐng)溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)

六、其他反應(yīng)

1.水通電分解

2.碳酸分解

3.碳酸氫鈉受熱分解

4.高溫煨燒石灰石

5.氧化鈣和水反應(yīng)

8-2用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)原理

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

4.電解水

5.氫氧化鈉變質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室吸收二氧化碳

6.氫氧化鈣變質(zhì)

7.生石灰作干燥劑

8.一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵

9.稀鹽酸（或稀硫酸）除鐵銹

10.鋁制品耐腐蝕的原因

11.不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因

12.小蘇打治療胃酸過(guò)多癥

8—3根據(jù)裝置圖書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

3.實(shí)驗(yàn)室用裝置C制氧氣

4.實(shí)驗(yàn)室用裝置C制二氧化碳

5.實(shí)驗(yàn)室用裝置C制氫氣

6.實(shí)驗(yàn)室用裝置C和D組合制取氣體

7.實(shí)驗(yàn)室用裝置C和E組合制取氣體

8.實(shí)驗(yàn)室用裝置C和F組合制取氣體

8-4寫(xiě)出三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中相應(yīng)的化學(xué)方程式

1.碳三角

③

3.氫三角

④.

4.酸三角

5.堿三角

6.鈉三角

①.

②.

7.鈣三角

①.

②.

③.

8.銅三角

①.

8-5信息給予的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

1.MgCL在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣

2.鋁與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlOz)和一種可燃性氣體

3.“火法煉銅”的原理：Cu2s與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會(huì)導(dǎo)致酸雨的氣體(其相對(duì)分子質(zhì)量為64)

4.NaHCOs與NaOH反應(yīng)生成質(zhì)量比為53:9的兩種化合物

5.TiCh、焦炭(C)和Ch在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中C和Ch按質(zhì)量比為12：71的比例參加反應(yīng)

6.高溫下，鋁與氧化鐵反應(yīng)得到熔融的鐵與一種氧化物

7.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體_________________________________________

8.氫氣和四氯化硅(SiCL)在高溫條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫氣體

9.向NazSiO,溶液中通入C€h氣體反應(yīng)生成偏硅酸(HzSiOs)沉淀和小蘇打

10.PbSO“與PbS共熱時(shí)，除生成鉛單質(zhì)以外，還生成一種會(huì)引起酸雨的氧化物

11.鋰空氣電池放電時(shí)，鋰(Li)與水、空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰(鋰元素的化合價(jià)為+1).

12.一定條件下，氯氣和海水中的溟化鈉(NaBr)發(fā)生置換反應(yīng)生成漠(B。)

2022年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：核心考點(diǎn)默寫(xiě)練習(xí)題

常見(jiàn)儀器的識(shí)別

星

,酒精燈）,燒杯）,錐形瓶）

.試管）,集氣瓶）,鐵架臺(tái)）

.水槽）,玻璃棒）,漏斗）

?長(zhǎng)頸漏斗）,分液漏斗）膠頭滴管）

中考必背元素及其符號(hào)

一、前20號(hào)元素

氫氮鋰被硼

氫氮鋰被

碳氮氧氟敏

HHeLiBeB

CNOFNe

鈉鎂鋁硅磷

硫氯僦鉀鈣

NaMgAlSiP

SClArKCa

二、其他8種元素

鋅鐵銅汞銀金鎰鋼

ZnFeCuHgAgAuMnBa

畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

H_________HeLi

Be________B_________C_________

N_________OF

Ne_________NaMg_________

Al_________SiP

S_________ClAr

?？茧x子或原子團(tuán)

一、?？茧x子

氫離子：H+鈉離子：

鉀離子：K+銀離子：

鎂離子：Mg2+鋅離子：ZM+

鈣離子：（H+銅離子：c子+

亞鐵離子：F/+鐵離子：Fe-

鋁離子:AF+氯離子：。一

二、?？荚訄F(tuán)

氫氧根離子：OH硝酸根離子：NO丁

碳酸氫根離子：HCOj碳酸根離子：8；

硫酸根離子：sop_錢(qián)根離子：NH于

在加點(diǎn)元素的正上方標(biāo)出其化合價(jià)

0+24-4-4+64-6-2

O2COH2CO3CH4SO3MgSO4H2S

-14-1+5+2+5-3+5+4

HCINaClOKClOjNON2O5NH4NO3MnO2

4-7+6+5+3+6

KMnO4K2MnO4P2O5AlChNa2FeO4

寫(xiě)出下列數(shù)字“2”表示的意義

H2:1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子

2H：2個(gè)氫原子

203：2個(gè)臭氧分子

2Fe3+：2個(gè)鐵離子

Fe2+：1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷

+2

MgSO4：硫酸鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2

化學(xué)式

7-1常見(jiàn)化學(xué)式梳理

一、單質(zhì)

鉀鈣鈉鎂鋁

鋅鐵銅銀金

KCaNaMgAl

ZnFeCuAlAu

恢rUl硅磷硫氨氣

氫氣氮?dú)庋鯕獬魵饴葰?/p>

CSiPsHe

H2N2O203Clz

二、化合物

1.氧化物

一氧化碳：_CO二氧化碳：co?

二氧化硫：_SO2水：FhO

過(guò)氧化氫：_H2O2二氧化鎰：MnS

五氧化二磷：P2O5氧化鈣：CaO

氧化銅：CuO氧化鋁：Ah（）3

氧化鐵：FezO,四氧化三鐵：FeQ

2.酸

鹽酸：HCI硫酸：H2s04

碳酸：H2CO3硝酸：HNO，

3.堿

氫氧化鉀：

氫氧化鈉：NaOU一KOH_

氫氧化鎂：

氫氧化鈣：Ca(OH)z—Mc(OHb

氫氧化亞鐵：

氫氧化銅："011)2—Fe(OH)z

氫氧化鋁：

氫氧化鐵：Fe(OH)，AKOHb_

4.鹽

硝酸鈉：NaNOa

氯化鈉：NaCl_

碳酸鈉：

碳酸氫鈉：NaHCOsNa<Q—

氯化鉀：

硫酸鈉：NazSCLKCI

碳酸鉀：(

硝酸鉀：KNS_K2Q—

氯化銀：.VCI—

硫酸鉀：KfOg—

氯化鎂：

硝酸銀：MNOj_MilCh—

碳酸鎂：，

硝酸鎂：MSNOSMtiCO

氯化鈣：

硫酸鎂：MgSO■.一CaCh._

碳酸鈣：」

硝酸鈣：Ca(NO立—CaCQ

氯化領(lǐng)：

硫酸鈣：CaS()4BaCL.

碳酸領(lǐng)：

硝酸鋼：Ba(NOa)2BaCOs.

氯化銅：CuCL.

硫酸鋼：BaSO,

硫酸銅：一

硝酸銅：Cu(NO立—CuSO,

硝酸鋅：Zn(NO.')z

氯化鋅：ZnCh

氯化亞鐵：

硫酸鋅：ZnSO」Fed-

硫酸亞鐵：FeSO

硝酸亞鐵：Fe(NO,)z4

硝酸鐵：Fe(NOm—

氯化鐵：FeCL一

氯化鋁：

硫酸鐵：FedSO』).，一A1CL

硫酸鋁：)，

硝酸鋁：Al(NO?,Ab(SO4.

5.有機(jī)物

乙醇：CILCILOH

甲烷：CIL

7-2易錯(cuò)化學(xué)式梳理

氧化鋁：

過(guò)氧化氫：HC_Ah<b

氯化鐵：FeCh.

氧化鐵：小。3

氨氣：NH.、

氯化亞鐵：FeCh

碳酸鉉：(NH,)2cOa

氨水：NHa?FLO

高缽酸鉀：KMnO」

碳酸氫錢(qián)：NH」HC5一

銃酸鉀：KMnOa—二氧化鎰：MnO?

乙醇：CH3cH20H

7-3根據(jù)物質(zhì)的俗名(或主要成分)寫(xiě)化學(xué)式

天然氣、沼氣：

干冰：COzCH,

生石灰：CaO

胃酸：HC1

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

石灰石、大理石：CaCOs

火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH

純堿、蘇打：Na2c6

發(fā)酵粉、小蘇打：NaHCO,

鐵銹、赤鐵礦：FeC磁鐵礦：FeQ

酒精：CHKlhOH

化學(xué)方程式

8-1教材化學(xué)方程式梳理

一、常見(jiàn)氣體的制取

1.實(shí)驗(yàn)室制氧氣

(1)高缽酸鉀分解制氧氣

△

2KMnO,==K2MnO4+MnO2+O2t

(2)氯酸鉀分解制氧氣

MnCh

2KCQ2KCl+3Ozt

(3)過(guò)氧化氫分解制氧氣

MnOz

2H◎==2H2O+O21

2.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

CaC(h+2HCl=CaCh+Hg+CO：!t

3.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+HzSO0===ZnSQ』+Iht

二、物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)

1.非金屬單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)

點(diǎn)燃

(1)木炭完全燃燒C+O,====co?

點(diǎn)燃

⑵木炭不完全燃燒2c+O?=====2co

點(diǎn)燃

(3)硫在氧氣中燃燒S+O?=S(。

點(diǎn)燃

(4)磷在氧氣中燃燒4P+5O?=====2P20s

點(diǎn)燃

(5)氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2ILO

2.金屬單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)

點(diǎn)燃

(1)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O?=F.O，

點(diǎn)燃

(2)鎂條在氧氣中燃燒2Mti+(%==2MgO

△

(3)銅絲在氧氣中加熱2Cu+Oz2CuO

⑷鋁常溫下和氧氣反應(yīng)4Al+3O2=2ALO3

3.化合物和氧氣的反應(yīng)

⑴一氧化碳在氧氣中燃燒

點(diǎn)燃

2(〕。+02=2c(%

(2)甲烷在氧氣中燃燒

點(diǎn)燃

CH4+2()2=<6+2凡0

(3)乙醇在氧氣中燃燒

點(diǎn)燃

C2H5OH+3O2=2co?+3H式)

三、物質(zhì)和二甑化碳的反應(yīng)

1.水和二氧化碳反應(yīng)

H2O+CO2=H2c。3

2.碳高溫還原二氧化碳

直也

畫(huà)加1

C+C6=28

3.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

CXh+ZNaOH=Na2co3+ILO

4.二氧化碳和澄清石灰水(氫氧化鈣)反應(yīng)

CO2+Ca(OHb=CaC6I+H2O

四、和金屬有關(guān)的反應(yīng)

1.常見(jiàn)金屬和酸的反應(yīng)

(1)鎂和稀鹽酸反應(yīng)

Mq+2HCI=MgCb+H?t

(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)

Ml+FhSOj=M2sO4+H2t

(3)鋁和稀鹽酸反應(yīng)

2A1+6HC=2Ale1+3FLt

(4)鋁和稀硫酸反應(yīng)

2AI+3H2s()4=AL(SOJ)3+3H2t

(5)鋅和稀鹽酸反應(yīng)

Zn+2HC1=Z11Q2+H2t

(6)鋅和稀硫酸反應(yīng)

Zn+H2sCh=Z11SO4+H2t

(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)

Fe+2HC1=FeCb+Hzt

(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)

Fe+H2s。4=FeSO4+H21

2.常見(jiàn)金屬氧化物和酸的反應(yīng)

⑴氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

CuO+2HCl=CuCb+HQ

(2)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

CuO+H2sd=C11SO4+H2O

(3)氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)

ALO3+6HQ=2Ale卜+3出。

(4)氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)

AI2O3+3H2s04=Ab(SO4)3+3H2O

(5)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

Fe2()3+6HC1=2FcCh+3H2。

(6)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

FC2O3+3H2sgi=FC2(S5)3+3H2。

3.常見(jiàn)金屬和金屬鹽溶液的反應(yīng)

(1)鐵和氯化銅溶液反應(yīng)

Fc+CuCl=FeCb+Cu

(2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

Fc+CuSO4==FcSCh+Cu

(3)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)

2AI+3CISO4=AL(SO“<+3Cu

(4)鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)

Zn+Cu(NCh)2=Zn(NO3)2+Cu

(5)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

Cu+2AgN6=Cu(N6)2+2Ag

4.金屬的冶煉

(1)銅的冶煉

①氫氣還原氧化銅

△

CuO+Hz==C11+H2O

②一氧化碳還原氧化銅

△

CuO+CO==Cu+CCh

③木炭還原氧化銅

高溫

2CuO+C=2CU+CO2t

(2)鐵的冶煉

①氫氣還原氧化鐵

Fe2(〃+3H2=2Fe+3H2。

②一氧化碳還原氧化鐵

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3cO2

③木炭還原氧化鐵

高溫

2FsO3+3C=4Fc+3cO?f

④一氧化碳還原磁鐵礦(四氧化三鐵)

高溫

FOOJ+4CO=====3Fe+4c(h

五、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)

1.常見(jiàn)酸和堿的反應(yīng)

(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

NaOH+HCI=NaCl+FhO

(2)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)

2NaOH+H2s=Na2so4+2H?O

(3)稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)

Ca(OH)2+2HCI=CaCL+ZHzO

(4)稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)

CH(OH)?+H2SOJ=CaSOi+ZHtO

(5)稀鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)

A1(OH)+3HCI=AICI3+3H2O

⑹稀硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)

2Al(OHh+3H2so$=AL(S()m+6H2O

2.常見(jiàn)酸和鹽的反應(yīng)

(1)稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)

AgNCh+HCl=AgCII+HNO3

(2)稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

CaC6+2HCl=CaCb+WO+CCht

(3)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)

Na2co1+2HCI=2NaCl+H?O+CO2t

(4)稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)

NaHC()3+HCI=NaCl+HjO+CO?t

(5)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)

Na2cO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+C6t

(6)稀硫酸和氮化領(lǐng)反應(yīng)

BaCl+HzSCh=BaSON+2HCI

(7)稀硫酸和硝酸領(lǐng)反應(yīng)

Ba(NO3)2+H2SOj=BaSO4I+2HN5

3.常見(jiàn)堿和鹽的反應(yīng)

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

2NaOH+CuSO0=Cu(OH)2I+Na2sOJ

(2)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)

3NaOH+FeCb=Fe(OHbI+3NaCl

(3)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

Ca(OU)2+Na?C6-CaC6I+2NaOH

(4)氫氧化根溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

Ba(OH，+Na2c。3-BaCOs1+2Na()H

(5)氫氧化領(lǐng)溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)

Ba(OH〃+M2s(%=BaSOj]+NM(OH)21

4.常見(jiàn)鹽和鹽的反應(yīng)

⑴氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

NaCl+A2NO3=MClI+NaNCh

(2)氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

CaCL+Na2co3=CaC()3I+2NaCI

(3)氯化鎖溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

BaCl+Na2c6=BaCOjI+2NaQ

(4)氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)

BaC12+、a2SO4=BaSO』I+2NaCI

六、其他反應(yīng)

1.水通電分解

通電

2H20=2H2t+O2t

2.碳酸分解

H2c。3=FhO+CO?t

3.碳酸氫鈉受熱分解

2NaHCO,上

Na式】O3+H2()+C()2t

4.高溫煨燒石灰石

高溫

CaC(>=CaO+CO2f

5.氧化鈣和水反應(yīng)

CaO+HLO=Ca(QH)2

8—2用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)原理

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

A

2KV11O4=KzMML+MnCh+Chf

MlM)2

2KCIO<二舌=2KCI+3O2t

MnO?

2H26=2H2O+O2t

2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

CaCOi+2HCI=CaCb+lbO+CCht

3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

Zn+HzSCh=ZnSOj+FLf

4.電解水

am

2H2O=2H2t+O2t

5.氫氧化鈉變質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室吸收二氧化碳

2NaOH+CO?="283+%。

6.氫氧化鈣變質(zhì)

Ca（OH）2+82=CaC6I+H2O

7.生石灰作干燥劑

CaO+H2O=Ca（OH）2

8.一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵

高溫

Fe2O<+3CO=2Fe+3c（臭

9.稀鹽酸（或稀硫酸）除鐵銹

FgOj+GHCl=2FeCL+3H2。［或16式）3+

3H2s=Fe2（S（）4）3+3H2（）l

10.鋁制品耐腐蝕的原因

4A1+36=2Al2O3

11.不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因

Fe+CuSOj=FeSCh+Cu

12.小蘇打治療胃酸過(guò)多癥

NaH-HC=NaCl+FhO+CO?t

8-3根據(jù)裝置圖書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

1.實(shí)驗(yàn)室用裝置A制氧氣

△

2KM11O4K2M11O4+M11O2+O2t

2.實(shí)驗(yàn)室用裝置B制氧氣

MnS

2KCIO3=^=2KC1+36f

3.實(shí)驗(yàn)室用裝置C制氧氣

Mi】6

2H2O2=2H2O+O21

4.實(shí)驗(yàn)室用裝置C制二氧化碳

CaC（＞+2HCICaCl+HA+C。f

5.實(shí)驗(yàn)室用裝置C制氫氣

Zn+H2sCh=Z11SO4+H2t

6.實(shí)驗(yàn)室用裝置C和D組合制取氣體

MM

2H2O2=2H2。+。2f（或CaCOi+2HCl=

CaCb+FhO+CCht）

7.實(shí)驗(yàn)室用裝置C和E組合制取氣體

Zn+H2soj=Z11SQ4+H2t

8.實(shí)驗(yàn)室用裝置C和F組合制取氣體

2H式）2=2H2O+O2f（或Zn+H2s。4一

Z11SO4+H2f）

8—4寫(xiě)出三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中相應(yīng)的化學(xué)方程式

1.碳三角

點(diǎn)燃

①2c+6=====2co

點(diǎn)燃

②《+02==CO2（合理即可）

點(diǎn)燃

③2co+（）2=2c。2（合理即可）

④C+CO2=2co

2.氧三角

MnO?

①2H2O2=2H2O+O2!

點(diǎn)燃

②2H2+O2=2Fh（）

鯉

③2H2。=2H2t+O2t

3.氫三角

HC1

①