電解質(zhì)和溶液導(dǎo)電性高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

高一化學(xué)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性1導(dǎo)電嗎？想一想鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液蒸餾水酒精溶液

給電器設(shè)備充電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故，為什么？試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性1如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱到熔化他們也都能導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．概念：(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。22．類別：電解質(zhì)酸，如H2SO4、H2CO3、CH3COOH等堿，如NaOH、NH3·H2O、Cu(OH)2等鹽，如NaCl、KNO3、CaCO3等部分氧化物，如Na2O、H2O等非電解質(zhì)多數(shù)非金屬氧化物，如CO2、SO2等部分非金屬氫化物，如NH3等大部分有機(jī)物，如蔗糖、酒精等H2O能導(dǎo)電，是電解質(zhì)電解質(zhì)與導(dǎo)電性

【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電？

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NaCl在固態(tài)時(shí)，不發(fā)生電離，離子不能自由移動(dòng)。

NaCl溶于水時(shí)

NaCl固體受熱熔化時(shí)發(fā)生電離，離子能自由移動(dòng)。

能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)與導(dǎo)電性3（1）金屬導(dǎo)電的原因：金屬中存在自由電子，在電場(chǎng)中作定向移動(dòng)而導(dǎo)電；

（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子電場(chǎng)作用定向移動(dòng)導(dǎo)電3電解質(zhì)與導(dǎo)電性【歸納總結(jié)】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬、石墨、鹽酸等），電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)（如二氧化碳、氨氣等是非電解質(zhì)）。(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電（如氯化氫等）。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水（如硫酸鋇等），易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)（如酒精等）。電解質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)呢？電解質(zhì)與導(dǎo)電性3電解質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于：離子所帶電荷離子濃度越大，離子所帶電荷越多，電解質(zhì)導(dǎo)電性越強(qiáng)。常溫下，同濃度H2SO4與鹽酸,哪個(gè)的導(dǎo)電性更強(qiáng)呢?想一想？√離子濃度3電解質(zhì)與導(dǎo)電性【例題】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________。(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________。①③⑦⑩②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧請(qǐng)按暫停鍵閱讀本題√√提升訓(xùn)練下列敘述正確的是（）A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在電流作用下才電離出Na＋與Cl﹣C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電DNaHSO4×√