2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)綜合（一）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)綜合（一）-

原卷

一、單選題

1.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.CaO用作衣物防潮劑

B.還原Fe粉用作食品脫氧劑

C.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

D.用硅藻土中浸潤的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯

2.食鹽中的碘以碘酸鉀（KI。J形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：

KIO,+6HI=3I,+KI+3H2O,驗證食鹽中存在10；。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法

正確的是（）

A.由io：知，I是第VA族元素

B.I?是氧化產(chǎn)物，KI是還原產(chǎn)物

+

C.對應(yīng)的離子方程式為+51+6H=3I2+3H2O

D.每生成3moi",轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

3.將一定量的02通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反

應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中CIO和C1O3兩種離子

的物質(zhì)的量（〃）與反應(yīng)時間⑺的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

tw/mol

0.08---------x；—CIO"

0.02—CIO,

0Ah//s

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6gB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量是0.18mol

C.在酸性條件下CIO和CIO3可生成Cl2D.一定有3.136L氯氣

參與反應(yīng)

4.CU2S和Cu2O混合物共0.2mol與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成

CU(NO3)2＞H2so八NO和H2O,則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()

A.1.0molB.0.8molC.0.4molD.0.2mol

5.車凡元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍色，vo；為淡黃

色，vo；具有較強的氧化性，濃鹽酸能把vo；還原為VO2+。向VOSO4溶液

中滴加酸性KMnCU溶液，溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色。下列說法不正確

的是

A.在酸性溶液中氧化性：MnO；＞VO；＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2s。3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{色

C.向O.lmolKMnCU的酸性溶液中滴加ImolVOSCU溶液，轉(zhuǎn)移電子為

Imol

42+

D.濃鹽酸還原VO；的離子方程式為VO；+4H+2CF=2VO+C12T+2H2O

6.酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO、過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液

中鐵元素以Fe2+的形式存在。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.反應(yīng)ii離子方程式為

2+

NO；+3Fe+8H+=3Fe+NH；+2H2O

B.假設(shè)過程中反應(yīng)都能徹底進行，反應(yīng)i、ii消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為

3:1

C.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO；的去除效果

D.“molNO二完全轉(zhuǎn)化為NH：至少需要4amol鐵

7.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.3NO2+H,O=2HNO,+NOB.2A1(OH),=A12O,+H2O

C.SO,+H2O=H2SO4D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)24<+2NaCl

8.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錦礦礦石時，把濃鹽酸和軟鋅礦礦石混合加

熱，意外得到了氯氣，MnO2+4HC1(濃,MnCb+Cl2T+2H2O關(guān)于該反

應(yīng)的敘述不氐石用的是()

A.MnO2是氧化劑B.HC1具有還原性

C.MnO2被HQ還原D.氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為1：4

9.工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機

理如圖。下列說法不正確的是()

2NH3NO2

T[(NH4)(NO)]2+

一L"n122

NO

++

/、[(NH4)(HNO2)]+HF

N2+2H2O。

A.在脫除NO、NO2的反應(yīng)中主要利用了氨氣的還原性

B.過程I發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

C.過程III中，每生成ImolH*,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol

D.過程n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+++

[(NH4)2(NO2)]+NO=[(NH4)(HNO2)]+H+N2+H2O

10.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

在Na2s溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺

A非金屬性：C1>S

黃色沉淀

SO2氣體通入NazSiO?溶液中，產(chǎn)生膠

B酸性：H2sO3>H2SiO3

狀沉淀

將KI和FeC4溶液在試管中混合后，

3+

C加入CCJ振蕩，靜置，下層溶液顯氧化性：Fe>12

紫紅色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，

D并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試NH4HCO3呈堿性

紙，石蕊試紙變藍

A.AB.BC.CD.D

IL含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氧化

氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)

為：CN+0H+C12co2+N2+C1+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中

表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5以電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

I2.H3ASO3與SnCb在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為

2++--

3Sn+2H3ASO3+6H+18C1=2AS+3SnCl^+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是

（）

A.M為H2OB.還原劑是SM+,還原產(chǎn)物是As

^>sQ

7n

C.氧化性:.D.每生成7.5gAs,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.6NA

二、多選題

13.已知Pb-Qa與HNO?溶液發(fā)生反應(yīng)I:PbQ,+4H，===PbC）2+2Pb"+2H?O;PbO?與

酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II:

2+

5PbO2+2Mn+4H'+5SO：===2MnO；+5PbSO4+2H,O。

下列推斷正確的是（）

A.由反應(yīng)I可知，PbQ,中Pb（H）和Pb（IV）含量之比為2:1

B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO,>PbO2>MnO；

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3===3Pb（NC）3）4+4NOT+8H2。

D.Pb,O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb,O4+8HCl===3PbCl2+4H,O+C12T

14.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCh、FeJ、CuCl?的混合溶液中反應(yīng)可以

回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Fe?+是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑

B.該處理過程中，溶液中的c（C「）保持不變

C.該過程中每回收32g硫，消耗11.2L的氧氣

D.過程③的離子方程式為4Fe>+。2+4H+=4Fe"+2也0

三、填空題

15.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科

學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題:

（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)

序號實驗實驗現(xiàn)象

a.溶液紫色褪去

i向5%%。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

b.有大量氣泡產(chǎn)生

ii向5%出。2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液變藍

①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是

②能證明比。2具有還原性的實驗是（填序號）?？勺鳛樽C據(jù)的實驗現(xiàn)

象是（填字母序號）。

（2）84消毒液的有效成分為NaClO

①將Cb通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為

②84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有

性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒X菌能力

增強，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律：+=+

（填物質(zhì)類別）

（3）2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒

劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO

與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生。2促進藻類快速生長。

①該反應(yīng)說明氧化性：NaClOH2O2的（填“>”或

②當有0.ImolO2生成時,轉(zhuǎn)移電子mol

16.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞

硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：

NaIO,+NaHSO,->3NaHSO4+Na2SO4+I,+H,O（未酉己平）

完成下列填空：

（1）配平上述化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)實質(zhì)是兩步反應(yīng)：①IO；+3HSO；f3S0；+r+3H+,則第二步反應(yīng)

的離子方程式為②；若要使

碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是

（3）過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的

碘產(chǎn)品。碘原子最外層電子排布式是,碘升華克服的微粒間

作用力為0

（4）能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對強弱的依據(jù)是o（選

填編號）

a.原子的最外層都有7個電子

b.IC1中碘元素為+1價

C.酸性：HC1O,>HIO,

d.氯化鈉、碘化鈉與濃硫酸共熱，分別生成氯化氫、單質(zhì)碘

（5）檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是

17.KCQ和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化

氯。其變化可以表示為

□KC1O,+□HC1（濃）-*nKCl+Dcio2?+nci2T+nH2o

（1）請配平該化學(xué)方程式（未知系數(shù)填入框內(nèi)）。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編

號）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

（4）若改變溫度至70℃,發(fā)現(xiàn)KC&和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)綜合（一）-解

析卷

一、單選題

1.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.CaO用作衣物防潮劑

B.還原Fe粉用作食品脫氧劑

C.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

D.用硅藻土中浸潤的KMM吸收水果散發(fā)的乙烯

1.答案：A

2.食鹽中的碘以碘酸鉀（KIOJ形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：

KIO,+6HI=3I,+KI+3H,0,驗證食鹽中存在10；。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法

正確的是（）

A.由10；知，I是第VA族元素

B.k是氧化產(chǎn)物，KI是還原產(chǎn)物

T

C.對應(yīng)的離子方程式為IO；+51+6H=3I2+3H,0

D.每生成3moi4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

2.答案：C

3.將一定量的Cb通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反

應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中CIO-和兩種離子

的物質(zhì)的量(〃)與反應(yīng)時間⑺的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()

。.t/7/mol

0At?f/s

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6gB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量是0.18mol

C.在酸性條件下CKT和可生成Cl2D.一定有3.136L氯氣

參與反應(yīng)

3.答案：B

解析：氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖

象知n(C10)=008

mol,n(cioj)=0.02mol,根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n(Cl-)

=0.08molx(1-0)+0.02molx(5-0)=0.18mol,且轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

0.18moL根據(jù)物料守恒可知

+

n(K)=n(cr)+n(C10")+n(cio;)=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28molo通過以

上分析可知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28mol,質(zhì)量是

0.28molx56g/mol=15.68g,故A錯誤；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量是0.18mol,故B正確；因cicr中C1元素的化合價是+1價，

CIO；中Cl元素的化合價是+5價，而5中C1元素的化合價是0價，所以

cio和cio;中C1元素的化合價都比ci?中CI元素的化合價高，故co和C1O；

不可能生成5,所以C錯誤；D、因n(cr)+n(CKy)+n(cio：)=0.18mol+0.08

mol+0.02mol=0.28mol,則根據(jù)原子守恒可知Cb的物質(zhì)的量是0.14moh

但題目未說明是標準狀況，所以無法計算Cb的體積，故D錯誤。

4.Cu2s和Cu2O混合物共0.2mol與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成

CU(NO3)2＞H2so4、NO和H2O,則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()

A.1.0molB.0.8molC.0.4molD.0.2mol

4.答案：B

5.鈾元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍色，vo；為淡黃

色，vo；具有較強的氧化性，濃鹽酸能把vo；還原為VO2+。向VOSO4溶液

中滴加酸性KM11O4溶液，溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色。下列說法不正確

的是

A.在酸性溶液中氧化性：MnO；＞VO：＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2so3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{色

C.向O.lmolKMnCU的酸性溶液中滴加ImolVOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為

Imol

2+

D.濃鹽酸還原VO；的離子方程式為VO；+4H，+2cl=2VO+C12T+2H2O

5.答案：C

6.酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO；過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液

中鐵元素以Fe2+的形式存在。下列有關(guān)說法錯誤的是()

脫附

A.反應(yīng)ii離子方程式為

+2+

NOj+3Fe+8H^3Fe+NH；+2H2O

B.假設(shè)過程中反應(yīng)都能徹底進行，反應(yīng)i、ii消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為

3:1

C.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO;的去除效果

“molNO;完全轉(zhuǎn)化為NH：至少需要4amol鐵

6.答案：B

解析：由題圖可知，反應(yīng)ii是N0￡與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+和NH；,

離子方程式為N0￡+3Fe+8H3Fe2++NH：+2H2。，故A正確；反應(yīng)i是NO：和

鐵反應(yīng)生成N0￡和Fe",離子方程式為NO占+Fe+2H+-Fe2++NOW+H2O,若過

程中反應(yīng)都能徹底進行，反應(yīng)i、ii消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為1:3,故

B錯誤；增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可以使NO,充分反

應(yīng)，提高NO?的去除效果，故C正確；NO；轉(zhuǎn)化為NH；,氮元素的化合價

從+5降到-3,所以amolNO］完全轉(zhuǎn)化為NH：需要轉(zhuǎn)移8amol電子，4amol鐵

從。價升高到+2價，轉(zhuǎn)移8amol電子，故D正確。

7.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2A1(OH)3=A12O3+H2O

C.SO,+H,O=H2SO4D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)24+2NaCl

7.答案：A

8.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟鋪礦礦石時，把濃鹽酸和軟鋅礦礦石混合加

熱，意外得到了氯氣，MnO2+4HCl（濃,M11CI2+CI2T+2H2。關(guān)于該反

應(yīng)的敘述不正醺的是（）

A.MnO2是氧化劑B.HCI具有還原性

C.MnCh被HC1還原D.氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為1:4

8.答案：D

解析：A、MnO2中Mn的化合價由+4價降為+2價，故MnO?是氧化劑，A

正確；

B、HC1中C1的化合價由-1價升為0價，故HC1是還原劑，即HC1具有還

原性，B正確；

C、MnCh是氧化劑，HC1是還原劑，則MnO2被HC1還原，C正確；

D、4份HC1在該反應(yīng)中，有2份HC1體現(xiàn)酸性，另外2份HC1體現(xiàn)還原

性，此時需要1份氧化劑MnCh，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1:2,D錯誤；

故選D。

9.工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機

理如圖。下列說法不正確的是（）

A.在脫除NO、NO2的反應(yīng)中主要利用了氨氣的還原性

B.過程I發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

C.過程III中，每生成1molH+,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol

D.過程n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?+

［（NHJ（NO,）］,+NO=［（NH4）（HNO2）］+才+電+凡0

9.答案：C

10.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

在Na2s溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺

A非金屬性：C1>S

黃色沉淀

SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠

B酸性：H2SO3>H2SiO3

狀沉淀

將KI和FeCb溶液在試管中混合后，

3+

C加入CJ，振蕩，靜置，下層溶液顯氧化性：Fe>12

紫紅色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，

D并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試NH4HCO3呈堿性

紙，石蕊試紙變藍

A.AB.BC.CD.D

10.答案：D

解析：本題考查化學(xué)實驗操作和現(xiàn)象分析。在Na2s溶液中滴加新制氯水,

產(chǎn)生的淺黃色沉淀為S,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NazS+C%-2NaCl+S1,

可以說明非金屬性:C1>S,A項不符合題意；SO2氣體通入Na2SiC?3溶液中，

產(chǎn)生的膠狀沉淀為則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O+SO2+Na2SiO3=H2SO3J+Na2SO3或2H2O+2SO2+Na2SiO3=H2SiO3J+2NaHSO3,

根據(jù)強酸制弱酸原理，可以得出酸性:H2sOs>H2sio,,B項不符合題意；下

層溶液顯紫紅色，說明生成了12,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3+2+

2Fe+2F=2Fe+I2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的

氧化性，可以得出氧化性：Fe">I2,C項不符合題意;濕潤的紅色石蕊試

紙變藍，說明有NHa生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

△

NH4HCO3—NH3T+H2O4-C02t,可以得出NH4HCO3的穩(wěn)定性差，不能說明

NH4HCO3顯堿性，D項符合題意。

11.含氧化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氧化

氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氧化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)

為:CN+OH+C12^CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.Cb是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN發(fā)生反應(yīng)，則有5必電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

11.答案：B

解析：A.反應(yīng)CN-+OH+C12-CO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價由0價

降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升

高為0價，可知Cb是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH+5cl2=2CO2+N2+10C「

+4比0,反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cb是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計

量數(shù)之比為5：2,故B錯誤；

C.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由

-3價升圖為。價，所以若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-

0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價,

則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。

故選：B.

"FASO,與Sn02在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為

2

2-1+-6

3Sn+2H3ASO3+6H+18C1=2AS+3SnCl關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是

()

A.M為H2OB.還原劑是SM+,還原產(chǎn)物是As

2

C.氧化性:6D.每生成7.5gAs,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.6NA

12.答案：D

解析：A.M為出0,故A正確；

B.Sn元素的化合價升高，則sn”是還原劑，As元素的化合價降低，還原產(chǎn)

物是As,故B正確；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性H3AsO3>Sn“-,故C正確；

D.7.5gAs相當于O.lmolAs,每生成ImolAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

lmolx(3-0)=3moL故每生成O.lmolAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.3mob故D錯誤；

故選：D。

二、多選題

+2+

13.已知Pb,O4與HNO,溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb,O4+4H===PbO:+2Pb+2H,0;PbO2與

酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)H:

5PbO,+2Mn2++4H++5SO。===2MnO；+5PbS0,+2H,0。

下列推斷正確的是()

A.由反應(yīng)I可知，PbQ4中Pb(H)和Pb(W)含量之比為2:1

B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO；

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+l6HNO,===3Pb(NO)+4NOT+8H2O

D.Pbs?！箍膳c鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb,O4+8HC1===3PbCl2+4H,0+Cl2T

13.答案：AD

解析：Pb'O4可以寫成2PbOPbC>2,則PbQ4中Pb(H)和P(W)含量之比為

2：1,A項正確；反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，二價鉛沒有被HNO3氧化為四

價鉛，故HNO、的氧化性不比Pb。?的強，B項錯誤；由上述分析知，硝酸不

能氧化二價鉛，故Pb與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Pb+8HNC)3===3Pb(NOj,+2NOT+4H2。，C項錯誤；實驗室可利用KMnO」與鹽酸

反應(yīng)制備5，即氧化性KMnO,>3,而反應(yīng)H說明氧化性PbOcKMnOa，則

Pbo?可氧化HC1生成CL，D項正確。

14.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCh、FeC"、CuJ的混合溶液中反應(yīng)可以

回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是()

A.Fe?+是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑

B.該處理過程中，溶液中的c(C「)保持不變

C.該過程中每回收32g硫，消耗11.2L的氧氣

D.過程③的離子方程式為4Fe"+C)2+4H+=4Fe"+2Hq

14.答案：AD

解析：從圖可知，反應(yīng)①起到“固定”硫的作用，反應(yīng)②將-2價硫轉(zhuǎn)化為

硫單質(zhì)，反應(yīng)③是將Fe2+轉(zhuǎn)化為能夠氧化-2價硫的Fe'+。通過反應(yīng)②、③

可知，實現(xiàn)回收硫的反應(yīng)中最終又產(chǎn)生了Fe2+、Cu2+,故該反應(yīng)的催化劑是

Fe2+,A項正確；該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)方程式為2H2S+C)2=2SJ+2H,溶液

體積會發(fā)生變化，故c「濃度將降低，B項錯誤；根據(jù)電子守恒，每回收

32g硫，消耗標準狀況下的氧氣的體積為11.2L,選項中沒有說明是否在

標準狀況下，C項錯誤；該處理液應(yīng)為酸性溶液，故過程③的離子方程式

2+

為4Fe+02+4次=4Fe"+2H2O,D項正確。

三、填空題

15.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科

學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題：

(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)

序號實驗實驗現(xiàn)象

a.溶液紫色褪去

i向5%比。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

b.有大量氣泡產(chǎn)生

ii向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液變藍

①從理論上看出。2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是

②能證明此。2具有還原性的實驗是(填序號)?？勺鳛樽C據(jù)的實驗現(xiàn)

象是(填字母序號)。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

①將CL通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為

②84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有

性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒X菌能力

增強，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律：+=+

（填物質(zhì)類別）

（3）2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒

劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO

與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生。2促進藻類快速生長。

①該反應(yīng)說明氧化性：NaClOH2O2的（填“>”或

②當有O.lmolO2生成時，轉(zhuǎn)移電子mol

15.答案：（1）.過氧化氫中氧元素的化合價為-1,化合價可升高被氧化，具

有還原性；1；ab（2）.CL+2NaOH-NaCl+NaC10+H2。；氧化性；酸；鹽；酸；

鹽（3）.>;0.2

16.全