2022年吉林省通化市第十四中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米FesCh分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

2.用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

1

2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ-mol'

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HC1的轉(zhuǎn)化率

B.加入催化劑，能使該反運的婚變減小

C.ImolCL轉(zhuǎn)化為2moic12原子放出243kJ熱量

D.斷裂H2O(g)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-Cl鍵所需能量高

3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

T原子可以表示為;HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.比例模型。;⑥可以表示CO2或SiCh

4.X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

5.聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線

圖，決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正

確的是()

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變

燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

6.關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OlT)

7.個人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是()

A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)

B.飲用水的凈化常用到明肌，明研中無重金屬元素，長期使用對身體無害

C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物

8.己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知3溫度下

KSP(AgCl)=l.6X1()7,下列說法正確的是

A.TI>T2

B.a=4.OX105

C.M點溶液溫度變?yōu)椤笗r，溶液中的濃度不變

D.Tz時飽和AgCl溶液中，c(Ag*)、c(C1)可能分別為2.0X10%iol/L、4.OXlO^mol/L

9.下列說法正確的是()

A.C4HsBrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

10.已知：A(g)+3B(g)=2C(g)?起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強

和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑

11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

12.硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23p：

D.硅原子的價電子排布圖為挈口廠門

Js3P

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含F(xiàn)ezCh

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物

14.能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化鉞

15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

16.在指定溶液中下列離子能大量共存的是

3

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO?',NOy

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\CT、CH3COO

C.c（C10）=0.1mol?L-i的溶液：K+、Na\SO?\S*

D.由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1X1043moi的溶液：K\Na\Cl\NO:

17.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

18.下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸領(lǐng)C,液氯D.氨水

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Na(s)—5f-^-Na2O2(s)—Na2CO3(s)

B.Fe304(s)-l-Fe(s)TUFeCbG)

HCI(ac|)

C.SiO2(s)>SiCl4(g)—

H2(XI)

D.S(s)—SO3(g)>H2SO4(aq)

20.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HWO,

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:2

21.三元催化轉(zhuǎn)化器能同時凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化

劑選擇伯銬合金，合金負(fù)載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝2制備的合金，

合金負(fù)載后為2g?尸

⑶。

東

更25.

家

史

赤

普

24|縱

年

翠

22,&比co-

肉

屏苗毗

21|4解

廣191Tr

映

18<度ZK

16.

一

123450100200300400500

合金負(fù)載量/(『匚1)尾包起燃溫度/七尾氣起燃溫度凡二

圖乙圖內(nèi)fflT

A.圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

22.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

1+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液與0.05mol-L-'的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.把0.02mol-L'的CHjCOOH溶液和O.OlmolL1的NaOH溶液等體積混合:

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.O.lmokL”的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）由芳香燒A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合

成路線如下:

OH

已知：RCOORz（足費）

Ri-y-R*

Re

請回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)的名稱為_.

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_o

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為一°

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式o

CH,

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備蓑:從，的合成路

線。

?CH2

CH)3

24、(12分)EPR橡膠(^CH2-CH2-CH-CH2^和PC塑料(機(jī)-CHj)的合成

路線如下：

(1)A的名稱是.E的化學(xué)式為o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式。

(3)下列說法正確的是(選填字母)o

A.反應(yīng)m的原子利用率為io。％

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4L%

D.反應(yīng)II為取代反應(yīng)

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是.

(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是o

(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

CHjCHO

(7)已知：，以D和乙酸為起始原料合成??無機(jī)試劑任選，寫出合

CH2CHOCHICCMCH^IAOCH^CH1

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)o

25、(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗(圖中夾持

裝置省略)。

Ut才T%才

d>OC④⑤O

請按要求填空：

(1)實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑一(選填編號)。

a.15%的H2sth溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是—(填圖中裝置下方編號)。

(2)實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一(選填編號)。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS?固體

反應(yīng)的離子方程式為_。

(3)如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：_<.

(4)實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一。

(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是一。

NH2

26、（10分）苯胺（?）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。

NHNHJCI

已知：①[3a與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成[J（易溶于水的鹽）。

NO,NHj

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：+3Sn+12HCl—+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/0沸點/℃溶解性密度/gpm，

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應(yīng)的離子方程式

H.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸館”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸像后得到苯胺1.86g。

(3)在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先再一。

(4)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為一(保留三位有效數(shù)字)。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案一。

27、(12分)POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCb的原理

為：PC13+C12+SO2=POC13+SOC12.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCb。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?ml「i其它

PC13-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是。（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為?

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明.

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是。

（5）測定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCL產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgN（h溶液,

達(dá)到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是.

②反應(yīng)中POCL的百分含量為?

28、（14分）如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為

(2)氮族元素氫化物RH3(NH3、P%、As%)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化

物(RHA性質(zhì)可能有o

丫NH)

核電荷數(shù)

A.穩(wěn)定性B.沸點C.R-H鍵能D.分子間作用力

(3)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為。分子中的大幾鍵可用符號am表示，其中n代表參與形

成大北鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大”鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大”鍵可表示為麗，則EMM+離子中的大兀鍵應(yīng)

表示為o

(4)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

(5)鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為一,晶體中AF+占據(jù)02-

形成的_(填“四面體空隙”或“八面體空隙NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為—g?cm-3(列計算式)。

29、(10分)王帥博士同美國加州大學(xué)伯克利分校化工系EnriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)

機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是談基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：

回答下列問題:

(1)基態(tài)O原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有

(填元素符號)。

(2)HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原

子的雜化方式為。

(3汨2。能形成多種配位化合物。科研人員通過X射線推測膽研中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽研的

化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為一，Imol膽研所含。鍵的數(shù)目為NA.

(4)Ti(h是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiCh是制取TiCh的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiCh晶體中，與某個鈦

離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個，設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cnr'阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為<

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

A.納米Fe3（h分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、伯等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，C項錯誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項錯誤；

【答案點睛】

C項是學(xué)生的易錯點，不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷。

2、D

【答案解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，HC1的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；

B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焰變，焰變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯誤;

C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，ImolCL轉(zhuǎn)化為2moic1原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯誤；

D、設(shè)H-C1鍵能為a,H-O鍵能為b,△出反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=/27.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-C1鍵能，D正確；

正確答案為D.

3、A

【答案解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為;H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,三))｝故C錯誤；

D.CCh為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用???表示，而Si(h為原子晶體，不存在SiCh分子，故D錯誤;

答案選A。

4、B

【答案解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸鏤，為強酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

5、B

【答案解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO?含量不斷升高，A錯誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；

D.若不對大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。

故選B。

6、D

【答案解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

7、D

【答案解析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；

B.明帆中的AF+對人體有害，不能長期使用，B不正確；

C.84消毒液（有效成分為NaClO）與潔廁靈（主要成分為HC1）混合，會反應(yīng)生成CL,污染環(huán)境，C不正確;

D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選D。

8、B

【答案解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知2=/1^嬴彳=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中C1一的濃度減小，C錯誤；

D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能為

2.0x105mol/L^4.0x105mol/L,D錯誤；

答案選B。

9、C

【答案解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分另lj有4、4、3、1,貝ij

CdFhBrCI共有12種，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；

故答案選Co

10、D

【答案解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。

故選D。

11、B

【答案解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性Li<Na,最高價氧化物

對應(yīng)水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑>Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系：WVYVX,故D錯誤;

答案選B。

12、D

【答案解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

13、D

【答案解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；

C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確。

故選D。

14、B

【答案解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【題目詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選B。

【答案點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

15、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【題目詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤

D.當(dāng)Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、AkCl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

16、D

【答案解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO?會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存，B錯誤；

C.CKT具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S*會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項是D.

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）D

【答案解析】

①漂粉精中含有。0一,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有。。一,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

18、A

【答案解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

2

B.硫酸領(lǐng)是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO4',屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)CL單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意;

故合理選項是A。

19、A

【答案解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成NazCh,NazCh與CCh反應(yīng)生成Na2cO3,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.Fe與Ch燃燒，反應(yīng)生成FeCb不能生成FeCh,故B錯誤；

C.在高溫下，SiCh與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯誤；

D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

氯氣是強氧化劑，與變價金屬單質(zhì)反應(yīng)時，金屬直接被氧化為最高價。

20、B

【答案解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,說明Y屬于第VDA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HC1O4,選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項B正確；C、X(C1)的非金屬性強于

z(S)的，所以HCI的穩(wěn)定性強于H2s的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物Na2。、NazCh中陰、陽離子個數(shù)

比均為1:2,選項D錯誤。答案選B。

21、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400C時，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時最大，A錯誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時最低，其它各種合金負(fù)載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項是D,

22、B

【答案解析】

1

A.O.lmobL-的NH4cl溶液與0.05mol?L」的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NW+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

程度大于NW+水解程度，溶液呈堿性，c(Cr)>c(NHT)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤；

B.O.OZmobL1CH3coOH溶液與0.01mol?L'NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H+)-2c(OIT)=c(CH3coO>c(CH3coOH),故B正確；

C.酸和堿的強弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和以H+)大小，故C錯誤；

D.0.1mol?L」的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3"),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

二、非選擇題(共84分)

COOHCOONa

9H3

23、6竣基、氯原子加成反應(yīng)C10H16O20+2NaOH+NaCl+2H2O

Y^ci△T

CH3CH3

0H

1

CHj-C—CHj

0HCOO-Q-CHs

CH3

OH

COOC2H5

(足量),

l)CH3MgBrCH3—C-CHs當(dāng)空四里纏

62)H*/H2OCH3△

CH3

I

【答案解析】

9H3

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為今.對比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

I

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,COOH^D為E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

丫、Cl

CH3CH3

為,G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

【題目詳解】

COOH

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為者丁口為0、c［，其官能團(tuán)為竣基、氯原子;

CH3

COOC2H5

⑵根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為CIOHI602；

CHs

COOH

(3)E為，l,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

CHj

COOHCOONa

故反應(yīng)方程式為:

+NaCl+2H2O；

(4)由分析可知M的