2023年廣東省深圳市育才高考化學(xué)一模試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LiKs+Li-

?tiii

LaZrTaO,'LiLaZrTaO+6C,下列說(shuō)法不正確的是

sAm

Li,q

\1■±Li'|3Wrl,"

川疝R'a。固態(tài)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

+

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

2、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

3、延慶區(qū)的三張名片：長(zhǎng)城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所使用的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

，，龍鳳呈祥，，內(nèi)裝使用材料FRP

4、一場(chǎng)突如其來(lái)的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開學(xué)。下列說(shuō)法中正確的是

A.垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國(guó)研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

5、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，

負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開

（已知力在水溶液中呈黃色）。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

C.放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：竺葉+2”e+2〃Li?

6、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3->Y2>X-

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.向1L1mol-L1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO(NH2”(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

8、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH；或02

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備CL

C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性

D.裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

9、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、FeJ\Ba2\廠、SO?\SO3”、中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液

變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有SO3D.一定有CF

10、已知錢GiGa)和澳GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AIB.鐵元素為第四周期第WA元素

C.793sBr與8%Br得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HCK)4>HBrO4

11、固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAgUs可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種

全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得

02的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.銀電極被消耗，RbAgds的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，Ch含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+r-e=Agl

D.部分AII3同體變?yōu)锳l和Agl

12、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\A中三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）

①CT②Nth-③S（V-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

13、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使淡水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.K1溶液D.CC14

的說(shuō)法不無(wú)南的是

A.有機(jī)物（從，可由2分子b反應(yīng)生成

B.b、d、p均能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)

D.p的二氯代物有五種

15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過(guò)氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴

頭中含氯元素

16、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（）

A.升華B.蒸儲(chǔ)C.萃取D.蒸發(fā)

17、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

n

AP*

SOA

A.電流方向：電極IVT?④--電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極HI的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

18、某溫度下，將Cb通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O,KCKh的混合液，經(jīng)測(cè)定CKT和CKh-個(gè)數(shù)比為

1:2,則CL與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

19、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)二上CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

20、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)

果繪制出CRT、CKh-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+C(C1O3-)+c(OH-)

++

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na)>c(CC)>C(C1O3~)=c(C1O-)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,CUT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2c1O-=C「+C1O3-

21、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NaOHB.NH4cIC.CH3coONaD.HC1

22、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是()

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2sth)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H￡NHQNHHO?aOH。該聚合物可廣泛用于各種剎車

片，其合成路線如下圖所示：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：一。

(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

（3）D+G-H的化學(xué)方程式是o

（4）Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）。

（5）已知：乙快與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3一丁二烯和乙快為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試

劑合成],寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件）?

24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化

合

價(jià)

+4

+2

0原子章數(shù)

一6

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）h在周期表中的位置是o

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：>>>；比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

.鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）o

25、（12分）無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如

圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

試回答:

(D加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有一。

(2)裝置E和F的作用是一；

(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？

(4)另一學(xué)生將9.6g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)橐籱ol,三氧化硫?yàn)橐籱ol.

(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：_o

(6)上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：

26、(10分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

A

—

滴加酚酸

7*

鐵片一-碳棒

_1.0mol-L',ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

NwCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是o

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—.

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲(chǔ)水無(wú)明顯變化

1

0.5mol-L'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s04溶液無(wú)明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Ct的作用是一O

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究R[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K"Fe(CN)6]溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除(h)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、&[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除(h)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是。

27、(12分)硫酸四氨合銅晶體([CU(NH3)4]SO〃H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨

的含量。

I.CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol-L」H2sO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為.

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

n.晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

適過(guò)ilNHjHQ乙靜

CuSO"溶液浜藐也沅淀二位色布液深區(qū)色晶體

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

IH.氨含量的測(cè)定

精確稱取w，g晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量IO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基

橙作指示劑)。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是o

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

28、(14分)具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:

H

RCHO

Z

已知：i.RCH2Br->RHC-CH-R

一定條件

RR,

RHC=CH-R'毛縹；>R"COO-CH-CH-I

(1)A屬于芳香克，其名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是o

(4)由G生成H的反應(yīng)類型是,ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗molNaOH?

(5)試劑b是。

(6)下列說(shuō)法正確的是(選填字母序號(hào))

a.G存在順反異構(gòu)體

b.lmolG最多可以與ImolHz發(fā)生加成反應(yīng)

c.lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH

HjCCH,

(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成口，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)

HjCZtHj

物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

29、（10分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiSz、LiCoO2>LiFePth、LiMnCh、Cu與磷

的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）0）4+中存在一種不同能量的電子。

（2）你預(yù)測(cè)第一電離能：Cu_Zn（填“>”或"V”）。請(qǐng)說(shuō)出你的理由：

（3）已知下列化合物的熔點(diǎn)：

化合物A1F3GaF3AICI3

熔點(diǎn)/℃10401000194

偏磷酸根離子三硝酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_（用n代表P原子數(shù)）。

（5）鉆藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)D型小立方體構(gòu)成如圖2,則鉆藍(lán)晶體的化學(xué)式為

在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中?原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鉆

藍(lán)晶體中，A13+位于O"形成的一空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鉆藍(lán)晶體的密度為_g?cnr3（列計(jì)算式即

可，不必化簡(jiǎn)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式為：xLi++Li—LaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項(xiàng)正確；

+

C.電池充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項(xiàng)正確;

D.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

2、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(Kith)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

3、C

【解析】

A.FRP屬于纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.長(zhǎng)城城磚屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.使用過(guò)的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對(duì)這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對(duì)廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A

錯(cuò)誤；

B.無(wú)水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無(wú)水酒精，過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯(cuò)誤；

D.疫苗是將病原微生物（如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等）及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；

答案選D。

5、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------，出++2“口+

正極的電極反應(yīng)式為：N+2e-=31\

【詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)，即Li*

從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L-得電子被還原成「，使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

C,HA^-+2nLi++2ne-故D錯(cuò)誤；答案：B。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

6、A

【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【詳解】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：XVYVZ,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

c項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選A。

7、D

【解析】

A.向lLlmol?L“NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.241>1120的物質(zhì)的量不是0.111101,故B錯(cuò)誤；

C.NO和02反應(yīng)生成NO2,體系中存在2NC)2204平衡，2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)gx\+lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

8、D

【解析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過(guò)氧化氫與二氧化鋅可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和燒，不一定是乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SOJ2,因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有S(V-、Cl,一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：Bo

10、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、鐵元素為第四周期第DIA元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、793sBr與8%Br都是漠元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高澳酸，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

11,B

【解析】

02通入后，發(fā)生反應(yīng)：4All3+3O2=2A12O3+6I2,L在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應(yīng)式為：L+2Ag++2e=2AgL銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAgds中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式

為：Ag-e=Ag+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過(guò)程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：L+2Ag=2AgL因固體電解質(zhì)RbAg,L

中遷移的物種是Ag+,因此RbAgds質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B.02含量越高，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計(jì)讀數(shù)越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e=Ag+,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AWh和L,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

12、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\Al3+,則H\NO3?與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不

可能存在NO.1,H+與S*結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、AP+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S七則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

13、C

【解析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+WO.HBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與溟水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與溟水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.溟水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.溟水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溟水顏色顯著變淺，故D不符合題意;

故答案為：Co

14、D

【解析】

A.根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機(jī)物QO可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確;

B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高鈦酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.根據(jù)已知反應(yīng)可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

D.p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是

種，故D錯(cuò)誤;

故選D。

15、C

【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；

B.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,為了看到色斑，Cu?+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過(guò)氨熏，B錯(cuò)誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在［COC14］*,為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在［C。(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

液中存在平衡［C0CI4P-+6H2O［CO(H2O)6產(chǎn)+4。',加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項(xiàng)B。

17、A

【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、n是原電池的兩極，I是負(fù)極，n是正極，in、iv是電解池的兩極，其中in是陽(yáng)極，

IV是陰極，所以電流方向：電極IVT/§-T電極I,正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤;

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；

D、電極H1是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e=：Cu2+,錯(cuò)誤；

答案選A。

18、D

【解析】

CRT和CKV個(gè)數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與Ct的個(gè)數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯(生成CD與被氧化

的氯(生成Cl。和C1OT)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。

19、C

【解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時(shí)釋放出的熱量更多，AH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

20、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaCICh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CK)3-)+c(ClO-)+c(C1)+c(OH-),故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中C(C1O3-)=C(CK>),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4C12=6NaCI+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103):n(NaC10)=6:l:1,溶液中各離子

++

濃度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=c(C1O)>c(OH)>c(H),故C正確；

D.CRT發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O-2C1+C1O3,故D錯(cuò)誤。

故選C.

21、C

【解析】

A.NaOH為強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NH4a為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CH3COON

a為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C。

22、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯(cuò)

誤。

二、非選擇題（共84分）

23、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子H2O

OH10

C2n-15H;O

【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)竣基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為

CH3

HOOC-^^-COOH、G為叼*皿2；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為,B生成C的

CH3

反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為:，CI,《發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為Cl-F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。

【詳解】

⑴C2H50H與濃H2sCh在170C下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為

HOOCT^^-COOH、G為HH2；D為對(duì)苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

E（《：）C1）,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F（C1-C>N0：）,F中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和「發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)

CH3

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O;故答案為：HzOo

⑶D+GTH的化學(xué)方程式是丸故

(2n-l)H:05

⑷D為HOOC-＜：［ACOOH,Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為-CHzCOOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為■€%、兩個(gè)"COOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為~CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案

222+3+

24、第三周期第WA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

++2

Ca(OH)2^H：N：H][：c1：]NaOH,%、Cl2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大

小為S2->O2->Mg2+>AI-"；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HC1O4>H2so舒HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCL故答案為S，O2；

Mg2+；Al3+；HCIO45H2SO45HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙塊，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O-CHmCHf+Ca(OH)2,故答案為C2H2；CaC2+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2;

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化鉉，氯化鉉屬于離子化合物，鐵根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

[H：N:H]+[.§J，故答案為[H：N:H]+[.ciJ；

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2HzO^JNaOH+lM+CLT；鉛蓄

電池放電時(shí)，PbCh為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO4*-2e*=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、m、Ch;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4?

25、白色固體變黑測(cè)出產(chǎn)生Ch的體積不正確，。2能被NaHSCh溶液吸收0.040.02

3CUSO4△3CUO+S(M+2SO2T+O2T去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算

【解析】

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積；

(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過(guò)亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合

硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；

(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；

(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道02的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。

【詳解】

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無(wú)水硫酸銅是白色固體，氧

化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積，裝置A生成的氣體通過(guò)亞硫酸氫鈉溶

液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過(guò)堿石灰吸收二氧化硫，則最后測(cè)定的

是氧氣的體積；

(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸

收；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為

0.02moL電子轉(zhuǎn)移0.08mol,CuSCh?SO2?2?；計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的

9.6g___

量=7^~；----；=0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；

(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CUSQ4A3CuO+SO4+2SO2t+O2t:

(6)由計(jì)算(4)中分析可知，只要知道02的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和Sth的物質(zhì)的量，則簡(jiǎn)化方案是去掉BC,僅Ch

進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。

26、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-KiFe(CN)6可能氧化Fe生成Fe?+,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)

極生成Fe2+的檢測(cè)存在C「破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片(負(fù)極)附

近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生卜膏+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離

子，正極附近顯紅色。

要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。

【詳解】

⑴①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；

②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式0z+4e*2H2。=40/

(2)①KKFe(CN)6］具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v,溶液中的Na.、S