新情境下氧化還原反應(yīng)的書寫

新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能目標(biāo)（1）掌握書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一般規(guī)律和步驟。（2）歸納總結(jié)常見氧化劑和還原劑。（3）學(xué)會(huì)利用情境、信息書寫氧化還原反應(yīng)方程式。2、過程與方法目標(biāo)（1）通過類推，培養(yǎng)觀察、歸納的能力（2）通過創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、知識遷移及實(shí)際應(yīng)用的能力3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識和相互協(xié)作意識，讓學(xué)生在交流、探討中體驗(yàn)成功的樂趣。【學(xué)情分析】已具備的知識：元素化合物知識；氧化還原反應(yīng)理論知識；常見的氧化劑、還原劑，氧化還原反應(yīng)的簡單配平。離子型氧化還原反應(yīng)方程式書寫是高中化學(xué)的重點(diǎn)知識、也是高考必考內(nèi)容。由于這類試題往往伴隨陌生度較高的新信息和新情境、靈活度較高，很多同學(xué)往往感到無從下手。攻克這一難點(diǎn)不能單純靠背誦書上出現(xiàn)的反應(yīng)方程式，需掌握一定的書寫程序、方法，或者說攻略，方能以不變應(yīng)萬變?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】新情境下離子型氧化還原反應(yīng)書寫的步驟、方法【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：養(yǎng)成習(xí)慣——氧化還原反應(yīng)方程式書寫的策略總結(jié)書寫氧化還原反應(yīng)方程式一般步驟。活動(dòng)二：抓住關(guān)鍵——氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷與配平1．依據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律推測氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物H+Fe2+Cu2+ClO3—X2(X為鹵素)SO32—/SO2(aq)O2NO2—/NO2(aq)N2MnO42—H2O2(H+)H2O22．利用熟悉的反應(yīng)類推氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1）Ag與稀硝酸反應(yīng)（2）Fe與足量的熱的濃硫酸反應(yīng)（3）硫粉與熱的NaOH溶液反應(yīng)3．依據(jù)題目信息判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并確定計(jì)量數(shù)。++（1）某自來水廠已經(jīng)改用高鐵酸鈉(Na2FeO4)替代液氯和綠礬進(jìn)行消毒凈水，它是一種“綠色環(huán)保高效”的新一代水處理劑。其制備方法是在堿性溶液中，利用次氯酸鈉氧化硫酸鐵。試寫出該反應(yīng)的“部分”離子方程式（只要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并確定其計(jì)量數(shù)，下同）++氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物++（2）右圖表示足量Fe粉還原KNO3溶液過程，寫出t1時(shí)刻前所發(fā)生反應(yīng)的“部分”離子方程式。++氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（3）MnO2（含有較多MnO和MnCO3）。下圖某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2工藝流程。++寫出向?yàn)V液a中加入NaClO3所發(fā)生反應(yīng)的“部分”離子方程式++氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物活動(dòng)三：實(shí)踐檢驗(yàn)——新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1．將活動(dòng)二第三組題的（1）和（3）離子方程式補(bǔ)充完整，邊寫邊說出依據(jù)。2．為降低飲用水中NO3—的濃度，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：已知濾渣額主要成分為Al(OH)3，寫出處理飲用水反應(yīng)的離子方程式。3．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液脫硫裝置可以除去其中二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如右圖所示循環(huán)裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，