新蘇教版高中化學(xué)必修1課件5：5.2.2 共價(jià)鍵

第2課時(shí)共價(jià)鍵第二單元微粒之間的相互作用力知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)分子間作用力。2.知道共價(jià)鍵及其形成，知道共價(jià)化合物。3.從碳的成鍵特點(diǎn)認(rèn)識(shí)有機(jī)物的多樣性。4.學(xué)習(xí)用電子式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)：NaCl形成離子鍵的過程轉(zhuǎn)移e-Na+Cl-NaClNaCl復(fù)習(xí)回顧氫氣分子之間的價(jià)鍵形成離子鍵的前提條件是兩個(gè)原子之間對(duì)電子的吸引力有很大的差別，而兩個(gè)氫原子對(duì)電子的吸引力一樣，故不能用離子鍵來成鍵。新知導(dǎo)入共用電子對(duì)使用圖示當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，原子間共用最外層電子，形成共用電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。像這樣原子間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵概念成鍵粒子成鍵性質(zhì)原子共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用1.非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如HCl，H2等。2.非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlCl3，BeCl2等。3.含有原子團(tuán)的離子化合物中存在著共價(jià)鍵，如NH4Cl，NaOH等。形成條件原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。共價(jià)分子HCl、H2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，這樣的化合物屬于共價(jià)化合物。共價(jià)化合物交流與討論：當(dāng)氯原子和氫原子結(jié)合成氯化氫分子、氧原子和氫原子結(jié)合成水分子時(shí)，各原子最外層的電子排布發(fā)生了什么變化？請(qǐng)寫出HCl和H2O的電子式：并思考：通過共用超過2個(gè)電子(N2共用6個(gè)，CO2共用4×2個(gè))，一樣能夠達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在HCl、H2O分子中，各原子最外電子層都達(dá)到了飽和，形成了穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。在HCl、H2O和H2中，都是兩個(gè)原子各出一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，而還有許多化合物共用不止一對(duì)共用電子對(duì)。物質(zhì)分子的幾種表示方法(共價(jià)鍵不同的表示方法)電子式寫法：1.相同原子不能合并在一起2.沒有形成離子，不標(biāo)[]和電荷3.原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)上常用一根短線來表示一對(duì)共用電子對(duì)，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。結(jié)構(gòu)式寫法：Cl2CO2N2電子式結(jié)構(gòu)式

共價(jià)鍵類型············ClCl··Cl－ClO=C=ON

N單鍵雙鍵三鍵NN︰︰……··········OCO······1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。練一練：提示：提示：

共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素電子式

原子陰、陽(yáng)離子原子間共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子間靜電作用相同或不同的非金屬元素活潑金屬元素(銨根離子)與活潑非金屬元素（非金屬離子團(tuán)）例如：例如：共價(jià)鍵和離子鍵的比較化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系是什么？交流與討論：提示：1.含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物且一定是離子化合物；含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物。2.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。FHCl共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物(或單質(zhì))的形成過程：H

+O

+H→HOH××××注意事項(xiàng)：1.不用箭頭表示電子的偏移；

2.右邊相同的原子不能合并在一起；

3.沒有形成離子。HCl：H2O：F2：×HCl+→×F+→FF為什么碳元素是神?閱讀課本130頁(yè)-131頁(yè)相關(guān)內(nèi)容并回答：為什么有機(jī)化合物種類繁多？冰的結(jié)晶體水的汽化水融化汽化吸熱吸熱2.水在三態(tài)變化時(shí)，化學(xué)鍵是否被破壞？1.水在三態(tài)變化時(shí)，需要吸收或釋放能量，為什么呢？分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。范德華（1837－1923）1.分子間作用力存在于所有分子間；2.它不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多；3.物質(zhì)中微粒間作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有著密切關(guān)系。特性定義注意：1.分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。2.分子間作用力的形成和被破壞不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要影響熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。氫鍵像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。1.氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。2.氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。3.分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。特性定義化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力概念范圍

作用力強(qiáng)弱性質(zhì)影響直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間(或分子內(nèi))氫核與非金屬原子的靜電作用物質(zhì)的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)或某些晶體中分子間（分子內(nèi)）分子間化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)1.（雙選）下列說法正確的是（）A.兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵AC當(dāng)堂檢測(cè)2.能證明H2SO4是共價(jià)化合物的事實(shí)是（）A.H2SO4溶于水B.液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電C.H2SO4是高沸點(diǎn)酸D.H2SO4溶于水發(fā)生電離B3.水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是（）A.分子間作用力B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.相對(duì)分子質(zhì)量C4.在下列變化中：①I2升華②燒堿熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。（1）未破壞化學(xué)鍵的是