2023屆湖南省箴言高考化學(xué)二模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是（）

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2cb2e-CLT

2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.w的原子序數(shù)是z的兩倍，金屬性強(qiáng)于z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

Cl,

濃/水

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N小

4、常溫時(shí)，Imol/L的HA和Imol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V。，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得

變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯(cuò)誤的是

V

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至怛/+1=4時(shí)，溶液中c(A)>c(B)

vo

C,中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

5、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是()

A.原子半徑：TVWVZVYVX

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

6、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△//

C.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于巴+邑

7、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

8、CK)2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用C1O2氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

MENAOH部裁

,____________..I,----------------------------步.3I----------------1

|ciojSis|"一口空新發(fā),冷卻/品-----「N?cn|

tT

空氣取■水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO,的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2-+2H+O2t

C.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCIOz固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0moVL的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C.10101^。0中所有。0-的電子總數(shù)為261

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：廠＞SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃漠水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nal、NaCI混合溶液中滴加少量

c有黃色沉淀生成KsP(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

用pH試紙測濃度均為0.1mol-L-i的CHiCOONa溶

D力比CH3coOH的

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

11、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護(hù)

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明磯的水溶液除去銅器上的銅銹，因A聲水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

13、用“表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個(gè)

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數(shù)為0.2兒

②ImolNa20和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3A

③常溫常壓下，92g的N&和MO,混合氣體含有的原子數(shù)為6

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3M

⑤用1L1.0mol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為人

@lmolSO?與足量Oz在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3l2+3HzO中，每生成3moH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5A

⑧常溫常壓下，17g甲基（-CHJ中所含的中子數(shù)為9M

A.3B.4C.5D.6

14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XOJ<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

222

15、某溶液中可能含有H\NH4\Fe\SO4\CO3\Br,且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯(cuò)誤的是()

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

2+

C.可能同時(shí)含F(xiàn)e\BrD.一定不含NH4

16、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI22HC1

濃辭酸

C.工業(yè)制取乙烯：C2H5OH^pCH2=CH2t+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O

17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的硅碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸氣解毒

18、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電

的總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

A負(fù)載

4演一多孔電極

羯電解質(zhì)電解

n?-空

陰離子交換膜

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)

B.比較Mg、AkZn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4O!T=2M(OH)2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

19、下列說法正確的是

A.氯氣和明磯都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

20、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AA12(SOJ和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO：受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

21、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCQ,的部分裝置。下列操作正確的是()

a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

22、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）F（4-苯并吠喃乙酸）是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)為一和（填官能團(tuán)的名稱）。

（2）試劑X分子式為C2H3OCI且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為;由E-F的反應(yīng)類型為

o并寫出該反應(yīng)方程式:

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）請寫出以和BrCHzCOOCzHs為原料制備<'H<的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）合成路線流程

圖示例如下:

市爆化殿醯”

CH3CH0M,CH3COOHCH3COOCH2CH3

24、（12分）生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

(1)反應(yīng)①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

⑵已知乙酸酊是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________

(4)水楊酸與足量Na2cCh溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

25、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠機(jī)的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠研的分解產(chǎn)物中含有SO2?裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠研分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有Sth

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠研分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

―NaHSCh

飽和溶液

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/p>

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有的檢驗(yàn)方法是

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象

26、(10分)二氧化氯(C1O2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為n.oc,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖:

ABCDE

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)試劑X是。

⑶裝置D中冰水的主要作用是.裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑷裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：?

(5)已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃~60℃>6or

析出晶體NaClO23H2。NaCIOi分解成NaCICh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備C1O2?

①酸性條件下雙氧水與NaClCh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純C1O2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為O

27、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2sCh過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［CU(SO3)2］31為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填“A”或"B”)?

A、CuSth-NaCl混合液B、Na2s(h溶液

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2co3混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c(h的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是(寫一條)；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是。

n.工業(yè)上常用cuci作。2、co的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中co、co?、N2和

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

28、(14分)尿素［CO(NH2)2］是可由無機(jī)化合物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。

(1)合成尿素的主要反應(yīng)如下：

()

(氨基甲酸核)

i.2NH3(g)+CO2(g).(1)AH=-159.5kJmol

HN—C—ONH,

()()

ii.I(1)-[(1)+H2O(g)△H=+116.5kJmor1

H.N—()NH,(1)NH.

①CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是一O

n(NH,)1

②工業(yè)上提高氨碳比[——](原料用量均增大)，可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因:—O

n(CO2)

(2)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中充入4molNH3和ImolCCh,測得反應(yīng)中各組分

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。.

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)i的速率v(CO2)=—.

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)達(dá)到平衡。

③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為一.

(3)我國研制出金屬銀鋁基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。

②A電極的電極反應(yīng)式為.

29、(10分)2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國JohnBGoodenough教授、

M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。

(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為一;基態(tài)磷原子第一電離能比硫的一(填“大”

或“小”)，原因是—.

(2)實(shí)室中可用KSCN或K?[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+,FeCh與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是___;

（3）磷酸（H3PO0和亞磷酸（H3P03）是磷元素的兩種含氧酸。PCV?的空間構(gòu)型為一；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成

NaHPCh和NaH2P03兩種鹽，則H3P。3的結(jié)構(gòu)式為—。

（4）磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為一（用n表示重復(fù)單元數(shù)）

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg-cmJ,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞

中，與。2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為一；Fe2+與-最短核間距為pm.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H?,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3（h反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是A1單質(zhì)，己為AWh,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是Fe3（）4,丁是

H2,戊是A1單質(zhì)，己是AWh。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；

C.丙是Fe3（h,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

3、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。

4、B

【解析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg（V/V。）+1=1時(shí)，即丫=丫°,溶液還沒稀釋，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；lmol/L的HB溶液pH=0,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=O.Olmol/L,c(HA)?lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10?,A正確;

，V，“

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至lg"+1=4時(shí)，HB溶液pH=3,

HA溶液pH>3,則有c(AXc(B-),B錯(cuò)誤;

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：Bo

5,D

【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯(cuò)誤；

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；

D.X3W和XW3分為Na3N和NaN3,兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaNj中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,

D正確；

答案選D。

6、C

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，AH=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；

C.不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；

D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焰變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故選c。

7、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

8、B

【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2C10z+H202+20H-=2C10J+2H￡出t,故B錯(cuò)誤；

C.CIO?是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將CIO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

9、C

【解析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故的Na2sth水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NazOz由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故ImoINazth中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic-H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.ImolNaClO中含ImolCKT,而ImolCKT中含26moi電子，選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiN(h轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

10、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入Sth,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成「，二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性so2>r,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)生成三濱苯酚白色沉淀，三濱苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镕、C「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為Agl,但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)VKsp(AgCI),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為O.lmolir的CHsCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CKbCOONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3coOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

11、C

【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進(jìn)行保護(hù)，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境

來進(jìn)行保護(hù)，并未“犧牲陽極”，故B錯(cuò)誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽極保護(hù)法，其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進(jìn)行保護(hù)。

12、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯(cuò)誤；

C.明磯在水溶液中AN+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

13、A

【解析】

72.0g

①n(NaHSO4)=/20g/inol=0.imoi,NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO/,12.0g熔融的

NaHSCh中含有的陽離子物質(zhì)的量為O.lmol,①錯(cuò)誤；②Na?O和NazCh中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,ImolNa.O

和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3m01,②正確；③NCh和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是

92g

NO2,n(NO2)=46g/mol=2moL常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確；④

苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)誤；⑤n(FeCl3)=1.0mokLxlL=lmoI,根據(jù)反應(yīng)FeCb+3H2O反Fe(OH)3(膠體)+3HCL

生成ImolFe(OH)3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于ImoL⑤錯(cuò)

誤；⑥若ImolSCh全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2moi電子，而SCh與。2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolSCh與足量。2在一定條件下充

失“

I--------1

KIO3-6HI=KI-3I2+3H2O

I.

分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得5e-,每生成

17g

3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦正確；⑧n(-l4CH3)=^7S/^no'=lmob所含中子物質(zhì)的量為8mol,⑧錯(cuò)誤；正確的有

②③⑦，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子

數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①)，解題的關(guān)鍵是對各

知識的理解和應(yīng)用。

14、B

【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B,

15、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO32一不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe?*和Bd之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和B。，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是

Imol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(Br-),還有可能溶液中只含氫離子和溟離子，但NHJ不能存在，

故答案選A,Fe2+可能存在，符合題意。

16、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O^M=2NaOH+H2T+Cl2T，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；

C.CiHsOH-^**->CH2=CH2t+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,D正確：

故合理選項(xiàng)是D。

17、B

【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，祛碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤；

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

18、C

【解析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-有O2?4OIT?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣1mol,但

空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為1x2mol=[mol、1x3mol

=—mok—x2mol=—1—mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；

96532.5

C.負(fù)極M失電子和OIK反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OlT=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OIT有02?4OIT?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣Imol,即

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫

訓(xùn)練。

19、D

【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明研、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝

酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性

氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。

20、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是A卡和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯(cuò)誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

21、C

【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于

NM極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入N%的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹%是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；

故合理答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。

22、A

【解析】

A.干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C.太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D.水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶

液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該

反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。

二、非選擇題(共84分)

23、竣基配鍵CICHzCHO

OHCH.CACH.CHC

【解析】

由A生成B,A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成炭基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,談基變?yōu)?/p>

-CH2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)榭⒒?/p>

【詳解】

(1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為竣基、避鍵；

(2)試劑X分子式為c21130a，且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,

則X的結(jié)構(gòu)簡式為C1CH2CHO。由E-F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：C1CH2CHO,取代反應(yīng)，

CH/A0Q<,CH|C00H

&r°^&+CH3CH2OH;

(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，II.分

子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)一CH2cHO,且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡式為

CHiCHO

OHCH.C6?CH.CHO

(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，CHJOQH,結(jié)合給出的原料BrCHzCOOC2H5,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的

C-DTE-F,需要有可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,在氫氧化鈉水溶

0o

液、加熱條件下水解生成FT,再發(fā)生催化氧化生成,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C-D反應(yīng),與

CH,COOC,H.

BrCH2coOC2H5/Z11作用得到，最后在酸性條件下水解得到ciM