2019學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班_級 分_數(shù)_題號口一口二口三口總分□得分口□□□□一、選擇題.短周期元素、 、 、在元素周期表中的位置如下，其中原子的層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是（）QIR?H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料C.、 的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與 分子相同D.Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵□氯的原子序數(shù)為1，3C和3C是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）3C原子所含質(zhì)子數(shù)為1 ，3C和3C得電子能力相同1的3 C分子所含中子數(shù)約為6.02X1023LE的3C 氣體的體積為2.23C的相對原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的3倍□下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿堿金屬中還原性最強的是鉀堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從到C,堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤□4.據(jù) 天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在2N和22N,下列關(guān)于2Ne和22Ne的說法不正確的是2和22N互為同位素2和22N的質(zhì)子數(shù)為2和22N的電子數(shù)相同2和22N的中子數(shù)相同□據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為 溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是TOC\o"1-5"\h\z( )a正極反應(yīng)式為： 2+22+ — —B工作一段時間后，電解液中 的物質(zhì)的量不變c該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2 2+ 2 2 2D該電池工作時每消耗 ，有2 電子轉(zhuǎn)移□201年1中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是 的2 2倍，在大氣中的壽命可長達74年0之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵11=NF-FN-F禳能:kJ/juq1341.7154.B2S3,OTOC\o"1-5"\h\z下列說法中不正確的是( )___A過程F2( )一2F()吸收能量b過程N( )+3F( )一NF3()放出能量.反應(yīng)N2( )+3F2( )2NF3()的AD．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)□第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于200年96月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展?！蹦阏J為下列行為中有悖于這一主題的()A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率.．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展d實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(R)、增加資源的重復(fù)使用(Reus)e、資源的循環(huán)再生(Recyc)le□下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用 的硫酸可以加快反應(yīng)速率B100mL2mol^L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢d汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成 2和 2減小壓強反應(yīng)速率變慢□9.某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取 2實驗結(jié)果如下圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是（ ）___A 段表示反應(yīng)速率最慢B 段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多c 段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大D 段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關(guān)系□CHYH二某有機物的結(jié)構(gòu)為,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是A能跟溶液反應(yīng)B能使酸性 溶液褪色C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能發(fā)生水解反應(yīng)□咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中．咖啡酸有止血作用.下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是（ ）HC=CH—CCOHOH.咖啡酸的分子式為.1mol咖啡酸可以和含mol 的濃溴水反應(yīng).1mol咖啡酸可以和mol反應(yīng).可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵將甲烷與氯氣按1:的3體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（ ）A試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體c試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D試管內(nèi)有少量白霧□“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是21世紀世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。下列與之相悖的是（ ）A開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料B大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源c大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要D大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放□在“十二五”期間，山東省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是A積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用B加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化c大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染D加大稀土資源的開采和出口，保證經(jīng)濟快速發(fā)展□“促進低碳經(jīng)濟”是世界環(huán)境日的主題，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議也商討了201年2至202年0的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（R）、增加資源的重復(fù)使用（Reus）e、資源的循環(huán)再生（Recyc）le□從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（ ） 約割＞0年前 約犯OC年前 」約前00年前KCaNaMgAlZnFuSnPb(H)CuHgAgPtAi?!A金屬的導(dǎo)電性強弱B金屬在地殼中的含量多少c金屬的化合價高低D金屬的活動性大小□二、填空題TOC\o"1-5"\h\z17.將等物質(zhì)的量的、混合于L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： ()()-- () (),經(jīng)mi脂，測得的濃度為0.mol,L() () , 的平均反應(yīng)速率為0.1mol (L?min).(1)此時的濃度為 ，()反應(yīng)開始前容器中、的物質(zhì)的量為 ^() 的平均反應(yīng)速率為 ^(4)x= . □將等物質(zhì)的量的、混合于L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： () ()——- () (),mir時測得的濃度為0.mol,L()() ： 的平均反應(yīng)速率是0.1mol (L.min)，列式計算：(1)x= ； ()在這mi吶的平均反應(yīng)速率 ；()此時的濃度及反應(yīng)開始前容器中、的物質(zhì)的量 。□三、計算題將0.mol和0.mol充入0.L密閉容器中發(fā)生 ()()——1m( ) ( ) ,min后達到化學(xué)平衡，此時測得為0.mol又知min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L一1?min-1,計算：(1)m的值()平衡時的轉(zhuǎn)化率(3)起始與平衡時密閉容器中的壓強之比

.由等質(zhì)量的鋅片、銅片和 稀硫酸組成的原電池，工作一段時間后，當在銅片上放出 （標準狀況）的氣體時， 恰好完全反應(yīng)。計算：原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質(zhì)量差為 時，從電池中流出的電子的物質(zhì)的量。.在 密閉容器中，充入 和 ，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，時達到平衡。測得平衡時 的轉(zhuǎn)化率為，求：（）平衡時（ ）的速率（）求該溫度下的平衡常數(shù) （列出算式，不用計算出結(jié)果）H在的平衡混合氣體中的體積分數(shù)平衡時容器的壓強與起始時壓強之比22.在的容器中放入22.在的容器中放入,發(fā)生如下反應(yīng)： （）一人（）+ （）。反應(yīng)進行到 時，測得 轉(zhuǎn)化了（）時，剩余 的物質(zhì)的量；（）前， （ ）為多少;（）時，的的物質(zhì)質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位?。ǎr，第1題【答案】【解析】 試題分析：丁原子的M層電子數(shù)比K層多2個，M層電子數(shù)為“2四，則伐山由元素在元素周期表中的位置可知，詡N、R為口、如冽口….■比口己的分子中口原子與H原子之間形成極性建,口原子之間形成非極性建,故￡正確jB-Si單質(zhì)是一種口良好的半導(dǎo)體材料，事的氧化物二氧化桂是制造光導(dǎo)纖維的材料,故B錯誤-C.以□的簡里氫化物分別為NHm、H亞分字所含質(zhì)字敦、電字數(shù)均為m與N由子相就詼Clt血：E.氧氣與HC后應(yīng)生成氯花犢，有白煙現(xiàn)象,氯化鏡中既含有離子鍵,又含有共價鍵，故口正確。故選第2題【答案】

【解析】 試題分析：入及口是氯的一種同位素,質(zhì)子麴等于原子序數(shù)，所以「汨盾子數(shù)為工乙中子數(shù)為為-17=14故A錯誤j8.M2分子所含中子為5用口【的用工口分子所含中子的物后的量為Und,所以中子數(shù)約為102乂卻以故B正確；口氯氣口不一定處于標準狀況】不能使用氣體摩爾體積22.4L/m：ilj故瑤音誤3D.相對■原子質(zhì)量是以碳T源子質(zhì)量的5為標準，所以袒CI的相對原子質(zhì)量是口C岸子質(zhì)量的35倍的說法是錯誤的口故選出【解析】第3題【答案】【解析】試題分析一①鉀的密度大于煤油,和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，少量KH常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸，故包）正確5?堿金屬是活潑金屬和皮肚中水反應(yīng)生成堿具有強腐蝕性，取用時不能直接用手里，故@錯誤…③依據(jù)同主族性質(zhì)遞變分析，堿金屬中還原性最強的是鉆，故③i錯誤J金屬性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子，氧化性最強的是L「，故?④正確一⑤同主族電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大而增大，堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大，故;③正確…@從口到事堿金屬的密度一般越來越大鉀反常，從上到下熔沸點降低？故?⑥錯誤口綜上所述，②③⑤正確;故選心【考點定位】考查堿金屬的性質(zhì)和遞變規(guī)律髓耀修髓爵麟舞臃弊r?篇麒r??界明拿屬元素只有Li與供反應(yīng)的產(chǎn)物為Li心一種，其他元素與5反應(yīng)的產(chǎn)物至少2種，生成過氧化物、超氧化物等；“堿金屬元素的最高價氧化物對咫水化物中只有LiClH微溶，其他均為易溶于水的強堿；堿金屬的鹽一般都易溶于水,但Li￡口薇溶,4）堿金屬元素從Li到口，密度逐漸增大，但K的密度小于g$5）通常的合金多呈固態(tài)，而鉀鈉合金卻是液態(tài)。第4題【答案】疆曄去不正確的是：A.強和叫白所含的質(zhì)子數(shù)相同，碑If霜，彗霜隙?翼鼾B.融是工瀉元素,質(zhì)子數(shù)為4B正匾C.叫日和支求屬于同一種核素『廉字數(shù)相同,核外電干數(shù)也相同,C正確Ja切用和撩N史的質(zhì)子數(shù)相同都為藥，中子數(shù)分別為例和旌個,口錯誤，答案選好。【考點定位】考查同位素1m

名』力

I令特II

iT

占Wsi了不質(zhì)杳數(shù)示51及稱字以爵1m

名』力

I令特II

iT

占Wsi了不質(zhì)杳數(shù)示51及稱字以爵m判元上的一左S，E1膏表Bl式示W(wǎng)?質(zhì)不數(shù)占心于trie,，同I的元素JS同元需艮-第5題【答案】D【解析】柩電病友虐黃方院2面十4〉二4聽盒母霸總希量為狙向&④酬江油；D.核電池工作時毒,潔篇molS轉(zhuǎn)寢電子的物質(zhì)的量=1iwlX2M[0-(-2)]=4【解析】柩電病友虐黃方院2面十4〉二4聽盒母霸總希量為狙向&④酬江油；D.核電池工作時毒,潔篇molS轉(zhuǎn)寢電子的物質(zhì)的量=1iwlX2M[0-(-2)]=4幾口1,故D錯誤。敵制口六、-Hh-ttowse'詼做式羹臂可瞽潮

問目電方的書華式化ws-氧二應(yīng)田整產(chǎn)電演中還標普%!嚼過=二艮廠%工善尸n尸/.內(nèi)需體及尼購碩制帝口電正寫一杳露池1^4)

考電:隴正{本^HMS.3)香Jfifecio?占笛原監(jiān)n。還失物'得第6題【答案】【解析】試題分析：斷鍵吸熟，古返正確；成鍵放期，tfalEgSi區(qū)廓工⑷十甌(口二2NFwH^41.7-nl54.8X3-2B3.OX6<O,古處正確寧比受彘今首有比學(xué)鍵的斷裂與生成,第第#題【答案】八里氯if瀛UVTOH^15生二有㈱贏I-一?<.￡7)1鈔疆D噌r拈a圾-『一二耳目跋stfFfeB

ft打遺⑥ZS

肺內(nèi)化內(nèi)die

蟹B泉需旦韶于、直「髓溶烷太塞:^氫甲榮魯衙1SB氯一一氯析分顏二口匕試氣烷甲，霍飄嘉昌--試意耳注春，.回金品關(guān)售解條工昭不質(zhì)在油應(yīng)氣旁印>±?息熊飛用品器很方匕匕爐氯M和法取藁前甲晨。顏甲彳瞿，思“JF環(huán)求期口霜，雪弗濟南用肩KTM蠹等百

匕匕旦翼監(jiān)禹口的現(xiàn)上烷而甲=口、化內(nèi)體應(yīng)塑呂液晶試為代碳號冒氐日核舞屋污r量及口想環(huán)皆的足用趴成神源發(fā)既，.%蜀黑，求o^n太^^車”的IM5m

烷四小吊

甲、于碳

杳耍遇

者甲仁更鼎四本一一氯，點更迎>名二a鼐E--lasssfi圖》題醺&W車J

導(dǎo)KI^T汽濟

移、皆g「力經(jīng)天人一展析于整錯合*京石杯

畢氏經(jīng)、車，

試少.1瘴汽放陰春幫源則氧土露出尻題％蠢j

試氮.，確點源du球金Re地5^1卷等耗AOS3S燃氣燃源案百仃可售

$、少j

1M.不S:口速需/口

滸頊隊項經(jīng)

產(chǎn)處肩C跟B舊匕?>D、？^r^Trn高乏的曲57術(shù)需攀鷲“漁市低會US，Re.2煤「幺胭用采采燃富算里-BM-疑石源1和用、資析分^^加解薯合密I試羹褸—第16題【答案】【解析】試題分析：金屬的速動性耀強，漁埃的程摩闞相利用的耨晚￡皮以金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所飲有非忌鍥瞬于金闔活第住齊RD項正福；簪桑選D口第17題【答案】

0.75談3no1,j⑶0.05nol/(L-nln)jx=2[解析】試題分析：將等物質(zhì)的量幽A、El混合于兀的密閉容器中，經(jīng)5mH后，測得D的濃度為0.瓦口L/L,生成的D為2L%0.5mcil/L二Imcil,貝i]:3A(g)+E(g) xC(g)+2D(g)起始量(iwl)：iin00變化量(mol):1.50.50,5^ 15min3寸(med)：n-l.5n-0.5 0.5x1由于Eminfl寸c(A>：c(B)=3：5j則(n-1.5>：(n-0.5)=3:5,解得口=3,(1)此時上的濃度c(A)J 旬.751k口]幾,故答案為：0.75nOL/L^2L(2)反應(yīng)開始前容器中的LB的物質(zhì)的量口(A)=n(B)=3moh故答案為:加皿05期工。tv(B)=21 =0.U5nici]_/(L'iriin);故答案為：0.05jtlo1/(L"inin)35min0.5麗/2工 =0.Imol/(L^in),則乂=2,故答案為：2C5加加【考點，定位】考查化學(xué)平衡的計算+15^行苜分H表凄--將用可心手動算猛罄+15^行苜分H表凄--將用可心手動算猛罄1^￡的占^于名導(dǎo)至I反.；搞萊竟變率的,，0矗條可學(xué)化間素春的響槃皿太露。王甫出蕾皂一不，濃方也整品?，魯軟化，卷.HH清扣重矍具第18題【答案】x=2;0.05mol/(L,min)j0.6jnol/L；2.4mal【解析】試題分析；(1)C的平均反應(yīng)速率是3liwL/(『min)，則生成C是Q-hncd/(L-nin)X21X4^0.8^1,生彘施物質(zhì)菌量為CUiwl/62L￡%通根據(jù)變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)廿數(shù)Z比可知Jk=2。1(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(B)=l/2v(□)=l/2X0.1mol/(L.如口)=口0.05mol/(L,min)口(3)根據(jù)三段式解答：3k(s)+B(g)b=2C(s)+2D{Q起始量(iwl)nn0 0HftS(mol)1.2 0.40.80.8平衡量(mol)n-1.2 n-0.4 0.8 0.8所以有(n-1.2):(n<J.4)=3:5,解得“二2.4moL所以此時且物質(zhì)的濃度是L加口1亍2LO.白幾口1九弓反由拜融前容器中hE的物質(zhì)的量為2.如口1口第19題【答案】【考點定位】考查化學(xué)平衡的計算數(shù)應(yīng)用、化學(xué)平活運用三段式法飄舞鼎牖髀【考點定位】考查化學(xué)平衡的計算數(shù)應(yīng)用、化學(xué)平活運用三段式法飄舞鼎牖髀h40初⑶ll：9o【解析】試題分析；(11根據(jù)E的反應(yīng)速率可知，生成E的物質(zhì)的第量jwI?人口，XQ.4LX5jnin^.2moln(D)=n(E)=0.SjhoI/所以訐里數(shù)『1"(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2A(g)+B(g)f—D(g)+E(g)起始量CmG)0.60,500轉(zhuǎn)化量(mol)0.40.20.20.2平衡量(mol) 0.2 0.30.20.2B的轉(zhuǎn)化率為(0.2mol-^0.5mol)X100%=40%j(3)平衡時混合物總物質(zhì)的量為0.如口］+0.3^1+0.2^1+0.2mol^.9^1,越特時'；加的量為O.Rnwl+0.5mol=l.lmoL、

的量為O.Rnwl+0.5mol=l.lmoL、

的壓強之比,故起始與平衡時密閉容壓強N比11：，第20題【答案】0.75^ol/LJ(2)如口1【解析】試題分析：C1)氯氣的物質(zhì)的量是3.mL+22.4L