浙江省杭州市精誠(chéng)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題2

浙江省杭州市精誠(chéng)聯(lián)盟20232024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分共50分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)不需要加熱C.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會(huì)釋放能量D.若，則SO2(g)的能量大于SO3的能量2.下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) B.濃硫酸溶于水C.石灰石分解 D.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)3.某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行4.下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)。B.所有的反應(yīng)熱都可以由量熱計(jì)直接測(cè)得。C.其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)定性觀察的方法來(lái)比較反應(yīng)速率的大小。5.在中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L1?min1 B.v(B)=1.2mol?L1?min1C.v(C)=0.9mol?L1?min1 D.v(D)=1mol?L1?min16.工業(yè)上二氧化硫制備三氧化硫時(shí)，采用500℃左右的溫度，其原因是①提高SO2的轉(zhuǎn)化率②提高O2的轉(zhuǎn)化率③適當(dāng)加快SO3的合成速率④催化劑在500℃左右時(shí)活性最好A.①② B.① C.③④ D.①②④7.下列說(shuō)法正確的是A.若反應(yīng)，則該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)B.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，現(xiàn)象一定非常明顯C.若反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.科學(xué)家應(yīng)大力研究的條件，從而解決含碳不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題8.恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再通入一定量N2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q不變，K變大，H2轉(zhuǎn)化率增大B.Q增大，K變大，N2轉(zhuǎn)化率減小C.Q變小，K不變，N2轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大，K不變，H2轉(zhuǎn)化率增大9.下列有關(guān)儀器使用或?qū)嶒?yàn)操作說(shuō)法正確的是A.容量瓶、分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前一定要檢漏B.錐形瓶、燒杯和蒸發(fā)皿都不能用酒精燈直接加熱C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.10克氯化鈉固體D.中和熱測(cè)定時(shí)每組實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)至少使用3次10.一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.Ea為正反應(yīng)活化能，Ea＇為逆反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=EaEa＇C.溫度升高，降低反應(yīng)活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量11.在反應(yīng)中，其他條件不變，采取下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正移的是A.縮小體積 B.增加碳的量 C.恒容通入CO2 D.恒容通入N212.下列說(shuō)法正確的是A.已知中和熱ΔH=57.3kJ·mol1，則含1molH2SO4的稀H2SO4溶液和足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，放出熱量B.已知在一定條件下，，則該反應(yīng)消耗2molN2后放出熱量C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol1，則D.，則?H1>?H213.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色最終變深B.氯氣中混有氯化氫氣體用飽和食鹽水除雜C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸中使用過(guò)量的空氣來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.已知，升高溫度，混合氣體顏色變深14.下列說(shuō)法正確是A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，影響平衡移動(dòng)B.加入或減少反應(yīng)物的量，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C.升高溫度能改變化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大15.恒溫下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2濃度為amol?L1，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L1，再次達(dá)到平衡后CO2濃度為A2a B.a C.介于a與2a之間 D.>2a16.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)ABC初始量/mol120平衡量/molA.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入1molA與2molB，則達(dá)到新平衡后C的百分含量不變17.關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，ν(正)減小，ν(逆)增大，平衡左移B.增大壓強(qiáng)，ν(正)、ν(逆)不變，平衡不移動(dòng)C.恒溫恒容，充入H2，ν(正)增大，平衡右移D.恒溫恒壓，充入He，ν(正)減小，平衡右移18.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點(diǎn)，工業(yè)上制取氫氣有多種方法：，則HH鍵的鍵能為化學(xué)鍵CHHO鍵能/kJmo.436 B.573 C.273 D.41919.T1時(shí)，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，A、B的起始濃度均為0.5mol·L1，起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為p，且，下列說(shuō)法不正確的是A.T1時(shí)，該反應(yīng)的K=B.T1時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C.升高溫度，平衡常數(shù)為100，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1達(dá)到平衡時(shí)，再充入0.1molC和，則平衡將正向移動(dòng)20.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D.30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑21.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A.ΔH2>0B.C.HX(g)分解反應(yīng)，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)大D.按照Cl、Br、I的順序，ΔH3依次減少22.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)過(guò)程中，只有CH鍵發(fā)生斷裂C.狀態(tài)①②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D.反應(yīng)速率與催化劑表面積有關(guān)23.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，某研究小組經(jīng)研究后繪制了4幅圖像，下列說(shuō)法正確的是圖a圖b圖c圖dA.由圖a可知該反應(yīng)ΔH>0B.由圖b可知，該反應(yīng)a+b<cC.若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖象，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，曲線(xiàn)a一定增加了催化劑24.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是A.進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅰ與Ⅱ相等C.生成P的速率：Ⅲ大于ⅡD.上述反應(yīng)進(jìn)程Ⅳ中，Z起催化作用25.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2支均盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)取兩支試管，分別加入等濃度等體積的雙氧水，試管①加入0.01mol·L1的FeCl3溶液1mL，試管②加入0.01mol·L1的CuCl2溶液1mL試管①產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小C取溶液于試管中，加入3，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度D當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后加入KCl固體溶液顏色變淺，平衡逆移A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、填空題(本小題共5題，共50分)26.回答下列問(wèn)題（1）已知1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放56kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式___________。（2）增大壓強(qiáng)，平衡___________填(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為，若將生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則此制備純硅反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)是___________kJ。27.氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線(xiàn)圖如下所示，據(jù)圖回答問(wèn)題：（1）若反應(yīng)中生成2mol氨氣，則反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”)___________kJ（2）圖中曲線(xiàn)___________(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線(xiàn)，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理：___________；（3）目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件是500℃、20～50MPa、鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過(guò)50%。工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣的產(chǎn)率，你認(rèn)為下列措施經(jīng)濟(jì)可行的是：___________；A.升高反應(yīng)溫度，讓更多的分子變成活化分子B.降低反應(yīng)溫度，讓反應(yīng)向著有利于氨氣生成的方向進(jìn)行C.將液氨及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出來(lái)D.尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑（4）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)；在一定溫度下，在體積為1L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下t/minCH4(mol/L)H2O(mol/L)CO(mol/L)H2(mol/L)003002n1n2n33n1n2n34x①表中x=___________mol/L；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________②下列不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是___________。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(CH4)=v逆(CO)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．?dāng)嚅_(kāi)1molHO鍵同時(shí)斷開(kāi)3molHH鍵28.在一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示t/℃70080083010001200K（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________；該反應(yīng)___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)（2）600℃時(shí)，向容器中充入1molH2和1molCO2氣體，平衡時(shí)CO氣體有，則600℃時(shí)K=___________（3）在830℃向容器中充入2molCO和2molH2O，保持溫度不變，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)1，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（4）若1000℃時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)（5）為提高平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)控制反應(yīng)溫度，還可以采取的措施是___________。29.Ⅰ.某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/mol/L)V/mLc/mol/L)V/mL①200②40V1V2V3③20V4V5（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=___________。（2）實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=___________。Ⅱ．用0.5mol·L?1的鹽酸與0.55mol·L?1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________，該裝置圖還有一處錯(cuò)誤是___________。（4）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。(密度都是1.0g/mLc=4.0J·g1·℃1)溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度t2/℃HClNaOH平均值122593根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算中和熱反應(yīng)的ΔH=___________（5）上述實(shí)驗(yàn)值與57.3kJ·mol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取鹽酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液后直接測(cè)量鹽酸溶液的溫度（6）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鋇溶液、稀氫氧化鈉溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)__________。30.催化還原CO2是解決“碳中和”及能源問(wèn)題的重要手段之一、研究表明，在Cu/ZnO/ZrO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行