浙江省臺(tái)州市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題2

絕密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鈉和水反應(yīng) B.濃硫酸稀釋C.碳和水蒸氣反應(yīng) D.氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)2.下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B.在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的D.熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3.對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C D.4.冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS>0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS<05.對(duì)于反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0，下列措施會(huì)使該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)的是A.升高溫度 B.分離出CC.加入合適的催化劑 D.恒壓充入不參與反應(yīng)的稀有氣體6.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵裏峄瘜W(xué)方程式：。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，1個(gè)氫氣分子和1個(gè)氯氣分子化合生成2個(gè)氯化氫分子，放出的熱量B.拆開(kāi)1molHH鍵和1molClCl鍵所需能量大于拆開(kāi)2molHCl鍵所需能量C.相同條件下，氫氣和氯氣的能量總和大于1mol氯化氫氣體的能量D.反應(yīng)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大兩倍，的值不變7.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有氣泡冒出B.可逆反應(yīng)平衡后，縮小體積顏色加深C.氯水宜在避光、低溫條件下保存D.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)8.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是A.當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值C.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D.溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為相反數(shù)9.下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是A.工業(yè)合成氨采用10～30MPa，是因?yàn)樵摋l件下催化劑的活性最好B.選擇不同的催化劑會(huì)改變此反應(yīng)△H的數(shù)值C.合成氨工業(yè)中采用低溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率D.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?0.下列關(guān)于碰撞理論的理解不正確的是A.當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大B.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，壓縮體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大C.當(dāng)其他條件相同時(shí)，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，所以反應(yīng)速率減小D.當(dāng)其他條件相同時(shí)，加入適當(dāng)催化劑，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大11.可逆反應(yīng)在恒容絕熱容器中反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v正(NO2)=2v逆(N2O4) B.氣體顏色不再變化C.體系溫度不再變化 D.12.一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Q點(diǎn)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.0～15min內(nèi)，用X表示平均反應(yīng)速率是C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：D.達(dá)到平衡后，再充入氬氣(氬氣不參與反應(yīng))，壓強(qiáng)增大使反應(yīng)速率加快13.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.反應(yīng)：C.物質(zhì)B在反應(yīng)中生成，后又被消耗，是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)過(guò)程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累14.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是A.①→②的過(guò)程中吸收能量B.→過(guò)程中，C—H鍵全部發(fā)生斷裂C.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率15.關(guān)于反應(yīng)，下列敘述與圖像不相符的是A.圖①表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下在t0時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)CB.圖②可知該反應(yīng)的，且C.圖③表示不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)A的百分含量，可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.圖④曲線S表示不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量，則F點(diǎn)時(shí)平衡發(fā)生正向移動(dòng)16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取2S2O3溶液和2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說(shuō)明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣反應(yīng)速率不變，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)，△H＜0熱水中氣體顏色深，冰水中顏色淺，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)D探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取的KI溶液于試管中，加入的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.按要求填空：（1）在25℃和101kPa下，16gCH3OH(l)在O2中完全燃燒，放出的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。（2）研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_____。②有利于提高平衡時(shí)甲醇產(chǎn)率的措施有_____(填字母)a．使用催化劑b．縮小反應(yīng)容器的容積c．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度（3）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/()ab熱化學(xué)方程式則的_____(用含、a、b、c的式子表示)18.在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃50080083010001300K4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：，此時(shí)的溫度為_(kāi)____℃。該溫度下，若向該容器中充入，，4min末達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))；H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。（3）寫(xiě)出兩種增大正反應(yīng)速率的措施：_____。19.某興趣小組為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/()體積/mL濃度/()體積/mL①25②25③50（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；加入H2C2O4需過(guò)量的原因是_____。（2）探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的是實(shí)驗(yàn)_____(填編號(hào)，下同)；為了更好地控制反應(yīng)的溫度，恰當(dāng)?shù)募訜岱绞綖開(kāi)____。（3）測(cè)得實(shí)驗(yàn)②中溶液褪色的時(shí)間為20s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_____。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：在開(kāi)始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因可能是_____。20.取的NaOH的溶液50mL與的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：溫度起始溫度(t1)/℃終止溫度(t2)/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH1234回答下列問(wèn)題：（1）上圖所示簡(jiǎn)易量熱計(jì)中缺少的一種玻璃儀器是_____。（2）取純水的密度近似作為實(shí)驗(yàn)所用酸堿稀溶液的密度，取純水的比熱容近似作為反應(yīng)所得溶液的比熱容，通過(guò)表中數(shù)據(jù)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_____(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。純水的密度ρ=1g/cm3，比熱容c=4.18J/(g?℃))。（3）實(shí)驗(yàn)中若用H2SO4溶液跟的NaOH溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；單次中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)至少用到溫度計(jì)_____次。（4）下列操作可能會(huì)使所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值偏大的是_____(填字母，下同)；偏小的是_____。a．簡(jiǎn)易量熱計(jì)未蓋杯蓋b．兩燒杯夾層間碎紙條沒(méi)有填滿(mǎn)c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d．用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)均仰視讀數(shù)e．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈擦干后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度21.甲烷是重要的資源，通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。（1）500℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：已知。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是_____。（2）CH4與CO2重整主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，