2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：十 考點(diǎn)25 質(zhì)量守恒定律（B卷）(含解析)

專題十考點(diǎn)25質(zhì)量守恒定律（B卷）

1.如下圖，是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。其中°o代表兩種不同的原子，下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變

C.反應(yīng)中生成物一定為化合物D.生成物為混合物

2.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)如圖所示，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)后天平不平衡，但該反應(yīng)仍遵守質(zhì)量守恒定律

B.在錐形瓶上套一個(gè)氣球重復(fù)實(shí)驗(yàn)，天平一定平衡

C.反應(yīng)前后質(zhì)量之差等于逸出氣體的質(zhì)量

D.用該裝置進(jìn)行銅和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，天平平衡

3.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D.

若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是（）

A.64B.48C.32D.60

4.下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量

B.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量

守恒定律

D.水結(jié)冰前后質(zhì)量不變，因此這個(gè)變化遵守質(zhì)量守恒定律

5c。2常用作水處理劑，反應(yīng)2m003+$02+凡$04-2口。2+2*可用于制備00,,下列

說法不正確的是（）

A.C10,的名稱為二氧化氯B.X的化學(xué)式為NaHSO4

C.反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)不變D.C10?的相對分子質(zhì)量為67.5

6.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，

下列說法正確的是（）

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

7.在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測量反應(yīng)前（t。）、反應(yīng)中?）、反應(yīng)后（t?）三個(gè)時(shí)刻甲、

乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)前（to）反應(yīng)中（h）反應(yīng)后（t2）

A.反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%

BJ時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為5：7

C.該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物

D.若丙是Cu、丁是CO?，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

8.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.a的數(shù)值為8%

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑

D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為14：17

9.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后

個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g2302010

反應(yīng)后的質(zhì)量/gm39516

A.丙一定不是單質(zhì)

B.甲是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為3：5

D.如果繼續(xù)反應(yīng)，最多還可以再生成2g丁

10.我國最近已研究出新型水處理劑CQ的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。

甲乙丙丁

（其中?表示氯原子，?表示鈉原子，。表示氧原子）

下列說法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B.丙物質(zhì)中的微粒是不運(yùn)動(dòng)的

C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+NaClO2=2C1O2+2NaCl

11.在反應(yīng)A+2B=3C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為32：17,當(dāng)6.4gA與一定

量B恰好完全反應(yīng)后，生成9.6gC,則D的質(zhì)量為（）

A.0.2g

B.1.8g

C.3.6g

D.4.4g

12.6.4g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，關(guān)于該物

質(zhì)有下列判斷：①一定含碳元素和氫元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含

氧元素；⑤分子中c、H原子個(gè)數(shù)比為1：8；⑥分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：4：1,

其中正確的是（）

A.①②⑤B.?<2）（6）C.①③⑥D(zhuǎn).①④⑥

13.質(zhì)量守恒定律的研究與應(yīng)用.

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

儀器：托盤天平（含祛碼與鏡子）、燒杯、兩只小試管。

藥品：氫氧化鈉溶液（NaOH）、硫酸銅溶液（CuSOj、酒精、水。

（1）根據(jù)提供的儀器，選擇合適的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_______。

（2）該實(shí)驗(yàn)稱量過程中托盤天平指針偏左，可以通過調(diào)節(jié)天平平衡。

（微觀探析）一定條件下，二硫化碳（CSJ與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。

O—硫原子

■——碳原子

?---氧原子

（3）在上述反應(yīng)中，x的化學(xué)式是,參與反應(yīng)的oeo與??分子個(gè)數(shù)比為

（宏觀辨識(shí)1）某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

---

（4）鎂帶在空氣中燃燒，生成氧化鎂的化學(xué)方程式為。

（5）若反應(yīng)后收集到的固體質(zhì)量恰好等于原鎂帶質(zhì)量，（填“能''或”不能”）據(jù)此驗(yàn)

證質(zhì)量守恒定律。

（宏觀辨識(shí)2）（6）在一密閉的容器中，12g炭粉與64g氧氣點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相

關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開始計(jì)時(shí)）的對應(yīng)關(guān)系如下圖所示，其中不正確的有（填字母

代號）。

氧

素

質(zhì)

g

固

體

的

質(zhì)

量

g

14.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家和同學(xué)們進(jìn)行如下探究:

（提出問題）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等？

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)一：1756年，俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫，把錫放在密閉容器里鍛燒，生成白色的氧化錫,

但容器和容器里物質(zhì)的總質(zhì)量，在鍛燒前后并沒有發(fā)生變化。

實(shí)驗(yàn)二：1774年，拉瓦錫將45。份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和

3.5份質(zhì)量的氧氣。

實(shí)驗(yàn)三：同學(xué)們利用紅磷燃燒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，結(jié)果反應(yīng)前后質(zhì)量相等。

（實(shí)驗(yàn)分析）

（1）實(shí)驗(yàn)一中若放入錫的質(zhì)量為m克，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為n克，則生成的氧化錫的

質(zhì)量可能克；

A.等于m+n

B.大于m+n

C.小于m+n

（2）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖示如圖，該反應(yīng)中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是；

加熱rOO.汞原子

??O氧原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

（3）實(shí)驗(yàn)三中點(diǎn)燃紅磷后氣球的變化情況為；若錐形瓶底部不鋪細(xì)沙，會(huì)導(dǎo)致；

（交流討論）

（4）下列關(guān)于上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)描述中，正確的是；

A.三個(gè)實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)

B.三個(gè)實(shí)驗(yàn)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變

C.三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用的藥品均需稍過量，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

（拓展遷移）

（5）已知氨氣在氯氣中燃燒，可用化學(xué)方程式表示為H?+C12型2X,則X的化學(xué)式為

（6）如圖是某反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況，下列與之相符的化學(xué)反應(yīng)是

固體的質(zhì)量/g

otlt2時(shí)間/s

占燃

A.2Mg+O,^^2MgO

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2Cu+O2=2CUO

15.在探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們將潔凈的鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，并

將燒杯放于天平左盤，調(diào)節(jié)天平使之平衡。觀察到鐵釘表面變?yōu)榧t色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

=反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，鐵釘表面同時(shí)有氣

泡冒出，同學(xué)們對此現(xiàn)象在老師指導(dǎo)下進(jìn)行了如下探究：

探究1、產(chǎn)生的氣泡成分是什么？

（查閱資料）二氧化硫具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色。

（提出猜想）A同學(xué)：氧氣B同學(xué)：二氧化硫C同學(xué)：二氧化碳D同學(xué)：氫氣

經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為C同學(xué)的猜想是不合理的，理由是。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）利用如圖所示的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，A同學(xué)將帶火星的木條放在a處,觀察到,則她的猜想錯(cuò)誤。

（2）B同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到，則她的猜想也錯(cuò)誤。

（3）D同學(xué)將圖I中的a端導(dǎo)管與圖H中的端導(dǎo)管相連。反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃從

圖H另一端導(dǎo)管出來的氣體，通過對現(xiàn)象的分析，得出他的猜想正確。

（得出結(jié)論）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體為氫氣。

探究2：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生氫氣？

（查閱資料?）有些鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使鹽溶液不一定呈中性。

（猜想與假設(shè)）硫酸銅溶液可能顯______性。

（實(shí)驗(yàn)）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想正確（寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。

（反思與評價(jià)）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、由該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知：反應(yīng)物有2種，生成物有1種，該反應(yīng)是兩種

物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)A正確：

B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量沒有發(fā)生改變，選項(xiàng)B

正確；

C、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，所以反應(yīng)中生成物一定為化合

物，選項(xiàng)C正確；

D、注意有一個(gè)反應(yīng)物分子未參加反應(yīng)，則生成物只有1種分子構(gòu)成的，屬于純凈物，選項(xiàng)

D錯(cuò)誤：

故選：D。

2.答案：B

解析：A、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定

律，裝置為敞口裝置，生成的氣體二氧化碳排放到空中，實(shí)驗(yàn)后天平不平衡，不符合題意;

B、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體二氧化碳，雖然被氣球收集，但產(chǎn)生的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)

結(jié)果，導(dǎo)致天平不平衡，符合題意；

C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該裝置為敞口裝置，生成的氣體二氧化

碳排放到空中，所以反應(yīng)前后質(zhì)量之差等于逸出氣體的質(zhì)量，不符合題意；

D、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，空氣中的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)，反應(yīng)中沒有氣體生

成，因此用如圖所示敞口裝置反應(yīng)時(shí)，天平平衡，不符合題意。

故選B。

3.答案：C

解析：設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為x,B的相對分子質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參

加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則有：8g+x=llg+9g,

x=12g,參加反應(yīng)的物質(zhì)A與參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量比為：8g:12g=(2x32):3y,y=32。

故選：Co

4.答案：A

解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等

于反應(yīng)物的總質(zhì)量，A正確。

B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小是因?yàn)樯傻亩趸己退艿搅丝諝庵?，但是生成物的總質(zhì)量

等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律，B錯(cuò)誤。

C、鐵絲燃燒是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤。

D、水結(jié)冰屬于物理變化，因此這個(gè)變化不遵守質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.答案：C

解析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)

的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

A、CO?的名稱為二氧化氯，該選項(xiàng)正確；

B、反應(yīng)前鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在未知物質(zhì)中：反應(yīng)前后氯原子都是2

個(gè)；反應(yīng)前氧原子是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，其中8個(gè)包含在未知物質(zhì)中；反應(yīng)前硫原

子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在未知物質(zhì)中；反應(yīng)前氫原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2

個(gè)，包含在未知物質(zhì)中。故X的化學(xué)式為NaHSO4,該選項(xiàng)正確；

C、反應(yīng)前氯元素化合價(jià)是+5,反應(yīng)后是+4,該選項(xiàng)不正確；

D、CIO2的相對分子質(zhì)量為：35.5+16x2=67.5,該選項(xiàng)正確。

故選：Co

6.答案：B

解析：A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)

a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；

B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1,

若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg,故B正確；

C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)

量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；

D、該反應(yīng)兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D不正確。

故選Bo

7.答案：D

解析：根據(jù)圖示，可以計(jì)算出反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-40%—21%—22%=17%,反應(yīng)后乙的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-39%—54%=7%,則

反應(yīng)前反應(yīng)后

甲40%0

乙21%7%該反應(yīng)表達(dá)式為?甲+乙=丙J+T

丙22%54%40143222

T17%39%

A、由以上分析，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,正確，不符合題意；

B、1時(shí)刻，甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%,說明反應(yīng)了一半，根據(jù)質(zhì)量比得出生成的乙為11%,加上

原來的17%共有28%,則質(zhì)量比為20%：28%=5:7,正確，不符合題意；

C、根據(jù)分析，該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物，正確，不符合題意；

△

D、若丙是Cu、丁是CO?,反應(yīng)物肯定有氧化銅，根據(jù)化學(xué)方程式CO+CuO—Cu+CO?的

質(zhì)量比，80份質(zhì)量的氧化銅恰好與28份質(zhì)量的一氧化碳完全反應(yīng)，符合上述反應(yīng)的質(zhì)量比,

故該反應(yīng)是一氧化碳還原氧化銅，但是甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,錯(cuò)誤，符合題意；

故選D。

8.答案：C

解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算得知：a%=l-(42%+40%+10%)=8%,故A選項(xiàng)正

確；

B、反應(yīng)前甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-(6%+10%+14%)=70%。反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)為生成物,

質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，甲的質(zhì)量減少了28%,乙的質(zhì)量減少了6%,丙的質(zhì)量增加了34%,

丁質(zhì)量無變化，則反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反應(yīng)生成丙，該反應(yīng)符合“多變

一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故B選項(xiàng)正確；

C、催化劑是能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物

質(zhì)，由圖示只能得出丁的質(zhì)量沒有改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì),

故C選項(xiàng)不正確；

D、由B選項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為28%：34%=14：17,故D選項(xiàng)

正確；

故選C。

9.答案：B

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前、后的總質(zhì)量相等；2g+30g+20g+10g=62g,

m+39g+5g+l6g=62g,則m=2g,甲在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑；乙反應(yīng)后增

加39g-30g=9g,則乙是生成物；丙反應(yīng)后減少20g-5g=15g,則丙是反應(yīng)物；丁反應(yīng)后增加

16g-10g=6g,則丁是生成物。

A、根據(jù)分析，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，丙是反應(yīng)物，不可能是單質(zhì)，正確：

B、甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析，反應(yīng)過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為9g：15g=3：5,正確；

D、反應(yīng)過程中丙、丁變化的質(zhì)量比為15g：6g=5：2,則剩余5g丙完全反應(yīng)，最多還可以

再生成2g丁，正確。

故選B。

10.答案：A

解析：A：根據(jù)圖示，乙的化學(xué)式為NaClO”根據(jù)化合價(jià)規(guī)則：設(shè)氯的化合價(jià)為X。(+1)

+x+(-2)x2=0,x=+3(>A正確。

B：一切物質(zhì)的微粒都在不斷運(yùn)動(dòng)。B錯(cuò)。

C：化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。C錯(cuò)。

D：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+ZNaClO?-2CK)2+2NaCl,D錯(cuò)誤。

綜上所述：選擇A。

11.答案：C

解析:設(shè)反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為x,A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32n,則B的相對分子質(zhì)量為17n,

A+2B=3C+2D

32n34n

6.4gx

32n_6.4g

34nx

x=6.8g

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成D物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g+6.8g-9.6g=3.6go

故選Co

12.答案：D

解析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳和水,

則該物質(zhì)中一定含碳元素和氫元素，選項(xiàng)說法正確；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為2.8g+4.4g+7.2g-6.4g=8g,反應(yīng)前后氧元素的

質(zhì)量相等，則該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為2.8gx更x100%+4.4gx16x2x100%+7.2gx3x100%-8g

284418

=3.2g,選項(xiàng)說法不正確；

③由②分析可知，一定含有氧元素，選項(xiàng)說法不正確；

④由②分析可知，一定含氧元素，選項(xiàng)說法正確；

⑤二氧化碳中碳元素質(zhì)量為4.4gx乜xl00%=1.2g,一氧化碳中碳元素質(zhì)量為

44

2.8gx竺xl00%=1.2g,水中氫元素質(zhì)量為7.2gxlT^xl00%=0.8g,則分子中C、H原子個(gè)數(shù)

2818

比為L2g+L2g：%=［：4）選項(xiàng)說法不正確；

121

⑥分子中C、H、0原子個(gè)數(shù)比為L2g+L2g："我=1：4：1,選項(xiàng)說法正確。

12116

故選D。

13.答案：（1）氫氧化鈉溶液（NaOH）、硫酸銅溶液（CuSOj

（2）增加祛碼或向右調(diào)節(jié)游碼

（3）SO2；1：3

點(diǎn)燃

（4）2Mg+O2^^2MgO

（5）不能

（6）B

解析：（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，則合適的藥

品是氫氧化鈉溶液（NaOH）、硫酸銅溶液（cusoj。

（2）該實(shí)驗(yàn)稱量過程中托盤天平指針偏左，說明祛碼質(zhì)量不足，則可以通過增加祛碼或向

右調(diào)節(jié)游碼調(diào)節(jié)天平平衡。

微觀探析：

一定條件下，二硫化碳（C，）與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。

Q@CW原子

(3)由一定條件下，二硫化碳(CS°)與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CS2+302—CO,+2SO2.則在上述反應(yīng)中，X的化學(xué)式是SO"參與反應(yīng)的OeO

與??分子個(gè)數(shù)比為1：3。

(4)鎂帶在空氣中燃燒，生成氧化鎂的化學(xué)方程式為2Mg+C>2型2MgO。

(5)鎂在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量包括鎂和氧氣的質(zhì)量，則若反應(yīng)后收集到

的固體質(zhì)量恰好等于原鎂帶質(zhì)量，不能據(jù)此驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(6)A、炭粉在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+0?醒CO?,則反應(yīng)前

后氣體的分子數(shù)相同，故A正確；

B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+0,逑CO2，則12g炭粉和32g氧氣完全反應(yīng)，剩余氧氣的質(zhì)

量為32g,故B不正確；

C、12g炭粉和32g氧氣完全反應(yīng)，12g炭粉生成的二氧化碳的質(zhì)量為12gxs=44g，氧氣

反應(yīng)了32g,則氣體的質(zhì)量為32g+44g=76g，故C正確；

D、12g炭粉和32g氧氣完全反應(yīng)，氧氣共64g,則炭粉反應(yīng)完全，故D正確。

故選B。

14.答案：(1)AC

(2)汞原子、氧原子

(3)先變大后變??；錐形瓶炸裂

(4)B

(5)HC1

(6)A

解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和，若錫和氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的質(zhì)量等于m+n,若其中一種或兩種物質(zhì)

有剩余，則反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量會(huì)小于m+n,故選AC。

（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故該反應(yīng)中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是汞原子和氧原

子。

（3）紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，磷燃燒消耗了裝置內(nèi)的氧氣，待冷卻后,

裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變癟。若錐形瓶底部不鋪細(xì)沙，磷燃燒時(shí)放熱會(huì)使錐形瓶底局部過

熱導(dǎo)致炸裂。

（4）A、實(shí)驗(yàn)一中錫與氧氣反應(yīng)生成氧化錫的反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于

化合反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)二中氧化汞加熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)是一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，屬

于分解反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)三種磷與氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。故此選項(xiàng)不正確；B、三個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)

生了化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，此選項(xiàng)正確；C、三個(gè)實(shí)驗(yàn)

的目的均是為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否變化，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加反應(yīng)的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故實(shí)驗(yàn)中所需藥品無需過量，不會(huì)

影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。故選B。

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，在該反應(yīng)的反應(yīng)物中氫、

氯原子數(shù)均為2,生成物X的系數(shù)是2,故X的化學(xué)式為HC1。