22.溶液中的圖像分析-2022-2023學(xué)年高三化學(xué)人教版

一、酸堿中和反應(yīng)圖像1.圖像分析室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的變化圖抓反應(yīng)的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好”反應(yīng)點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量

2.強堿滴定一元強酸、一元弱酸氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線=1\*GB3①曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低=2\*GB3②突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)=3\*GB3③室溫下不一定是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是；強堿與弱酸反應(yīng)時，終點不是而是3.強酸滴定一元強堿、一元弱堿鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線=1\*GB3①曲線起點不同：強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高=2\*GB3②突躍點變化范圍不同：強酸與強堿反應(yīng)的突躍點變化范圍大于強酸與弱堿反應(yīng)=3\*GB3③室溫下不一定是終點：強酸與強堿反應(yīng)時，終點是；強酸與弱堿反應(yīng)時，終點不是而是)【練習(xí)1】常溫下，用濃度為溶液分別逐滴加入到的溶液中，隨溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)4.一元強堿滴定多元弱酸曲線向溶液中滴加溶液=1\*GB3①發(fā)生的反應(yīng)有：=2\*GB3②根據(jù)反應(yīng)的規(guī)律可知：Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表=3\*GB3③判斷酸堿性的方法：V(NaOH)＝20mL時，溶質(zhì)為，由縱坐標(biāo)可得出，可知顯酸性二、分布系數(shù)圖及分析分布曲線：以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線1.一元弱酸的分布分?jǐn)?shù)曲線的名稱δ0為HA分布系數(shù)，δ1為A－分布系數(shù)弱酸HA的分布分?jǐn)?shù)曲線曲線的規(guī)律=1\*GB3①隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多=2\*GB3②同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒③根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度交點利用曲線的交點可以求出弱酸的【練習(xí)2】[2020全國卷Ⅱ理綜·26-(2)改編]次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。的電離常數(shù)Ka值為。

2.二元弱酸的分布分?jǐn)?shù)曲線的名稱δ0為H2A分布系數(shù)、δ1為HA－分布系數(shù)、δ2為A2－分布系數(shù)曲線弱酸H2A的分布分?jǐn)?shù)曲線曲線的規(guī)律①隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多②同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒③根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度交點利用曲線的兩個交點可以分別求出弱酸的酸堿性的方法方法1：δ1為HA－分布系數(shù)，當(dāng)最大時可以認(rèn)為全部是，此時橫坐標(biāo)為酸性，可以判定溶液顯酸性方法2：利用和，【練習(xí)3】改變二元弱酸溶液的pH，溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，

三、溶液稀釋曲線1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸高考NCLUDEPICTURE"E:\\米昕\\2020\\二輪\\步步高考前三個月化學(xué)新高考\\X632.TIF"INET規(guī)律：看起始點：強酸的初始pH小。2.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸規(guī)律：看稀釋到相同體積時：強酸的pH變化大。3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系等濃度的兩種酸稀釋等pH的兩種堿稀釋V0代表初始體積；V代表稀釋后體積，越大，說明稀釋的倍數(shù)越大。規(guī)律：①HY為強酸、HX為弱酸②a、b兩點的溶液中：技巧：巧用電荷守恒c(X－)＝c(Y－)③水的電離程度：技巧：酸（或堿）抑制水電離，酸（或堿）濃度越小，抑制程度越弱。因此：d＞c＞a＝b分析：①MOH為強堿、ROH為弱堿②c(ROH)＞c(MOH)③水的電離程度：a＞b【練習(xí)4】（2019·天津高考真題）某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別釋釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【練習(xí)5】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

四、對數(shù)曲線1.中和反應(yīng)中“”變化曲線曲線的名稱中和反應(yīng)中“”變化曲線的分析CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液曲線的規(guī)律①a點溶質(zhì)可認(rèn)為主要是CH3COOH②b點溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH濃度之比為1：1，此時成酸性。③c點可認(rèn)為溶質(zhì)為CH3COONa特殊點時（即），對于一元弱酸(HX)：【練習(xí)6】溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.的數(shù)量級為B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.溶液中D.當(dāng)混合溶液呈中性時，2.AG曲線化學(xué)上規(guī)定：，氫離子濃度與氫氧根離子濃度比的對數(shù)。曲線的名稱中和反應(yīng)中“（酸或堿）”變化曲線的分析向溶液中滴加NaOH溶液,曲線的規(guī)律=1\*GB3①規(guī)律是：AG越大，酸性越強，中性時AG＝0。②關(guān)注縱坐標(biāo)為0時：判斷HA酸性強弱③關(guān)注d點：溶質(zhì)為CH3COONa【練習(xí)7】化學(xué)上常用AG表示溶液中的。時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A.隨著NaOH溶液的加入，增大B.25℃時，HNO2的電離常數(shù)C.b點溶液中存在D.a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d

五、沉淀溶解曲線1.橫縱坐標(biāo)是濃度的一條曲線AgCl曲線圖曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(c點)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(b點)均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點(a點)均表示不飽和溶液=2\*GB3②計算：由c點（曲線上的任一點都可以）可以計算出=3\*GB3③a點若蒸發(fā)達(dá)到曲線上，只能沿著斜向上的方向，因為蒸發(fā)去水，陰陽離子濃度均變大了【練習(xí)8】一定溫度下，體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的相等B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變2.橫縱坐標(biāo)是濃度的兩條曲線BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算：由a或b點可以計算出T1溫度下的=3\*GB3③比較T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分為吸熱，可知：T1<T2【練習(xí)9】絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B．圖中各點對應(yīng)的的關(guān)系為：C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動3.橫縱坐標(biāo)的含義是濃度的正對數(shù)[]曲線：對數(shù)越小，濃度越小CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方空間的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方空間的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點都表示不飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的=3\*GB3③比較大小：【練習(xí)10】硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)gc(Sr2＋)與lgc(SOeq\o\al(2－,4))之間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()A．圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時，b點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液4.橫縱坐標(biāo)的含義是濃度的負(fù)對數(shù)[]曲線：負(fù)對數(shù)越小，濃度越大RS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線下方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線上方的任一點均表示不飽和溶液=1\*ROMANI曲線：M點表示飽和溶液，P點表示不飽和溶液=2\*ROMANII曲線：N點都表示不飽和溶液，P點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算比較：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算Ⅰ、Ⅱ的=3\*GB3③比較大?。骸揪毩?xí)11】已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．時兩溶液中

六、其他類型的曲線1、水的電離曲線【練習(xí)12】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖，下列分析正確的是()A.稀Ba(OH)2溶液的濃度為B.C點溶液的C.D點溶液中D.E點溶液中存在2.導(dǎo)電能力曲線【練習(xí)13】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用