2023屆山東省濟南市平陰縣高考化學(xué)五模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、室溫下,0.1000mol?L-i的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注：pOH=-lgc(OH

-)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應(yīng)的V(HCl)=20.00mL

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：C(CF)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點J向右移

2、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法,其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()

LiLi.N

rLJrH0

O/H,o\n

卜L/ANU

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)n的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H28MNH3+3O2

3、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確

的是

A.它的分子式為Ci2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3moi氏發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

4、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

試劑A試劑A

甲乙丙

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCXh,則甲或丙可能是CO2

5、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

制備乙酸乙酯

配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

0

帙制品在鐵制品表面鍍銅

制取少量CO2氣體

6、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

7、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）

2+2+2

A.CF、Mg2+、H+、CU>SO?'B.Na+、Ba^NO:、OH、SO4"

++2

C.K+、NO3、SO4"、NaD.MnO4>K>C「、SO4"

8、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示（已知：H3P02是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過），則下列說法不氐俄的是（）

A.陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-===ChT+4H+

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

9、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是

A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

10、雙酚A是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（）

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

11、溟化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)）

制備溟化鈣的主要流程如下：

氫,酸試劑a試劑b

墟%—?)溶解|—?卜1/雜|—?|lH過濾|~?叵|-?fV'|-?CaBr2?6H2O一CaBn

下列說法錯誤的是

A.已知步驟III的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟n控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫漠酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

12、下列說法不正確的是()

A.沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分儲得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)燒和含氧有機物的過程也屬于煤的液化

D.垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進行焚燒發(fā)電

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期

主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

14、分子式為C4H8cL的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

15、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈检胖饕煞?/p>

下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4moiHz發(fā)生反應(yīng)

16、下列有關(guān)說法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

17、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物說法正確的是（）

HC人人。人O

A.該有機物分子式為C10H10O4

B.Imol該有機物與H2發(fā)生加成時最多消耗H25moi

C.Imol該有機物與足量濱水反應(yīng)時最多消耗Br23mol

D.Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3mol

18、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（）

①分子式為G2Hl9O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：③mol該有機物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.@@⑤B.⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

19、25℃時，向KC1溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中KC1質(zhì)量分數(shù)

C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.KC1溶液質(zhì)量

20、下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得澳單質(zhì)利用SO2將吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

21、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClOg-NaClCh+thOB.H2cCh+NazSiO3TH2SiO」.+Na2cO3

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeD.2FeCh+2NaI-?2FeCh+I2+NaCl

22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

回答下列問題:

(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、o

(2)由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)F—G的另一種生成物是。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

⑹已知:RCN例/加熱〉RCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2coOH和CH3cH2cl為原料制備的合成路

n

0

線:(無機試劑任用)。

24、(12分)請根據(jù)以下知識解答

R|-C=C-H+R2-CHOfR]_0=Q_(R代表燃基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H『&BaS^R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1.4一丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

PdBaSO4^

Ft------------BD

兩分子聚合

|CH三CH|

bCH2BrCH=CHCH2Br

DcHo

SC

cHo稀NaO也k溶液

E

HQC^(CH2)2CH2OH

+對某二甲酸

F(PBT)

(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：、.

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:一。

(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個。

(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙塊可制得乙二醇，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

C...反應(yīng)物乙一酯

反應(yīng)物反應(yīng)物

25、(12分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取112c20,2%0。

回答下列問題：

⑴甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

ABC

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。

②裝置B中，NaClO將H2S、PM氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體C12,其原因是：（用離子方程式回答）。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取112c2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是?

②裝置D中生成H2c的化學(xué)方程式為o

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中112c2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L「酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是o

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為（列出含m、c、V的表達式）。

26、（10分）實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si（h等）制備聚鐵［Fe2（OH）n（SC>4）3-o.51dm和綠

磯（FeSO#7H2O）,過程如下：

一固體W（S、SiOi等）

燒潘足量°3

H?SO,溶液利琳pH70-801：

―溶液X---------?■溶液Z-------------

溶*Y-綠研

⑴驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是0

（2）實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序為

a—----f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D裝置的作用

（3）制備綠研時，向溶液X中加入過量______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

帆。過濾所需的玻璃儀器有o

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO』標準溶液，用KMnO」標準溶液滴定時應(yīng)選用滴

定管(填“酸式”或“堿式”)。

27、(12分)設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fea+、Cu"、和NOs-的

廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,.

各步反應(yīng)的離子方程式是：

(1);

(2)；

(3)o

28、(14分)含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。

@NO的作用是o

②已知：O3(g)+O(g)=202(g)△H=-143kJ-mor1

反應(yīng)1：Oj(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJmol"

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為o

⑵肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2coOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三

+0H,+0H

種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下H3NCH2COOH=H3NCH2COO"="NCHzCOO.三種離子的物質(zhì)的量分數(shù)(6)

+H++H+

c『)一

與［AG=1g二——的關(guān)系如圖所示。

c(0H)

①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應(yīng)的離子方程式為。

⑶肌紅蛋白(Mb)可與02結(jié)合生成MbO2；Mb(aq)+02(g)^Mb02(aq)o37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度⑻與p(Ch)的關(guān)

系如下表。

［結(jié)合度（a）指已與Ch結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)］

p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①計算37C時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa」（氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示）。

②37℃時，若空氣中氧氣分壓為21.0kPa,則人正常呼吸時a的最大值為%（保留1位小數(shù)）。

③溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)Mb（h的濃度比在山下（填“高”或"低”）。

④研究發(fā)現(xiàn)，v槨A/c（Mb）?p（O2）,v折A臚c（MbCh）。已知37℃時4爐60s%貝!|A擊（注明速率常數(shù)單

位）。

'（'II—CH—CH?3?）

29、（10分）用合成EPR橡膠'|一的兩種單體A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

<H-E<>其合成路線如下:

CH,

已知：①RCOORi+R20H鹿，型一》RCOOR2+R1OH

催停劑/、

+H2

②(CH3)2C=CHCH3+H*2——>(CH3)2C<A'HCH3°

OH

③七+(n1)H2

H2i()H-°

回答下列問題：

⑴F的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)m的反應(yīng)類型為o

（2）c的名稱為?

（3）寫出反應(yīng)W的化學(xué)方程式：0

（4）從下列選項中選擇試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質(zhì)。（填字母）

A.氯化鐵溶液B.濃澳水C.酸性KMnCh溶液

（5）滿足下列條件的有機物E的同分異構(gòu)體有__________種。

①與E屬于同類別物質(zhì)；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。

()

(6)以丙烯和丙酮為原料合成I,無機試劑任選，寫出合成路線

(H3C)2HC()—()CH(CH3)2

(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.圖中A點和B點對應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a=-lgc(H+),b=—lgc(OH-),c(H+)?c(OH-)=l(^14計算可知a+b=-lgc(H

+)*c(OH-)=—lglO_14=14,A項正確；

B.交點J點對應(yīng)的點pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化錢的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B項錯誤；

C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，C(C廠)+C(OIT)=C(NH4+)+C(H+),變式得C(C「)-C(NH4+)=C(H+)

-c(OH),C項正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH-)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

2、C

【解析】

A.反應(yīng)I是氮氣和鋰反應(yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電

_

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T,4LiOH4Li+O2t+2H2O,整個流程的總化學(xué)方程

式為：2N2+6H28MNH3+3O2,故D正確；

故選：Co

3、C

【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為Ci2H18N2CLO,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m01出發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；

故答案選Co

4、B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(N(h)3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NCh,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正確。

答案選B。

5、A

【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達到實驗?zāi)康模x項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

6、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的

靈活運用，審清題意。

7、C

【解析】

A.CM+為有色離子，A不合題意；

B.Ba2+,SO42-會發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO』沉淀，B不合題意；

C.K+、NO：、SO4*、H\Na+能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生C(h氣體，C符合題意；

D.MnOj為有色離子，D不合題意。

故選C。

8、D

【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H20+2e-

=H21+0H-,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2P0T離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式

為2H20-4e-=0zt+4H,，溶液中氫離子濃度增大，H,通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中與H*反應(yīng)生成弱酸H3P0"

【詳解】

A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極

反應(yīng)式為2^0-46=021+41T,故A正確；

B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產(chǎn)品室移動,

故B正確；

C項、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3P。2氧化成HsPO”導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。

9、D

【解析】

A.使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A

錯誤；

B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒*堅持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；

C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯誤；

D.疫苗是將病原微生物（如細菌、立克次氏體、病毒等）及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確;

答案選D。

10、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為G5Hl6。2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選C。

11、B

【解析】

大理石和氫澳酸反應(yīng)生成溟化鈣，因含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,過濾后得到溟化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溟酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溟化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.已知步驟m的漉液中不含NHJ,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B錯誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫澳酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBr》6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

答案選B。

12、A

【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；

B.石油中石油氣的沸點最低，所以石油分館最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確;

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)燃和含氧有機物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；

D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱

能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進行腐爛發(fā)

酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；

故選A。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為CI元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S備發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HC1>H2S,C錯誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

14、B

【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知,C4H6cL的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CClCH2Ch(CH3)2CHCHC125

答案選B。

15、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m01%發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項是A,

16、D

【解析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。

故選D。

17、C

【解析】

A.該有機物分子式為Cio%?！梗蔄錯誤；

B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機物與出發(fā)生加成時最多消耗H24mo1,故B錯誤；

C.酚-OH的鄰對位與溟水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機物與足量溟水反應(yīng)時最多

消耗Brz3mol,故C正確；

D.2個酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時最多消

耗NaOH4m01,故D錯誤；

故選C。

18、A

【解析】

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為G2H20。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗出為2mol,故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基，水解生成竣基和羥基，只有較基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機物水解時

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選A。

19、C

【解析】

25C時，向KC1溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、

氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。

20、A

【解析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為二魯xl00%=10%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaCIO,該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應(yīng)實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應(yīng)，C錯誤；

D.向浸水中加入CCk充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從澳水中獲得濱單質(zhì)。若向濱水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)溟吹出，D錯誤;

故合理選項是A。

21、D

【解析】

A項、NaOH與HC1O4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項、活動性較強的金屬單質(zhì)能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

22、C

【解析】

X,Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3（h,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、AkFe元素。

【詳解】

A.丙為Fe,O4,不是兩性氧化物，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。

二、非選擇題（共84分）

NmCNsC

23、酯基肽鍵加成反應(yīng)―一.川,MI

NII,

KCN

CH.CH.CI——CHCHCN*aiaicuxH

催化

CIIICMMINcii.aiai,

CIIX'CMXH

(TLCHa二"怨斛陶—atAKOIICOOH

汽KiW.aC(MXH

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙

COOH

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為ciL-'C"

,F和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

\_/COOH

和乙醇。

【詳解】

⑴根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

⑵根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C-D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式

C(XK\H,C(XK\II；故答案為：加成反應(yīng);

=N?

NSCNsC

COOCJI,

?KCNH.CNXc"Cl

一C三N

/~</—COOH/~<y-COOH

⑶根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為cH,一\Y；故答案為：CH,—NX

\_fCOOH\_/COOH

(4)根據(jù)反應(yīng)F-G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CH3CH2OHo

⑸①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:249,存

NIL

OCH.

在對稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個一NH/個一C(CH3)3,符合條件的同分異構(gòu)體為1也)一《^-C-Cll和

CH,

NM,

(6)CH3cH2cl在堿性條件下水解得到CHjCHiOH,然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3cH2a與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN，用氫氣還原得至(JCH3CH2CH2NH2,

根據(jù)F至！|G的轉(zhuǎn)化過程，CH3cH2cH2NH2與CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反應(yīng)得至！J\I<H!I',合成路線為

KCNII

CHCH￡I.??C1ICHCN?一…」■CHCHC

°催化KA

Cli.KMMINC1I.CHCH故答案為:

I

CCXXICII.CCMXH

cH.airi?iimioiiI

Mam.AC(MKH

KCNII,

?

cH.cH.ci…■ciiaic°N----催---化----ai.atcii、H