專(zhuān)題03氧化還原反應(yīng)(概念規(guī)律配平) 高三名?；瘜W(xué)試題解析分項(xiàng)匯編(上海版)(原卷版)

名校聯(lián)考試題分類(lèi)匯編（上海版）選擇題：專(zhuān)題三氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）1．（2016年楊浦一模）物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是A．純堿去油污 B．鋁冶煉金屬C．硝酸制炸藥 D．漂粉精漂白織物2．（2016年楊浦一模）工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B．物質(zhì)X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)3．（2016年楊浦一模）自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．在該反應(yīng)中A．產(chǎn)物中的SO42﹣有一部分是氧化產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3D．14molCuSO4能氧化5molFeS24．（2016年浦東一模）工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，氣體體積增大1.12LD．當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．5．(2016六校聯(lián)考)11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO6．（2016虹口二模）（3分）已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣7．（2016長(zhǎng)寧一模）下列敘述正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性8．（2016靜安二模）（2分）煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣（或純氧）．煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是（）A．鐵B．硫C．氧D．碳9．（2016靜安二模）（3分）在反應(yīng)3BrF3+5H2O→9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為（）A．1molB．molC．molD．2mol10．(十一校聯(lián)考)下列各反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑，且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．氟氣和水B．鋁與氫氧化鈉溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷與冷水11．(十一校聯(lián)考)黃銅礦(CuFeS2)是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物只有SO2C．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol12．(松江一模)必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是（）A．氫硫酸 B．鹽酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液13．(松江一模)已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+14．(松江一模)新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．x＜y B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．MFe2Ox是還原劑 D．氧化性：MFe2Oy＞SO215．(奉賢一模)11.9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（）A．SnO2?4H2O B．Sn（NO3）4C．Sn（NO3）2 D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）416．（浦東二模）三氟化溴溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列說(shuō)法正確的是A．氧化產(chǎn)物是O2B．BrF3既是氧化劑又是還原劑C．當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)，生成22.4L氧氣D．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，有NA個(gè)水分子被氧化17．（七校聯(lián)考）銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：318．(十三校第一次聯(lián)考)A元