氧化還原反應(yīng)自學(xué)練習(xí)

氧化還原反應(yīng)自學(xué)練習(xí)20139161.下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．用油脂制肥皂

B．用鋁土礦制金屬鋁

C．用氯氣和消石灰制漂白粉

D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?.下列說(shuō)法正確的是（）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3.黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是

A．只有N

B．只有S

C．只有C

D．N和S4.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋CU2S=6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體56L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________。5.在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol二.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O3.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.243226B.021012C.201202D.2222142.在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是A.1：1B.3：5C.5：3D.2：8四．氧化性還原性強(qiáng)弱比較1.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+2.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I-五．相關(guān)計(jì)算1.在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

（A）Fe3+（B）MnO4-（C）Cl2（D）HNO22．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()A．10molB．11molC．12molD．13mol3.已知反應(yīng)：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為4．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol5．C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO?，F(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過(guò)足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測(cè)得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．固體混合物高溫加熱時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)B．試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15molC．反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol6.將51.2克Cu完全溶于一定量濃硝酸，收集到NONO2N2O4的混合物共0.8mol,這些氣體恰好與500ml,2mol/LNaOH溶液完全吸收，發(fā)生反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH==NaNO2＋NaNO3＋H2O,NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O,則生成鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量（）A.O.2mOLB.0.4mOLC.O.6mOLD.O.8mOL7.將盛有amolNO2和bmolNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為（a-b）/3②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為（b-a）/4③若無(wú)氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22．4mol．L—1 A．只有①正確B．只有②正確C．①②③都不正確D．①②③都正確8.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol9．將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體（無(wú)N2O4氣體）1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol10．用0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液30ml，恰好將2×10－3mol的XO4－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+1

B.+2

C.+3

D.+411．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－

離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是

A.1

B.2

C.3

D.412．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有6×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為A.6:1

B.1:6

C.5:1

D.1:5綜合練習(xí)11．已知反應(yīng)：AgF＋Cl2＋H2OAgCl＋AgClO3＋HF＋O2，回答下列問(wèn)題：若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_(kāi)____；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_(kāi)____。(2)若要求各物質(zhì)系數(shù)均為正整數(shù)，當(dāng)H2O的系數(shù)為11時(shí)，AgClO3的最大系數(shù)為_(kāi)_____。2．請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式。______＋____________＋______＋______＋H2O(1)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_________________，被還原的元素是_____________。(2)反應(yīng)中1mol氧化劑______(填“得到”或“失去”)______mol電子。高考鏈接1.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L2.金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可以發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是。3.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③4.（1）二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(D)+24NaClO3+12H2SO4＝ClO2↑+CO2↑+18H2O+(2)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。5.在FeCl