仿真訓(xùn)練周測(cè)卷(六)

仿真訓(xùn)練周測(cè)卷(六)(時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Br—80Ag—108Ba—137卷Ⅰ選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)中，屬于高分子材料的是()A．聚乙烯 B．陶瓷C．蔗糖 D．光導(dǎo)纖維解析：選A聚乙烯是高分子化合物，選A；陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，不是高分子材料，不選B；蔗糖是二糖，不是高分子材料，不選C；光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是高分子材料，不選D。2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．2-甲基-1-丁烯的鍵線式：B．乙醚的分子式：C2H6OC．基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子軌道表示式：D．HBr的電子式為解析：選C根據(jù)烯烴的命名原則，2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其鍵線式為，故A錯(cuò)誤；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，其分子式為C4H10O，甲醚分子式為C2H6O，故B錯(cuò)誤；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，Mn2＋價(jià)電子排布式為3d5，基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子軌道式為，故C正確；HBr屬于共價(jià)化合物，其電子式為Heq\o\al(·,×)Beq\o(r,\s\up6(),\s\do4())，故D錯(cuò)誤。3．硅酸鈉溶液應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是()A．基態(tài)Si原子價(jià)層電子排布式為3s23p2B．硅酸鈉溶液可作織物防火劑、建筑黏合劑C．水玻璃屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中解析：選C基態(tài)Si原子價(jià)層電子排布式為3s23p2，A正確；硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，可作織物防火劑、建筑黏合劑，B正確；水玻璃屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶液呈堿性，且有黏合性，應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，D正確。4．下列說法正確的是()A．二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火B(yǎng)．SiO2和純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)利用的是較強(qiáng)酸制較弱酸的原理C．氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性D．工業(yè)上采用“吹出法”進(jìn)行海水提溴，該方法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)解析：選D二氧化碳不支持燃燒，但鈉燃燒后會(huì)產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)后產(chǎn)生助燃的氧氣，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；SiO2和純堿在高溫條件下反應(yīng)的原理是用高沸點(diǎn)物質(zhì)制備低沸點(diǎn)物質(zhì)(關(guān)鍵點(diǎn))，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是由于氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，工業(yè)上海水提溴時(shí)利用熱空氣將溴吹出，選項(xiàng)D正確。5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖Ⅰ：鐵制品上鍍銅B．圖Ⅱ：蒸發(fā)CuSO4溶液制得CuSO4·5H2OC．圖Ⅲ：增大反應(yīng)物濃度使平衡正向移動(dòng)D．圖Ⅳ：測(cè)定H2C2O4溶液濃度解析：選C鐵上鍍銅，鐵應(yīng)作陰極，銅應(yīng)作陽極，A錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O是結(jié)晶水合物，不適合用蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法，B錯(cuò)誤；圖Ⅲ試管中反應(yīng)為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，增大反應(yīng)物硫氰根離子濃度，平衡正向移動(dòng)，C正確；酸性高錳酸鉀會(huì)腐蝕橡膠，不能裝在堿式滴定管里，應(yīng)用酸性滴定管，D錯(cuò)誤。6．Li-O2電池比能量高，可用于汽車、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)為2Li＋O2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Li2O2，放電時(shí)，下列說法不正確的是()A．Li在負(fù)極失去電子B．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽離子由正極移向負(fù)極D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能解析：選C放電時(shí)為原電池，負(fù)極Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；氧氣在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，D項(xiàng)正確。7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．電解精煉銅時(shí)，陽極減輕6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．室溫下，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為0.1NAC．7.8g苯()中含有σ鍵的數(shù)目為1.2NAD．將0.3molH2和0.1molN2于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于0.2NA解析：選C粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極減輕6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則室溫下，1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中碳酸根離子的數(shù)目小于0.1mol·L－1×1L×NAmol－1＝0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；1個(gè)苯()中含有12個(gè)σ鍵，故7.8g苯()即0.1mol中含有σ鍵的數(shù)目為1.2NA，選項(xiàng)C正確；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故容器內(nèi)的分子數(shù)大于0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8．下列有關(guān)生物大分子的敘述，其中正確的是()A．淀粉和纖維素含有相同數(shù)目的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元，水解后都生成了葡萄糖B．蛋白質(zhì)溶液遇到飽和(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能使蛋白質(zhì)析出，該過程叫鹽析C．肽鍵中的氫原子和氧原子通過氫鍵作用，使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)D．具有雙螺旋結(jié)構(gòu)的DNA分子，內(nèi)側(cè)兩條鏈上的堿基通過共價(jià)鍵作用結(jié)合成堿基對(duì)解析：選C淀粉和纖維素的分子式不同，含有的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元個(gè)數(shù)不同，A錯(cuò)誤；AgNO3屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，而不是發(fā)生鹽析，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要是通過肽鍵中的氫原子和氧原子的氫鍵作用來實(shí)現(xiàn)，C正確；DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，由兩條平行盤繞的多聚核苷酸組成，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用結(jié)合成堿基對(duì)，而不是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。9．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)B．向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)C．向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑D．將等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液按體積比為1∶2混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓解析：選BCOeq\o\al(2－,3)在溶液中會(huì)發(fā)生水解COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解生成的OH－和未水解的COeq\o\al(2－,3)結(jié)合Mg2＋生成Mg(OH)2·MgCO3，離子方程式為2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，故A正確；向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，先生成沉淀后沉淀溶解，最終生成硫酸四氨合銅，離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故B錯(cuò)誤；向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑，故C正確；將等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液按體積比為1∶2混合，恰好完全反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓，故D正確。10．5-羥甲基糠醛(5-HMF)的一種合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是()已知：A．①的反應(yīng)是水解反應(yīng)B．一定條件下鏈?zhǔn)焦且材馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)C．葡萄糖、鏈?zhǔn)焦呛铜h(huán)式果糖互為同分異構(gòu)體D．④中生成5-HMF與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：選D纖維素水解生成葡萄糖，所以①的反應(yīng)是水解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；含有醛基的有機(jī)物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，鏈?zhǔn)焦呛推咸烟侵g存在轉(zhuǎn)化平衡，鏈?zhǔn)焦侵写嬖谄咸烟?，一定條件下鏈?zhǔn)焦且材芎豌y氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，葡萄糖、鏈?zhǔn)焦呛铜h(huán)式果糖的分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；環(huán)式果糖的分子式為C6H12O6，5-羥甲基糠醛的分子式為C6H6O3，根據(jù)原子守恒，④中生成5-HMF與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個(gè)s能級(jí)的電子。YQ3是一種平面正三角形分子。Z的p能級(jí)電子半充滿。M元素焰色試驗(yàn)焰色呈黃色。下列說法不正確的是()A．電負(fù)性：Z＞Y＞X，第一電離能：Z＞Y＞XB．YQ3與ZX3能通過配位鍵化合C．Y3Z3X6分子是苯的等電子體，結(jié)構(gòu)相似D．MYX4是一種離子化合物，溶于水能放出氫氣解析：選AX、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個(gè)s能級(jí)的電子，則X為H,M元素焰色試驗(yàn)焰色呈黃色，則M為Na，Z的p能級(jí)電子半充滿，則Z為N。YQ3是一種平面正三角形分子，則Y為B，Q為Cl。根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z＞X＞Y，氫原子核外電子半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于B，則第一電離能：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；YQ3(BCl3)中B提供空軌道，ZX3(NH3)中N提供孤對(duì)電子，YQ3與ZX3能通過配位鍵化合，故B正確；Y3Z3X6(B3N3H6)分子是苯的等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C正確；MYX4(NaBH4)存在鈉離子和BHeq\o\al(－,4)，是一種離子化合物，溶于水和水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，故D正確。12．鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．“酸溶”時(shí)，若改用濃硫酸，反應(yīng)速率更快，效果更好B．H2O2在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用不同C．“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2Co2＋＋4OH－＋H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－D．“結(jié)晶”時(shí)，快速蒸發(fā)溶液，得到的晶體顆粒較大解析：選B濃硫酸會(huì)使得鐵、鋁鈍化，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；H2O2在“氧化除雜”是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，過氧化氫起氧化劑作用，利于將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；“酸溶”中是將三價(jià)鈷轉(zhuǎn)化為二價(jià)鈷，過氧化氫起還原劑作用，B正確；“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為次氯酸根離子、二價(jià)鈷離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，反應(yīng)中所得溶液為酸性，故離子方程式為5H2O＋ClO－＋2Co2＋=2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋，C錯(cuò)誤；“結(jié)晶”時(shí)，緩慢蒸發(fā)溶液，得到的晶體顆粒較大，D錯(cuò)誤。13．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，將納米級(jí)FeF3嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機(jī)離子導(dǎo)體主要含AlxCleq\o\al(n－,y)，隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過。工作原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．若FeF3從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B．若左極室采用酸性AlxCleq\o\al(n－,y)水溶液，將導(dǎo)致電導(dǎo)效率下降C．放電時(shí)，AlCleq\o\al(－,4)離子可經(jīng)過隔膜進(jìn)入右極室中D．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為Al＋7AlCleq\o\al(－,4)－3e－=4Al2Cleq\o\al(－,7)解析：選D根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向知鋁電極為負(fù)極，F(xiàn)eF3嵌入電極是正極，工作時(shí)，鋁單質(zhì)失去電子生成Al3＋，再與AlCleq\o\al(－,4)結(jié)合生成Al2Cleq\o\al(－,7)，電極反應(yīng)式為Al＋7AlCleq\o\al(－,4)－3e－=4Al2Cleq\o\al(－,7)，題目據(jù)此解答?！皩⒓{米級(jí)FeF3嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若FeF3從電極表面脫落，電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，A正確；把左極室的有機(jī)離子導(dǎo)體改成水溶液后，會(huì)使左極室溶液中的離子總濃度減小，導(dǎo)致電導(dǎo)效率下降，B正確；放電時(shí)，左邊電極為正極，右邊電極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合分析可知右邊負(fù)極需要消耗AlCleq\o\al(－,4)，故AlCleq\o\al(－,4)離子經(jīng)過隔膜進(jìn)入右極室中，C正確；充電時(shí)，為電解池裝置，電池的負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，即反應(yīng)為4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－=Al＋7AlCleq\o\al(－,4)，D錯(cuò)誤。14．工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同時(shí)生成CO2。合成過程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，T℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－91.8kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說法不正確的是()A．T℃時(shí)，水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－248.4kJ·mol－1B．T℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．220～240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率升高D．溫度高于240℃時(shí)，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)解析：選B題給3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律可知，2×①＋②＋③得反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則其焓變?yōu)棣＝－248.4kJ·mol－1，A正確；加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，由圖可知，220～240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，且CO轉(zhuǎn)化率升高，C正確；反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度高于240℃時(shí)，溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，使得CO轉(zhuǎn)化率降低，D正確。15．室溫下，某興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)制備少量NaHCO3并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得100mL14mol·L－1氨水的pH約為12。實(shí)驗(yàn)2：向上述氨水中加NaCl粉末至飽和，通入足量CO2后析出晶體。實(shí)驗(yàn)3：將所得混合物靜置后過濾、洗滌、干燥，得到NaHCO3。實(shí)驗(yàn)4：配制100mL一定濃度的NaHCO3溶液，測(cè)得pH為8.0。下列說法正確的是()A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)Kb(NH3·H2O)約為7×10－26B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)溶解度：NaHCO3>NaClC．實(shí)驗(yàn)3所得濾液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．實(shí)驗(yàn)4的溶液中：c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))＝9.9×10－7mol·L－1解析：選DpH＝12，則c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－起始/(mol·L－1)1400轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)10－210－210－2平衡/(mol·L－1)14－10－210－210－2則Kb＝eq\f(10－2×10－2,14－10－2)≈7.1×10－6，A錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，析出NaHCO3，說明溶解度NaHCO3<NaCl，B錯(cuò)誤；得到的濾液主要含NH4Cl，且含有少量NaHCO3，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，將電荷守恒代入物料守恒得，c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6－10－8＝9.9×10－7mol·L－1，D正確。16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象、結(jié)論合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe2＋是否具有還原性向一定濃度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去Fe2＋具有還原性B檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2將氣體依次通過飽和NaHCO3溶液和澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁SO2氣體中混有CO2C探究HA是否是弱電解質(zhì)測(cè)某溫度下一定濃度NaA溶液的pH，pH>7HA是弱電解質(zhì)D探究不同催化劑的催化效率兩支試管中分別盛相同溫度、相同濃度、相同體積的H2O2溶液，分別滴加相同濃度、相同體積的FeCl3溶液與CuCl2溶液，滴加FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣體更快FeCl3對(duì)H2O2分解的催化效率更高解析：選D向一定濃度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，不能說明Fe2＋具有還原性，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，Cl－也能還原MnOeq\o\al(－,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，不能說明SO2氣體中混有CO2，因?yàn)镾O2能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)某溫度下一定濃度NaA溶液的pH，pH>7，由于題目中沒有指明溫度是室溫，pH>7不能說明NaA溶液顯堿性，也就不能說明HA是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩支試管中分別盛相同溫度、相同濃度、相同體積的H2O2溶液，分別滴加相同濃度、相同體積的FeCl3溶液與CuCl2溶液，滴加FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣體更快，能夠說明FeCl3對(duì)H2O2分解的催化效率更高，D項(xiàng)正確。卷Ⅱ非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為____________。(2)第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有____________種。(3)圖1所示晶體中，每個(gè)Li＋與____________個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰。(4)當(dāng)圖2方格內(nèi)填入Na＋時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的eq\f(1,8)，且氯化鈉晶胞參數(shù)a＝564pm。氯化鈉晶體中，Na＋填充在氯離子形成的空隙中，每一個(gè)空隙由____________個(gè)Cl－構(gòu)成，空隙的空間形狀為____________。解析：(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4。(2)第二周期元素第一電離能從左向右呈增大趨勢(shì)，由于Be的2s軌道全滿，N的2p軌道半滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，造成Be和N比同周期相鄰元素的第一電離能高，因此第一電離能介于B和F之間的有Be、C、N、O共4種。(3)由圖1所示晶體結(jié)構(gòu)可知，Li＋位于棱心，正四面體結(jié)構(gòu)的離子在體心，則每個(gè)Li＋與4個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰。(4)eq\f(1,8)NaCl晶胞中Na＋周圍有3個(gè)Cl－，則在NaCl晶體中，Na＋周圍等距離最近有6個(gè)Cl－，6個(gè)Cl－構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，即Na＋填充在Cl－堆積而成的八面體空隙中。答案：(1)3s23p4(2)4(3)4(4)6正八面體18．(10分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(1)裝置Ⅰ中的主要離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,3))存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中。向pH＝5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置Ⅱ中，發(fā)生了兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物分別為NOeq\o\al(－,2)和NOeq\o\al(－,3)，寫出酸性條件下生成NOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4＋再生，寫出陰極的反應(yīng)式________________________________________________________________________。(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NOeq\o\al(－,2)的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NOeq\o\al(－,2)完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2____________L。(用含a代數(shù)式表示)解析：霧霾含有大量的污染物SO2、NO，裝置Ⅰ中SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)，NO和NaOH溶液不反應(yīng)，進(jìn)入裝置Ⅱ中和Ce4＋反應(yīng)得到Ce3＋、NOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)，裝置Ⅲ為電解裝置，可以使Ce4＋再生，即Ce3＋再被氧化為Ce4＋，含有NOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)的溶液進(jìn)入裝置Ⅳ和NH3、O2反應(yīng)得到NH4NO3。(1)由流程圖可知，裝置Ⅰ中是二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(2)pH＝5的NaHSO3溶液為酸性，說明亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，相當(dāng)于溶液中只存在HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，加CaCl2溶液后，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓，溶液中出現(xiàn)渾濁，亞硫酸根離子濃度降低，使電離平衡右移，所以c(H＋)增大，pH下降。(3)由流程圖可知，在酸性條件下，NO與Ce4＋反應(yīng)生成硝酸根離子和Ce3＋，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中有水參加，產(chǎn)物中有氫離子生成，所以離子方程式為NO＋2H2O＋3Ce4＋=3Ce3＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋。(4)從流程圖可知，陰極得到S2Oeq\o\al(2－,4)，HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生還原反應(yīng)，生成S2Oeq\o\al(2－,4)，所以在酸性條件下，陰極的電極反應(yīng)式為2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(5)NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，反應(yīng)后生成硝酸根離子，化合價(jià)升高到＋5價(jià)，1m3該溶液中的NOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量是eq\f(1000ag,46g·mol－1)＝eq\f(500a,23)mol，失去電子的物質(zhì)的量是eq\f(500a,23)mol×2＝eq\f(1000a,23)mol，根據(jù)得失電子守恒，則需要氧氣的物質(zhì)的量是eq\f(\f(1000a,23),4)＝eq\f(250a,23)mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(250a,23)mol×22.4L·mol－1＝eq\f(5600a,23)L。答案：(1)SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)HSOeq\o\al(－,3)在溶液中存在電離平衡：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋加CaCl2溶液后，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓使電離平衡右移，c(H＋)增大(3)NO＋2H2O＋3Ce4＋=3Ce3＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋(4)2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O(5)eq\f(5600a,23)19．(10分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0快速平衡②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＜0慢反應(yīng)其速率方程分別表達(dá)為v1正＝k1正c2(NO)，v1逆＝k1逆c(N2O2)；v2正＝k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆c2(NO2)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列能量變化示意圖中最符合上述反應(yīng)過程的是____________。(2)經(jīng)過推導(dǎo)發(fā)現(xiàn)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程為v正＝k正c2(NO)·c(O2)，則k正＝____________(用k1正、k1逆和k2正表示)。(3)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.03012250283090255105760實(shí)驗(yàn)表明溫度由30℃升高到90℃，該反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)，結(jié)合反應(yīng)歷程，解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某溫度下，在密閉容器中充入6molNO和3molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為9p0，達(dá)平衡后壓強(qiáng)為4.1p0，推測(cè)同時(shí)發(fā)生了NO2的二聚。①若平衡時(shí)，NO2的壓強(qiáng)為2p0，則平衡時(shí)p(O2)＝____________，N2O4(g)2NO2(g)的Kp＝____________(用含p0的最簡分?jǐn)?shù)表示)。②單獨(dú)研究：N2O4(g)2NO2(g)，一定溫度下在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)。起始N2O4體積分?jǐn)?shù)N2O4轉(zhuǎn)化率2molN2O4x1α14molN2O4x2α2則x1__________x2(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，α1__________α2。解析：(1)化學(xué)反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)反應(yīng)①2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0快速平衡；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＜0慢反應(yīng)；可知，兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)②正反應(yīng)的活化能更大，故符合條件的圖像為選項(xiàng)A；(2)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的v正等于v2正，即k正c2(NO)·c(O2)＝k2正c(N2O2)·c(O2)，k正c2(NO)＝k2正c(N2O2)，得②k正＝eq\f(k2正cN2O2,c2NO)，反應(yīng)①快速達(dá)平衡時(shí)v1正＝v1逆，即k1正c2(NO)＝k1逆c(N2O2)，得①eq\f(cN2O2,c2NO)＝eq\f(k1正,k1逆)，將①代入②，故k正＝eq\f(k1正·k2正,k1逆)；(3)NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間越大，反應(yīng)速率越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)表明溫度由30℃升高到90℃，該反應(yīng)速率減小；反應(yīng)速率決定于反應(yīng)②，反應(yīng)①快速平衡，升溫平衡逆向移動(dòng)，c(N2O2)下降；升溫對(duì)反應(yīng)②的影響弱于c(N2O2)下降對(duì)反應(yīng)②的影響，故此時(shí)升溫反應(yīng)速率下降；(4)假設(shè)反應(yīng)按步進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為2xmol，NO2的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為2ymol，根據(jù)三段式有：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)起始量/mol630變化量/mol2xx2x平衡量/mol6－2x3－x2x2NO2(g)N2O4(g)開始/mol2x0改變/mol2yy平衡/mol2x－2yy平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(6－2x＋3－x＋2x－2y＋y)mol＝(9－x－y)mol，則同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以eq\f(9p0,4.1p0)＝eq\f(6＋3mol,9－x－ymol)，則9－x－y＝4.1，p(NO2)＝eq\f(2x－2y,9－x－y)＝eq\f(2p0,4.1p0)，則2x－2y＝2，y＝1.95，x＝2.95，p(O2)＝eq\f(3－x,9－x－y)×4.1p0＝0.05p0，p(N2O4)＝eq\f(y,9－x－y)×4.1p0＝1.95p0，N2O4(g)2NO2(g)的Kp＝eq\f(p2NO2,pN2O4)＝eq\f(2p02,1.95p0)＝eq\f(80p0,39)；②反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)開始時(shí)N2O4(g)的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol，后者相當(dāng)于在前者基礎(chǔ)上再加入2molN2O4(g)，平衡右移，但結(jié)果等效于加壓，N2O4(g)體積分?jǐn)?shù)增大，但N2O4(g)轉(zhuǎn)化率減小，所以x1＜x2，α1>α2。答案：(1)A(2)eq\f(k1正·k2正,k1逆)(3)減小反應(yīng)速率決定于反應(yīng)②，反應(yīng)①快速平衡，升溫平衡逆向移動(dòng)，c(N2O2)下降；升溫對(duì)反應(yīng)②的影響弱于c(N2O2)下降對(duì)反應(yīng)②的影響，故此時(shí)升溫反應(yīng)速率下降(4)①0.05p0eq\f(80p0,39)②＜＞20．(10分)鄰苯二甲酰亞胺廣泛用于染料、農(nóng)藥醫(yī)藥橡膠、香料等行業(yè)，是許多重要有機(jī)精細(xì)化學(xué)品的中間體。反應(yīng)原理為物質(zhì)熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C溶解性苯酐131～134284不溶于冷水，微溶于熱水鄰氨甲酰苯甲酸140～143394.2稍溶于熱水鄰苯二甲酰亞胺232～235366微溶于水，易溶于堿溶液制備鄰苯二甲酰亞胺的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：向裝置甲的三頸燒瓶中加入14.8000g苯酐(相對(duì)分子質(zhì)量為148)，然后再加入15.0mL氨水(過量)，加熱至冷凝管中有部分液體回流時(shí)開啟攪拌，控制溫度為80～95℃，待苯酐固體完全反應(yīng)后，改為蒸餾裝置乙，繼續(xù)加熱，將裝置中的水蒸出，體系溫度逐漸升高至固體熔化。保溫反應(yīng)60min后，冷卻至室溫，洗滌、抽濾、烘干，進(jìn)一步提純得固體鄰苯二甲酰亞胺(相對(duì)分子質(zhì)量為147)14.1120g。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器M的名稱是____________。(2)儀器Y中冷水由____________(填“a”或“b”)口流出，裝置甲中儀器X一般不用裝置乙中儀器Y代替的原因是________________________________________________________________________。(3)裝置甲中溫度控制在80～95℃，若溫度過低導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)①中除了生成鄰氨甲酰苯甲酸，還可能生成的副產(chǎn)物是__________________(寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)。(5)蒸餾時(shí)，需要及時(shí)將裝置中的水蒸出，目的是________________________________________________________________________。(6)該固體產(chǎn)品的產(chǎn)率是____________。解析：由題給流程可知，裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為苯酐與氨水在80～95℃的熱水浴中發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰氨甲酰苯甲酸，鄰氨甲酰苯甲酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰苯二甲酰亞胺，裝置乙用于除去所得固體中的水分，除水所得固體經(jīng)冷卻，洗滌、抽濾、烘干，進(jìn)一步提純得固體鄰苯二甲酰亞胺。(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器M為錐形瓶；(2)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器Y為直形冷凝管，為增強(qiáng)冷凝效果，實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷卻水應(yīng)由下口a通入，上口b流出；儀器X為球形冷凝管，與直形冷凝管相比，球形冷凝管與氣流接觸面積大，冷凝效果好，所以裝置甲中球形冷凝管一般不用裝置乙中直形冷凝管代替；(3)由題意可知，裝置甲中溫度控制在80～95℃目的是防止溫度過低時(shí)，反應(yīng)速率慢，容易生成鄰氨甲酰苯甲酸等副產(chǎn)物，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；(4)由題給流程可知，反應(yīng)①中生成的鄰氨甲酰苯甲酸能與氨水繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成副產(chǎn)物；(5)蒸餾時(shí)，及時(shí)將裝置中