2023-2024學(xué)年北京朝陽區(qū)八十中高二（上）期中化學(xué)試題及答案

2023北京八十中高二（上）期中化學(xué)2023年月班級姓名考號(考試時間分鐘滿分100分)提示：試卷答案請一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。第一部分選擇題（共42分）本部分共21小題，每小題2分，共42分。每小題中只有1個選項最符合題目要求。1、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．工業(yè)合成氨B．二氧化硫的催化氧化D．汽油的燃燒C．Ba(OH)·8HO(s)與NHCl(s)的反應(yīng)2242、H2是一種重要的清潔能源。下列說法不正確的是A．反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．2H(g)+O(g)===2HO(g)△H=+480kJ/mol222C．可通過原電池將H與O反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能22D．灼熱的鐵粉可將H2O中的氫轉(zhuǎn)化為H23、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面。下列說法不正確的是A．增大體系壓強不一定能加快反應(yīng)速率B．增大濃度能增加反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能D．升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)4、量氣法可以測定過氧化氫分解的反應(yīng)速率。以KI為催化劑，通過測量生成氣體體積的變化測定反應(yīng)速率，裝置如圖所示。下列分析不合理的是KIA．HO===H↑+O↑2222B．讀數(shù)時，不應(yīng)使反應(yīng)體系和量氣管與外界大氣相通C．讀數(shù)時，應(yīng)使水準(zhǔn)瓶內(nèi)液面和量氣管內(nèi)液面處于同一水平D．為排除過氧化氫分解過程放熱帶來的影響，待錐形瓶恢復(fù)至室溫再讀數(shù)5、如右圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度C．加催化劑BX的投入量D．減小壓強6、某溫度下，H(g)+CO(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密22閉容器中，投入H(g)和CO(g)，其起始濃度如表所示。22起始濃度甲乙丙c(H)/(mol·L1)0.0100.0100.0200.0100.0200.0202c(CO)/(mol·L1)2下列分析不正確的是A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO是甲中的2倍，是0.008mol·L12D．平衡時，平衡常數(shù)K＜K＜K丙甲乙7、一定溫度下，向某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)將容器容積縮小為原來的一半。當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡后，A．增大為原來的2倍C．不變．比原來大，但比2D．減小8、用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，下列有關(guān)操作的敘述正確的有①取一錐形瓶，用NaOH待測液潤洗兩次；②用量筒準(zhǔn)確量取20.00mLNaOH待測液于錐形瓶中；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸餾水洗滌干凈，注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑥兩眼注視滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液液面的變化，直至滴定終點。A．1句9、下列說法中正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B2句C．3句D．4句B．將1mL1×10－6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×1013mol/L時，此溶液的pH可能為1或D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大10、羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO與H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+2S(g)COS(g)+H2(g)若反應(yīng)前的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S的濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7molD．達(dá)到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為20%、醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CHPb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉32溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋2CH3COO－COO)Pb。下列有關(guān)說法正確的是32A．0.1mol·L1的醋酸鉛溶液與0.1mol·L1的醋酸鈉溶液相比，c(Pb2+)=c(Na+)B．0.1mol·L1的醋酸鉛溶液與0.1mol·L1的醋酸鈉溶液相比，c(CHCOO－)之比等于2:13C．將0.1mol·L1的醋酸鉛溶液加水稀釋10c(Pb2+):c(CHCOO－)=2:13D．醋酸鉛是共價化合物，溶液可能導(dǎo)電性很弱12、下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A．CH3COONaB．2SO4．NH4ClD．H2SO413、一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L－1的一元弱酸HA溶液，隨著稀釋的進(jìn)行，下列一定增大的是(c(Hc(HA))＋)A．KwB.D．c(OH)－KacA)(－14、強堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是A．c(M+)＞c(AB．c(M+)＞c(AC．c(M+)＞c(OHD．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)－)＞c(H+)＞c(OH)－－)＞c(A)＞c(H+)－－)＞c(OH)－15、以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的CH3溶液，滴定過程中的pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．CH3COOH的濃度為0.1000mol/LB．CHCOOH的電離常數(shù)Ka≈1.0×10a3C．溶液從粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，表示已達(dá)滴定終點D．pH=a時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)－16、下列做法中，主要依據(jù)的不是鹽類水解原理的是A．用BaCl溶液沉淀粗鹽溶液中的SO224B．配制FeCl溶液時，將FeCl晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度33C．用熱水溶解NaCO配成溶液清洗油污23D．用明礬吸附水中的懸浮雜質(zhì)17、下列實驗中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?8、以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2－的分布系數(shù)：下列說法正確的是A．HA的電離方程式為：HAH++HA－，HA－H++A2－22B．HA的電離常數(shù)Ka=1.0×102C．H2A的濃度為0.2000mol/LD．滴定終點時，溶液中c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+(H2A)19、化學(xué)鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：將1molCO和3molCH充入干重整反應(yīng)器，發(fā)生：24催化劑重整反應(yīng)：CH4+2高溫2CO+2H2積炭反應(yīng)：CHC+2H42?(H2)?(CO)研究發(fā)現(xiàn)，增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值。下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式為FeO，被還原后可循環(huán)利用34?(H2)B．增大n(FeO)能增大，推測發(fā)生FeO+CH4Fe+CO+2H2?(CO)C．減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的H2純度降低D．干重整反應(yīng)器中存在：n(CO)+n)+n(CO)=4mol2420、配制pH約為10的NaHCO和NaCO的混合溶液，其中NaHCO和NaCO的濃度分別為0.06mol·L-3233231和0.04mol·L-1。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是A.c(CO2-)+c(HCO-)+cCO)=0.10mol·L-13323B.c(CO2-)+c(HCO-)<c(Na+)33C.CO32－+2OHCO3－+OH的平衡常數(shù)增大－D.向其中滴加少量NaOH溶液時，?(CO)的值增大3??(HCO)321、向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如右圖。下列說法不正確的是A．Ba(OH)和NaHCO都是強電解質(zhì)23B．A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++2OH?+2HCO?3BaCO+2HO+CO2?332C．B→C，溶液中的c(OH?)減小D．A、B、C三點水的電離程度：A＜B＜C第二部分非選擇題（共58分）228分）離子化合物NaO和CaH均能與水發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：222（1NaO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。22若反應(yīng)中生成（2CaH2與水反應(yīng)時只有H元素的化合價發(fā)生改變。NA。寫出CaH2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）下列說法正確的是A、NaO和CaH中均含有非極性共價鍵222B、①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C、NaO中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH中陰、陽離子個數(shù)比為2:1222D、當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同2316分）課本永遠(yuǎn)是我們最重要的學(xué)習(xí)資料之一。以下是課本中出現(xiàn)的重要實驗，請回答相關(guān)問題。（一）實驗室制備乙酸乙酯（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式（2）下列說法中，正確的是（填字母序號）。a、反應(yīng)試劑的添加順序：在試管里加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入乙醇和乙酸，再加入幾片碎瓷片。b、乙醇和乙酸乙酯在儲存時應(yīng)置于密閉容器，存放在陰涼、通風(fēng)處，并與氧化劑等分開存放，注意遠(yuǎn)離火種和熱源。c、由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該條件下不能反應(yīng)完全，因此在右邊試管里收集到的乙酸乙酯里會混有乙酸和乙醇。d、為了提高酯化反應(yīng)的速率，一般需要加熱，并加入濃硫酸等催化劑，且濃硫酸可以吸水，起到促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行的作用。e、若乙酸乙酯中混有少量乙醇，可以加入適量的乙酸和濃硫酸，小心加熱，充分反應(yīng)，以除去乙醇。f、反應(yīng)前在碳酸鈉溶液中加1～2滴酚酞，溶液變成紅色，實驗后振蕩試管，沒有氣泡，溶液紅色消失，說明一定是揮發(fā)出的乙酸蒸氣消耗了碳酸鈉。（二）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定3）用50mL0.50mol·L的比熱容c≈4.18J/(g·℃)，反應(yīng)前后體系的溫度差為△t℃。若計算出該反應(yīng)放出的熱量為1.43kJ，則溫度差△t=1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的NaOH溶液做此實驗。已知反應(yīng)后生成的溶液（4）結(jié)合上題的數(shù)據(jù)，寫出生成1molH2O(l)的熱化學(xué)方程式（三）定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（5）寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。（6）若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗步驟如下：①取兩支試管各加入2mL0.1的硫代硫酸鈉溶液，另取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的稀硫酸；②將四支試管分成兩組（各有一支盛有硫代A．一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩均勻B．分別混合并振蕩均勻，然后迅速將一組放入冷水中，另一組放入熱水中，（四）探究影響化學(xué)平衡移動的因素在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(HO)]2++4Cl－[CuCl4]2－+4H2O△H＞0（黃色）（7）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式（8）對CuCl2溶液進(jìn)行如下操作，平衡正向移動的有A、加熱B、加水稀釋C、滴加少量AgNO3溶液D、加入少量CuCl2固體24（藍(lán)色）。（填字母序號）2410分）尿素[CO(NH2)2]合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。（1）十九世紀(jì)初，用氰酸銀（AgOCN）與NH4Cl在一定條件下反應(yīng)制得尿素，實現(xiàn)了由無機物到有機物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上常利用CO和NH合成尿素[CO(NH)]2322i．CO和NH生成NHCOONH；2324ii．NHCOONH分解生成尿素。24結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是。A．NHCOONH為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物24B．活化能：反應(yīng)i＜iiC．i為放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)D．CO(l)+2NH(l)CO(NH)(l)+HO(l)H=E-E4232221（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液通CO至飽和，在電極上生成CO(NH)，電解原理如圖所示。222已知：在電解池中，與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。①電極b是電解池的②補全電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式：（4）尿素樣品含氮量的測定方法如下。已知：溶液中c(NH4+)不能直接用NaOH溶液準(zhǔn)確滴定。①消化液中的含氮粒子是。②步驟iv中標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計算樣品含氮量還需要的實驗數(shù)據(jù)有__________。2510分）從印刷電路板的腐蝕廢液（主要含CuCl、FeCl、FeCl等）中回收FeCl、制備CuSO·5HO232342的流程如下。（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。（2）粗品的主要成分是硫酸銅晶體，而不是硝酸銅晶體，分析有兩種可能的原因：①Cu2+，粗液中NO3②NO3濃度較大，但由于（3）測量粗品CuSOO中鐵含F(xiàn)e2+、3+）的含量，評定純度等級。－濃度過小，原因是－，不能得到硝酸銅晶體。42Ⅰ．用水溶解一定質(zhì)量粗品，加入稀HSO和HO溶液，加熱。2422Ⅱ．待溶液冷卻后，加入試劑X至。過濾、洗滌，得到紅褐色沉淀。Ⅲ．用稀HCl溶解紅褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀釋至一定體積。將溶液紅色的深淺與標(biāo)準(zhǔn)色階對照，確定含量。已知：Cu2+完全沉淀的為6.7，3+完全沉淀的pH為2.8①Ⅰ中將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式是②試劑X選用、氨水bNaOH溶液。2614分）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃鹽酸與MnO混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO。22①反應(yīng)的離子方程式是_______。②電極反應(yīng)式：i.還原反應(yīng)：MnO2+2e－+4H+===Mn2++2H2Oii.氧化反應(yīng)：。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)c(Mn2+濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl)降低，_______。－④補充實驗證實了③中的分析。a是_______，b是_______。（2）利用c+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是_______。（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是_______。（4）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。參考答案第一部分題號答案題號答案題號答案1CD21B2B12A3B13