化學必修二快速梳理

化學必修二綜合YU

2015/8/18物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間物質(zhì)結(jié)構(gòu)再認識電子有波粒二象性，它不像宏觀物體的運動那樣有確定的軌道，因此畫不出它的運動軌跡。不能預言它在某一時刻究竟出現(xiàn)在核外空間的哪個地方，只能知道它在某處出現(xiàn)的機會有多少。為此，就以單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)幾率，即幾率密度大小，用小白點的疏密來表示。小白點密處表示電子出現(xiàn)的幾率密度大，小白點疏處幾率密度小，看上去好像一片帶負電的云狀物籠罩在原子核周圍，因此叫電子云。根據(jù)量子力學中的測不準原理，我們不可能同時準確地測定出電子在某一時刻所處的位置和運動速度，也不能描畫出它的運動軌跡。因此，人們常用一種能夠表示電子在一定時間內(nèi)在核外空間各處出現(xiàn)機會的模型來描述電子在核外的的運動。在這個模型里，某個點附近的密度表示電子在該處出現(xiàn)的機會的大小。密度大的地方，表明電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多；反之，則表明電子出現(xiàn)的機會少。由于這個模型很像在原子核外有一層疏密不等的“云”，所以，人們形象地稱之為“電子云”。堿金屬堿金屬氧化物堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬氫化物堿金屬氫氧化物由周期律引發(fā)的。。。HF、HCl、HBr、HI酸性如何？為什么HF是弱酸？HCl、HBr、HI在水中均完全電離，為什么其酸性有差別？F有強烈的對電子的吸引力這樣導致F-上的電子云密度過大使得H上面相對帶強烈的正電性而F上帶強烈的負電性于是加劇兩個原子的相互吸引從而使得HF上的H難以受水分子的作用得到電離.在水中,HCl、HBr、HI完全電離,這叫溶劑的“拉平效應(yīng)”,但換個適當?shù)娜軇?這三種酸就有電離程度上的差別了,這種溶劑對這兩種酸就有區(qū)分了,這叫溶劑的“區(qū)分效應(yīng)”，因此HCl、HBr、HI的酸性比較是在三種酸電離程度不同的溶劑中進行的。實驗室制取HCl、HBr、HIHClNaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

2NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑(強熱)HBrNaBr(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HBr↑（微熱）2NaBr(s)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+HBr↑(Δ)HINaI(s)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+HI↑(Δ)HowaboutHF？CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑然而。。十電子和十八電子微粒十電子微粒NeNa+

Mg2＋Al3＋HFH2ONH3CH4OH-NH2-N3-

O2-

F-NH4+H3O+18電子微粒Ar

K+

Ca2+

Cl-

S2-

F2

HCl

HS-

O22-

H2S

PH3

H2O2

NH2F

SiH4

CH3F

NH2OH

PH4+

N2H4

CH3OHCH3NH2

C2H6于是。。已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫兩個）化學反應(yīng)與能量學過選修四以后部分同學的感想：呵呵。。。毀人不倦。。。。。。原電池反應(yīng)電子不下水，離子不上岸酸堿性不同方程式不同鈍化特例除原電池反應(yīng)之外產(chǎn)物和電解質(zhì)溶液的反應(yīng)CH4熔融碳酸鹽燃料電池

負極材料：多孔陶瓷正極材料：金屬電解質(zhì)溶液：熔融碳酸鹽以H2、O2為例：正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-

負極：2H2+2CO32-=2CO2+2H2O+4e-有機化學烴烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、烴的衍生物醇酸烴CxHyCxHy+(x+0.5y)O2=xCO2+0.5yH2O烷烴：性質(zhì)較穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：取代、氧化（指燃燒）、開環(huán)加成（環(huán)烷烴）烯烴：含碳碳雙鍵，可發(fā)生反應(yīng)：取代、加成、加聚、氧化炔烴：含碳碳三鍵不飽和烴不飽和度Ω=(2x+2-y)/2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)（烯烴、芳香烴）烯烴加成反應(yīng)和鹵化氫加成：【馬氏規(guī)則】H加在含H多的碳原子上（氫上加氫）鹵代烴消去反應(yīng)生成烯烴：主要從含氫較少的碳原子上脫氫（雪上加霜）烯烴的加聚反應(yīng)：單烯烴、1,3-丁二烯練習CH2=CH-CH=CH2

CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3

單體判斷：-[CH2-CH=CH-CH2-]n

[CH-CH2]同系物和同分異構(gòu)體一、

同系物的判斷規(guī)律

1．

一差（分子組成差一個或若干個CH2）

2．

二同（同通式，同結(jié)構(gòu)）

3．

三注意

（1）

必為同一類物質(zhì)（2）

結(jié)構(gòu)相似（有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數(shù)目）

（3）

同系物間物理性質(zhì)不同化學性質(zhì)相同，因此，具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。二、同分異構(gòu)體同分異構(gòu)：化合物具有相同的分子式,但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。書寫同分異構(gòu)體原則：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列由對到鄰到間碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法

1．

記憶法

記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。（1）

丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；

（2）

戊烷、丁烯、戊炔有3種；

（3）

丁基C8H10有4種；

（4）

己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種；

（5）

戊基、C9H12有8種；

2．

基元法

例如：丁基有4種，丁醇、丁醛都有4種；3．

替元法

例如：C6H4Cl2有3種,C6H2Cl4有3種(將H替代Cl)；

4．

對稱法（又稱等效氫法）

判斷方法如下：

（1）

同一C

原子上的氫原子是等效

（2）

同一C

原子所連甲基上的氫原子是等效氯

（3）

處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效

（1）

丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種（2）

戊烷、丁烯、戊炔有3種（3）

丁基C8H10有4種（4）

己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種（5）

戊基、C9H12有8種

（1）

同一C

原子上的氫原子是等效

（2）

同一C

原子所連甲基上的氫原子是等效氯

（3）

處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效

總結(jié)互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)CnH2n

烯烴和環(huán)烷烴CnH2n+2O

一元醇和一元醚CnH2nO2

羧酸酯羥基醛羥基酮（酯基兩側(cè)基團是否相同？）CnH2nO

醛酮烯醇環(huán)醇環(huán)醚CnH2n-6O

一元芳香醇、醚和酚CnH2nO2

羧酸酯羥基醛羥基酮（酯基兩側(cè)基團是否相同？）CnH2n-2炔烴二烯烴環(huán)烯烴CH=CCH2CH3 CH2=CHCH=CH2練習回顧.對于元素周期表,

下列敘述中不正確的是:

（C）A、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B、在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C、在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式.下列屬于加成反應(yīng)的是（C）

A.

己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B.

將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。

C.

乙烯使溴水褪色。

D.

甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失。下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是

（B）A．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

B．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(

HCHO)和乙醛制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（C

）

A．乙烷和氯氣取代