3.化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)梳理-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)人教版

一、離子鍵1.離子鍵的形成過程與反應(yīng)，失去電子變成，得到電子變成。當(dāng)和相互靠近時(shí)，二者的原子核之間、核外電子之間均存在同性電荷產(chǎn)生的斥力；同時(shí)一方原子核與另一方的核外電子之間也存在異性電荷產(chǎn)生的引力。在這兩種矛盾的、強(qiáng)烈的相互作用下，帶正電荷的和帶負(fù)電荷的之間通過靜電作用緊密的結(jié)合在一起，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.概念辨析①離子鍵：像氯化鈉中，陰、陽離子之間的這種強(qiáng)烈的靜電作用我們稱為離子鍵。它是一種電性作用，形成離子鍵的過程是需要放出能量的。②離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物，也可以說只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物形成的晶體稱為離子晶體。③離子化合物的特點(diǎn)：離子晶體在物理性質(zhì)上通常呈現(xiàn)出熔點(diǎn)高、硬度大、易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑、固體溶于水或受熱熔化后能導(dǎo)電等特點(diǎn)。④離子化合物的判斷：在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物。簡單的方法：化合物中含有金屬元素或，即是離子化合物（除外，是共價(jià)化合物）。⑤離子鍵強(qiáng)弱比較：用庫侖力的大小來簡單的判斷離子鍵的強(qiáng)弱，庫侖定律的公式為。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，庫倫引力越大，離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度越高。離子所帶電荷的多少占主要影響，如果離子所帶電荷相同時(shí)，比較離子半徑大小，進(jìn)而判斷離子鍵的強(qiáng)弱，如常做耐火材料。3.電子式①電子式：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。②原子的電子式：在元素符號(hào)周圍（一般是上下左右）用小點(diǎn)“”或小叉“”（一般用小點(diǎn)）來表示其最外層電子數(shù)（一般平均分布，每個(gè)位置不能超過2個(gè)電子）。例如：。③簡單陽離子的電子式：簡單陽離子的最外層電子已經(jīng)失去，所以電子式就是它的離子符號(hào)。例如：等。④復(fù)雜陽離子的電子式：元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布，用中括號(hào)“”括起來，并在右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)“”。例如：。⑤簡單陰離子的電子式：畫出最外層電子，用中括號(hào)“”括起來，并在右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)“”。例如：。⑥復(fù)雜陰離子的電子式：元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所得電子，相同原子不能合并，用中括號(hào)“”括起來，并在右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)“”。例如：⑦離子化合物的電子式：由陰陽離子的電子式組成，相同的離子不能寫在一起且不能合并，一般陰陽離子間隔排布。例如：⑧離子化合物的形成過程用電子式表示：ⅰ.左側(cè)，寫原子的電子式，相同的可以合并（不合并時(shí)更美觀），要用彎箭頭“”表明電子轉(zhuǎn)移方向。ⅱ.中間，應(yīng)該寫成“”不能寫成“”。ⅲ.右側(cè)，書寫該離子化合物的電子式。例如：4.注意事項(xiàng)①離子鍵只存在于離子化合物中。②離子化合物中一定有離子鍵，但不一定只有離子鍵。③含有金屬元素的化合物，不一定是離子化合物（）。④不含有金屬元素的化合物，不一定不是離子化合物（）。

二、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的形成過程原子與原子相遇時(shí)，都不愿失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能通過共用電子對(duì)的方式使各自達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子式“”中，原子與原子通過共用一對(duì)電子使各自達(dá)到了稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.概念辨析①共用電子對(duì)：被兩個(gè)原子共用的電子對(duì)稱為共用電子對(duì)。②共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)而形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。相互作用指的是兩個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)的電性作用。③共價(jià)化合物：通過共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物。只通過共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物。④分子晶體：絕大多數(shù)共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，例如等，其晶體我們一般稱為分子晶體。分子晶體一般具有熔沸點(diǎn)低等特點(diǎn)。⑤原子晶體：原子之間還可以通過共價(jià)鍵彼此無限連接形成一個(gè)巨大的“分子”，就是原子晶體，例如比如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等都是原子晶體，原子晶體往往具有熔點(diǎn)高、硬度大等特點(diǎn)。⑥結(jié)構(gòu)式：若將電子式中的共用電子對(duì)用一根短線“”表示，將非共用電子對(duì)省略，我們會(huì)得到共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式，例如的結(jié)構(gòu)式為：。⑦離子化合物和共價(jià)化合物的判斷：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。⑧穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：形成共價(jià)鍵時(shí)一般為稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但并不是所有的分子中的各原子均必須滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如中的原子的價(jià)層電子均不是8電子。⑨共價(jià)鍵的分類：單鍵：原子與原子之間通過共用一對(duì)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們成這樣的共價(jià)鍵為單鍵；雙鍵：原子與原子之間通過兩對(duì)共用電子對(duì)而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們稱這樣的共價(jià)鍵為雙鍵；三鍵：原子與原子之間通過三對(duì)共用電子對(duì)而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們稱這樣的共價(jià)鍵為三鍵。⑩共價(jià)鍵的強(qiáng)弱判斷：三鍵強(qiáng)于雙鍵、雙鍵強(qiáng)于單鍵。比較不同原子形成的共價(jià)單鍵的強(qiáng)弱，一般認(rèn)為原子的半徑越小，共用電子對(duì)離原子核越近，相互作用越強(qiáng)，共價(jià)鍵越強(qiáng)。?非極性共價(jià)鍵：當(dāng)成鍵的兩原子相同時(shí)，即成鍵電子受到來自兩原子核的引力是相同的，因此成鍵電子不會(huì)偏向于其中任何一個(gè)原子，因此成鍵原子均不會(huì)因成鍵電子的偏向或偏離而顯部分的電性，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。例如，單質(zhì)分子等分子中的共價(jià)鍵都是非極性鍵；某些分子中相同原子之間也含有非極性鍵，如中均有非極性鍵，分別為鍵；在某些離子化合物中也可能含有非極性共價(jià)鍵，比如中含有鍵。?極性共價(jià)鍵：當(dāng)成鍵的兩原子不同時(shí)，即成鍵電子受到的來自兩原子核的引力是不同的，因此成鍵電子會(huì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的原子，因此成鍵原子會(huì)因成鍵電子的偏向或偏離而顯部分的電性，這樣的共價(jià)鍵我們稱之為極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。3.電子式①共價(jià)化合物電子式：書寫關(guān)鍵：找準(zhǔn)原子與原子之間形成的共價(jià)鍵的數(shù)目。在共價(jià)化合物中每個(gè)原子需要達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以我們可以根據(jù)原子的最外層電子數(shù)目去判斷應(yīng)該要形成幾個(gè)共價(jià)鍵才能達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。書寫方法：“拼積木法”ⅰ.判斷要形成共價(jià)鍵的原子有幾個(gè)價(jià)電子，還需要幾個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。ⅱ.需要多少個(gè)電子就要與其他原子形成多少個(gè)共價(jià)鍵。ⅲ.讓這些原子排列組合，需要形成共價(jià)鍵多的放在中間。例如：②含有共價(jià)鍵的離子化合物電子式：形成復(fù)雜陽離子的原子失去電子、形成復(fù)雜陰離子的原子得到電子后，再按照“拼積木法”去處理。例如：③共價(jià)化合物的形成過程用電子式表示：與離子化合物的表示方法區(qū)別是沒有電子的轉(zhuǎn)移，其余相同。例如：5.分子在空間的形態(tài)5.分子的極性根據(jù)分子中的“正電荷中心”和“負(fù)電荷中心”是否重合，將分子分為極性分子和非極性分子。①非極性分子：分子中的“正電荷中心”和“負(fù)電荷中心”是重合的，這類分子是非極性分子。例如：下圖是分子的球棍模型，可以看出，在分子中4根鍵均為極性鍵，由于原子吸引電子的能力更強(qiáng)，共用電子對(duì)主要集中在原子的一側(cè)，因此原子帶部分的負(fù)電荷而原子帶部分的正電荷，是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)帶負(fù)電的原子形成的“負(fù)電荷中心”恰好與原子的“正電荷中心”是重合的，因此是非極性分子。同理，、都是非極性分子。②極性分子：分子中的“正電荷中心”和“負(fù)電荷中心”是不重合的，這類分子是極性分子。例如：下圖是分子的球棍模型，可以看出，在分子中2根鍵的成鍵電子靠近原子一側(cè)，由于分子呈形，2個(gè)帶正電荷的原子形成的“正電荷中心”與原子的“負(fù)電荷中心”不重合，是極性分子。同理，也都是極性分子。結(jié)構(gòu)特殊，其特殊的形結(jié)構(gòu)，它是由弱極性鍵構(gòu)成的極性分子。③相似相溶原理：極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，例如均易溶于水；非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑，例如易溶于；極性分子構(gòu)成的物質(zhì)與非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)則不相溶，例如在水中的溶解度都很小，在中的溶解度也很小。

三、分子間作用力和氫鍵①分子間作用力：分子間存在的一種將分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范德華力。②分子間作用力的特點(diǎn)：分子間作用力也是一種電性作用，如原子核對(duì)其他電子的靜電引力、分子間的極性等，是比化學(xué)鍵弱很多的作用力，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點(diǎn)、溶解度等。③分子間作用力大小比較：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)，極性分子的分子間作用力要大于非極性分子間的作用力。④氫鍵的產(chǎn)生：在分子中，由于原子的吸引電子的能力很強(qiáng)，鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向原子，使得原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的原子核，允許帶部分負(fù)電荷的原子充分接近它，并產(chǎn)生靜電吸引作用，這就形成了氫鍵。⑤氫鍵的表示方法：氫鍵通常用表示，其中和代表等非金屬性強(qiáng)并且半徑較小的非金屬原子。⑥氫鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)：氫鍵也是靜電作用，氫鍵