2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：五 考點(diǎn)16 溶液的酸堿度和中和反應(yīng)（C卷）(含解析)

專題五考點(diǎn)16溶液的酸堿度和中和反應(yīng)（C卷）

1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

洗手液aI蒸;水I洗手液d

I-I-I—4H—-I-~~I—I—4H―I

012345T678T91011121314

洗手灑b洗手液c

A.洗手液a用蒸鐳水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

2.小明同學(xué)在做酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，取少量NaOH溶液于試管中，立即滴加無色酚酸［酚酷的

變色范圍：pH在8.2?10.0之間］,看到了溶液變成了紅色，正準(zhǔn)備向試管中再滴加稀鹽酸

時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中紅色漸漸褪成了無色，對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是（）

A.無色酚就常溫下不穩(wěn)定，易分解B.試管內(nèi)壁上有酸性物質(zhì)附著

C.NaOH溶液已變質(zhì)D.NaOH溶液的濃度過大

3.紫甘藍(lán)汁呈紫色，茶花汁呈淺黃色。用分光光度計(jì)測(cè)不同顏色的溶液，其可見光吸收峰波

長(zhǎng)范圍不同?，F(xiàn)用分光光度計(jì)測(cè)量以上兩種汁液在不同酸堿度下的吸收峰波長(zhǎng)，其關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是（）

茶花汁*紫甘藍(lán)汁

A.將紫甘藍(lán)汁滴入白醋，溶液顯藍(lán)色

B.茶花汁可用于檢驗(yàn)雨水是否為酸雨

C.在pH為0-14范圍內(nèi)，可見光吸收峰波長(zhǎng)變化越大的汁液越適合作酸堿指示劑

D.往滴有紫甘藍(lán)汁的鹽酸中加入NaOH溶液至過量，溶液由紅紫色變?yōu)榫G色

4.將某濃度CuCl?溶液和沒有擦去氧化膜的鎂條混合，觀察到如下現(xiàn)象:鎂條表面析出較多的

紫紅色固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，過程中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系溶液的pH

變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

V

/

/

--一

ZV*-------

0100020003000

時(shí)間

A.實(shí)驗(yàn)中氧化膜能與該溶液體系反應(yīng)

B.鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅

C.產(chǎn)生的無色無味氣體不可能是氫氣

D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅固體

5.某化學(xué)興趣小組用數(shù)字化傳感器探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測(cè)定

結(jié)果如甲、乙所示。下列說法正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.20s至40s之間的某一時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

D.60s時(shí)溶質(zhì)為NaOH和NaCl

6.某實(shí)驗(yàn)小組使用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變

化如圖所示。下列說法中，正確的是（）

反應(yīng)時(shí)間/a

A.圖中a點(diǎn)時(shí)的溶液pH>7,呈酸性

B.圖中c點(diǎn)時(shí)的溶液里溶質(zhì)只有氯化鈉

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

D.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O

7.研究鋼鐵腐蝕速率與水樣的pH關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

鋼鐵

蝕

腐

氧含量6mL.L"

率

速

溫度22℃

234567891011121314

水樣的pH

A.當(dāng)pH<4時(shí)，腐蝕速率增大的原因是鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.當(dāng)pH>10時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯減小

C.腐蝕過程形成鐵的化合物中，鐵元素的化合價(jià)沒有變化

D.影響鋼鐵腐蝕速率的因素還可能有溫度、水中氧含量

8.下列有關(guān)氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的探究，說法正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象和結(jié)論

A向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明硫酸過量

B將少量NaOH固體投入稀硫酸中溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱

向NaOH溶液中滴加無色酚酷試液然后溶液由紅色剛好變成無色，證明二者恰好

C

向其中逐滴滴加稀硫酸完全反應(yīng)

D液中加入CuO粉末生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過量

9.某同學(xué)利用圖1所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感

器測(cè)得反應(yīng)過程中pH和溫度的變化分別如圖2、圖3所示。下列說法不正確的是（）

PH溫

傳

度

感

傳

感

器

器

,孑

磁

圖

A.該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.c點(diǎn)和d點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)只有一種

C.圖3可以說明酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.c點(diǎn)和f點(diǎn)的溶液體積相同

10.如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正確的是

（）

溫11n

A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中

B.稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.60s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl

D.在20s到40s之間某一時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

11.酸堿中和反應(yīng)是兩類物質(zhì)的一類反應(yīng)。某班同學(xué)分為五個(gè)小組對(duì)該類反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）分組探究，收集證據(jù)

稀硫酸稀硫酸

b

3

Ba(OH)：氫氧化鈉

溶液9同體

第一組第二組

一定量的

第五組溶液的質(zhì)量，g

①第一組觀察到的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析,

此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是。

③第三組向滴有酚酰的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，回滴一滴氫氧化鈉

溶液，溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體_____g,

證明該反應(yīng)發(fā)生了。

⑤第五組將所選的酸堿溶液充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液中滴加溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的Na2cO3溶液，燒杯中溶液質(zhì)量與滴加Na2c溶液的質(zhì)量關(guān)系如第五組坐

標(biāo)圖所示。圖示信息(填“能”或“不能”)作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)，理

由是o

(2)得出結(jié)論，解釋應(yīng)用

通過探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應(yīng)，該類反應(yīng)的共性是：不同酸中的H+

和不同堿中的OH一相互作用生成水分子，此類反應(yīng)有廣泛的用途，如農(nóng)業(yè)上常用改

良酸性土壤。(填一種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)

12.酸堿中和在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。為了探究酸堿中和反應(yīng)中有水生成，同時(shí)有能量的

變化，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

［查閱資料］

i、冰醋酸（一種常見的酸）、固體氫氧化鈉、藍(lán)色硅膠中均不含水、不導(dǎo)電。

ii、變色硅膠一般為藍(lán)色，吸水后變?yōu)榧t色，不與冰醋酸、氫氧化鈉反應(yīng)。

iii、酸、堿、鹽的水溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姟?/p>

［實(shí)驗(yàn)過程］本實(shí)驗(yàn)在室溫20℃左右時(shí)進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明、解釋或結(jié)論

（1）1僉查一E圖裝置的氣密性。

JI

f右端U形管內(nèi)液面廣口瓶不漏氣，裝置的氣密

X.性良好

到L色液I體

先使U光;管兩邊的液面保持水平，再將兩

￥1差點(diǎn)三后可4吾廣口1瓦中下部。

（2）將固體氫氧化彳訥、MC酸酸與R態(tài)色硅膠

同時(shí)倒入試管中,并/用玻用方棒在試,序中不斷

地輕車仝攪拌O酸與堿混合后有水生成酸

藍(lán)色硅膠逐漸變成

與堿混合會(huì)_______（填”放

c_______色，試管發(fā)燙

冰酸酸j執(zhí)”或“吸執(zhí)”）

藍(lán)色硅膠

固體氫氧化鈉一J

混合物中含有自由移動(dòng)的

（3）待試管冷卻至常溫后，將簡(jiǎn)易導(dǎo)電性

觀察到指示燈發(fā)光_______（填“分子”或“原子”

測(cè)量?jī)x插入試管內(nèi)的混合物中

或“離子。

［反思與改進(jìn)］實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)（如下圖所示），利用數(shù)字傳感技術(shù)測(cè)

定溶液電導(dǎo)率，探究NaOH溶液和稀鹽酸的反應(yīng)（電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理

量，在相同條件下,電導(dǎo)率與離子濃度成正比）。

溶液

NaOH電

導(dǎo)

傳感器

率

采集信息?

形成圖像

稀鹽酸

時(shí)間/s

（4）結(jié)合上圖分析：如圖中NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是（填“P”或"M

或“N”），反應(yīng)的化學(xué)方程式o比較“P”、"M”、“N”三點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系

答案以及解析

1.答案：A

解析：A、從圖中可知，洗手液a的pH在3?4之間，pH小于7,呈酸性，用蒸儲(chǔ)水稀釋

后酸性減弱，pH增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)。洗手液b的pH在5?6之間，洗手液a的pH在3?4之間,

洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項(xiàng)B正確；

C、洗手液c的pH在8?9之間，pH>7,呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，選項(xiàng)C正確;

D、洗手液d的pH在12?13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時(shí)，如果

洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，混合液的pH可能等于7,

如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的堿性物質(zhì)剩余

則混合液的pH就大于7,選項(xiàng)D正確。

故選Ao

2.答案：C

解析：A、可能是無色酚配;常溫下不穩(wěn)定，易分解，造成試管中紅色漸漸褪成了無色，猜想

合理；

B、可能是試管內(nèi)壁上有酸性物質(zhì)附著，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，造成試管中紅色漸漸褪成了

無色，猜想合理；

C、氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生變質(zhì)，生成碳酸鈉，但是碳酸鈉溶液呈堿性，仍

能使無色酚醐試液呈紅色，不會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，猜想不合理；

D、可能是因?yàn)闅溲趸c溶液的濃度過大造成試管中紅色漸漸褪成了無色，猜想合理。

故選C。

3.答案：D

解析：A、白醋呈酸性，由圖像可知，紫甘藍(lán)汁在酸性溶液中的顏色是在紅紫色和紫色之間,

此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、茶花汁在溶液PH小于13時(shí)都呈紅紫色，而把PH小于5.6的降雨才稱為酸雨，故此選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在pH為0-14范圍內(nèi)，在酸性和堿性的溶液中能呈現(xiàn)不同顏色的汁液才適合作酸堿指示

劑，即可見光吸收峰波長(zhǎng)在酸性和堿性溶液中不同時(shí)才適合作酸堿指示劑，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、紫甘藍(lán)汁在鹽酸中呈紅紫色，加入過量氫氧化鈉后，溶液呈堿性，此時(shí)紫甘藍(lán)汁顯綠色,

故此選項(xiàng)正確。

故選D。

4.答案：C

解析：A.氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銅水解使溶液呈酸性，根據(jù)金屬氧化物的性質(zhì)可知氧

化膜能與該溶液體系反應(yīng)，故A正確；

B.鎂可以置換出氯化銅溶液中的銅，所以鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅，故B正確；

C.氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銅水解使水溶液呈酸性，鎂與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C錯(cuò)

誤；

D.氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，隨著氫氣的不斷析出，促進(jìn)氯化銅的水解，當(dāng)氫氧化

銅達(dá)到一定量后會(huì)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故D正確。

故選C。

5.答案：D

解析：題圖中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,說明原溶液顯酸性，因此是把氫氧

化鈉溶液滴加到鹽酸中，A錯(cuò)誤；由甲可知，反應(yīng)過程中溫度逐漸升高，說明反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，故B錯(cuò)誤；兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH等于7,應(yīng)在40s至60s之間的某一時(shí)刻，故C

錯(cuò)誤；60s時(shí)溶液的pH大于7,說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl,

故D正確。

6.答案：D

解析：題圖中a點(diǎn)時(shí)的溶液pH>7,呈堿性，A錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)的溶液pH<7,顯酸性，溶液里

溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫，B錯(cuò)誤。由題圖可知，pH是開始時(shí)大于7,逐漸減小到7然后小

于7,可知原溶液顯堿性，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，C錯(cuò)誤。稀鹽酸和氫氧

化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成Hg,D正確。

7.答案：C

解析：A、當(dāng)pH<4時(shí)，溶液中含有氫離子，鐵能與酸反應(yīng)，故當(dāng)pH<4時(shí)，腐蝕速率增大

的原因是鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

B、由圖可知，當(dāng)pH>10時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯減小，不符合題意；

C、腐蝕過程形成鐵的化合物中，鐵由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變，符合

題意；

D、鐵能與氧氣和水反應(yīng)，而發(fā)生銹蝕，故影響鋼鐵腐蝕速率的因素還可能有溫度、水中氧

含量等，不符合題意。

故選C?

8.答案：C

解析：硫酸鈉也能與氨化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，A錯(cuò)誤。氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量,

使溶液的溫度升高，B錯(cuò)誤。向NaOH溶液中滴加無色酚醐試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向其

中逐滴滴加稀硫酸，當(dāng)紅色剛好變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)，C正確。氧化銅不能與

氫氧化鈉反應(yīng)，不會(huì)生成藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤。

9.答案：B

解析：根據(jù)題圖2,開始時(shí)溶液的pH大于7,所以該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，

A正確；c點(diǎn)溶液的pH=7,表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,

d點(diǎn)溶液的pH<7,稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCLB不正確；反應(yīng)過程中溶液

的溫度升高，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí).，再加入稀鹽酸，溶

液的溫度降低，c點(diǎn)和f點(diǎn)都表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故c點(diǎn)和f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶

液體積相同，D正確。

10.答案：C

解析：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后

不斷的加入堿性溶液，即該實(shí)驗(yàn)是將稀氫氧化鈉溶液滴入到稀鹽酸中，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度變化圖，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐升

高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、60s時(shí)，溶液的pH大于7,溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為NaOH和

NaCl,故選項(xiàng)正確；

D、40s時(shí)放出的熱量還沒有達(dá)到最高，還沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

11.答案：（1）有白色沉淀生成；氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度也會(huì)升高；

NaOH+HNO,=NaNO3+H2O：2.4；能；和碳酸鈉溶液反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量

（2）熟石灰（或Ca（OH%）

解析：（1）①稀硫酸和氫氧化鋼生成硫酸鋼沉淀，第一組觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象，

證明反應(yīng)發(fā)生了。

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過程中溫度升高，此現(xiàn)象不能

作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度也會(huì)升高。

③氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：