2023-2024學(xué)年廣東省深圳市富源學(xué)校高三上學(xué)期9月調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

富源學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月調(diào)研考試化學(xué)答案版本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（選擇題共44分）選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【解析】【詳解】A．苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說(shuō)法不正確；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，B說(shuō)法正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，C說(shuō)法不正確；D．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說(shuō)法不正確；綜上所述，本題選B。2．科教興國(guó)，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說(shuō)法正確的是A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氣，是第族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體【答案】C【詳解】A．化學(xué)符號(hào)Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯(cuò)誤；B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B錯(cuò)誤；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；D．金剛石是共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。3．1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

A．圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥 C．圖3：收集 D．圖4：制備【答案】B【詳解】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達(dá)到預(yù)期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達(dá)到預(yù)期；故選B。4.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為iCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4ClD正確；故答案選B。5、下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D.產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯【答案【解析】【詳解】A．反應(yīng)①為乙酸和異丙醇在酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸異丙酯和水，因此，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A敘述正確；B．反應(yīng)②為乙酸和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸異丙酯，該反應(yīng)的原子利用率為100%，因此，該反應(yīng)是合成酯的方法之一，B敘述正確；C．乙酸異丙酯分子中含有4個(gè)飽和的碳原子，其中異丙基中存在著一個(gè)飽和碳原子連接兩個(gè)飽和碳原子和一個(gè)乙酰氧基，類比甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，乙酸異丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C敘述是錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物是相同的，從結(jié)構(gòu)上看，該產(chǎn)物是由乙酸與異丙醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯，故其化學(xué)名稱是乙酸異丙酯，D敘述是正確；綜上所述，本題選C。6、部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B．能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC．新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D．若b能與反應(yīng)生成，則b中含共價(jià)鍵【答案】B【分析】由圖可知a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過(guò)氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！驹斀狻緼．由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過(guò)氧化鈉）都能與反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應(yīng)生成，則b為過(guò)氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵，D合理；故選B。7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．完全分解，得到的分子數(shù)目為C．體積為的溶液中，數(shù)目為D．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為【答案】D【詳解】A．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯(cuò)誤；C．，會(huì)發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，C錯(cuò)誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；故答案為：D。8、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C9、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2OC[SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)和Cl－。]10、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式ANa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－過(guò)量H2S2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋BFe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－少量HI4H＋＋3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋少量銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋DAlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)過(guò)量HCl5H＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)=Al3＋＋CO2↑＋3H2OA[B項(xiàng)，I－的還原性比Fe2＋的強(qiáng)，加入少量HI時(shí)I－被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)與Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)不能共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，而不能大量共存，錯(cuò)誤。]11、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NF3既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2D．3molNF3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2molB[由可知，該反應(yīng)中3molNF3參加反應(yīng)時(shí)，2molNF3被還原成NO，1molNF3被氧化成HNO3，NF3既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，NO為還原產(chǎn)物，HNO3為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。]12、用廢銅屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下:下列說(shuō)法不正確的是A.“溶解”時(shí),銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++O22?Cu2++2HB.“調(diào)pH”時(shí),可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC.“濾液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]D.“酸化”時(shí),加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解答案AA項(xiàng),H2O2在離子方程式中不可拆開(kāi),錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO與H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,Cu2(OH)2CO3與H+反應(yīng)生成Cu2+、H2O、CO2,也無(wú)雜質(zhì)生成,且Cu2(OH)2CO3為難溶物,若過(guò)量也可以一并過(guò)濾除去,正確;C項(xiàng),“調(diào)pH”時(shí),不可將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,所以溶液中Q[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2],取等號(hào)時(shí),Cu2+與OH-剛好達(dá)到Cu(OH)2的沉淀溶解平衡,正確;D項(xiàng),蒸發(fā)CuSO4溶液時(shí),Cu2+會(huì)水解生成Cu(OH)2,故加入稀硫酸可抑制Cu2+的水解,正確。13、常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解與溶液體積變化,下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pHB.由a→b過(guò)程中,溶液中HClO的濃度增大C.b點(diǎn)時(shí)溶解的Cl2全部與水發(fā)生了反應(yīng)D.c點(diǎn)以后溶液呈堿性,沒(méi)有漂白性答案BA項(xiàng),氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有漂白性,會(huì)使pH試紙褪色,故不能使用pH試紙測(cè)定溶液pH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a→b,溶液的pH降低,酸性增強(qiáng),說(shuō)明反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO正向進(jìn)行,HClO濃度增大,正確;C項(xiàng),氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶解的氯氣不可能完全反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),b點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生轉(zhuǎn)折,說(shuō)明此時(shí)開(kāi)始滴加濃NaOH溶液,c點(diǎn)溶液呈中性,說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、少量的HClO,此時(shí)溶液仍然具有漂白性,c點(diǎn)以后,溶液中溶質(zhì)是NaClO、NaOH,但是NaClO具有氧化性,溶液仍然具有漂白性,錯(cuò)誤。14、氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如圖(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物),下列敘述不正確的是()A.“還原”時(shí)焦炭主要被氧化為CO2B.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N2Si3N4C.“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉D.“稀酸Y”可選用稀硝酸答案A石英砂的主要成分為SiO2,SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑,焦炭被氧化為CO,不是CO2,A錯(cuò)誤;“高溫氮化”是Si與N2反應(yīng),其化學(xué)方程式為3Si+2N2Si3N4,B正確;原料氣中含有N2和少量O2,氧氣能與灼熱的Cu粉反應(yīng)生成CuO,N2不與Cu粉反應(yīng),“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉,從而得到純凈的N2,C正確;粗硅中含有少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物,則Si3N4中含有少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物,Fe、Cu的單質(zhì)及化合物均可與稀硝酸反應(yīng),得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,D正確。15、海水中含有豐富的碘元素,海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力,如海帶中含碘量可達(dá)0.3%~0.5%,約為海水中碘濃度的10萬(wàn)倍。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列流程從凈化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.富集得到含碘化合物的晶胞如圖,其中距離每個(gè)I-最近的Ag+有4個(gè)B.轉(zhuǎn)化后的溶液中主要含有Fe2+和I-C.用稀HNO3溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用D.氧化時(shí),理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍答案D由題給晶胞結(jié)構(gòu)可知,以面心I-為例,距離每個(gè)I-最近的Ag+有4個(gè),A正確;含碘海水富集后加入AgNO3溶液將I-轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,過(guò)濾得到AgI,加入適量鐵粉和蒸餾水,將AgI轉(zhuǎn)化為FeI2和Ag,轉(zhuǎn)化后的溶液中主要含有Fe2+和I-,B正確;過(guò)濾得到銀和含有FeI2的濾液,濾渣Y為銀,銀與稀硝酸反應(yīng)得到的AgNO3溶液可以循環(huán)利用,C正確;根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I-I2+2Cl-可知,控制n(Cl2)=n(FeI2)即可,若通入Cl2的量過(guò)多,過(guò)量的Cl2會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+,導(dǎo)致制備成本增大,D錯(cuò)誤。16、目前新冠肺炎的藥物研發(fā)和疫苗研制取得了很大進(jìn)展,其中法匹拉韋藥物(結(jié)構(gòu)如圖)顯示有一定的臨床療效。下列關(guān)于此物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A.法匹拉韋的分子式為C5H4FN3O2B.法匹拉韋結(jié)構(gòu)中所有原子共平面C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.法匹拉韋顯一定的堿性,可以和酸反應(yīng)答案B氨基和亞氨基中N的雜化類型為sp3雜化,故有機(jī)物中不可能所有原子共平面,B錯(cuò)誤;分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;氨基和亞氨基顯堿性,可以與酸反應(yīng),D正確。第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共56分。17．（14分）（14分）KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。(一)KMnO4的制備，分步驟Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行。步聚Ⅰ．先利用如圖所示裝置制備K2MnO4。稱取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中，加熱，待混合物熔融后，加入5.0gMnO2(s)，待反應(yīng)物干涸后，加大火焰強(qiáng)熱4~8min，得墨綠色的錳酸鉀。(1)A可選用_______(填標(biāo)號(hào))。①石英坩堝

②瓷坩堝

③鐵坩堝(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅱ．由K2MnO4制備KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過(guò)程如下：①待A處物料冷卻后，用20mL4%KOH溶液重復(fù)浸取，合并浸取液便得墨綠色的錳酸鉀溶液。②向?yàn)V液中通入足量CO2，使K2MnO4歧化為KMnO4和MnO2，過(guò)濾出生成的MnO2。③再將濾液進(jìn)行一系列處理，得KMnO4晶體。(3)過(guò)程②向?yàn)V液中通入足量CO2，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______；檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)方法是_______。(二)KMnO4的性質(zhì)。已知：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)：。某化學(xué)小組選用硫酸酸化的0.05mol/L高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄的數(shù)據(jù)]編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min溶液溶液稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4(4)配制的高錳酸鉀溶液肯定不需要的儀器是_______(填標(biāo)號(hào))。a．蒸發(fā)皿

b．容量瓶

c．玻璃棒

d．燒杯

e．坩堝

f．膠頭滳管(5)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琀2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于_______。(6)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~4min內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率：_______?！敬鸢浮?1)③（2分）(2)（2分）(3)墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)有黑色固體生成（2分）取少量上層清液于試管中繼續(xù)通入CO2，靜置若無(wú)黑色沉淀則歧化完全或用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到濾紙上，濾紙上只有紫色而無(wú)綠色痕跡，則歧化完全（2分）(4)ae（2分）(5)（2分）(6)（2分）【解析】（1）由于加熱后的熔融物中含有氫氧化鉀，KOH既會(huì)與瓷坩堝中的成分Al2O3、SiO2等發(fā)生反應(yīng)，也會(huì)與石英坩堝中的成分SiO2反應(yīng)，故儀器A可選用鐵坩堝，故答案為：③；（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4即KOH、KClO3和MnO2反應(yīng)生成K2MnO4、KCl和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）向?yàn)V液中通入足量CO2，促使KMnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，所以可觀察到的現(xiàn)象為墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)有黑色固體生成；通入CO2氣體，使K2MnO4歧化為KMnO4和MnO2，KMnO4在溶液中呈紫紅色，可利用層析法，通過(guò)產(chǎn)物的顏色檢驗(yàn)K2MnO4是否歧化完全，實(shí)驗(yàn)方法是用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到濾紙上，根據(jù)層析原理，濾紙上只有紫色而無(wú)綠色痕跡，則歧化完全，故答案為：墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)有黑色固體生成；用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到濾紙上，濾紙上只有紫色而無(wú)綠色痕跡，則歧化完全；（4）用KMnO4固體配制的高錳酸鉀溶液需用用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故肯定不需要的儀器是ae，故答案為：ae；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，，解得c=0.5mol/L，故為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；（6）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，即混合后c(KMnO4)==0.02mol/L，0~4min內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率：=，故答案為：。18、工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為，含少量、雜質(zhì)]為主要原料制備紅礬鉀的工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知“高溫連續(xù)焙燒”階段元素轉(zhuǎn)化為。①焙燒時(shí)采取“多層逆流焙燒”，即將固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣做的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______。②與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)濾液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)一系列操作包括：蒸發(fā)溶劑至_______，停止加熱、_______抽濾、重結(jié)晶。(4)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的酸性廢液可通過(guò)鋇鹽沉淀法處理，其過(guò)程為：先將酸性廢液堿化處理，再加入。廢液需進(jìn)行堿化處理的目的是_______[已知：

]。(5)除了“一系列操作”中所得母液可循環(huán)利用外，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有、_______(填化學(xué)式)。【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，從而提高原料的利用率（2分）（2分）(2)（2分）(3)有晶膜出現(xiàn)（2分）冷卻至室溫（2分）(4)促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，濃度升高，有利于與生成沉淀（2分）(5)（2分）【分析】鉻鐵礦中加入Na2CO3、通入氧氣，高溫連續(xù)焙燒，Cr元素轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2O3，Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2同時(shí)生成二氧化碳，CuO不參與反應(yīng)，水浸后Fe2O3、CuO不溶于水生成沉淀過(guò)濾除去，濾液Ⅰ中含有NaAlO2和Na2CrO4，濾液Ⅰ通入CO2調(diào)節(jié)pH至8.3，此時(shí)NaAlO2與CO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀除去，濾液Ⅱ中主要為Na2CrO4，往濾液Ⅱ中通入過(guò)量CO2，Na2CrO4與CO2反應(yīng)生成Na2Cr2O7和NaHCO3，NaHCO3結(jié)晶析出，濾液Ⅲ中主要為Na2Cr2O7，濾液Ⅲ中加入KCl，再經(jīng)過(guò)一系列操作得到K2Cr2O7。【解析】（1）①焙燒時(shí)固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，從而提高原料的利用率。②Al2O3與純堿反應(yīng)生成NaAlO2和CO2，化學(xué)方程式為。（2）濾液Ⅱ中Na2CrO4與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2Cr2O7和NaHCO3，碳酸氫鈉在水中溶解度較小結(jié)晶析出，因此該反應(yīng)的離子方程式為。（3）從K2Cr2O7溶液中得到K2Cr2O7晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾、重結(jié)晶的方式，50℃蒸發(fā)溶劑至有晶膜出現(xiàn)，停止加熱、冷卻至室溫，再抽濾重結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體。（4）將K2Cr2O7酸性廢液堿化處理，促使+H2O2+2H+化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可使轉(zhuǎn)化為，濃度升高，有利于與Ba2+反應(yīng)生成BaCrO4沉淀。（5）高溫連續(xù)焙燒生成了CO2，NaHCO3分解制Na2CO3時(shí)也會(huì)生成CO2，生成的CO2可用于與濾液Ⅰ中偏鋁酸鈉反應(yīng)，也可與濾液Ⅱ中反應(yīng)，因此上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有CO2。19、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。I．以CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(1)上述反應(yīng)中，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH1=-159.5kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=＋72.5kJ·mol-1①合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。②反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A．反應(yīng)速率：2v正(CO2)=v正(H2)

B．同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵C．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變②由圖可知，Y點(diǎn)速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器內(nèi)壓強(qiáng)P1_______P2。③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含P2的代數(shù)式表示)。III．電化學(xué)法還原二氧化碳制取乙烯：在強(qiáng)酸性溶液中通入CO2氣體，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯。其原理如圖所示：(4)上述裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)B(2)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

?H=-87kJ/mol第一步第一步的活化能小(3)BC><(4)2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【詳解】（1）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)同時(shí)為氣體體積減小的反應(yīng)，高溫低壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)同時(shí)為氣體體積減小的反應(yīng)，低溫高壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B正確；C．高溫化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，高壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．低溫化學(xué)平衡正向移動(dòng)，低壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選B。（2）合成尿素的總反應(yīng)=第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-87kJ/mol，從圖中可知，第一步反應(yīng)的活化能較小，則反應(yīng)速率較快的為第一步。（3）①A．反應(yīng)速率2v正(CO2)=v正(H2)，都表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵，說(shuō)明消耗0.5molCH4的同時(shí)消耗1molH2，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的密度始終不變，D錯(cuò)誤；故答案選BC。②由圖可知Y點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明此時(shí)未達(dá)到平衡狀態(tài)，v正>v逆，