2024屆五年高考化學(xué)真題分類訓(xùn)練：專題八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律

第頁(yè)專題八物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律題組一一、選擇題1.[2022山東，2分]?813O、?815O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：?8A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.?813OD.自然界不存在?813O[解析]根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，可推斷出?baX為?26He、?nmY為?24He，X的中子數(shù)為6?2=4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；?26He、?24He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；?82.[2022遼寧，3分]下列類比或推理合理的是(A)已知方法結(jié)論A沸點(diǎn):Cl2類比沸點(diǎn):H2B酸性:HClO4類比酸性:HCl>HIC金屬性:Fe>Cu推理氧化性:Fe3DKsp推理溶解度:Ag2[解析]分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>I，故酸性HClO4>HIO4，但HCl的酸性比HI弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由金屬性Fe>Cu，可推出氧化性Cu2+>Fe2+，但氧化性Fe3+>Cu2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag23.[2022北京，3分]?38Sr（鍶）的?87Sr、?86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中?87Sr/?86Sr值不變。土壤生物中A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分?87Sr和C.?87Sr和D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中?87[解析]Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；?87Sr和?86Sr的質(zhì)量數(shù)不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分，B項(xiàng)正確；Sr的質(zhì)子數(shù)為38，?87Sr的中子數(shù)為87?38=49，?864.[2022河北，3分]中子轟擊?ZAX原子的核反應(yīng)為?ZAX+?A.原子半徑：Y>X B.YH3+C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X D.X與Y均能形成多種氫化物[解析]由已知核反應(yīng)可得Z+0=M+1、A+1=R+1，MRY可用于測(cè)定文物年代，則Y是C，R=14、M=6、A=14、Z=7，X是N。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)正確；C結(jié)合3個(gè)H失去1個(gè)電子形成CH3+，B項(xiàng)正確；5.[2022全國(guó)甲卷，6分]Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是(D)A.非金屬性:X>Q B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y[解析]由“Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Q與X、Y、Z位于不同周期”推測(cè)Q可能為第一或第二周期元素；結(jié)合“Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍”和“X、Y相鄰”，可知Q為第二周期元素，則X、Y、Z為第三周期元素，Y為Si,X為Al;由“最外層電子數(shù)之和為19”可知Q、Z最外層電子數(shù)之和為12，所以Q、Z為F和P或O和S或N和Cl。NQOQFQAlXSiYPZSZClZ同一周期元素從左到右非金屬性依次增加，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性X<Q，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，鋁為金屬晶體，熔點(diǎn)低于硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O、F的簡(jiǎn)單氫化物均可以形成氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Q>Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增大，所以Z>Y，D項(xiàng)正確。【歸納總結(jié)】根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱，可判斷簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、單質(zhì)的氧化性等；根據(jù)元素金屬性的強(qiáng)弱，可判斷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、單質(zhì)的還原性、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性等。6.[2021全國(guó)乙卷，6分]我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是(BA.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的 D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸[解析]X、Y、Z為同周期相鄰元素，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a、W的最外層電子數(shù)為b，則有a+a+1+a+2+b=3a+3+b=15，3a+b=12，a=4?13b，由于a、b均是整數(shù)且b<9，又X、Y、Z均不與W同族，因此求得b=6，a=2，再結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可確定W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si7.[2021北京，3分]下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(A)A.酸性：HClO4>H2C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2[解析]元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3中S為+4價(jià)，不是S的最高價(jià)態(tài)，不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)符合題意；由元素的金屬性K>Na>Li，可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOH>NaOH>LiOH，B項(xiàng)不符合題意；根據(jù)非金屬性O(shè)>S>P，可知?dú)鈶B(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S>PH38.（2020全國(guó)卷Ⅲ，6分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(DA.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿[解析]化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，可知W、X、Y、Z分別為H、N、Na、Cl，XW3為NH3，WZ為HCl。非金屬性：Cl>N>H>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤。原子半徑：Na>Cl>N>H，B項(xiàng)錯(cuò)誤。N可以形成HNO2，HNO2為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na的氧化物的水化物為NaOH，NaOH9.[2019北京理綜，6分]2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦?49In等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣?37RbA.In是第五周期第ⅢA族元素 B.?49C.原子半徑:In>Al D.堿性:InOH[解析]Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，A項(xiàng)正確；?49115In的中子數(shù)為115?49=66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項(xiàng)正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>Al，C10.[2019浙江4月選考，2分]下列說(shuō)法不正確的是(C)A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C.CO2D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞[解析]Na2CO3和NaOH都是離子化合物，熔化時(shí)破壞的都是離子鍵，A項(xiàng)正確；蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中，水從液態(tài)變成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，B項(xiàng)正確；CO2溶于水，一部分CO2與水反應(yīng)生成H2CO311.[2019全國(guó)卷Ⅲ，6分]X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(B)A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高 B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZX D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸[解析]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X、Z同主族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，有a+a+2=10，解得a=4，又Y原子半徑大于Z,則X為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素。MgO為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故Mg的氧化物的熔點(diǎn)高于碳的氧化物，A錯(cuò)誤；非金屬性C>Si,故氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4，B正確；C、Si形成的化合物SiC為共價(jià)化合物，二、非選擇題12.[2019海南,9分]自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)?95243Am+?2048Ca→?288Mc+3?[解析]該反應(yīng)前后質(zhì)子總數(shù)不變，Mc的質(zhì)子數(shù)為95+20=115，?287（2）Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式（1分）。該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有[解析]聯(lián)氨的電子式為；氮氮之間形成非極性共價(jià)鍵、氮?dú)渲g形成極性共價(jià)鍵。（3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為P4O6（2分）,+5[解析]P的+3價(jià)氧化物的分子式為P4O6；+5價(jià)P題組二1.[2023遼寧，3分]某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.W與X的化合物為極性分子 B.第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵[解析]根據(jù)化合物中原子的成鍵特點(diǎn)分析:W的原子序數(shù)最小，且形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H;X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C;Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O或S;Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)等于W和Y的原子序數(shù)之和，則Z為F或Cl;Q形成4個(gè)共價(jià)鍵后帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，且Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則Q為Al，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，Y只能為O，Z只能為F。H與C形成的化合物為烴類，烴類物質(zhì)的分子中正負(fù)電荷中心可能重合，如甲烷，其為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能:F>O>C，B項(xiàng)正確;Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C項(xiàng)正確;該陰離子中，中心Al原子形成4個(gè)鍵，其中一個(gè)為配位鍵，2.[2022河北，4分]兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C.將裝有YZ2D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)[解析]題圖中X形成四個(gè)共價(jià)鍵，則X位于第ⅣA族，Y形成三個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅢA族或第ⅤA族，Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅥA族，R形成一個(gè)共價(jià)鍵，為H元素或位于第ⅦA族，Q形成五個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅤA族，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、R為F元素、Q為P元素。圖示化合物中P最外層有10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；五種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物HF最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，2NO2?N2O43.[2022全國(guó)乙卷，6分]化合物YW4X5Z8?4W2Z可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、ZA.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<XC.100～200℃D.500℃熱分解后生成固體化合物X[解析]W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期元素，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，說(shuō)明Y核外電子數(shù)為奇數(shù)，則Y為N，Z為O；結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)加和為21，可知W、X的原子序數(shù)之和為6，又W的原子序數(shù)小于X，則W為H，X為B。B單質(zhì)常溫下為固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性B<N，則酸性H3BO3<HNO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNH4B5O8?4H2O的質(zhì)量為273g，設(shè)其在100～200℃階段失水xmol，則有18x273=1?0.802=0.198，解得x≈3，說(shuō)明4.[2022廣東，2分]甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示;戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.原子半徑:丁>戊>乙B.非金屬性:戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)[解析]戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則乙、戊不是0族，故五種元素位于第二、三周期，若戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S；若戊為S，則甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P。由同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知，A項(xiàng)正確；同周期元素非金屬性從左到右逐漸增大，B項(xiàng)正確；若甲為C，烷烴、烯烴遇氯化氫無(wú)白煙產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸、硅酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5.[2022湖南，3分]科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族[解析]同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性O(shè)>C>Si，B項(xiàng)正確；F2具有強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；82號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第6周期第ⅣA族，D項(xiàng)正確。6.[2021廣東，4分]一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.XEZ4是一種強(qiáng)酸 B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>E D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+[解析]根據(jù)X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，可知X為H元素；根據(jù)題意知Y、Z、W均為第二周期元素，結(jié)合題圖中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵、W形成1個(gè)共價(jià)鍵和原子序數(shù)關(guān)系可確定Y為C元素、Z為O元素、W為F元素；再結(jié)合E的原子比W原子多8個(gè)電子，可知E為Cl元素。XEZ4即HClO4是自然界中酸性最強(qiáng)的含氧酸，A項(xiàng)正確；同周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性F>O>C，即W>Z>Y，B項(xiàng)正確；原子半徑Cl>C>F，即E>Y>W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ZW2即OF2，F(xiàn)元素為?1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知O元素為+7.[2021福建，4分]某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是(B)A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z B.Y的氧化物是兩性氧化物C.R、W、X只能組成共價(jià)化合物 D.最高正價(jià):Y<W<X[解析]五種主族元素分處三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，則R為H元素；X、Z同主族，原子序數(shù)相差8，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，則R、W的原子序數(shù)之和為8，故W為N元素；根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Z為S元素，X為O元素，Y為Al元素。非金屬性O(shè)>N，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3為兩性氧化物，B項(xiàng)正確；H、N、O可以組成離子化合物，如NH4NO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al、N的最高正價(jià)分別為+38.[2021全國(guó)甲卷，6分]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(D)A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物[解析]四種短周期主族元素中W、X的原子序數(shù)較小，其單質(zhì)常溫下均為氣體，兩原子最外層電子數(shù)之和應(yīng)為偶數(shù)且小于8，可推出W為H元素、X為N元素；H和N原子最外層電子數(shù)之和為6，結(jié)合四種元素中Z的原子序數(shù)最大且Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，則Z為第三周期的S元素；再結(jié)合Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，可知Y的最外層電子數(shù)為3，且原子序數(shù)介于N和S之間，則Y為Al元素。原子半徑：Al>S>N>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是典型的兩性氧化物，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)生成鹽和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、S9.[2021湖南，2分]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e?A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性[解析]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na；W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e?分子，該分子為N2H4，W的原子序數(shù)小于X的，則W為H、X為N，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則Y為O。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑Na+<O2?<N3?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2中兩個(gè)O原子之間為非極性鍵，正確；C10.[2020浙江7月選考，2分]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè);QA.原子半徑:Z<Y<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>MC.X2D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物[解析]X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合“Y元素的最高正價(jià)為+4，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族”，可推出Y為C、Z為N、M為Si，由“化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)”可推出X為H，由“Q元素的原子最外層比次外層少一個(gè)電子”可推出Q為Cl。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，可得原子半徑ZN<YC<MSi，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：ZHNO3>YH2CO3>MH2SiO3，B項(xiàng)正確；H2N—NH211.[2020全國(guó)卷Ⅰ，6分]1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核?24He）轟擊金屬原子?ZW?Z其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是(B)A.?ZWX的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B.XC.X的原子半徑小于Y的 D.Y僅有一種含氧酸[解析]由?ZWX+?24He→?Z+230Y+?01n可得W+4=30+1，則W=27，設(shè)金屬原子X(jué)的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合題給信息可知，x+x+2=8，解得x=3，可得Z=13，X為Al，Y為P。?1327Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，A12.[2020全國(guó)卷Ⅱ，6分]一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(D)A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3[解析]由題意知，4種短周期主族元素中，Z的原子序數(shù)最大，且能形成Z+，則Z為鈉元素，W的原子序數(shù)最小，且形成一個(gè)化學(xué)鍵，則W為氫元素，再由4種元素的原子序數(shù)之和為24，可知X與Y的原子序數(shù)之和為12，結(jié)合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù)，可知X為硼元素，Y為氮元素。從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；Na為活潑金屬，既能與水反應(yīng)，又能與CH3OH發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，B項(xiàng)正確；氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，是典型的強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；BF題組三1.[2023全國(guó)乙卷，6分]一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2?與Y2+A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有?1、?2 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體[解析]由W、X、Y均為短周期元素，簡(jiǎn)單離子X(jué)2?與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，可知X為O元素，Y為Mg元素；結(jié)合原子序數(shù)W<X及該礦物溶于稀鹽酸生成無(wú)色無(wú)味氣體可確定W為C元素，該礦物為MgCO3。氧元素常見(jiàn)化合價(jià)有?1、?2，如Na2O2、Na2O中氧元素分別為?1價(jià)和?2價(jià)，A正確；根據(jù)元素在周期表中的位置，可確定原子半徑：Mg>C>O，B錯(cuò)誤；MgO2.[2023全國(guó)甲卷，6分]W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是(CA.原子半徑:X>W B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<ZC.Y與X可形成離子化合物 D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸[解析]WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，WX2為NO2或SO2，W的原子序數(shù)比X的小，故W是N、X是O；Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)比O的大，則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y是Mg；又四種元素的最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)是6，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為S。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，即rO<rN，A錯(cuò)誤；H2O分子間形成了氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，B3.[2023浙江1月選考，3分]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是(BA.電負(fù)性：Z>XB.最高正價(jià)：Z<MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y[解析]Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；X的2s軌道全充滿，五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，則X為Be或B元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Z為N元素；Q是純堿中的一種元素，則Q為Na元素。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性N>Be或B，A項(xiàng)正確；N的最高正價(jià)為+5，但O無(wú)最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na和O形成的Na2O2中O和O4.[2022海南，4分]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小。下列判斷正確的是(C)A.XW3B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性[解析]X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素；Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。NCl3中N的孤電子對(duì)數(shù)為5?1×32=1，NCl3為三角錐形分子，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下NH3為氣體，H2O為液體，故沸點(diǎn)：NH3<H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O5.[2022天津，3分]嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說(shuō)法正確的是(D)A.原子半徑：Al<Si B.第一電離能：Mg<CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū) D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O[解析]Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，故原子半徑：Al>Si，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Ca同主族，同主族從上到下元素的第一電離能減小，故第一電離能：Mg>Ca，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe位于元素周期表的d區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，六種元素中電負(fù)性最大的為O，D項(xiàng)正確。6.[2022遼寧，3分]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<QC.第一電離能:Y>Z D.電負(fù)性:W<Z[解析]由“短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子”和“Q與Z同主族”可推出X為C，Z為O，Q為S，Y位于C和O之間，為N，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，則W為Al。C能與H、O、N、S、Cl等元素形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；O的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，S的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O>H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O為同周期相鄰元素，N原子的2p軌道為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于【技巧點(diǎn)撥】電離能大小的判斷方法同周期從左到右主族元素的第一電離能整體呈逐漸增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能分別大于第ⅢA、ⅥA族元素的。同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。7.[2022遼寧，3分]理論化學(xué)模擬得到一種N13+離子,結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D.常溫下不穩(wěn)定[解析]由題圖可知，N13+中所有的N原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的四個(gè)N原子為sp2雜化，形成2個(gè)雙鍵的N原子為sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中心N原子為sp3雜化，不含孤對(duì)電子，故N13+的空間構(gòu)型為四面體形，C項(xiàng)正確；N138.[2021天津，3分]元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(B)A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)[解析]由原子半徑和最外層電子數(shù)（在周期表中的族序數(shù)）的關(guān)系以及原子序數(shù)關(guān)系可知，R是K、Y是Na、X是C、Z是S、Q是Cl。C的非金屬性比Cl弱，電負(fù)性小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K+與Cl?的核外電子排布相同，K+的核電荷數(shù)大，半徑小，B項(xiàng)正確；S比Cl的非金屬性弱，H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na的金屬性比K弱，NaOH的堿性比KOH9.[2021浙江1月選考，2分]現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大,其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體,常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是(B)A.常溫時(shí),X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y與Q元素組成的YQ4C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)[解析]根據(jù)題意可推出X為Be，Y為C，Z為S，Q為Cl。A項(xiàng)，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Mg的金屬性大于Be的，室溫下，鎂與水反應(yīng)緩慢，所以常溫時(shí)，金屬Be與水反應(yīng)不劇烈，不正確；B項(xiàng)，CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體，正確；C項(xiàng)，酸性H2CO3<H2SO4<HClO10.[2020山東，2分]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、WA.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W[解析]根據(jù)Z與X可形成淡黃色化合物Z2X2，即該化合物為Na2O2，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X為O元素，Z為Na元素；基態(tài)O原子核外有8個(gè)電子，是最高能級(jí)2p上排布的電子數(shù)的2倍；由原子序數(shù)關(guān)系可知Y為F元素，則與其同主族的W為Cl元素。同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同族元素從上到下第一電離能變小，可知其相對(duì)大小順序?yàn)镕>O>Cl>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性F>O>Cl，可知簡(jiǎn)單離子的還原性Cl?>O2?>F?，11.[2020天津，3分]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是(A)元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZW分子式H30.1mol?L?11.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性:Z<W B.簡(jiǎn)單離子半徑:W<YC.元素第一電離能:Z<W D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Z[解析]從Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式和W的最高價(jià)氧化物的水化物的pH可知，Z、W分別是磷、硫元素，結(jié)合X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的0.1mol?L?1溶液的pH及原子序數(shù)關(guān)系,可知X、Y分別是氮、鈉元素。電負(fù)性P<S，A項(xiàng)正確；離子半徑S2?>Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于硫，C題組四1.[2023新課標(biāo)卷，6分]一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[CNH23]下列說(shuō)法正確的是(A)A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同[解析]從結(jié)構(gòu)圖可看出，該晶體中存在N—H…O氫鍵，A正確；N的價(jià)電子排布式為2s22p3，2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，B錯(cuò)誤；根據(jù)B1s22s22p1、C1s22s22p2、O1s22s22.[2023新課標(biāo)卷，6分]“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.NH2OH、NH3B.反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3D.將NH2OH替換為ND2[解析]NH2OH中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，H2O為V形結(jié)構(gòu)，分子中正、負(fù)電荷中心也不重合，均為極性分子，A正確；圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程共四步，將其依次標(biāo)號(hào)為①②③④，第②步中N—O鍵斷裂，第③步中N—H鍵斷裂，第④步中N—N鍵生成，B正確；由題意可知，起始時(shí)，“肼合成酶”中含有Fe2+，第②步中Fe2+失去電子被氧化成Fe3+，第④步中Fe3+得電子又生成Fe2+，C正確；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理分析，產(chǎn)物肼NH2NH2中，一個(gè)N原子上的2個(gè)H原子來(lái)自NH2OH中“—NH2”中的2個(gè)H原子，另一個(gè)N原子上的2個(gè)H3.[2023湖北，3分]物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是(D)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A.沸點(diǎn):正戊烷36.1℃高于新戊烷9.5分子間作用力B.熔點(diǎn):AlF31040℃遠(yuǎn)高于AlCl3晶體類型C.酸性:CF3COOHpK羥基極性D.溶解度20℃：Na2陰離子電荷[解析]正戊烷中不含支鏈，新戊烷中含支鏈，分子間作用力：正戊烷>新戊烷，所以正戊烷沸點(diǎn)高于新戊烷，A正確；AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體，B正確；F原子電負(fù)性大于H，—CF3為吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致CF3COOH中的羥基中O—H鍵比CH3COOH中的羥基中O—H鍵更易斷裂，更易電離出H+，C正確；NaHCO3溶解度小于Na2CO34.[2022江蘇，3分]少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2OA.Na2O2的電子式為 B.C.H2O2中O元素的化合價(jià)為?1[解析]A項(xiàng)，Na2O2的電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O為V形分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH中Na+與OH?之間為離子鍵，OH?5.[2022湖北，3分]C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(AA.具有自范性 B.與C60C.含有sp3雜化的碳原子[解析]自范性是晶體的性質(zhì)，故非晶態(tài)碳玻璃不具有自范性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳玻璃與C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B項(xiàng)正確；碳玻璃具有高硬度，與金剛石的物理性質(zhì)類似，說(shuō)明兩者的結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，故碳玻璃含有sp3雜化的碳原子，C項(xiàng)正確；碳玻璃與金剛石互為同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D6.[2022湖北，3分]某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.Ca2+的配位數(shù)為6 B.與F?C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3 D.若F?換為[解析]Ca2+在晶胞體心，與其距離相等且最近的為在面心處的F?，A項(xiàng)正確；Ca2+與F?的最近距離是棱長(zhǎng)的一半，K+與F?的最近距離是面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，則與F?距離最近的是Ca2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+在體心，個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)?在面心，個(gè)數(shù)為6×12=3,K+7.[2022湖北，3分]磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OPN33A.為非極性分子 B.立體構(gòu)型為正四面體形C.加熱條件下會(huì)分解并放出N2 D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為[解析]從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不完全相同，故立體構(gòu)型不可能為正四面體形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OPN33的分解產(chǎn)物為NPO(D項(xiàng)中提示)，N元素化合價(jià)降低，由得失電子守恒知，其分解還會(huì)產(chǎn)生N2，C項(xiàng)正確；NPO的電子式是8.[2021海南，2分]SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體。分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是(A.是非極性分子 B.鍵角∠FSF都等于90°C.S與F之間共用電子對(duì)偏向S D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[解析]SF6分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)正確；由SF6的結(jié)構(gòu)圖可知，鍵角∠FSF為90°或180°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；共用電子對(duì)偏向非金屬性較強(qiáng)的元素，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于S，故共用電子對(duì)偏向F，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中S9.[2021湖北，3分]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(AA.23gC2H5B.0.5molXeF4C.1mol[CuHD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為[解析]C2H5OH中C和O均為sp3雜化，23g乙醇為0.5mol，sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；XeF4中氙的孤電子對(duì)數(shù)為8?1×42=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2=6，則0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，B項(xiàng)正確；1個(gè)10.[2021山東，2分]關(guān)于CH3OH、N2H4和A.CH3B.N2C.N2H4D.CH3OH和CH32NNH[解析]CH3OH的正負(fù)電荷中心不重合，因此CH3OH為極性分子，A項(xiàng)正確；N2H4中每個(gè)N原子形成3個(gè)單鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，N為sp3雜化，因此N2H4的空間結(jié)構(gòu)不可能為平面形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2H4分子中兩個(gè)N原子上均連有氫原子，而CH32NNH2分子中只有1個(gè)N原子上連有氫原子，因此N2H4分子間形成的氫鍵數(shù)目多，沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；CH3OH中C形成4個(gè)單鍵，無(wú)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，11.[2021湖北，3分]某立方晶系的銻鉀Sb?K合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說(shuō)法正確的是(B)圖a圖bA.該晶胞的體積為a3×10?36cm3C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4 D.K和Sb之間的最短距離為12[解析]該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10?10cm，故晶胞的體積為a×10?10cm3=a3×10?30cm3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶胞中K的個(gè)數(shù)為12×14+9=12，Sb的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，故K12.[2020山東，2分]下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是(C)A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為?4，因此D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p?pπ鍵[解析]化合物中鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故可判斷穩(wěn)定性C2H6>Si2H6，A項(xiàng)正確；SiC與金剛石均為立體網(wǎng)狀的共價(jià)晶體，二者成鍵和結(jié)構(gòu)均相似，均具有很高的硬度，B項(xiàng)正確；根據(jù)非金屬性C>Si，可知還原性SiH4>CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于原子半徑Si>C，13.[2020浙江1月選考，2分]下列說(shuō)法正確的是(A)A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA族與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1[解析]同一原子中，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，A正確；原子核外電子排布，不是先排滿M層再排N層，如鉀原子的M層有8個(gè)電子，N層有1個(gè)電子，而M層排滿應(yīng)有18個(gè)電子，B錯(cuò)誤；同周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，主族元素的原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；同周期中ⅡA族與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)不一定相差1，如第四周期中Ca與Ga的核電荷數(shù)相差11，D錯(cuò)誤。14.[2020海南，4分]下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是(C)事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長(zhǎng)不同BCH4與NH3二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大DSiO2SiO2[解析]金屬的焰色試驗(yàn)是其單質(zhì)或化合物在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷至高能軌道，然后再?gòu)母吣苘壍老虻湍苘壍儡S遷，從而釋放出不同波長(zhǎng)的光，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4和NH3的空間構(gòu)型分別為正四面體形和三角錐形，兩者的中心原子均采取sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性HF>HCl，是因?yàn)榉墙饘傩訤>Cl，H—F比H—Cl的鍵能大，C項(xiàng)正確；SiO2為共價(jià)晶體，不存在分子間作用力，干冰為分子晶體，晶體熔點(diǎn)：原子晶體>題組五1.[2023全國(guó)乙卷，15分]中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物MgxFe（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺>Si>Fe>Mg[解析]Fe是26號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6（2）已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃NaCl800.7SiCl4?68.8GeCl4?51.5SnCl4?34.1Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4,原因是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體，NaCl中離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于SiCl4分子間作用力。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔點(diǎn)依次升高，因?yàn)槿呔鶠榉肿泳w，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)。SiCl4[解析]由題表中數(shù)據(jù)可知，NaCl是離子晶體（熔化時(shí)離子鍵被破壞），SiCl4是分子晶體（熔化時(shí)分子間作用力被破壞），離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，故NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4。分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。SiCl4分子結(jié)構(gòu)中，1個(gè)Si與周圍的4個(gè)Cl形成正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子Si采用（3）一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有1個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為MgB2，B—B最近距離為33[解析]結(jié)合投影圖可知，晶體結(jié)構(gòu)圖中實(shí)線部分為1個(gè)晶胞，Mg位于晶胞頂點(diǎn)，數(shù)目為4×16+4×112=1；有2個(gè)B位于晶胞體內(nèi)，B原子數(shù)目為2，故該物質(zhì)的化學(xué)式為MgB2；如圖，B2.[2022全國(guó)乙卷，15分]鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad,其中能量較高的是d。（填標(biāo)號(hào)）a.1s22c.1s22[解析]因?yàn)榛鶓B(tài)氟原子的電子排布式是1s22s22p5，其中b、c不是9個(gè)電子，不能表示氟原子的核外電子排布，應(yīng)選ad；從2p能級(jí)激發(fā)1個(gè)電子到3s能級(jí)比從2p能級(jí)激發(fā)2個(gè)電子到3（2）①一氯乙烯C2H3Cl分子中，C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Clσ鍵,并且Cl的3pz軌道與C的[解析]一氯乙烯中C采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px②一氯乙烷C2H5Cl、一氯乙烯C2H3Cl、一氯乙炔C2HCl分子中，C—Cl鍵長(zhǎng)的順序是一氯乙烷C2H5Cl>一氯乙烯C2H3Cl>一氯乙炔C2HCl[解析]因?yàn)橐宦纫彝镃2H5Cl、一氯乙烯C2H3Cl、一氯乙炔C2HCl分子中的碳原子的雜化方式分別是sp3、sp2、sp，由“iC的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)”，可知一氯乙烷C2H5Cl、一氯乙烯C2H3Cl、一氯乙炔C2HCl分子中，C—Cl鍵長(zhǎng)依次變短；一氯乙烯中Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵，分析可知一氯乙炔中Cl的2個(gè)（3）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為CsCl。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因CsCl是離子晶體，ICl是分子晶體[解析]鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)前后Cs、I均為+1價(jià)，Cl為?1價(jià)，因此生成的無(wú)色晶體X是CsCl，紅棕色液體Y是ICl。CsCl是離子晶體，而ICl是分子晶體，故CsCl的熔點(diǎn)比（4）α?AgI晶體中I?離子作體心立方堆積（如圖所示）,Ag+主要分布在由I?構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則α?AgI晶體的摩爾體積Vm=1[解析]因?yàn)?個(gè)α?AgI晶胞含有I?的個(gè)數(shù)為8×18+1=2，即2個(gè)AgI，其體積【技巧點(diǎn)撥】利用均攤法可確定晶胞中含有的粒子數(shù)目，立方晶胞中，位于頂點(diǎn)的粒子有18屬于該晶胞，位于棱上的粒子有14屬于該晶胞，位于面上的粒子有3.[2021全國(guó)乙卷，15分]過(guò)渡金屬元素鉻Cr是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是AC（填標(biāo)號(hào)）。A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大[解析]Cr是24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)，此時(shí)體系總能量低，A項(xiàng)正確；4s電子能量較高，但其并不總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃r原子半徑小于（2）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[CrNH33H2O2Cl]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N[解析]形成配位鍵的原子價(jià)層必須存在孤電子對(duì)，故三種配體NH3、H2O、Cl?中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl，（3）[CrNH33H2O2Cl]2+PH3中P的雜化類型是sp3。NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，原因是NH3存在分子間氫鍵。H2O的鍵角小于NH3的，分析原因NH3[解析]PH3中P原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，采用sp3雜化；NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，PH3分子間只有范德華力；由于NH3中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，而H2O中（4）在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是Al原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子空間占有率為8[解析]由結(jié)構(gòu)圖可知，根據(jù)均攤法，該晶胞含有4個(gè)白球和2個(gè)黑球，則黑球代表Al原子，白球代表Cr原子，金屬原子的總體積是43π4rCr3+24.[2021河北,15分]KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大（1）在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是K+[解析]該物質(zhì)中的四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為K+、H+、P3?、O2?，分別有3、0、3、2個(gè)電子層，因此核外電子排布相同的是（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用?12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+32[解析]基態(tài)磷原子的價(jià)電子的電子排布圖為，3p能級(jí)的3個(gè)軌道上的電子自旋方向相同，故基態(tài)磷原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+32或?（3）已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能kJ?mol?N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看,氮以N2、而白磷以P4（結(jié)構(gòu)式可表示為）形式存在的原因是1個(gè)N≡N鍵的鍵能大于3個(gè)N—N鍵的鍵能之和，而6個(gè)P—P鍵的鍵能之和大于2個(gè)P≡P鍵的鍵能之和[解析]根據(jù)題給鍵能數(shù)據(jù)知，1個(gè)N≡N鍵的鍵能大于3個(gè)N—N鍵的鍵能之和，因此氮以N2的形式存在，而6個(gè)P—P鍵的鍵能之和大于2個(gè)P≡P鍵的鍵能之和，因此白磷以P4（4）已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為（或），其中P[解析]KH2PO2是次磷酸的正鹽，則H3PO2為一元酸，H3PO2中含有1個(gè)羥基，其結(jié)構(gòu)式為，P（5）與PO43?電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為SiF4（或[解析]PO43?含有5個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為5+6×4+（6）磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為PO3n[解析]n個(gè)磷酸分子間脫去n個(gè)水分子，形成環(huán)狀的多磷酸，該多磷酸為HPO3n，相應(yīng)的酸根為PO（7）分別用、表示H2PO4?和K+,KH2PO4晶體的四方晶胞如圖（a）所示，圖（b）、圖（c）分別顯示的是H2PO4?①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為544×[解析]根據(jù)圖（a）、b、c，晶胞中K+個(gè)數(shù)為4×14+6×12=4，H2PO4②晶胞在x軸方向的投影圖為B（填標(biāo)號(hào)）。A. B.C. D.[解析]根據(jù)題圖可知晶胞在x軸方向的投影圖為B?！炯记牲c(diǎn)撥】晶體密度計(jì)算的思維模型題組六1.[2023全國(guó)甲卷，15分]將酞菁-鈷酞菁-三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為同素異形體，其中屬于原子晶體的是金剛石，C60間的作用力是范德華力圖1[解析]題圖1所示物質(zhì)為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。金剛石是碳原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體；石墨屬于混合型晶體，C60為典型的分子晶體；碳納米管是納米級(jí)石墨晶體，C60（2）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖2酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是③（（填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號(hào)）。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為+2，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成配位[解析]酞菁分子中所有原子共平面，由酞菁的結(jié)構(gòu)可知，酞菁分子中間有一個(gè)空腔，由8個(gè)碳原子和8個(gè)氮原子圍成，這個(gè)空腔存在一個(gè)18電子的大π鍵，其中兩個(gè)—NH—基團(tuán)各提供兩個(gè)p電子，其他的氮和碳各提供一個(gè)p電子，故p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是③號(hào)N原子，鈷酞菁分子中鈷離子的化合價(jià)為+2（3）氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)?的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm[解析]根據(jù)AlCl3形成的二聚體結(jié)構(gòu)，可知每個(gè)Al和4個(gè)Cl成鍵，雜化軌道類型為sp3雜化。AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，則AlF3為離子晶體，鋁氟之間形成的是離子鍵。由AlF3中的原子個(gè)數(shù)比，可知該晶胞中頂點(diǎn)為Al3+，棱心為F?，則與F?距離最近的Al3+有2個(gè)，即F?的配位數(shù)為2。該晶胞中Al3+數(shù)目為2.[2022全國(guó)甲卷，15分]2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯CH2CH2與四氟乙烯CF2CF（1）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為。[解析]F的原子序數(shù)為9，價(jià)電子數(shù)為7，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，即可畫出其價(jià)電子排布圖。（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同）。第一電離能的變化圖是a（填標(biāo)號(hào)），判斷的根據(jù)是同周期元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢(shì)，但N的2p軌道上的電子排布是半充滿的，相對(duì)較穩(wěn)定，其第一電離能高于鄰位C、O的第一電離能；第三電離能的變化圖是b[解析]同周期元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢(shì)，但N的2p軌道上的電子排布是半滿的，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于鄰位C、O的第一電離能，故圖a符合C、N、O、F第一電離能的大小順序；C、N、O、F的價(jià)電子排布式分別為2s22p2、2s22p3、2s22p4、2s22p5，失去兩個(gè)電子后，價(jià)電子排布式分別為2s2、2s22p1、2s22p2、2s22p3，此時(shí)F（3）固態(tài)氟化氫中存在HFn形式，畫出HF3的鏈狀結(jié)構(gòu)[解析]F電負(fù)性較大，HF分子之間可以形成氫鍵，進(jìn)而形成HF2、HF3等締合分子，由此可畫出HF（4）CF2CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為sp2和sp3；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因氟的電負(fù)性較強(qiáng)，C—F[解析]CF2CF2分子中存在碳碳雙鍵，故CF2CF2分子中C的雜化軌道類型為sp2；ETFE為共聚物，分子中的化學(xué)鍵全部為單鍵，故ETFE分子中C的雜化軌道類型為sp3（5）螢石CaF2是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是Ca2+;若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為3[解析]X代表的離子位于頂點(diǎn)和面心，該晶胞中含X的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，Y代表的離子位于晶胞體內(nèi)，共8個(gè)，根據(jù)螢石的化學(xué)式為CaF2，可知X代表Ca2+；F?分別位于8個(gè)“小正方體”的體心，Ca2+與F?3.[2021湖南，15分]硅、鍺Ge及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是碳化硅（填化學(xué)式）;[解析]硅原子核外有14個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，其最外層的電子排布圖為（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0℃時(shí),SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是SiCl4（填化學(xué)式），沸點(diǎn)依次升高的原因是SiF4、SiCl4、SiBr4、[解析]0℃對(duì)應(yīng)273K，由表中數(shù)據(jù)可分析出0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4中呈液態(tài)的為SiCl4。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力（范德華力）決定，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此SiF4、SiCl4②SiCl4與N?甲基咪唑（）反應(yīng)可以得到M2+N?甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H，1個(gè)M2+中含有54[解析]N?甲基咪唑分子中甲基碳原子形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化,環(huán)上碳原子形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，由于非金屬性H<C<N，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H；單鍵為σ鍵，雙鍵中一個(gè)為σ鍵，一個(gè)為π鍵，故1個(gè)M2+（3）如圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①已知化合物中Ge和O的原子個(gè)數(shù)比為1:4,圖中Z表示O原子（填元素符號(hào)），該化合物的化學(xué)式為Mg[解析]根據(jù)均攤法，晶胞中X個(gè)數(shù)為8×18+6×12+3+4×14=8；Y個(gè)數(shù)為4；Z個(gè)數(shù)為16，由于Ge②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，則該晶體的密度ρ=7.4×1023NAabcg?[解析]該晶胞質(zhì)量為4×24×2+73+16【技巧點(diǎn)撥】溶沸點(diǎn)比較思維模型分析晶體類型共價(jià)晶體4.[2020全國(guó)卷Ⅲ，15分]氨硼烷NH3BH（1）H、B、N中，原子半徑最大的是B。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Si（硅）的相似。[解析]根據(jù)同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小及氫原子半徑是所有主族元素原子半徑中最小的，可知H、B、N中原子半徑最大的是B。元素周期表中B與Si（硅）處于對(duì)角線上，二者化學(xué)性質(zhì)相似。（2）NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為配位鍵，其電子對(duì)由3NHB3O63?的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由sp3[解析]NH3BH3中N有孤電子對(duì)，B有空軌道，N和B形成配位鍵，電子對(duì)由N提供。NH3BH3中B形成4個(gè)σ鍵,為sp3雜化，B3O63（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性Hδ+，與B原子相連的H呈負(fù)電性Hδ?，電負(fù)性大小順序是N>H>B。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是CH3CH3（寫分子式），其熔點(diǎn)比NH[解析]電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，故電負(fù)性N>H>B。原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互稱為等電子體，與NH3BH3互為等電子體的分子為CH3CH3。帶相反電荷的微粒能形成靜電引力，NH3BH3分子間存在（4）研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β氨硼烷晶體的密度ρ=62NAabc×10?[解析]氨硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量為31，一個(gè)氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16個(gè)氨硼烷，該超晶胞的質(zhì)量為31×16NA題組七1.[2023山東，12分]鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問(wèn)題:（1）?40℃時(shí),F2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無(wú)色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為分子晶體,HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為HF、[解析]常溫常壓下HOF為無(wú)色氣體，說(shuō)明其沸點(diǎn)較低，為分子晶體。比較元素的電負(fù)性大小可知，HOF中F為?1價(jià)，則其水解反應(yīng)為HOF+H2OHF+H2O（2）ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵П35。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為sp2;O—Cl—O鍵角>Cl—O—Cl鍵角（填“>”“<”或“=”）。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因[解析]ClO2為V形結(jié)構(gòu)，且存在3原子5電子的大π鍵，則Cl的雜化類型為sp2。ClO2中Cl提供3個(gè)電子、每個(gè)O提供1個(gè)電子形成П35，Cl有1個(gè)孤電子對(duì)，Cl2O中O存在兩個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，知Cl2O中（3）一定條件下,CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°）,其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+4K+[解析]根據(jù)均攤法可知，X的晶胞中白色小球的個(gè)數(shù)為16×14+4×12+2=