福州高三上學期期末質(zhì)量檢測化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2019—-2020學年度第一學期福州市高三期末質(zhì)量檢測化學試題一、選擇題每小題3分共48分1.水是地球生命存在基礎(chǔ)，下列有關(guān)生活中水的說法不正確的是A。海水淡化是大幅降低水中離子濃度的過程B。ClO2是飲用水生產(chǎn)過程中高效安全的滅菌消毒劑C。用K2FeO4處理水，既能殺菌消毒又可除去水中懸浮雜質(zhì)D.礦泉水富含人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A。海水淡化是大幅降低水中離子濃度的過程，將離子濃度降到允許的范圍內(nèi)，故A正確；B。世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯（化學式為ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛的應(yīng)用，故B正確;C.K2FeO4處理水時，+6價鐵為最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，而且還原產(chǎn)生的Fe3＋水解形成Fe(OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故C正確;D。礦泉水營養(yǎng)物質(zhì)的多少要視水源地而定，礦泉水富不一定含人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故D錯誤;故選D。2?！侗静菥V目》卷七石堿條:“彼人采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁,久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”．則下列說法正確的是A.文中的“灰”,指的是草木灰（主要成分K2CO3） B.“發(fā)面”是利用了“灰”的不穩(wěn)定性C.“以水淋汁,久則凝淀如石”的過程是萃取 D.該物質(zhì)用來浣衣、去垢的過程涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】“彼人采蒿蓼之屬，曬干燒灰,以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面．”說明“石堿"易溶于水，能洗去油脂，能發(fā)面,作為發(fā)酵劑?！驹斀狻緼。植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽,成分來自植物燒成的灰中的成分，文中的“灰”，指的是草木灰(主要成分K2CO3）,故A正確；B．發(fā)面,能作為發(fā)酵劑，故B錯誤；C．“以水淋汁，久則凝淀如石”的過程是溶解，故C錯誤；D。該物質(zhì)用來浣衣、去垢的過程不涉及氧化還原反應(yīng)，涉及水解等過程,故D錯誤;故選A。3.下列有關(guān)化學用語描述正確的是A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.C2H4O2是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C。氯化銨的電子式： D。C3H6不一定是丙烯分子【答案】D【解析】【詳解】A。二氧化硅是原子晶體，沒有分子,化學式為：SiO2，故A錯誤；B.C2H4O2是乙酸的分子式，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故B錯誤；C。氯化銨的電子式：,故C錯誤;D。C3H6不一定是丙烯分子,也可能是環(huán)丙烷分子，故D正確；故選D。4。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是A。17gH2O2中含有非極性健的數(shù)目為NAB.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0。1NA個氧原子C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中銨根離子數(shù)目為NAD。0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數(shù)為0。2NA【答案】A【解析】【詳解】A．H2O2分子中含2個O—H極性鍵，1個O-O共價鍵,17gH2O2中含有非極性健的數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下,1。12L16O2和1.12L18O2均為0.05mol，均含有0.1NA個氧原子，故B正確;C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：n（NH4＋）+n（H＋）=n(OH－)+n（NO3－）,呈中性時，n(H＋）=n(OH－),所以n（NH4＋)=n(NO3－）=1mol，溶液中銨根離子數(shù)目為NA,故C正確；D．一分子CH4和C2H4中均含有4個H原子,0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0。2NA，故D正確；故選A。5。下列離子一定能大量共存的是A.水溶液中：K+、Al3+、HCO3—、SO42—B。酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I-、SO42—C。澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42—、NO3—D。常溫下水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32—、NO3—【答案】C【解析】【詳解】A.水溶液中：Al3++3HCO3-=Al(OH）3＋3CO2↑，故A不符；B.酸性溶液中：2Fe3++2I—=I2＋2Fe2＋，故B不符；C。澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-不生成沉淀、氣體和水等，故C符合；D。常溫下水電離出的c(H+）=10—11mol/L的溶液可能是堿性或酸性：當溶液呈酸性時，2H++SiO32-=H2SiO3↓,故D不符；故選C。6.下列操作能證明HF是弱電解質(zhì)的是A。用氫氟酸在玻璃上刻字B.用氫氟酸做導電性試驗,燈泡很暗C。在0。1mol/L的HF溶液中加水，測得c（OH—）增大D.在10mlpH=2的HF溶液中加入10m0。01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性【答案】D【解析】【詳解】A.用氫氟酸在玻璃上刻字，是HF與玻璃中的二氧化硅特有的反應(yīng)導致的，不能證明HF是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.用氫氟酸做導電性試驗，燈泡很暗,沒有指明濃度，沒有與強酸對比，不能說明它是否全部電離，故B錯誤；C.無論是強酸還是弱酸，在0。1mol/L的酸溶液中加水，c（OH—）均增大,故C錯誤;D.在10mlpH=2的HF溶液中加入10m0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性，說明酸濃度大，過量，沒有完全電離，故D正確；故選D.7。下列實驗裝置及相應(yīng)操作正確的是A。圖甲可用于配制250ml0.100mo1/L硫酸溶液時定容操作B.圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后,直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物C。圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定D。圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇【答案】C【解析】【詳解】A.圖甲不可用于配制250ml0。100mo1/L硫酸溶液時定容操作，在接近刻度1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,故A錯誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故B錯誤；C。灼燒固體用坩堝,圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定，故C正確;D。由工業(yè)乙醇制備無水乙醇,用蒸餾的方法,蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選C。8.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A。鐵粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2OB.三氯化鐵溶液中滴入硫氯酸鉀溶液出現(xiàn)血紅色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水溶液呈現(xiàn)紅褐色Fe3++3H2O=Fe（OH)3↓+3H+D。四羥基合鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀［Al(OH）4］—+HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.鐵粉溶于足量稀硝酸生成硝酸鐵：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；B.三氯化鐵溶液中滴入硫氯酸鉀溶液生成Fe（SCN）3,出現(xiàn)血紅色Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,故B正確；C。飽和氯化鐵溶液滴入沸水溶液呈現(xiàn)紅褐色，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH）3（膠體）+3H+,故C錯誤；D。原方程電荷不守恒，四羥基合鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀[Al（OH）4]—+HCO3—=Al(OH）3↓+CO32-+H2O，故D錯誤；故選B。9.羥基香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是A.該物質(zhì)的分子式為C10H8O3B.該物質(zhì)氫核磁共振譜圖上顯示有5組峰C.該物質(zhì)分子中不可能所有原子共平面D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等【答案】B【解析】【分析】該物質(zhì)中含有酚羥基、酯基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，由此分析其性質(zhì)?！驹斀狻緼。由結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)的分子式為C10H8O3,故A正確；B.有6種不同環(huán)境的氫，該物質(zhì)氫核磁共振譜圖上顯示有6組峰，故B錯誤；C.甲基中的碳是四面體構(gòu)型，該物質(zhì)分子中不可能所有原子共平面，故C正確；D.該物質(zhì)中含有酚羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、含有酚羥基、酯基等可以發(fā)生取代反應(yīng)、含有苯環(huán)、碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確;故選B.10.已知幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A.使用合適催化劑,能減小反應(yīng)的焓變B.+H2（g）（g）ΔH=+28.7kJ/molC.（g）中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量D。（g），反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量【答案】B【解析】【詳解】A.使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能減小反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B。+H2（g）（g)ΔH=237。1kJ/mol—208.4kJ/mol=+28。7kJ/mol,故B正確；C.(g)ΔH=119.6kJ/mol-208。4kJ/mol=-88。8kJ/mol中,產(chǎn)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤;D.(g)ΔH=—119。6kJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D錯誤；故選B。11.某研究小組在探究電化學原理時，如圖將鹽橋換成n型彎鐵絲，當接通直流電源后，石墨①附近溶液變紅．下列判斷或預(yù)測錯誤的是A.A為電源的負極B。鐵絲左端③附近出現(xiàn)灰綠色沉淀C.電子移動方向為:A→石墨①→鐵絲→石墨②→BD.石墨棒②電極反應(yīng)式為2Cl——2e—=Cl2↑【答案】C【解析】【分析】鹽橋換成n型彎鐵絲，當接通直流電源后,石墨①附近溶液變紅，說明石墨①是陰極，A為負極，B為正極，石墨②為陽極?！驹斀狻緼。石墨①附近溶液變紅，說明石墨①是陰極,A為電源的負極，故A正確；B.鐵絲左端③為陽極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，F(xiàn)e2＋與陰極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，很快被氧化呈灰綠色,鐵絲左端③附近出現(xiàn)灰綠色沉淀，故B正確；C.電子不能在溶液中移動，方向為:A→石墨①、鐵絲、石墨②→B，故C錯誤；D。石墨棒②為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl——2e—=Cl2↑,故D正確；故選C。12。短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,甲、乙、丙、丁、戊、己是由這些元素構(gòu)成的物質(zhì)。常溫下，丙和戊是單質(zhì)氣體，乙為生活中常見的無色液體，戊能使帶火星的木條復燃，0。01mol/L丁溶液pH=12，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下面說法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z B。單質(zhì)沸點:W>XC。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X〉Y D。Y和Z形成的化合物溶于水顯堿性【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這些元素構(gòu)成的物質(zhì)。常溫下,丙和戊是單質(zhì)氣體，乙為生活中常見的無色液體,乙為H2O,戊能使帶火星的木條復燃，戊為O2，0.01mol/L丁溶液pH=12，丁是強堿，為NaOH,根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系得:乙+丙=戊+己,丙為F2，己為HF，又甲+乙=丁+戊得：甲為Na2O2,短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，整理得W為H、X為O、Y為F、Z為Na,甲為Na2O2、乙為H2O、丙為F2、丁為NaOH、戊為O2、己為HF。【詳解】A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小,原子半徑應(yīng)為：Y〈X〈Z，故A錯誤；B。分子晶體，相對分子質(zhì)量越大,單質(zhì)沸點越高，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，氧氣分子質(zhì)量為32，單質(zhì)沸點：W〈X,故B錯誤；C.同周期從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y,故C錯誤;D。Y和Z形成的化合物NaF屬于強堿弱酸鹽，溶于水后水解,水溶液顯堿性，故D正確；故選D?！军c睛】本題綜合考查元素周期律以及無機物的推斷,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，找出題目的突破口，乙為生活中常見的無色液體，乙為H2O，戊能使帶火星的木條復燃，戊為O2,是本題的突破口.13。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3、SiO2等）為主要原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A。堿溶過程發(fā)生復雜的氧化還原反應(yīng)B.過濾1的濾渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2等C。X主要溶質(zhì)是Na2CO3D。產(chǎn)生Al和O2的電解過程通常使用助熔劑Na3AlF6【答案】A【解析】【分析】以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3、SiO2等）溶于NaOH溶液，過濾I，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，濾渣為氧化鐵；濾液中含有AlO2－、SiO32－,加入NaHCO3溶液,生成Al（OH）3沉淀，過濾，濾渣灼燒生成Al2O3，電解得到鋁和氧氣。X主要溶質(zhì)是Na2CO3.【詳解】A.堿溶過程主要發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，不涉及復雜的氧化還原反應(yīng)，故A選;B.過濾1的濾渣中含F(xiàn)e2O3、末溶的SiO2等，故B不選；C.AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al（OH）3＋CO32－，X主要溶質(zhì)是Na2CO3，故C不選；D.Al2O3熔點高,產(chǎn)生Al和O2的電解過程通常使用助熔劑Na3AlF6,降低熔化所需溫度，故D不選;故選A.14.NaH2PO2為正鹽,能將溶液中的Ag+還原為Ag，可用于化學鍍銀.利用NaH2PO2進行化鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是H3PO4B.H3PO2是三元酸，與NaOH反應(yīng)可生成三種鹽C.NaH2PO2中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D.該反應(yīng)的離子方程式為H2PO2—+4Ag++2H2O=4Ag↓+PO43—+6H+【答案】A【解析】【詳解】A、該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H2PO2-是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH2PO2—失去4mol電子,所以P元素為+5價,則氧化產(chǎn)物是H3PO4，故A正確；B。NaH2PO2為正鹽，H3PO2是一元酸，與NaOH反應(yīng)可生成一種鹽NaH2PO2,故B錯誤;C。NaH2PO2中含有離子鍵（Na＋和H2PO2－間）、極性共價鍵（P—H,P—O鍵），沒有非極性共價鍵，故C錯誤；D。該反應(yīng)的離子方程式為H2PO2—+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，故D錯誤；故選A.【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識，試題涉及的知識點較多，解題關(guān)鍵:對題中信息“NaH2PO2為正鹽"的解讀，難點：聯(lián)系所學知識，運用用所獲得的信息，進行解題．15。25℃時，將CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.25℃時，CH3COO—的水解平衡常數(shù)為10—9。24B.pH=4.76時，加入的CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等C.pH<4.76時,一定有c（CH3COO—)+c（OH—）〉c（H+）D。4.76〈pH<7時，c(CH3COO—）〉c（Na+）〉c（H+）〉c（OH—）【答案】B【解析】【分析】A、先求醋酸電離平衡常數(shù)，再求出醋酸的電離常數(shù)，再結(jié)合水的離子積求出水解常數(shù);B、CH3COOH電離常數(shù)大于CH3COO－水解常數(shù)；C、根據(jù)電荷守恒:c（CH3COO—）+c（OH-)=c(H+)+c(Na+）判斷;D、根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-）+c（OH—）=c（H+)+c（Na+），且c（H+）>c（OH—）判斷?！驹斀狻緼。PH=4。67時，c（CH3COO－）=c（CH3COOH）,醋酸電離平衡常數(shù)Ka==c（H＋）=10—4。76，25℃時,CH3COO—的水解平衡常數(shù)為===10—9.24;故A正確;B.pH=4.76時，c（CH3COO－）=c(CH3COOH）,由A選項中電離常數(shù)、水解常數(shù)大小可知：CH3COOH大于CH3COONa的水解,加入的CH3COOH多于CH3COONa物質(zhì)的量，故B錯誤；C。pH<4。76時，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-）+c（OH—）=c(H+)+c（Na+），一定有c（CH3COO—）+c（OH—)〉c（H+），故C正確;D。4.76〈pH〈7時，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO—）+c（OH—）=c（H+）+c(Na+），且c(H+）>c(OH—)，故c（CH3COO-)〉c(Na+）,即c(CH3COO-)>c（Na+)〉c（H+）>c（OH—),故D正確；故選B.【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確溶液酸堿性與微粒濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，把握溶液中存在的電荷守恒、物料守恒即可解答，難點A，要先利用特殊點，求出醋酸的電離常數(shù)，再結(jié)合水的離子積求出水解常數(shù)。16。在1L的密閉容器中充入2molN2和7molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2=2NH3,保持其他條件不變,相同時間內(nèi)測得NH3的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.a、c兩點對應(yīng)的壓強Pa<PcC。溫度為T1時，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％D.溫度為T1時，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】D【解析】【詳解】A.b之前沒有達到平衡，bc隨溫度的升高，NH3的濃度減小，平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確；B.N2+3H22NH3,正向為氣體體積減小的放熱反應(yīng),c點溫度高，反應(yīng)逆向進行,a、c兩點對應(yīng)的壓強Pa〈Pc，故B正確;C.溫度為T1時,生成2molNH3,說明反應(yīng)的N2是1mol，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％,故C正確；D.溫度為T1時,再加入1molN2和1molNH3，Qc=〉=K,反應(yīng)逆向進行,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D錯誤；故選D.【點睛】本題以氨合成的反應(yīng)為載體考查了轉(zhuǎn)化率的計算,化學平衡狀態(tài)的判定、濃度商的應(yīng)用等,側(cè)重學生分析能力、計算能力、靈活運用能力的考查，掌握化學反應(yīng)原理等基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,難點D，利用濃度商判斷反應(yīng)進行的方向.二、非選擇題共52分17。短周期兩種元素X、Y能形成XmYn型化合物．回答下列問題（1）當n=2時，若同周期元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為13．常溫下，XY遇水易水解，并能產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體和淡黃色的單質(zhì)X沉淀。則：①元素X在周期表中的位置是________.②XmYn中含有的化學鍵的類型是________。a共價鍵b離子鍵c金屬鍵d氫鍵③寫出XmYn與水反應(yīng)的化學方程式________。（2）若XmYn是烴類化合物．則①當n=2時，XmYn的結(jié)構(gòu)式為________.1molXmYn能與2molH2反應(yīng)生成乙,乙能與氯氣在光照下發(fā)生化學反應(yīng),最多可生成________種有機產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)).②當n=6時，寫出芳香烴XmYn與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃時化學方程式________.③當n=8時，芳香烴XmYn的球棍模型可表示為，寫出由XmYn聚合生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式________.【答案】(1)。第三周期第VIA族(2)。a（3）.2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl(4）.H—C≡C-H（5）.9(6）.（7)?！窘馕觥俊驹斀狻?1）當n=2時，若同周期元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為13，必有一種元素是ⅦA族．常溫下,XY遇水易水解，并能產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體和淡黃色的單質(zhì)X沉淀，X為S，則Y為Cl。則：①元素X為S，在周期表中的位置是第三周期第VIA族；②S和Cl都是非金屬元素，原子間通常通過共用電子對形成化學鍵，XmYn中含有的化學鍵的類型是共價鍵，故選ａ;③XmYn與水反應(yīng)O2、S、HCl生成化學方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl.（2)若XmYn是烴類化合物．則①當n=2時，XmYn為乙炔,結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H。1molXmYn能與2molH2反應(yīng)生成乙,乙為乙烷，乙烷能與氯氣在光照下發(fā)生化學反應(yīng),乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種,三氯取代物有2種,四氯取代物有2種（與二氯取代物個數(shù)相同),五氯取代物有1種（與一氯取代物個數(shù)相同)，六氯取代物1種,所以共有9種..②當n=6時,芳香烴XmYn為苯，與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃時反應(yīng)生成硝基苯，化學方程式;③當n=8時，芳香烴XmYn的球棍模型可表示為，得該物質(zhì)為苯乙烯，由苯乙烯聚合生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式.18。外觀與氯化鈉相似的亞硝酸鈉（Na2NO2)在生活中應(yīng)用十分廣泛，如可用作建筑鋼材緩蝕劑、肉制品發(fā)色劑等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3I．某學習小組設(shè)計如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略）(1）儀器a的名稱為________。（2）裝置B、C、E中的試制可選擇___。A水、濃硫酸、濃硫酸B氫氧化鈉溶液、濃硫酸、濃硫酸C酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、氫氧化鈉溶液D水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液(3）反應(yīng)開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡，該操作的目的是________。（4）裝置D中的實驗現(xiàn)象是________.（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。Ⅱ．工業(yè)上可以用燒堿溶液吸收硝酸廠的尾氣制得亞硝酸鈉。某學習小組設(shè)計如下實驗方案測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取1。500g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25。00mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀硫酸和碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，加入適當?shù)闹甘緞?，?。1000mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)如下表。實驗序號123Na2S2O3標準溶液體積/mL20.0219。9820.00已知：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO42Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（6)合適的指示劑是________（7)該產(chǎn)品的純度為________。（8）經(jīng)過討論，同學認為該產(chǎn)品中可能含有硝酸鈉，它會使測定結(jié)果________（填“偏高"、“偏低"、“無影響”）?！敬鸢浮浚?）。分液漏斗(2）。A(3).排盡裝置內(nèi)的空氣,防止過氧化鈉或NO與其反應(yīng)（4）.淡黃色固體變成白色（5）。5NO+3MnO4-+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O(6）.淀粉（7）。92。00%(8)。偏高【解析】【分析】I．A中銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性,這樣會干擾實驗結(jié)果，B裝置是除去酸性氣體，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，裝置C的作用是干燥NO，E是防止F中的水蒸氣進入D中，D中NO能將過氧化鈉還原，F(xiàn)中高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化.Ⅱ．亞硝酸鈉將碘離子氧化，生成碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定，可用淀粉作指示劑，根據(jù)關(guān)系式2NaNO2～I2～2Na2S2O3計算出亞硝酸鈉的含量，硝酸鈉也能將碘氧化,使測定值偏大?！驹斀狻縄．(1）儀器a的名稱為分液漏斗。(2）獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性,這樣會干擾實驗結(jié)果，B裝置是除去酸性氣體,水也能與過氧化鈉反應(yīng)，裝置C的作用是干燥NO，E是防止F中的水蒸氣進入D中，裝置B、C、E中的試制可選擇水、濃硫酸、濃硫酸；故選A；（3）反應(yīng)開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡，該操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應(yīng)。（4）NO能將過氧化鈉還原,裝置D中的實驗現(xiàn)象是淡黃色固體變成白色。(5）高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。Ⅱ．（6）亞硝酸鈉將碘離子氧化，生成碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定，可用淀粉作指示劑，（7)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得關(guān)系式：2NaNO2～I2～2Na2S2O3，n(NaNO2）=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×=0.02mol，該產(chǎn)品的純度為=×100%=92。00％;（8)硝酸鈉也能將碘氧化，使測定值偏高?！军c睛】本題考查了探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，涉及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、中和滴定操作及誤差分析、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析、化學計算等知識,明確實驗原理及化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力，難點（7）根據(jù)關(guān)系式計算．19.二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料.工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵［FeTiO3］，含有少量SiO2雜質(zhì)）為原料制備二氧化鈦的過程如下圖所示.已知：①超過70℃TiO2+易水解;低于0℃FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。②鈦的化合價主要有+4價和+3價，其中Ti3+（紫黑色）還原性比Fe2+強③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下:氫氧化物Ti（OH）4Ti（OH)3Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀時的pH0.53。01.57.6根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題；（1)酸浸過程選用的酸是__________。（2）步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學反應(yīng)方程式為__________。（3）以下相關(guān)描述正確的是__________。A步驟②中加入鐵粉,在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時也將部分TiO2+氧化成了Ti3+B步驟③中的降溫結(jié)晶過程可以選擇冰水混合物C③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++Ti3++H2O==Fe2++TiO2++2H+D廢液成分中有硫酸，可以循環(huán)利用（4）步④中生成Ti（OH）4的離子方程式為__________，選擇的pH范圍是__________。（5）證明步驟④中Ti（OH）4固體已經(jīng)洗滌干凈方法是__________.（6)鈦酸鋰（Li4Ti5O12)是一種理想型嵌入材料，插入與脫嵌對材料結(jié)構(gòu)幾乎沒影響。某新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為:LiXO2(s)+Li4Ti5O12（s）=Li1—aXO2+Li4+aTi5O12（s)，則其負極反應(yīng)式為__________.【答案】(1）.硫酸或濃硫酸(2)。FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（3）。CD（4）。TiO2++3H2OTi(OH）4↓+2H+(條件〉70℃)(5）。0.5-1.5(6)。取少量最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明沉淀已洗凈（或取少量最后一次洗滌液于試管中，加入少量BaCl2溶液，若無白色沉淀，證明沉淀已洗凈）（7）.LiXO2-ae－→Li1-aXO2+aLi+【解析】【分析】流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2＋和Fe2＋，第②步加鐵粉還原Fe3＋，過濾除去濾渣，第③步冷卻結(jié)晶,過濾得到FeSO4·7H2O和含有TiO2＋的溶液;第④步調(diào)節(jié)PH，使TiO2＋水解生成Ti(OH）4，過濾得到Ti（OH）4；第⑤步Ti(OH）4受熱分解生成化生成TiO2．【詳解】(1)③步冷卻結(jié)晶，過濾得到FeSO4·7H2O，酸浸過程選用的酸是硫酸或濃硫酸。(2）FeTiO3與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4、TiOSO4和H2O，則步驟①中生成Fe2+和TiO2+化學反應(yīng)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；（3）A、步驟②中加入鐵粉，亞鐵離子易被氧化，則加入鐵粉的主要目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋并防止Fe2＋被氧化，故A不選；B、步驟③中的降溫結(jié)晶過程可以選擇冰水混合物C、由流程圖中經(jīng)過反應(yīng)③后形成FeSO4·7H2O沉淀,濾液中有Fe2+、TiO2+、H+,③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++Ti3++H2O==Fe2++TiO2++2H+，故C選；D、TiO2＋在一定條件下會發(fā)生水解生成Ti（OH）4和氫離子,溶液中存在平衡：TiO2＋+3H2OTi(OH）4+2H＋，廢液成分中有硫酸，可以循環(huán)利用，故D選;故選CD。（4）步④中生成Ti(OH)4的離子方程式為TiO2++3H2OTi（OH）4↓+2H+（條件>70℃），Ti（OH)4沉淀而Fe（OH）3不沉淀，選擇的pH范圍是0.5—1。5。（5）Ti（OH）4沉淀后濾液中有Fe3+、SO42-，證明步驟④中Ti（OH）4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是:取少量最后一次洗滌液于試管中,加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅,證明沉淀已洗凈（或取少量最后一次洗滌液于試管中,加入少量BaCl2溶液，若無白色沉淀,證明沉淀已洗凈）.(6）新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為：LiXO2（s)+Li4Ti5O12（s)=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12(s），則其負極LiXO2失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiXO2—ae－→Li1—aXO2+aLi+。【點睛】本題考查了物質(zhì)制備流程分析判斷,實驗基本操作,離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵:掌握物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，離子性質(zhì)的應(yīng)用，分離操作的方法，氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫方法,電池原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的書寫，難點(6）電極反應(yīng)的書寫．20。天然氣的主要成分是甲烷,它是一種重要的化工原料。（1）CH4與CO2經(jīng)催化反應(yīng)可制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）=2CO(g）+2H2（g）ΔH已知：反應(yīng)1：CH4（g）=C（s)+2H2（g）ΔH1=+75kJ/mol反應(yīng)2：2CO（g）=C（s）+CO2（g）ΔH2=—172kJ/mol則該催化反應(yīng)的ΔH=__________kJ/mol。（2）工業(yè)上可用CO和H2合成二甲醚，其反應(yīng)為：2CO（g）+4H2（g)=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=—204.7kJ/mol初始條件相同時,分別在A（恒溫）、B（絕熱）兩個容器內(nèi)反應(yīng).反應(yīng)初始時兩容器的反應(yīng)速率A_______B（填“>”、“<”或“="，下同）；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率A_______B。（3）工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)為CO(g）+2H2（g）=CH3OH（g)ΔH=-90。1kJ·md。溫度T時，在容積為2L的某密閉容器中進行上述反應(yīng),反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。①下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。av（H2)=2v(CH3OH）bc（CO）/c（CH3OH)=7：3時cc（H2）/c